高中化学《元素周期律 》课时作业
新教材高中化学第四章第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时作业新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．关于元素周期表，下列说法不正确的是（）A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第ⅠA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，金属性越来越强C．第ⅦA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3＋2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹元素位于卤素族，砹（At2）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸C．锶元素位于第ⅡA族，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．锂在空气中点燃生成Li2O23．2020年全球5G手机用户已达到2.2亿。
5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是（）A．过渡元素（副族和Ⅷ族）区域B．金属和非金属的分界线附近C．镧系元素和锕系元素区域D．第ⅠA族元素和稀有气体元素中4．有A、B两种短周期元素，原子半径：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱B．若H n AO m是强酸，则B的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C．若B是金属元素，则A可能是非金属元素，若B是非金属元素，则A可能是金属元素D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R的简单气态氢化物的化学式为H2RB．R一定是第ⅤA族元素C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素6．已知某元素的最高正化合价为＋6，由此得出的结论正确的是（）A．该元素在周期表中一定处于第ⅥA族B．该元素可能是氧元素C．该元素可能为SeD．该元素的原子最外层一定是6个电子7．最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。
高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业(二)(含解析)新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（二）（含解析）新人教版必修2课时作业(二)[学业水平层次(A)]1．(2015·锦州高一质检)下列关于碱金属按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序叙述中不正确的是( )A ．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B ．单质的熔点和沸点依次递减C ．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D ．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【解析】 根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。
【答案】 C2．下列有关碱金属的叙述正确的是( )A ．碱金属的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强B ．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强C ．随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大D ．碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮等发生反应【解析】 碱金属的阳离子已无还原性，A 项错，B 项正确；碱金属从上至下，熔沸点渐低，密度的变化趋势是增大，但钾的密度比钠小，所以C 项错。
由于单质氮的化学性质稳定，所以碱金属大多与N 2不反应，D 项错。
【答案】 B3．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A ．单质有较高熔点B ．“类钫”在化合物中呈＋1价C ．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3【解析】119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号P O后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度增大，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。
元素周期律 课后练习 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
4.2元素周期律课后练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．元素周期表和元素周期律是我们学习元素及其化合物的重要工具和规律。
下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是A ．由卤族元素的递变性可知，2F 具有强氧化性B ．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强C ．在光照条件下，222Cl Br I 、、均易与2H 发生化合反应D ．向KI 溶液中通入足量的2Cl ，溶液呈现蓝色2．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A ．证明SO 2有漂白性：将SO 2气体通入酸性KMnO 4溶液中B ．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层C ．比较Mg 和Al 金属性：向MgCl 2和AlCl 3溶液中分别加入氨水至过量D ．比较H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性：向NaHCO 3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na 2SiO 3溶液3．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物4．下列实验能达到目的的是 实验目的证明铁生锈过程 中空气参与反应 证明非金属性Cl ＞C ＞Si制取BaSO 3， 并吸收尾气 从碘水中 分离出碘 选项 AB C D A ．A B ．B C ．C D ．D5．下列用品的主要成分不正确的是A B C DA．A B．B C．C D．D6．下列有关物质应用的说法正确的是( )。
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品7．元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W的液态单质应用于航天领域，是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。
2023版新教材高中化学专题5第一课时元素周期律课时作业苏教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：第一单元元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律必备知识基础练进阶训练第一层知识点一微粒半径的大小比较1.美国化学家研制出了一种新型液态储氢材料——硼氮—甲基环戊烷（有C、N、B、H 四种元素组成）。
该材料能在室温下工作，适用于由燃料电池提供能量的便携式设备。
组成该新材料的各原子中，原子半径最大的是（）A．硼 B．氮C．氢 D．碳2．下列元素中原子半径最大的是（）A．钠 B．氯C．铝 D．氟知识点二元素的化合价变化规律3.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。
