高中化学 气体摩尔体积
高中化学气体摩尔体积课件
同温同压下， 1mol任何气体的 体积相同
江安中学
6 一、影响物质体积因素 目标 新课 归纳 练习 作业
【算一算】
表二 20℃ 101kpa
状态 密度 1mol物质的 /g.cm-3 体积/cm3
结论
Fe Al H2O H2SO4
固态 固态 液态 液态
7.86 2.70 0.998 1.83
同温同压下，1mol 不同固体或液体的 体积各不相同
标准状况(0℃ 101kpa)下的气体摩尔体积要点
条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol
结论 体积约占22.4Ｌ
特 １摩尔任何气体，可以是单一纯洁的气体，
别 提
也可以是混合气体，因为气体体积与分子
示 种类无关。
江安中学
19 二、气体摩尔体积
目标 新课 归纳 练习 作业
【迁移应用】
请大家根据我们这节课所学的知识判断以下说法是否正确？
标准状况下，1mol任何物质的体积都约是。
×
2. 1mol气体的体积约为。
×
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为。
√
气体所含分子数一定大于气体所含的分子数。
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是。
×
×
江安中学
20 二、气体摩尔体积
目标 新课 归纳 练习 作业
例题1 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
1
目标 新课 归纳 练习 作业
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四川省江安中学校 罗飞
1
南丰中学
2 复习引入
÷M ×M
质量
目标 新课 归纳 练习 作业
物质的量
×NA ÷NA
高中化学最易错考点系列考点气体摩尔体积新人教必修
考点6 气体摩尔体积【考点定位】本考点考查气体摩尔体积的理解与应用，明确外界条件对气体体积的影响及气体摩尔体积的使用条件，能准确理解物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。
【精确解读】1．气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol(L•mol-1)．（4）计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)．（5）标况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2．决定物质体积大小的因素：（1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．（2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3．物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。
【精细剖析】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1．气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2．标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3．1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．4．此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L 体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5．适用对象：纯净气体与混合气体均可【典例剖析】下列说法正确的是( )A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L【答案】B【变式训练】下列物质中，体积为22.4L的是( )A．20℃时18 g水B．常温常压下1 mol氨C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44 g二氧化碳【答案】D【解析】A.18g水的物质的量为1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故答案为D。
2024-2025学年高中化学《气体摩尔体积》教学设计
答案：标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。因此，2.24L的氧气占有的是0.1摩尔体积。
2. 例题二：一个容器中有5.6L的二氧化碳，在温度为25°C，压强为1atm下，求二氧化碳的摩尔体积。
答案：首先，将温度转换为Kelvin，即T=25°C+273.15=298.15K。然后，利用理想气体状态方程PV=nRT，其中R=0.0821L·atm/(mol·K)，可得：
在实验操作环节，我鼓励学生积极参与，观察实验现象，记录实验数据。通过实践活动，学生能够更好地理解气体摩尔体积的概念，并提高实验操作技能。在小组讨论中，学生们积极发表自己的观点，与其他小组成员进行交流，提高了他们的沟通能力和团队合作能力。
然而，在教学过程中，我也发现了一些需要改进的地方。首先，在讲解计算方法时，我应该更加注重细节，确保学生能够准确理解和掌握计算步骤。其次，在实验操作中，我应该更加关注学生的安全，确保他们能够正确操作实验仪器，避免发生意外。最后，在小组讨论中，我应该更加积极地引导学生，鼓励他们提出问题，培养他们的批判性思维能力。
难点：1. 气体摩尔体积的计算方法及实际应用中的误差分析；2. 气体摩尔体积与气体分子间相互作用、气体分子大小等因素的关系。
解决办法：1. 通过具体案例和实验数据，让学生深刻理解气体摩尔体积的概念和计算方法，提高学生的实际应用能力；2. 利用模拟实验和微观动画，直观地展示气体摩尔体积的计算过程，降低计算误差；3. 通过小组讨论和思考题，引导学生深入探讨气体摩尔体积与气体分子间相互作用、气体分子大小等因素的关系，提高学生的分析能力。
