微粒之间的相互作用力教学文案
苏教版化学必修二1.2微粒之间的相互作用力教案设计
A．碘和干冰的升华
B．硅和 C60 的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化
2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 （）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、 SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、 O3
课外 作业
教学 小结
问题探究 2： 分析表格 5、哪些物质中存在分子间作用力？
6、分子间作用力与相对分子质量的关系？ 问题探究 3： 按以上的规律比较沸点：H2O 和 H2S？ （资料：H2S 的沸点-61.8） 发现问题并讨论：结合课本 P16 1、水分子间还存在别的作用力？
2、氢键影响了水的那些性质？
3、氢键存在于哪些物质间？
苏教版化学必修二 1.2 微粒之间的相互作用力教案设计
课题
§1-2-3 分子间作用力
课题
课时
1
备课
2017 年 2 月 20 日
总课
上课பைடு நூலகம்
第2周
月
日
时数
8
教学 1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键。 目标 2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。
重点 分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响
20
1、2H2O0=0=℃=2H2↑+O2↑ 是什么变化？破坏的是什么 作用力？(分别写出结构式后思考）
2、将水加热到 100℃时液体水变为水蒸气是什么变 化？破坏的是什么作用力？
3、这种分子间作用力与化学键比较？
4、分子间作用力影响物质的哪些性质？
1/2
苏教版化学必修二 1.2 微粒之间的相互作用力教案设计
2015微粒间的相互作用力教案
第三单元微粒之间的相互作用力1．了解化学键的定义。
了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。
了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。
2．了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。
以水为例初步了解氢键。
3．了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。
4．了解电子式的表示方法。
1．物质中所含化学键类型的判断。
2．常见物质电子式的书写。
3．常见物质晶体类型的判断。
一、化学键1．化学键(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
(2)形成与分类(3)化学反应的本质。
反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2．离子键和共价键(极性键和非极性键)的异同键型离子键共价键非极性键极性键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用特点阴、阳离子间通过静电作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质，某些化合物共价化合物，某些离子化合物(1)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。
如NaCl 的电子式：Na ＋[··Cl ······]－。
离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。
如MgBr 2的电子式：[··Br ···· ··]－Mg 2＋[··Br ···· ··]－。
Na 2O 2的电子式：Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋。
微粒之间的相互作用课时1离子键教案
微粒之间的相互作用课时1离子键教案微粒之间的相互作用课时1 离子键（教案）【设计思路】本单元内容是在学习了原子核外电子排布与元素周期律的基础上引入的，通过本单元的学习可以帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的相互作用，认识离子键、共价键、分子间作用力。
教材在讲述离子键这一课时从学生熟悉的物质氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键。
通过学习，应用电子式来说明离子键的形成，表示离子化合物。
本课时的学习重点是学会判断离子化合物，以及学会常见化合物电子式的书写，对于基础薄弱的学生必须对前20号元素的原子核外电子排布完全掌握，因此需要加深记忆。
物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，教师在教学中要注意运用比较、化学符号、化学用语和模型，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的空难。
【学情分析】初中化学介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物的概念。
本节的化学键内容，目的的使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
在电子式的学习里，学生最容易犯的错误是眼高手低的毛病，为加深学生对错误的认识，课堂上用欲擒故纵的方法，对不同物质的电子式进行分类，这样学生听起课来应该更专心，印象也深。
最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到好的教学效果。
苏教版高中化学必修二《微粒之间的相互作用力》说课稿-新版
第二单元微粒之间的相互作用力各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。
本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。
本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识和技能目标⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。
2.过程与方法目标⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。
3.情感态度和价值观目标：⑴培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；⑵培养由个别到一般的研究问题的方法。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为：学习重点：离子键、共价键的形成及概念。
学习难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。
【教学展开分析】一、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。
高中化学《微粒之间的相互作用力》教案5 必修2