该图中纵坐标表示（）A．电子层数 B．最外层电子数C．最高化合价 D．原子半径4．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，（M层电子数大于0），该元素的最高正化合价为（）A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6知识点三同一行中元素非金属性、金属性的比较5.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（）A．硅B．磷 C．硫D．氯6．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg（OH）2C．稳定性：H2O>HFD．半径：F－>Na＋知识点四元素周期律7.下列说法正确的是（）A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及元素金属性和非金属性的周期性变化B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从＋1价到＋7价的变化D．电子层数相同的原子，其最外层电子数均从1个递变到8个8．随着原子序数递增，元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素原子的最外层电子数依次增多C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
4.2元素周期律课时作业高一上学期化学人教版
B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
D．图中线段oa:ab＝5:1
参考答案：
1．(1)电子层数
(2) −3 HClO4
(3)强于
(4)硫元素符号为S或硫的质子数为16或硫元素的相对原子质量为32.06
2．天然气143互为同位素半导体H3AsO4C3H8+5O2 3CO2+2H2O 2
3．(1) Na K Mg Al C O Cl Ar
15．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
16．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是
19．下列结论正确的是
①粒子半径：K＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④
20．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：。
高中化学第一章第二节第2课时元素周期律课后作业新人教版必修2
第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1～2 1 1―→2二3～10 2 1―→8三11～18 3 1―→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二3～9 逐渐____三11～17 逐渐____ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1～2 ＋1―→0二3～10 最高正价：__________ 最低负价：__________三11～18 最高正价：__________ 最低负价：__________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]Na Mg Al与冷水反应现象____反应与冷水缓慢反应，沸水______反应与冷水很难反应，热水____反应化学方程式与酸反应现象____反应____反应离子方程式2Al＋6H＋===______________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH____Mg(OH)2____碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性____变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
高中化学人教版必修一4.2.1元素周期律课时作业
必修一4.2.1元素周期律课时作业一、原子结构的周期性变化规律1.核外电子排布的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现的变化2.原子半径的变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现变化3.元素主要化合价的变化规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈变化4.结论：随着的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现的变化。
二、同周期元素性质变化规律（以第三周期为例）1.实验探究——第三周期元素性质的递变1）钠、镁、铝的金属性比较(1)钠、镁、铝同属于第三周期，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，将会导致失电子能力，逐渐减弱。
(2)结论：Na、Mg、Al的金属性逐渐。
2）硅、磷、硫、氯的非金属性的递变(1)最高价含氧酸酸性强弱的比较(2)结论：Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
3）结论：同周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素逐渐减弱，逐渐增强，即：第三周期元素从钠到氯，随着原子序数递增，元素的金属性逐惭减弱，非金属性逐惭增强。
这与通过元素原子的核外电子排布推测的结论一致。
由此，对原子结构与元素性质的关系有以下认识：1、原子结构决定元素质2、原子核外最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切：(1)金属元素的原子核外最外层电子数一般4个，在化学反应中最外层电子。
(2)非金属元素的原子核外最外层电子数一般4个，在化学反应中电子。
三、同主族元素的性质变化规律四、元素周期律1.含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈变化的规律。
2.实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
五、粒子半径大小的比较方法1.看电子层数，层多径大；2.电子层数相同，看核电荷数，荷大径小；3.都同，看核外电子总数，数大径大。
第四章第2节元素周期律课时作业上学期高一化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第四章第2节元素周期律课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘3．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②③④C．②④⑤D．全部4．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（）A．原子核内有8个中子的基态碳原子价电子排布图为：B．NH4F的电子式为：，三种元素中氟的第一电离能最大C．铜属于d区元素，溴属于p区元素，二者基态原子未成对电子数目相同D．CO2分子的结构式为：O=C=O，碳的原子半径大于氧的原子半径5．Se 元素是人类必须的微量元素之一。
高中化学人教版必修一4.2.2元素周期律的应用课时作业
必修一4.1.2元素周期律的应用课时作业一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系（1）元素周期表是的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
（2）元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律：同周期元素从左到右金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上到下金属性逐渐，非金属性逐渐。
2．元素周期表的金属区和非金属区。
（1）金属性强的元素在周期表的方，最强的是(放射性元素除外)；非金属性强的元素在周期表的方(稀有气体除外)，最强的是。