六、学生学习效果
1. 理解并掌握气体摩尔体积的概念，知道它是如何在一定的温度和压强下，表示1摩尔气体所占的体积。
高中化学必修一 专题第2章第3节气体摩尔体积
特别提醒： 标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精 等不属于气态。
【公式的运用】
Vm=V/n
变式 V=n· Vm n=V/Vm
例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L 已知V（O2）=67.2L
注意：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol（记住）
【概念辨析】
重要！！！
判断正误，并说明理由
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时, 测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般 都是测量体积,而不是称量质量。
那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
课本P52
粒子数相同
体积 相同
M=m/n=0.48g ÷0.03mol=16g/mol
【解法2】先求出标况下该气体的密度，可以根据M=ρVm求算。 ρ=m/V=0.48g÷0.672L
M=ρVm=(0.48g÷0.672L)×22.4L/mol=16g/mol
答：该气体在此条件下的相对分子质量为16。
体积 不同
体积 不同
结论： （1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同 液体或固体体积不相同。
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
【高中化学】高中化学知识点：气体摩尔体积
【高中化学】高中化学知识点：气体摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm单位：L/mol(L・mol-1)、m/mol(m・mol-1)计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法：在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。
决定物质体积大小的因素：粒子数目的多少粒子本身的大小粒子之间的平均距离决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：关键字――气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
关键字――任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
关键字――标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
关键字――约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。
气体的摩尔体积近似相等。
关键字――1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。
标准状况：在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol 气体的体积也可能是22.4L。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积
（1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）
×
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（）
√
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
（）
×
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4
L/mol。（ ）
×
概括·整合
适用于任何 物质
气体摩尔体积
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
❖符号：Vm ❖公式：
Vm =
V n
❖常用单位：L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
注意：
1、气体摩尔体积的研究对象：气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。
2、气体摩尔体积与温度和压强有关。
2.常用的气体摩尔体积： ❖条件：标准状况 （ 0℃,101kPa）
N nn==
NA
m
n=
M
V
n=
Vm
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是1.5mol ， 质量是3 g 。
（2）16 g 有的N2分子数是
1.204×1024
个。
谢 谢！
于分子之间的平均距离。
质量(g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
？
？
×阿伏加德罗 常数
÷阿伏加德罗 常数
微粒数
气体体积
如果实现了物质的量与气体摩尔体积之间的换算，也就实现了气体体积与质量之间的换算，还能实现 气体体积与微粒数之间的换算。 如何实现气体摩尔体积与物质的量之间的换算？ 质量与物质的量之间的换算是通过摩尔质量来完成的，与之类似，气体体积与物质的量之间的换算可 通过气体摩尔体积来实现。
2.3物质的量(气体摩尔体积)人教版高中化学必修一
理想气体状态方程 pV = nRT
适用对象 任何单一或混合气体
教阿Te学ac伏h分ing析伽Ana德lysi罗s 定律及推论
相同条件
同温同压
同温同容 同温同物
质的量
公式
结论
