专题复习 常见物质的检验和鉴别

专题复习常见物质的检验和鉴别

一、教学目标：

①了解检验和鉴别的区别。

②会检验空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体。

③能检验H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等。

④掌握检验和鉴别一些常见物质的方法。

二、教学重点：

①掌握检验和鉴别物质的思路和方法。

②复习归纳一些常见物质的检验和鉴别的方法。

三、教学难点：

掌握检验和鉴别物质的思路。

四、教学准备：

多媒体课件。

五、教学过程：

（一）引入

[提问]同学们，现在有个任务，要求你们从班里找出我来，请问你怎样才能把我找出来呢？

[学生思考并讨论]

[提问]现在，我和某同学在一起，你们能区分出我们两个来吗？

[学生思考并讨论]

[教师]其实我们今天学习的检验和鉴别就和我们生活中辨别人是一样的。

（二）进行新课

[提问]什么是检验？什么又是鉴别呢？

（学生思考）

[教师]为确定物质的性质、组成、特征而进行的实验叫检验，即检查并验证。我们一般确定其组成。鉴别为审察辨别，比较才能鉴别。所以我们化学上的鉴别一般是通过比较来区分两种或多种物质。这样看来，他们有很多共同之处，共同之处是什么呢？

[学生思考并讨论]

[提问]他们又有什么不同呢？

[学生思考并讨论]

[教师]既然我们在对物质进行检验和鉴别时，都要利用到被检验或鉴别的物质与其他物质的不同特征，当然我们就要了解和掌握这些特征才能可以。下面我们一起来看一下常见物质的特点。

[复习归纳]

1、常见物质的颜色：

（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷

（4）硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色

（5）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）

②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3

2、常见气体和离子的鉴别：

证明被鉴别物质是方法

酸①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属等

碱滴加酚酞试液

含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3

含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3

含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2

H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯

CO 点燃、产生的气体与石灰水反应

CO2石灰水

O2带水星木条

[拓展]在对物质进行检验和鉴别的时候，最重要的是要找到该物质与其他物质不同的性质或特征或加入某一试剂后出现的特殊现象，总之，越特殊越好。对于上面的物质的检验和鉴别，其实方法也不止是上面这些，只要我们合理地利用他们的性质，同样还能找出其他的方法加以检验和鉴别。

[例题1]

不用其他试剂鉴别下列一种物质的溶液：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④硝酸钾⑤硝酸铜。则下列鉴别顺序为（）

[学生思考并讨论]

[教师]下面我们一起总结一下解题的思路：分析被鉴别的物质的性质，寻找他们在性质上，或与相关物质之间反应表现出的现象的不同予以鉴别。如加入一种试剂后可发生：①变色；②产生沉淀；③生成气体。在解决问题时一般原则是三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。

[强调]在进行检验和鉴别时要注意：①要注意节约药品；②现象一定要明显；③分析时，一定要全面，特别是在鉴别多种物质时，一定要注意分析在加入同一种物质进行反应时，这几种物质所表现出来的现象会不会相同或者是相似。

[例2]

现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：

（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂判断方法

方法一（例）锌

取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，

没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。

[学生思考并讨论]

[教师讲解]

作业：完成掌控中考中检验和鉴别的专题练习。