微粒之间的相互作用力一、教学目标课标内容：认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成会考考纲：1．认识化学键的涵义（B）2．知道离子键和共价键的形成（A）3．了解离子化合物、共价化合物的概念（B）4．能识别典型的离子化合物和共价化合物（A）5．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单常见的离子化合物、共价化合物的形成过程（B）6．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）教学目标：（一）知识与技能1．认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
2．能用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。
（二）过程与方法通过用电子式表示“氯化钠、氧化镁”的形成过程学习离子键的形成（三）情感与价值观尝试用对立统一规律认识问题，初步学习由个别到一般的研究问题的方法。
二、教学重、难点和突破方法教学重点：离子键的概念及其形成,学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。
教学难点：用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。
三、教学过程：（一）设计思路化合物的构成→化学键→离子键→电子式→用电子式表示离子化合物的形成（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表……（三）课堂教学流程1.创设情境，引入新课构成物质的基本微粒有：原子、分子、离子等，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒之间彼此结合构成了世间的万事万物。
例如：氯化钠、氧化镁、氯化氢、氯气等是中学化学学习中常遇到的物质。
根据你所学的知识回答下列问题：①依次写出上述物质的化学式：、、、。
②依次写出它们分别是由何种微粒构成的：氯化钠：、氧化镁：、氯化氢：、氯气：。
过渡：构成物质的基本微粒之间是通过怎样的相互作用构成了自然界中的上千万种物质的呢？2.进行新课讲解：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用形成了物质。
通常我们这种作用称之为“化学键”。
一．化学键定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。
《微粒之间的相互作用力》 学历案
《微粒之间的相互作用力》学历案一、学习目标1、了解化学键的定义和分类，包括离子键、共价键和金属键。
2、理解离子键和共价键的形成过程、本质和特征。
3、掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
4、了解分子间作用力和氢键的概念、特点和对物质性质的影响。
二、学习重难点1、重点（1）离子键和共价键的形成过程、本质和特征。
（2）用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、难点（1）对离子键和共价键本质的理解。
（2）分子间作用力和氢键对物质性质影响的综合分析。
三、知识梳理（一）化学键1、定义：相邻原子间强烈的相互作用。
2、分类（1）离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②形成条件：通常是活泼金属（ⅠA、ⅡA 族）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA 族）之间。
③本质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
④特征：无方向性和饱和性。
（2）共价键①定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
②形成条件：一般是非金属原子之间。
③本质：共用电子对对两原子的电性作用。
④分类a 极性共价键：不同种原子间形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。
b 非极性共价键：同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。
（3）金属键①定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
②存在于金属单质和合金中。
（二）离子化合物和共价化合物1、离子化合物：由离子键构成的化合物。
2、共价化合物：只由共价键构成的化合物。
（三）电子式1、定义：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程：如氯化钠的形成，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl ），电子式表示为：3、用电子式表示共价化合物的形成过程：如氯化氢的形成，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子，电子式表示为：（四）分子间作用力1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
高中化学《微粒之间的相互作用力》教案7 苏教版必修2
《微粒之间强烈的相互作用力》化学键第一课时教学目标知识目标：1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，使学生了解化学键的概念；2、掌握离子键的概念；3、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过后面分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过离子键的教学，初步培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感、态度与价值观目标：1、培养学生用对立统一规律认识问题；2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点与难点：离子键的形成过程和形成条件、离子化合物电子式的书写教学准备：认真钻研教材、教学参考书和课辅资料教学内容分析：本课时帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的,了解物质中微粒之间存在的作用,认识离子键。
教材从学生熟悉的物质氯化钠入手,帮助学生认识活泼金属元素和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键,了解元素原子是怎样彼此结合的。
学习应用电子式来说明离子键的形成,表示离子化合物。
教学建议:1. 注意直观教学。
物质的微观结构比较抽象,学生的空间想象能力还不强,教师在教学中要注意运用比喻、化学符号、化学用语和模型,将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的困难。
同时，让学生了解运用化学用语、模拟方法和结构模型是科学研究的方法之一。
例如，帮助学生认识以下几点:可以运用电子式分析氯化钠的形成过程。
电子式省略了内层电子的排布情况，突出了离子键形成前后微粒最外层结构的变化。
原子相互结合是动态的过程，教师在教学中还可以用电脑动画模拟化学键的形成过程，帮助学生想像微粒运动的情景。
2. 注意学习方法的指导。
化学概念在教学中不能只从文字描述和定义来解释、说明，要注意结合具体实例的分析研究来介绍、使用，帮助学生在使用中逐渐理解接受。
必修2专题一微粒间的作用力离子键教案
