无机化学复习题(1)
无机化学题库-专升本复习-含答案
无机化学题库-专升本复习-含答案无机化学练习题Page1of10第一章物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的温度相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K）及标准压力下，由元素的稳定单质生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（D）A．单质的标准生成焓都为零。
B．反应的热效应就是反应的焓变。
C．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D．任何一个化学反应的热效应都可为：△rHm＝∑△fHm(生成物)－∑△fHm(反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（D）A．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。
选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（C）A．p总V总=n总RTB．piV总=niRTC．piVi=niRTD．p总Vi=niRT2．表示CO2生成热的反应是。
（B）A．CO(g)1O(g)CO2(g);ΔrHom283.0kJmol122B．C(石墨)OCOo2(g)2(g);ΔrHm393.5kJmol1C．2C(石墨)2O2COo2(g)2(g);ΔrHm787.0kJmol1D．C(金刚石)Oo2(g)CO2(g);ΔrHm395.4kJmol13．下列反应中，何者的oorHm与生成物的rHf一致？（B）A．12H12(g)2Br2(g)HBr(g)B．Ag()12Cl2(g)AgCl()C．N2(g)3H2(g)2NH3 (g)D．12Cl2(g)NH3(g)NH4Cl()4．由下列两个反应热可求得NO的生成热是。
无机化学复习题(1-9章)
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
无机化学复习题(1)
复习题：一、选择题:1．下列说法正确的是A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。
3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。
(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。
4、下列物质极化率最小的是（）。
(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。
5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。
(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。
6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。
(A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。
7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。
(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。
8、下列分子中存在 键的是（）。
(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
9、下列叙述中正确的是（）。
(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
《无机化学》考研复习题库-各校通用
《无机化学》考研复习题库-各校通用《无机化学》考研复习题库各校通用无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好无机化学的知识至关重要。
为了帮助大家更好地复习备考，下面为大家整理了一份通用的无机化学考研复习题库。
一、原子结构与元素周期律1、氢原子光谱为什么是线状光谱？玻尔理论是如何解释氢原子光谱的？2、微观粒子具有波粒二象性，其运动状态可用波函数来描述。
请简述波函数的物理意义。
3、多电子原子中，电子的能量由哪些因素决定？请说明原子轨道近似能级图的特点。
4、元素周期表中，同一周期元素从左到右原子半径如何变化？为什么？5、试比较碱金属和碱土金属元素的化学性质。
二、化学键与分子结构1、离子键的本质是什么？离子化合物有哪些特点？2、共价键的本质是什么？共价键具有哪些特性？3、杂化轨道理论是如何解释分子的空间构型的？请举例说明。
4、分子间作用力有哪些？它们对物质的物理性质有何影响？5、什么是氢键？氢键对物质的性质有什么影响？三、晶体结构1、晶体与非晶体有哪些区别？2、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特点和性质分别是什么？3、以 NaCl 晶体为例，说明离子晶体的晶格能的计算方法及其影响因素。
4、金属键的本质是什么？金属的物理性质与金属键有何关系？四、化学热力学基础1、什么是热力学第一定律？如何用数学表达式表示？2、熵和焓的概念是什么？如何判断化学反应的熵变和焓变的正负？3、吉布斯自由能的定义是什么？如何利用吉布斯自由能判断化学反应的自发性？4、标准平衡常数与反应的吉布斯自由能变有什么关系？5、影响化学平衡移动的因素有哪些？请用勒夏特列原理加以解释。
五、化学动力学基础1、反应速率的定义是什么？如何表示？2、浓度、温度、催化剂等因素对反应速率有何影响？3、什么是基元反应？质量作用定律适用于哪些反应？4、反应级数的概念是什么？如何通过实验确定反应级数？5、阿仑尼乌斯公式的表达式是什么？其中各个参数的含义是什么？六、酸碱平衡1、酸碱质子理论的要点是什么？2、水的离子积常数在什么条件下是定值？3、缓冲溶液的作用原理是什么？如何计算缓冲溶液的 pH 值？4、一元弱酸、弱碱的解离平衡常数与其浓度、解离度有何关系？5、多元弱酸的解离是分步进行的，其解离常数之间有何关系？七、沉淀溶解平衡1、溶度积的定义是什么？与溶解度有何关系？2、如何判断沉淀的生成和溶解？3、同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡有何影响？4、分步沉淀的原理是什么？如何利用分步沉淀分离离子？5、沉淀的转化条件是什么？八、氧化还原反应1、氧化数的概念是什么？如何确定氧化数？2、原电池的组成和工作原理是什么？3、能斯特方程的表达式是什么？如何应用能斯特方程计算电极电势？4、如何判断氧化还原反应进行的方向和程度？5、常见的氧化剂和还原剂有哪些？九、配位化合物1、配位化合物的组成和命名规则是什么？2、配位平衡常数的表达式是什么？如何计算配位化合物溶液中各种离子的浓度？3、影响配位平衡的因素有哪些？4、螯合物的特点是什么？。
(完整版)无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
无机化学复习题(第一学期)
一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为34.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d 电子而得到相应的离子10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素11 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。
这是它们与一般离子化合物的显著区别12 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的13 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键14 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键15 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为616 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体17两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
《无机化学》复习题
《无机化学》复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，计算。
（1）NaCl的溶解度。
（2）溶液的质量分数。
（3）溶液的物质的量浓度。
（4）溶液的质量摩尔浓度。