语言叙述
同温同压下,体积比等于物质的量之比,等 于粒子数之比
同温同容下,压强比等于物质的量之比,等 于粒子数之比 同温同物质的量下,压强比等于体积的反 比
【第二章 海水中的重要元素——钠和氯】
气体摩尔体积
新课导入 教学分析
Teaching Analysis
气态物质，测量体积还是称量质量方便？
m3 L
实际生活中气体常见的计量方式
思考与讨论 教学分析
Teaching Analysis
在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出那些结论？
经典例题 教学分析
Teaching Analysis
《三维设计》P59练习应
1.下列说法正确的是( )
用
A.1 mol固体或液体的体D积主要由粒子间距离决定
B.1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定
C.在相同的温度和压强下,相同体积的物质物质的量相同
D.气体粒子间的距离受温度、压强影响大,固体或液体粒子
1mol气体
6.02×1023
忽略
决定因素
同温同压下，气体
粒子间的距离相等
体积不同 体积相同
教影Te学ac响h分ing析物Ana质lysi体s 积大小的因素
物质的 体积
1 粒子大小
决定固体、液体的体积
2 粒子数目
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
高中化学 气体摩尔体积
71
6.02×1023
22.4
课堂小结
一、决定物质体积大小的因素 决定气体物质体积大小的因素
二、气体摩尔体积: 定义、符号、公式、常用单位、标准状况
三、阿伏加德罗定律： 内容、适用对象、应用条件 四、物质的量在计量中的应用： 计量数之比等于物质的量之比
分子 ÷M 质量 （m） 物质的量 微粒数 （n） ÷N （N） A ×M
错
（1）摩尔是国际计量大会通过的七个基本物理量之一 （2）摩尔既是质量单位又是数量单位
错
（3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微
粒
对 错 错
（4）1mol水中含有1mol H2和1mol O
（5）1mol氧中含有6.02*1023个氧
（6）CO2和CO中氧原子个数比为2:1时，他们的物质的量
符号: Vm
单位:L/mol(L· -1)和m3/mol。 mol 等温、等压下的气体摩尔体积为定值
标准状况下 0°C、101KPa的气体摩尔体积为
定 值！ 约 22.4L/mol
交流· 研讨三
判断下列说法是否正确？为什么？
（1） 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
× Vm ÷ Vm
×NA
原子 离子 某些粒子的
特定组合
体积 （V）
错
（9）Na+的摩尔质量是23克/摩
对
（10）1摩尔水的质量是阿伏加德罗常数个水分子
的质量的总和
对
[交流· 研讨一] 在相同条件下,1mol气体所占的体积比 1mol固体或液体所占的体积大得多 1mol不同物质的体积
体积
化学式
高中化学 气体摩尔体积
1.从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
因素 粒子个数 粒子大小 状态 固 体和 液体 1mol 主要因素 粒子间距离
次要因素
气 体
1mol
忽略
决定因素
2.在固态和液态中:粒子的大小不同决定了其体积 不同；不同气体在一定的温度和压强下，分子之 间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同 的气体有着近似相同的体积。
阿伏加德罗定律:相同的温度和压强下,相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子.
同温同压下:
n1 N1 = = V2 n2 N2
V1
练习： 1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （ × ） （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约 （ × ） 22.4L。 （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比） ） （ √ 的体积约为22.4L。 （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 ） （ × （5）标况下，气体摩尔体积都是22.4L/mol, 气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是在标况下。 （ × ）O2ຫໍສະໝຸດ CO211
32.00
44.01
1.429
1.977
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都 约为22.4L。
思考:那么为什么不同状态的物质，体积大小 会不一样呢? 体积大小跟哪些因素有关呢？
举例 (1).50个乒乓球与 100个乒乓球 所占空间谁大? 与个数有关 (2).50个乒乓球与50个篮球叠放在一 起所占空间谁大?
(V= m/ρ) 密度 g•cm-3 7.8 2.7 11.3 1 1.83 体积 Cm3 7.2 10 18.3 18 53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
高中化学气体摩尔体积
高中化学气体摩尔体积大家好呀！今天咱们来聊聊高中化学里的一个有意思的概念——气体摩尔体积。
这可不是什么高深莫测的东西，其实就是说，同样体积下各种气体里的粒子数目是一样的这么一个规律。
反正就是就是说，不管是哪一种气体，只要占据的体积一样，那它们里面的小分子个数是相等的。
有点像是我们小时候玩的“别人的东西总比自己的多”，哈哈哈！其实这个概念也挺好理解的。
咱们都知道，气体分子之间距离比较远，所以它们的体积并不是由分子自己撑开的，而是由它们所占的空间来决定的。
就好像人多了，房子还是那个房子，不会自己长大变大。
同理，气体摩尔体积就是说，房子不变，但人多了，变成了挤挤挨挨的状态。