必修2专题一第二单元微粒间的作用力离子键教案专题一微观结构与物质的多样性第二章微粒之间的相互作用力离子键一、教案背景1、面向学生:中学2、学科:化学3、课时:第1课时4、学生课前准备:?预习教材必修2《微粒之间的相互作用力》第1节。
?查阅资料了解离子键、离子化合物的概念。
二、教学课题知识目标:1、认识化学键、离子键的概念及其形成过程2、通过交流讨论，学会用电子式表示原子、离子及离子化合物。
能力目标:1、通过观察实验现象，培养学生的科学探究精神，通过比较类比交给学生科学的学习方法，培养学生的逻辑推理能力。
、观看多媒体视频，培养学生学习化学的兴趣。
2情感态度与价值观目标:1、加强学生实验安全意识，引导学生关注热点，培养学生爱国主义精神和社会责任感。
三、教材分析微粒之间的相互作用力》本课内容在学生对微粒有所了解的基础上，主要《探究微粒之间不同的作用力，尤其是对化学键的概念的理解。
通过对离子键概念的理解，深刻理解“静电作用的”内涵。
通过电子式的书写，把微观的物质给形象化。
教学重难点:1、化学键的含义 2、离子键的形成3、离子化合物的概念4、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式四、教学方法实验法、观察法、归纳法。
运用多媒体教学手段创设具体、实验过程，加强学生的形象感受，充分发挥学生的主体地位，引导学生积极思考。
五、教学准备课件、实验器材。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图一、知识回顾1、上节课我们学习了元素周期表，哪学生回忆回答有112激发学生学位同学能告诉我，目前我们一共发现了种元素，有很多很多习的积极性多少种元素,又有哪位同学告诉我，我的物质。
们人类一共发现了多少种物质,物质的种类与元素又有什么关系呢,有原子、分子和离子2、构成物质的基本微粒有哪些, 物质的种类多于元素并分别举例的种类，是因为不同微粒之间是否有作用力呢, 的原子可以组成不同的物质。
教师活动学生活动设计意图二、新课导入学生观察并分析:取两支试管，一支装有2ml的水，另一支一段时间后，水变成比较微粒间装有试管中加入2g食盐，分别放在酒精灯上了水蒸气跑掉了，而作用力的不加热，有什么现象, 食盐依然是固体存在同。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
《微粒之间的相互作用力》 教学设计
《微粒之间的相互作用力》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解化学键的定义和分类，能区分离子键和共价键。
（2）理解离子化合物和共价化合物的概念，并能判断常见化合物的类型。
（3）掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程。
2、过程与方法目标（1）通过对化学键概念的学习，培养学生的抽象思维能力。
（2）通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学键的学习，让学生体会物质世界的普遍联系和相互转化。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）离子键和共价键的概念和形成过程。
（2）离子化合物和共价化合物的判断。
（3）电子式的书写。
2、教学难点（1）用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
（2）对化学键概念的理解和应用。
三、教学方法讲授法、讨论法、演示法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的物质，如氯化钠、氯化氢、氧气等，提问学生这些物质是由什么微粒构成的，以及这些微粒是如何结合在一起形成物质的，从而引出本节课的主题——微粒之间的相互作用力。
2、新课讲授（1）化学键的概念结合导入部分的问题，讲解化学键的定义：相邻原子间强烈的相互作用。
强调“相邻原子”和“强烈相互作用”这两个关键词，并举例说明，如氢气分子中氢原子之间的相互作用不是化学键，而水分子中氢原子和氧原子之间的相互作用是化学键。
（2）离子键①以氯化钠的形成过程为例，讲解离子键的形成。
展示钠原子和氯原子的结构示意图，分析钠原子容易失去一个电子形成钠离子，氯原子容易得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠晶体。
②给出离子键的定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
强调离子键的本质是静电作用，包括静电引力和静电斥力。
③介绍离子化合物的概念：由离子键构成的化合物。
让学生列举一些常见的离子化合物，如氢氧化钠、硫酸铜等。
高一化学教案521微粒之间的相互作用力(第1课时离子键)
第1课时）一、核心素养发展目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
二、教学重难点重点：1.离子键的概念与形成；2.电子式的书写。
难点：电子式的书写。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示各种类型的相关物质【问】这些物质构成有离子原子和分子，他们为什么能构成物质？【生】微粒之间存在作用力。
【讲解】1．化学键(1)定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
(2)常见类型：①离子键；①共价键。
【问】思考：钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？【展示】氯化钠的形成过程动画【讲解】阴阳离子之间的静电作用包括静电引力和静电斥力。
静电引力：阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；静电斥力：阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
【讲解】离子键(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用(2)成键三要素①成键粒子：阳离子和阴离子①成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)①成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素【问】常见的哪些元素之间易形成离子键？形成的过程是什么？【生】活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般为位于周期表中①A、①A族的金属元素与①A、①A族的非金属元素。
【讲解】离子化合物(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
①绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
①活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
①离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
【展示】电子式【讲解】1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。
《微粒之间的相互作用力》教案3
《微粒之间的相互作用力》教案【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。
2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。