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（A）增加；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。
6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。
若苯的K b=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是（A ）S 2； （B ）S 4； （C ）S 6； （D ）S 8。
7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C 3H 8O 3）。
欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ） （A ）9.89g ； （B ）3.30g ； （C ）1.10g ； （D ）19.78g 。
8.在1000g 水中溶解3g 碘化钾，将溶液降温至产生500g 冰时的温度是（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ）（A ）-0.234℃； （B ）-0.134℃； （C ）-0.067℃；（D ）-0.034℃。
高等无机化学复习考试参考题及答案
高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。
答案：Cu2. 银的原子序数是_________。
答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。
答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。
答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。
答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。
答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。
答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。
这些化合物通常不包含碳-碳键。
例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。
2. 阐述金属的晶体结构。
答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。
在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。
共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。
金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。
3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。
无机化学期末复习试题
无机化学试卷1一、选择题（20分）( )1、理想气体具有下列性质的是：A 、分子间没有引力B 、分子不占体积C 、分子与器壁碰撞没有能量损失D 、三者都对( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。
A 、O 2B 、N 2C 、NO 2D 、HI( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、(2、1、-1、+1/2)B 、（3、0、-1、-1/2）C 、（4、3、-2、+1/2）D 、（3、1、0、-1/2）( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：A 、HF —H 2OB 、H 2O —H 2OC 、NH 3—H 2OD 、CH 4—H 2O( )5若某反应的速率常数的单位为L 2·mol -2·S -1则该化学反应的级数为A 、0B 、 1C 、 2D 、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH 值为：A 、2.0B 、2.5C 、2.3D 、3.0( )7、CO 2分子间的作用力有A 、色散力B 、诱导力C 、取向力D 、前三种力都有( )8、在XeF 4的的分子中中心原子Xe 的价层电子对数是：A 、3B 、4C 、5D 、6( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：A 、3S 23P 1B 、3S 23P 2C 、3S 23P 3D 、3S 23P 4( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC 、SiO 2> NaF >CO 2>H 2OD 、SiO 2> NaF > H 2O>CO 2（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ ，同时对环境做功20kJ ，则其热力学能(内能)的变化量为：A 、60 kJB 、100 kJC 、-60 kJD 、-100 kJ( )12、若某反应的Δr H m >0、Δr S m <0，则该反应是：A 、高温下可自发进行B 、低温下可自发进行C 、任何温度下都可自发进行D 、任何温度下都不能自发进行（ ）13、．反应 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) Δr H m >0，要提高CO 的转化率，下列操作正确的是：A 、增大反应系统的总压B 、缩小反应容器的体积C 、增大反应物H 2O(g)的浓度D 、增大反应物CO(g)的浓度( )14、反应 H 2(g)+I 2(g)===HI(g)的熵变为：A 、Δr S m >0B 、Δr S m <0C 、Δr S m =0D 、无法判断( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol ·dm -3，其中渗透压最大的为：A 、葡萄糖B 、醋酸C 、氯化钠D 、氯化钙( )16、在一混合离子中，C(Cl -)=C(Br -)=(I -)=0.0001mol ·dm -3,滴加1.0×10-5 mol ·dm -3AgNO 3溶液，则出现沉淀的顺序为：A 、AgBr>AgCl>AgIB 、AgI>AgCl>AgBrC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgCl>AgBr>AgI( )17、下列溶液中PH 值最大的是A 、0.05 mol ·dm -3 NaHSB 、0.1mol ·dm -3 H 2SC 、0.1mol ·dm -3 NH 4ClD 、0.1mol ·dm -3 NH 4Ac( )18、难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 A 2B(s)==2A +(aq)+B 2-(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是：A 、S=sp K 2B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K ( )19、对于下列反应Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度( )20、在银电极 Ag ++e-= Ag Eθ (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液则A、Eθ (Ag+/Ag)增大B、Eθ(Ag+/Ag)减小C、Eθ (Ag+/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/ 0CKI 880Mg 651SiC 3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。
大一无机化学复习题库有答案
