模块综合检测

模块综合检测[学生用书P90(单独成册)]

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢电子式：

C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O

解析：选D。选项A中核外电子排布图违背了泡利原理(1个原子轨道里最多只能容纳2

个电子且自旋方向相反)。选项B中正确的电子式为。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。

2．下列关于能层与能级的说法中正确的是()

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

解析：选B。A项中应为“2n2”，C项中不同能层中的s能级容纳的最多电子数都是2个，D项中应为“自旋方向相反”。

3．下列描述正确的是()

A．3p2表示3p能级有两个轨道

B．原子晶体中可能存在离子键

C．分子晶体中一定存在共价键

D．sp2杂化轨道模型为

解析：选D。3p2表示3p轨道上有2个电子；原子晶体中只有共价键，没有离子键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。

4．下列说法正确的是()

A．N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2∶1

B．稳定性：甲烷＞乙烯

C．强度：氢键＞化学键＞范德华力

D．沸点：

解析：选B。选项A，N2的结构式为NN，分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为OCO，分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1。选项B，乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定。选项C，作用力的

强度：化学键＞氢键＞范德华力。选项D，存在分子内氢键，

存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，故

的沸点较高。

5．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示，则下列判断错误的是() A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊溶液变蓝色

D．M化学性质活泼

解析：选D。由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为－1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。

6．下列描述正确的是()

①CS2为V形的极性分子②ClO－3的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对

④SiF4和SO2－3的中心原子均采用sp3杂化

A．①③B．②④

C．①②D．③④

解析：选D。CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，①错误；ClO－3的中心原子Cl有一对孤电子对，所以ClO－3的立体构型为三角锥形，②错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，③正确；SiF4中Si形成4个σ键，SO2－3中S有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以Si、S均采用sp3杂化，④正确。

7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是()

A．①②③B．①③⑥

C．②④⑥D．①②③⑥

解析：选B。过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中均存在共价键和范德华力。

8．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是()

A．熔点NF3＞C3F8

B．CHClFCF3存在手性异构

C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形

解析：选A。C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，故熔点C3F8

高于NF3，A项错误；CHClFCF3的结构简式可写为，其中含有一个手性碳原子，B项正确；根据“相似相溶”规律，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D项正确。

9．(2019·江西师大附中测试)下列判断错误的是()

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

解析：选A。A项，NH3分子间存在氢键，沸点最高，又因为相对原子质量：As＞P，所以沸点：AsH3＞PH3，即沸点：NH3＞AsH3＞PH3；B项，Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，即熔点逐渐降低；C项，Cl、S、P的非金属性逐渐减弱，即最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；D项，由Na、Mg、Al的金属性递减可确定最高价氧化物对应水化物的碱性递减。

10．胆矾(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是()

A．所有氧原子都采取sp3杂化

B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

解析：选D。A项，与S相连的氧原子没有发生轨道杂化；B项，氢键不是化学键；C 项，Cu2＋的价电子排布式为3d9；D项，由图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒通过氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2＋通过配位键结合，较难失去。

11．下列物质性质变化规律不正确的是()

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次升高

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、冰、钠的熔点依次升高

D．O、F、H的原子半径依次减小

解析：选B。A中Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大，而金属键又与离子所带电荷和离子半径有关，所带电荷越多，半径越小，金属键越强，故A正确；B中因HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C中干冰和冰为分子晶体，常温时分别为气态和液态，而钠为金属晶体，常温下是固态，故Na的熔点高于干冰和冰，而冰又高于干冰，故C正确；D中由原子半径比较知是正确的。

12．据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度

B．该物质形成的晶体属于分子晶体