知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。
3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。
了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。
【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。
不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。
本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。
分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。
教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。
而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。
学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
【教学目标】(1)知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。
(2)知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。
高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计
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苏教版高中化学必修 2 第一章微观结构与物质多样性第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。
二、设计思想本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。
三、教学目标1、知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、过程与方法：通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3、情感态度与价值观：（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。
五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。
七、教学过程教师活动学生活动设计意图[展示]氯化钠固体和水的样品。
[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、讨论、回答问题导思，激发兴趣。
高中化学必修二教案-1.2 微粒之间的相互作用力2-苏教版
《微粒间的相互作用力》教学设计一、教材分析（一）教材内容分析（二）教学目标分析结合学生已有知识、技能水平和根据《普通高中化学课程标准》中对本单元的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
确定了如下的几个方面的教学目标：学习目标：1．了解离子键和离子化合物的概念；了解离子键的形成过程和形成条件。
了解电子式的书写特点，会书写常见的离子化合物的电子式。
2. 了解共价键和共价分子、共价化合物的概念；了解共价键的形成过程和形成条件。
会书写常见的共价分子的电子式。
3.通过对比学习，了解离子化合物与共价化合物的区别并会判断。
了解离子化合物与共价化合物在电子式书写上的差异。
培养归纳比较能力。
4. 培养由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（三）教学重点、难点分析二、学生认知水平分析美国认知心理学家奥苏贝尔说过：“影响学习最重要的一个因素就是学习者早已知道的东西，确定了这一点，就可以据此进行教学。
”学生在初中已经学过酸、碱、盐的有关性质以及复分解反应的条件等，本学期也学习了研究物质的方法，并在实验室做了相应实验，具备一定的实验能力，在此之前刚学过氯及其化合物及典型金属元素钠的性质和用途，初步了解了元素化合物的学习方法。
总体来说，学生已经具备了一定的实验探究能力和学习能力。
这些知识和技能就是本节课教学设计的起点和新知的生长点。
三、设计思想根据建构主义理论，学习不是把把现成的、包装好了的知识仔细地吸收和内化，而是一个广义的组织概念、情境的活动(包括思维活动)过程。
学生以认知主体的身份亲自参加丰富生动的活动，在与情境的交互作用下，重新组织内部的认知结构，建构自己对内容、意义的理解。
化学课程标准也特别强调通过创设恰当的问题情景来引发学生认知冲突，启迪思维，改被动接受为主动探究，落实知识与技能、过程与方法、情感、态度与价值观的教学目标。
因此问题情景的创设非常重要。
《微粒之间的相互作用力》教学案11(苏教版必修2)
微粒间的相互作用力〔教学案〕教学目标：一、知识技能〔1〕知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。
〔2〕知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。
〔3〕会用电子式表达，理解离子化合物和离子键之间的关系，共价化合物与共价键之间的关系。
〔4〕了解分子间作用力的含义及其对物理性质的影响。
二、过程与方法通过复习，让学生体会离子化合物、共价化合物的形成过程，并理解电子式的表示意义。
三、情感、态度、价值观教学过程：一、化学键1、概念：在分子或晶体中，相邻的或之间的相互作用。
2、化学反响的本质：的过程。
二、离子化合物与共价化合物1、叫离子化合物。
举例：常见的离子化合物。
叫共价化合物。
举例：常见的共价化合物。
2、用电子式表示以下物质：H2O、CCl4、NaOH、N2、MgCl2、H2S、CaBr2、NH3、Na2S 、Na2O2CH4、CO2、Cl2、H2O2、NH4Cl、HClO 、CaC2—CH3、—OH、OH—3、用电子式表示共价化合物与离子化合物的形成过程①溴化镁②NH3③Na2O三、极性分子与非极性分子1、非极性键：由元素的原子形成的。
共用电子对不偏向任何原子。
极性键：由元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向的原子。
2、极性分子：的分子。
如：非极性分子：的分子。
如：四、分子间作用力与氢键1、对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随的增大而，熔沸点也随之。
分子间作用力影响物质的熔沸点和溶解性。
2、在水分之中的氢键，如上图：“3、氢键的形成条件：在用X-H···Y表示的氢键中，氢原子位于其间，氢原子两边的X原子和Y原子具有很强的电负性、很小的原子半径，主要是三种元素。
同种分子间能形成氢键的物质有HF、NH3、H2O、N2H4、H2O2、醇、酚、含氧酸、羧酸、胺、氨基酸、蛋白质、糖类、DNA等。
此外，醛、酮、醚可以与水分子间形成氢键。
《微粒之间的相互作用力》 学历案
《微粒之间的相互作用力》学历案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键和金属键。
2、掌握离子键、共价键的形成过程和特点。
3、了解分子间作用力和氢键的概念及对物质性质的影响。
二、知识回顾在我们的日常生活中，物质的形态和性质千差万别。
从坚硬的金属到柔软的塑料，从无色的气体到多彩的晶体，这些物质的性质差异都源于它们内部微粒之间的相互作用。