（2）分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的，故元素的与之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1）化合价规律①主族元素：最高正化合价＝＝(O、F除外)。
①非金属主族元素化合价一般规律：最低负价＝(H除外)；最高正价＋|最低负价|＝。
二、元素周期表和元素周期律的应用1.根据元素周期表中的位置寻找2.预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2(OH)2，则Ca(OH)2 Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
①推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。
3.启发人们在一定区域内寻找新物质——→材料，如Si、Ge、Ga等。
①金属与非金属分界线寻找——→和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。
①过渡元素寻找①周期表右上角(氟、氯、、、等元素)寻找——→制造的元素。
4．依据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律即可写出其化合物的化学式(以R代表元素)三、元素1.元素“位—构—性”的关系的含义：元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
高中化学必修一元素周期表、元素周期律课时作业(附答案)
高中化学必修一元素周期表、元素周期律课时作业一、单选题1.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m- (a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是( )①a -b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.A.②③正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确2.固体A 的化学式为5NH ,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A.1mol 5NH 中含有5A N 个N-H 键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)B.5NH 中既有共价键又有离子键C.5NH 的电子式为D.它与水反应的化学方程式为52322NH +H O =NH H O+H ⋅↑3.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是( )A.X 、R 的最高化合价相同B.简单离子的半径:X>Y>ZC.Y 、Z 、R 最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X 与Z 组成的化合物可以得到单质Z4.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA 族和第VIIA 族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.① ② ⑤B.④ ⑤ ⑥C.① ③ ④D.② ③ ⑤5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增,a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物,d 为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m 为元素Y 的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性:Y>WC.a 一定由W 、X 两种元素组成D.图中转化过程d 物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂二、填空题6.氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
2020-2021学年化学人教版必修2课时作业：1-2-2 元素周期律
课时作业5元素周期律时间：45分钟一、选择题1．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y 的大，下面说法正确的是(C)A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定解析：X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X 比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。
2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(B)①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④解析：同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，③错；NH3溶于水后，显碱性，④错。
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序(C)A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E解析：本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性B>A，故B和A在左端，且原子序数B<A，气态氢化物的稳定性C>D，则C和D为非金属，靠近右端，原子序数D<C，由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C<E。
4．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO4和HYO4。
高考化学《5.2 元素周期律 元素周期表》课时作业(含答案详解)
课时作业(十四) 温馨提示对应课时作业27页分，共50分)1．关于元素周期表的下列说法中正确的是( )A ．同一短周期元素A 、B ，若A 的核电荷数比B 大，则B 单质的还原性应比A 单质强B ．第n 主族的元素，其最高化合价必为＋n 价C. 同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，沸点一定越高D ．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强 答案：A2．(2019年上海春招)下面是元素周期表的一部分。
下列与表中元素有关的叙述正确的是( )A.铝是第二周期元素B ．氯原子的半径比硫原子的半径小C ．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D ．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多 答案：B3．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是( )A．两元素必在同一周期B．两元素可能在相邻两周期C．两元素不可能同为金属元素D．两元素不可能同主族答案：B4．(2019年全国理综Ⅰ)下列判断错误的是( )A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。
Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律课时作业
④11H、21H、31H 三种核素构成的氢气的相对分子质量有______5_______种。
(2)质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠反应，放出的在标准状况下的体积
之比为____1_0_∶__9_____。
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12．A、B、C、D 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、 C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 元素原子的质子数。