一、选择题I •下列叙述中正确的是(A)反应活化能越小，反应速率越大；(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2. pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍(A) 3 (B) 1/3 ( C) 300 (D) 1/10003 •等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是(A)△H<0 , △S<0 (B)△H>0, △S<0 (&△H<0, △S>0 (D)A H>0, △S>04. 已知在室温下AgCl 的K sp= 1.8 W-10, Ag2CrO4的K sp= 1.1 1『2, Ag2CO3的K sp= 8.5 1Q12, Ag s PO的K sp= 8.9 1W-17,那么溶解度最大的是(不考虑水解)sp(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO40.0592 氧化剂25•用Nernst方程式lg ，计算MnO 4 / Mn 的电极电势，下列叙述不z 还原剂正确的是(A )温度应为298K ( B) Mn2浓度增大则减小(C) H浓度的变化对无影响(D) MnO 4浓度增大，则增大6. 已知E (Ti+/Ti) = - 0.34 V, E (Ti3+/Ti) = 0.72 V,贝U E 仃i3+/Ti+)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V7. 40C和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm3，则该气体的物质的量为(已知40C时的水蒸气压为7.4kPa(A) 0.072mol (B) 0.078mol (C) 0.56mol (D) 0.60mol8•下列氧化还原电对中，值最大的是(A) Ag /Ag (B) AgCl / Ag (C) AgBr / Ag (D) Agl / Ag (最小)9•下列哪种变化为熵减变化(A) 一种溶质从溶液中结晶岀来(B)炸药爆炸(C)将NaCl晶体溶于水中(D)冰融化成水10•下列说法哪个正确(A )放热反应均为自发反应(B )△S为负值的反应均不能自发进行(C)冰在室温下自动融化成水(D)因为G =—RT InK ，所以温度升高，平衡常数减小II •在氨水中加入下列物质，NH3 H 2O的解离度变小的是(A)加NH 4Cl (B)加HCl (C)加热(D)加水稀释12•下列几组溶液具有缓冲作用的是(A) H2O——NaAc (B) HCl ——NaCl (C) NaOH ——Na2SO4 (D) NaHCO3——Na2CO313. 0.1mol • L -1H 2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是 _________ 。
电解质及氧化还原反应
《无机化学》复习题一班别：姓名：学号：一、选择题1、下列物质是电解质的是（）。
A、酸或碱B、盐C、以上均正确2、以下物质不是电解质的是（）。
A、盐酸B、氢氧化钠C、酒精3、下列物质属于电解质的是（）。
A、碳酸钠B、甘油C、蔗糖4、下列物质属于弱电解质的是（）。
A、硫酸B、盐酸C、氨水5、已知盐酸中H+浓度是1×10-5mol/L，其PH为（）。
A、4B、5C、66、已知氢氧化钠中H+浓度是1×10-10mol/L，其PH为（）。
A、10B、11C、127、已知水中H+浓度是1×10-7mol/L，其PH为（）。
A、5B、6C、78、下列物质属于酸碱指示剂的是（）。
A、酚酞B、硫酸C、氢氧化钠9、下列物质不是酸碱指示剂的是（）。
A、甲基橙B、石蕊C、酒精10、下列物质不属于NaCl的电离产物（）。
A、Na+B、H+C、Cl-11、进行酸碱滴定应选用（）作为指示剂。
A、酚酞B、碘C、酒精12、（）在常温下是液体。
A、铁B、汞C、钠13、以下离子方程式正确的是（）。
A、Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑B、Zn + 2H+ === Zn2+ + H2C、Zn + H+ === Zn2+ + H214、在溶液中盐的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应称为（）。
A、水解B、电离C、升华15、（）是可逆反应。
A、Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑B、H2O 2H+ + OH-C、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓16、NaCl的水溶液呈（）。
A、酸性B、中性C、碱性17、NaAc的水溶液呈（）。
A、酸性B、中性C、碱性18、NH4Cl的水溶液呈（）。
A、酸性B、中性C、碱性19、下列反应生成的盐（）不能水解。
A、弱酸盐B、弱碱盐C、强酸强碱盐20、能保持溶液PH相对稳定，具有缓冲作用的溶液称为（）。
A、酸碱溶液B、缓冲溶液C、电解质21、铜锌组成的原电池，正极是（）。
《无机化学》复习题
无机化学练习题一、填空题1. 随着溶液的pH值增加，电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值将分别，，。
E/ ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，Cr2+能否发生歧化反2. 已知V应？。
3. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，它的化学式是，命名为,其配位数等于。
4. 影响螯合物稳定性的因素主要有______和，要形成稳定的螯合物配位原子之间应间隔个原子。
5. N2分子内含有一个键和两个键。
6. [Al(H2O)5(OH)]2+的共轭酸为。
共轭碱为。
7. 硫化物ZnS、CuS中，溶于稀盐酸的是；不溶于盐酸，但可溶于硝酸的是。
8. 将少量的CoCl2掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈_ _色，此时吸水能力最强，变成色意味着干燥剂失效。
9. CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。
10. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黄色沉淀是。
11. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压降低将导致其沸点，凝固点。
12. 相同浓度H3PO4和NaOH溶液分别以，，的体积比混合可得到缓冲容量最大的溶液H3PO4 - NaH2PO4，NaH2PO4 - Na2HPO4，Na2HPO4 – Na3PO4三种缓冲溶液。
13. 将氧化还原反应Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+设计为一个原电池。
则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。
14. 根据E0(PbO2/PbSO4) >E0 (MnO4-/Mn2+) >E0(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。
15. 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。
无机化学复习资料
（6）向含I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是（）。a.I2和Cl-b.IO 和Cl-c.ICl-2d.以上产物均可能
（7）下列物质中偶极矩不为零的是（）。a.SF6b.SF4c. PCl5d.BCl3
(8)下列分子中，键角最大的是（）。a.PF3b.PCl3c.PBr3d.PI3
2、有白色的钠盐晶体A和B。A和B均溶于水，A的水溶液为中性，B的水溶液为碱性。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄色绿色刺激性气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液，向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成红棕色，若继续加过量B溶液，溶液又变成无色。判断A和B为何物，并写出有关反应式。3、简述工业上从海盐卤水中提取溴的过程。
3、用下列数据计算LiH的晶格能：Li(s)的升华热S=155kJ·mol-1Li(g)的电离能I=520kJ·mol-1H2(g)的离解能D=436kJ·mol-1H(g)的电子亲合能D=73kJ·mol-1LiH(s)的生成焓△fHΘ=-90kJ·mol-1
4、固体五氯化磷是PCl+4阳离子和PCl-6的离子化合物，但气态五氯化磷是PCl5分子化合物。试判断PCl+4、PCl-6和PCl5的杂化类型和空间构型。
无机化学复习题一
无机化学复习题一一、单选题1、多电子原子的能量决定于量子数..................................（B）。
(A) n；(B) n 和l；(C) n、l 和m；(D) n、l、m 和ms。
2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是.................（B）。
(A) 8 个；(B) 18 个；(C) 32 个；(D) 50 个。
3、下列各电子亚层不可能存在的是........................（D）。
(A) 8 s；(B) 6 d；(C) 5 p；(D) 2 f。
4、主量子数n = 4 时，原子轨道的数目最多是..................（B）。