1. 什么是气体摩尔体积1.1 气体摩尔体积的概念1.2 摩尔体积的规律那摩尔体积的规律是什么呢？其实很简单嘛，就是说在相同的温度和压力下，不管是哪种气体，它们的摩尔体积都是一样的。
就好像是大家一起排队上车，每个人都占了一样的位置，也不会有人多占少占的情况。
所以摩尔体积这个规律也是符合常理的。
2. 气体摩尔体积的应用2.1 摩尔体积的计算2.2 摩尔体积的实际意义摩尔体积的计算呢，其实也不是什么难事。
只要知道气体的摩尔数和它所占的体积，那摩尔体积就出来了。
有点像是要知道车上有几个人，就数数一下就行了。
而摩尔体积的实际意义嘛，其实就是告诉我们，不同种类的气体在相同的条件下是平等的。
就好像是人在法律面前是一样的，不分贵贱，这样才能保证公平嘛！3. 气体摩尔体积的意义3.1 了解气体的特性3.2 探索气体的奥秘其实，懂得摩尔体积的概念和规律，对我们来说还是挺重要的。
可以帮助我们了解气体的特性，而且在一定程度上也探索了气体的奥秘。
就好像是学会了科学的游戏规则，才能更好地去探索未知的世界嘛！所以，气体摩尔体积这个概念，不管是在学习上还是在生活中，都有着重要的意义。
所以，就这样，今天我们就来聊了聊高中化学里的气体摩尔体积，希望大家能有所收获。
学问就像是一片海洋，只有不断地探索，才能收获更多的宝藏。
高中化学【物质的量 气体摩尔体积】优质课件
解析 答案
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是___5_.6____L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
解析 答案
(3)混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。 解析 原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器 和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
解析 答案
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_③__②__④___①__(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这 个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况下， Vm约为__2_2_._4_L_·_m_o_l_－_1_。 (3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。
高中化学必修一 气体摩尔体积
练一练
（P,T一定）
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比 AD ） 较，下列叙述中，正确的是（ A.密度比为16：11 B.密度比为11：16 C.体积比为1：1 D.体积比为11：16
2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( B ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
推论4 . 同温
第 2 讲
气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论
、气体摩尔体积的使用及相关计算
变形公式
n=V/Vm V=n· Vm
气体摩尔体积使用时的“112”
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol
气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等
物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
其中：
P-压强、V-体积、T-绝对温度、n-物质的量
R-气体常数、 ρ -密度）。
推 论 公 式 同温同压下， 气体的体积之比等于 V1 n1 ＝ V2 n2 其物质的量之比 同温同体积时， 气体的压强之比等 p1 n1 ＝ p2 n2 于其物质的量之比 同温同压下， 相同体积的任何气体 m1 M1 ＝ 的质量之比， 等于其摩尔质量之比 m2 M2
3.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满 HCl，另一个充满H2 。同温同压下，两 个容器内的气体一定具有相同的是 （ AB ）
（A）原子总数 （C）质量 （B）分子总数 （D）密度
同温同压下，将1体积的CO2和2体 积的CO进行比较，则CO2与CO的： 1：2 （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； 3：4 11：14 （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 1：2 ； （5）密度之比为 11：7 ； （6）摩尔质量之比为 11：7 。
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解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A 错误。 气 体 摩 尔 体 积 的 单 位 不 是 “L” ， 而 是 “L·mol － 1” 或 “m3·mol － 1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2 的气体摩尔体积不 一定为 22.4 L·mol－1，B 错误。在标准状况下水为固态，1 mol 水的体积远小于 22.4 L，C 错误。在标准状况下，22.4 L 混合气 体的物质的量约为 1 mol，再结合 N2、N2O 的分子构成可知，所 含氮原子的物质的量约为 2 mol，D 正确。
第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积