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解析：1 号元素正下方为 3 号元素，1 号和 2 号元素相隔 16 列，A 项错 误；10 号元素在周期表中第 18 列(即最后一列)，B 项错误；13 号元素正上方 为 13－8＝5 号元素，正下方为 13＋18＝31 号元素，C 项错误；D 项正确。
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(1)写出下列元素的名称：
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C______铝_______，D______硫_______，E_____氯________。
(2)写出 AB2 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
___C_O__2＋__C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2_O_____________________________。
解析：第一周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A 错误； 第ⅡA 族元素不是从非金属元素开始的，B 错误；第三周期有钠、镁和铝 3 种金属元素，D 正确。
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3．下列各表中的数字代表的元素的原子序数。表中数字所对应的元素与
高中化学课时作业2元素周期律苏教版必修2(2021年整理)
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课时分层作业(二）元素周期律（建议用时：45分钟）［学业达标练］1．下列各元素原子半径依次增大的是（)A．Na、Mg、Al B．Na、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、PC［电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小,最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数（或核电荷数)的增多而逐渐增大。
］2．下列微粒半径之比大于1的是（)A．错误!B．错误!C．错误!D．错误!C[先据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、B都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r（O2－）〉r（Na＋），C符合。
]3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）【导学号：13572007】①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、ClA．①③B．②④C．①④D．②③B［元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,但要注意氟元素无正价。
]4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是（）A．非金属性Cl〉S>PB．还原性Na>Mg〉AlC．酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D．稳定性HCl〉H2S〉PH3C[金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
部编版2020高中化学 第一章 第2节第2课时 元素周期律课时作业 新人教版选修3
第一章第二节第2课时元素周期律基础巩固一、选择题1．下列说法中正确的是( C )A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。
2．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( B )A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p6解析：具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。
3．下列关系中正确的是( A )A．电负性O>S>As，原子半径r(O)<r(S)<r(As)B．电负性O<S<As，原子半径r(O)<r(S)<r(As)C．电负性O<S<As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)解析：O、S、As非金属性逐渐减弱，故电负性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半径r(O)<r(S)<r(As)。
4．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( A )解析：同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。
高中化学必修2 课时作业(全套)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[基础快练]第1课时元素周期表1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第16列(从左往右)答案 B解析元素周期表有18个纵行，有16个族，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右)，0族位于元素周期表的第18列(从左往右)，故A、C、D均错误；元素周期表有7个横行，叫做周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，B 正确。
2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期第ⅠB族C．第五周期第ⅦA族D．第六周期第ⅠA族答案 D解析核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个e－形成阳离子，故最外层是1个e－，可推出该元素是第六周期第ⅠA族，D正确。
3．下列选项中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第六、七周期均已排满，故第六、七周期、第ⅢB族元素最多，依据所给选项，故答案选C。
4．以下关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与该元素微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子一定是同一种原子D．原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案 A解析B错误，微粒不一定是原子，它可能是阴离子、阳离子等；C错误，可能有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。
5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子，则该元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族答案 D解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知D正确。
人教版高中化学高考总复习单选题 课时作业15元素周期表元素周期律
课时作业15 元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3.B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al 有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2019_2020学年高中化学课时作业2元素周期律苏教版必修2