我们先来回顾一下原子的结构。
原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
在原子中，质子数等于电子数，所以原子整体呈电中性。
那么，当原子之间相互结合形成物质时，它们的电子会发生怎样的变化呢？这就涉及到微粒之间的相互作用力。
三、化学键（一）离子键当活泼的金属原子（如钠原子）和活泼的非金属原子（如氯原子）相互接近时，钠原子容易失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子由于静电作用相互吸引，形成了离子键。
离子键的特点是：没有方向性和饱和性。
离子化合物在固态时，离子不能自由移动，所以不导电；但在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而导电。
例如，氯化钠（NaCl）就是由离子键形成的典型化合物。
（二）共价键非金属原子之间通过共用电子对形成共价键。
例如，氢分子（H₂）中，两个氢原子通过共用一对电子形成稳定的结构。
共价键分为极性共价键和非极性共价键。
不同原子间形成的共价键是极性共价键，电子对会偏向电负性较大的原子；相同原子间形成的共价键是非极性共价键，电子对均匀分布。
共价键具有方向性和饱和性。
方向性是指原子之间形成共价键时，电子云重叠的方向有一定的限制；饱和性是指每个原子形成共价键的数目是有限的。
常见的共价化合物有二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
（三）金属键金属原子失去部分或全部外围电子形成金属离子，这些金属离子沉浸在自由电子的“海洋”中，它们之间的相互作用形成了金属键。
金属键没有方向性和饱和性。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，这都与金属键的特点有关。
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.. ..
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[ ：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K· ＋ ·S··· →
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭号左方相同的原子可以合并， 意 箭号右方相同的离子不可以合并。
直接相邻的两个或多个原子或离子之间 强烈的相互作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
石墨晶体结构
金刚石晶体结构
氯化钠晶体结构
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈
的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 指直接相邻的原子或离子 ⑵ 强烈的相互作用
离子键 化学键 共价键
金属键
探究实验
钠在氯气中燃烧
实验方程式
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
小动画
Na e
+-
eCe le
e e
ee
静电作用
静电引力（阴阳离子间） 静电斥力（原子核之间、电子之间）
1.下列物质中含有离子键的是（ B ）
A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2
2、下列叙述中正确的是（ D ） A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键 B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C. 离子化合物只有离子键 D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子 有关
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
e
eeeee ee
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
··
：
H ·＋ ·C····l →
球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
用电子式和结构式表示下列共价分子
离子键 共价键 离子化合物
练习：
判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3练习ຫໍສະໝຸດ 判断下列化合物哪些是离子化合物
Na2O NaOH
SO2
CaCl2
HCl
CuSO4
离子化合物
H2O NH3
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。
请写出11到18号元素原子的电子式和 钠镁铝硫氯离子电子式
注意
⑴ 原子的书写要上下左右四面对称
⑵ 简单金属阳离子的电子式就是其离子符号， 而铵根离子因为是原子团需要加[ ]及“ 电荷数 ”
原子 ~原子 共用电子对
原子半径小键强
存于非金属单质、共 价化合物、也可能存 在离子化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键 离子化合物
含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
1、下列电子式中正确的是（ D ） 2、下列电子式中正确的是（ C ）
⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要 注意离子要分开写，不可合并。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠
·S·····
[ ：B·r·：]··
∶∶ ∶
[ ] [ ] Na+ ∶Cl×· － Na+ ×·O ×· 2－ Na+
像这样阴阳离子通过静电作用结合 在一起的化合物即离子化合物
离子键
定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。
小结
离子键 成键微粒 阴阳离子
成键过程 得失电子形成阴阳离子
作用力
静电作用
成键元素 活泼金属和活泼非金属
化合物类型 离子化合物
组成物质
大多数的盐、强碱、 活泼金属氧化物
说一说
H
··
C····l
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
··
❖H·和 C··l ·原子形成HCl过程中，能否 形成离子键··？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
离子键和共价键的比较
比较 成键元素 成键微粒 成键本质 键的强弱
离子键
活泼金属与非金属 元素之间 阳离子 ～ 阴离子
静电作用
离子电荷数多、 半径小的键强
键的存在 只存于离子化合物
共价键 非金属元素之间
∶
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与化学键间的关系。
用电子式表示离子化合物形成过程：
金属原子
非金属原
的电子式 + 子电子式
离子化合 物电子式
例如：用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+
[
：C·l·：]··
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程