核心素养培养目标 1.了解影响气体、液体、固体体积 的因素(宏观辨识与微观探析) 2．了解气体摩尔体积的含义(证据 推理与模型认知) 3．掌握标准状况下有关气体摩尔 体积的计算(证据推理与模型认 知) 4．理解阿伏加德罗定律及其推论 (证据推理与模型认知)
核心素养形成脉络
体积分数。
则 M ＝M1n1＋Mn2n总2＋…＋Mini＝M1V1＋MV2V总2＋…＋MiVi ＝M1V1%＋M2V2%＋…＋MiVi% Vi%＝VV总i ，表示混合气体中某一组分的体积分数。
题组三 阿伏加德罗定律及推论 5．三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体，以下 各种情况下排序正确的是( B ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： m(H2)>m(N2)>m(O2)
(3)计算
①气体的物质的量：n＝VVm ②气体的密度：ρ＝mV＝n·mVm＝VMm ③气体的分子数：N＝n·NA＝VVm·NA ④气体的质量的体积之比等于其物质的量之比，
等于其分子数之比。即
T、p
相同时，V1＝n1＝N1。 V2 n2 N2
1．决定物质体积大小的因素 (1)影响物质体积大小的因素
(2)阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的微粒 。
2．气体摩尔体积
知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项 (1)气体摩尔体积的适用范围是气体。可以是单一气体，也 可为混合气体。如标准状况下，0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合 气体的体积约为 22.4 L。 (2)使用 22.4 L·mol－1 时的注意事项 ①条件：必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状 况。 ②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质 在标准状况下不是气体。 ③数值：22.4 L·mol－1 是近似值。
(4)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混
合气体的平均摩尔质量
M
＝
m总 n总
＝
M1n1＋M2n2＋…＋Mini n总
＝
M1n1%
＋
M2n2%
＋…＋Mini% 其中 ni%＝nn总i ，表示混合气体中某一组分的物质的量分
数。
由于同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之
比，因此，混合气体中某一组分的物质的量分数等于该组分的
△ 4．M(NO3)2 热分解的化学方程式为 2M(NO3)2=====2MO＋ 4NO2↑＋O2↑。加热 29.6 g M(NO3)2 使其完全分解，在标准状 况下收集到 11 200 mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是( B ) A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1 C．65 g·mol－1 D．40 g·mol－1
解析：A 项，常温常压下 1 mol 气体的体积大于 22.4 L，则 该气体的摩尔质量 M>22.4 L·mol－1×1.429 g·L－1＝32 g·mol－1，故 其相对分子质量大于 32，错误。B 项，由 MA＝DMB，该气体的 摩尔质量为 22×M(H2)＝22×2 g·mol－1＝44 g·mol－1，其相对分子 质量为 44，正确。C 项，由 n＝NNA可求出双原子分子的物质的量 为 0.5 mol，所以其摩尔质量 M＝0.156mgol＝32 g·mol－1，其相对分 子质量为 32，正确。D 项，由氮气和氧气的体积比可以求出氮气 和氧气的体积分数分别为 80%、20%，所以由 M ＝M1V1%＋ M2V2%＋…＋MiVi%可知， M ＝M(O2)×20%＋M(N2)×80%＝ 28.8 g·mol－1，故空气的平均相对分子质量约为 29，正确。
应用 22.4 L·mol－1 需要注意的问题 1一个条件 标准状况下0 ℃，1 大气压。 2一个对象 只限于气体，可以是单一气体，也可为互不反应的混合气 体。 水、苯、SO3、HF、CCl4、CHCl3、Br2 等在标准状况下为 非气态。
3二个数据,1 mol 气体体积为 22.4 L 时，不一定为标准状 况。 (4)一个公式 标准状况下气体密度 ρ 标＝2M2.4 g·L－1。 (5)影响因素 p 越小，T 越高，Vm 越大。
②同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，
等于其分子数之比。即
T、V
相同时，p1＝n1＝N1。 p2 n2 N2
③同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对
分子质量)之比。即
T、p
相同时，ρ1＝M1。 ρ2 M2
题组一 气体摩尔体积的理解 1．下列说法正确的是( D ) A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L B．H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约 为 22.4 L D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中 所含有的氮原子的物质的量约为 2 mol
2．(双选)下列说法正确的是( AC ) A．在 0 ℃、101 kPa 条件下，某气体的体积为 22.4 L，则 该气体的物质的量约为 1 mol B．1 mol 某气体体积为 22.4 L，则该气体所处状态为标准 状况 C．1 mol H2 和 O2 的混合气体，在标准状况下体积约为 22.4 L D．固态 CO2 又叫干冰，含 1 mol CO2 的干冰在标准状况下 体积必定小于 22.4 L