课时作业2 元素周期律基础巩固1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )A．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化解析：考查元素周期律的本质，明确结构决定性质的规律。
答案：C2．已知下列元素的原子半径为原子N S O Si半径/0.75 1.02 0.74 1.1710－10 m根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A．0.80×10－10 m B．1.10×10－10 mC．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m解析：磷的原子序数在S和Si之间，故半径应在这二者之间。
答案：B3．下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，N a→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He 的最外层电子数从1到2，D错误。
答案：B4．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子A n＋、B n－、C，下列分析正确的是( )A．原子序数关系是C>B>AB．粒子半径关系是B n－<A n＋C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径关系是A<B解析：由于A n＋、B n－、C具有相同的电子层结构，所以原子序数A>C>B，粒子半径A n＋<B n －，原子半径A>B。
答案：C5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥解析：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。
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答案
解析 由题意可知，三种元素在周期表中的位置为 ，且可推出，A、B、C 分别为 S、Mg、F。A 项中原子序数应
第二节 《元素周期律 》课时作业
[基础快练] 1．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能 为( ) ①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 答案 C
答案
解析 若为阳离子，电荷数为 n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为 2＋8－n＝10－n。
解析
6．下列递变情况不正确的是( ) A．Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依 次增强 B．P、S、Cl 最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次 增强 C．C、N、O 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 氧化物对应的水化物碱性依次增强 答案 C
答案
解析 在同一周期中，随着核电荷数的增加，C、N、O 原子半径依次减 小。
答案
解析
3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性
质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 的化学性质相似的是( )
。下列原子中，与氟元素原子
答案 D
答案
解析 与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为 7。根据原子核 外电子排布示意图，可知只有 D 中氯原子与氟原子化学性质相似。
为 A>B>C；C 项中离子半径应为 A2－>C－>B2＋；D 项中最外层电子数应为 C>A>B。
解析
9．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确 的是( )
A．若 aX2＋和 bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 D．S 和 Se 分别位于第ⅥA 的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se 答案 B
解析
7．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 答案 B
答案
解析 A 项，Mg、Ca 属于同一主族，r(Mg)<r(Ca)；Ca、K 属于同一周 期，r(Ca)<r(K)，错误；B 项，S2－、Cl－、K＋属于同电子层结构，r(S2－)>r(Cl －)>r(K＋)，Na＋比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，正确；C 项， Br－、Br 属于同一元素，r(Br－)>r(Br)，Br、Cl 属于同一主族，r(Br)>r(Cl)， Cl、S 属于同一周期，r(Cl)<r(S)，错误；D 项，Na＋、Al3＋、F－属于同电子 层结构，r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，Cl－比另外三种粒子多一个电子层，所以半径 最大，错误。
解析
2．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( ) A．第 n 层电子层最多可容纳的电子数为 2n2 B．第二电子层中最多可容纳的电子数为 8 C．最多可容纳 8 个电子的电子层一定是第二电子层 D．最多可容纳 2 个电子的电子层一定是第一电子层
答案 C
解析 第 n 层电子层最多可容纳电子数为 2n2，故 A、B、D 正确。最外 层最多可容纳 8 个电子，故 C 错误。
答案
解析 aX2＋的核外电子数为 a－2，bY－的核外电子数为 b＋1，由核外电 子层结构相同可知 a－2＝b＋1，则 a＝b＋3，A 正确；HCl 和 HF 不是最高 价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B 错误； 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C 正确；同一主 族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S 的非金属性比 Se 强，则氢化 物的稳定性：H2S>H2Se，D 正确。
解析
“三看”法比较简单微粒的半径大小 (1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数 越多，半径越大。
8．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离 子分别为 A2－、C－，离子半径 A2－大于 C－，B2＋和 C－具有相同的电子层结构。 下列判断正确的是( )
解析
5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
答案 B
答案
解析 B、C 同周期，方，Mg(OH)2 的碱性强于 Be(OH)2，B 正确；同主 族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C 错误；阴、阳离子电子 层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数 小，D 错误。
解析
4．已知元素镭(Ra)是第七周期ⅡA 族的元素，下列有关推断不正确的是
() A．RaSO4 难溶于水 C．Ra 能与冷水反应
B．RaCO3 的热稳定性较好 D．Ra(OH)2 的碱性很强
答案 B
答案
解析 由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出 第ⅡA 族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故 RaSO4 难 溶于水，A 正确；由 MgCO3、CaCO3、BaCO3 受热均能分解可知，RaCO3 的热稳定性不好，B 错误；由 Mg 与冷水缓慢反应，Ca 与冷水剧烈反应，可 推出从上到下第ⅡA 族元素的单质与冷水的反应由难到易，C 正确；根据同 主族元素性质的递变规律及 Ba(OH)2 是强碱可知，D 正确。