(A) 32；(B) 16；(C) 8；(D) 4。
5、关于p z原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是...............（D）。
(A) 前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）；(B) 前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形；(C) 前者"胖些"，后者"瘦些"；(D) 前者值小，后者值大。
6．下列说法中符合泡里原理的是（A）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。
7．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C）8．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（C）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-329．下列各组量子数，不正确的是（B）（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/210．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2＋（D）Ni2＋11．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）（A）Ne （B）Na+（C）F－（D）S2－12．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C ）（A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc13．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋14．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）（A）4 （B）5 （C）3 （D）215．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）（A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3（D）3s23p416．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( )（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值17．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F （D）NaOH18．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl219．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl420．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p y（C）p x-p z（D）s-d z221．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p z（C）p y-p y（D）p x-p y22．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF623．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl424．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（D ）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH326．下列分子中，偶极矩为零的是（）（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF427、下列化合物中没有共价键的是..............................（）。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q ＜ K O时平衡正向移动，而当Q ＞K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：( B )A. 在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B. 在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应2A + B= D 的k0 =5，则反应2D = 4A +2 B的标准平衡常数为：( C )A.25B. 0.2C. 0.04D. 1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH = 1的水溶液12．反应H2(g)+Br2 (g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ； C. θ2K /θ1K ； D. θ1K /θ2K 18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ） （1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H ＞0 △S ＞0 （2）△H ＜0 △S ＜0 （3）△H ＞0 △S ＜0 （4）△H ＜0 △S ＞0三． 完成下表表：1四．回答下列问题2． 能否将0.1mol/L 的NaOH 溶液稀释至C OH － = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
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复习题：一、选择题:1．下列说法正确的是A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。
3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。
(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。
4、下列物质极化率最小的是（）。
(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。
5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。
(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。
6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。
(A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。
7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。
(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。
8、下列分子中存在 键的是（）。
(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
9、下列叙述中正确的是（）。
(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。
(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。
11、混合气体中，某组分的分压是指（）。
(A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；(B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；(C)同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；(D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
12、下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（）(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。
13、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C)每个sp2杂化轨道含有13s原子轨道和23p原子轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成σ键，也可以形成π键。
14、已知△f H(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（）。
(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=9.2kJ·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1；(C)O2(g)+12N2(g)→12N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △r H=18.4kJ·mol-1。
15、决定共价键极性强弱的主要因素是（）。
(A)键角；(B)键长；(C)范德华(V anderWaals)力；(D)成键原子间电负性差。
7、0.100mol·L-1HF和0.100mol·L-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为（）。
(A)c(H+)/(0.100mol.l-1);(B)(K/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L-1);(D)[K(HF)/0.100]1/216、欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。
(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。
17、将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(∆r H m>0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50％。
改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是（）。
(A)减少压力，使反应器体积变为2L；(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L；(C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；(D)反应器体积不变，升高温度。
18、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是（）。
(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。
19．下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量20．BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的A. sp3杂化B.不等性sp3杂化C.sp2杂化D. sp杂化21、在下列各反应中，△r G=△f G(CO2,g)的是（）。
(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)；(B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)；(D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。
22、下列物质的氧化性与惰性电子对效应有关的是（）。
(A) C(Ⅳ)；(B) Si(Ⅳ)；(C) S(Ⅳ)；(D) Pb(Ⅳ)。
23、对于∆r G m<0的反应，采用催化剂可以使（）。
(A)仅v(正)大大加速；(B)v(正)减速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)K增大。
24、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。
25、化学反应达到平衡的标志是（）。
(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度相等；(C)各物质浓度不再随时间而改变；(D)正逆反应的速率系数相等。
26、已知反应PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200℃达到平衡时，其分解率为48.5％；300℃达到平衡时，有97％分解，则此反应为（）。
K(300)。
(A)放热反应；(B)吸热反应；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=1227、已知反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△r G=102.6kJ.mol-1,则△f G(NO2,g)为（）(A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。
28、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。
29、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)∆r S越负，反应速率越快；(B)∆r H越负，反应速率越快；(C)活化能越大，反应速率越快；(D)活化能越小，反应速率越快。
30、已知一给定反应的△r G，则下列各项中能确定的是（）。
(A)任意状态下反应的方向；(B)同一温度下的标准平衡常数；(C)该反应的反应速率快慢；(D)某催化剂对该反应的作用31、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（）。
(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。
32、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（）。
(A)分子中的三电子键；(B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性；(D)分子中化学键的类型。
(A)E<0，E<0；(B)E<0，E>0；(C)E>0，E<0；(D)E>0，E>0。
33、不影响反应速率系数的因素是（）。
(A)反应活化能；(B)反应温度；(C)催化剂；(D)反应物浓度。
34、下列溶液中各溶质的浓度均为0.1mol·L-1，则溶液pH值最小的是（）。
(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液；(D)NH4Cl-HAc混合溶液。
35、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言,反应级数为（）。
(A)4；(B)3；(C)1；(D)2。
36、下列叙述中正确的是（）。
(A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出；(B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；(C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；(D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。
37、金属硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它们的（）。
(A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸碱性不同。
38、在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（）。
(A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。
39、对于反应A2+B2→2AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判断可能错误的是（）。
(A)对反应物A2来说是一级反应；(B)反应级数是2；(C)无法肯定是否为基元反应；(D)反应一定是基元反应。
40、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是（）。
(A)从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；(B)只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；(C)电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；(D)在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。