沉淀的溶解平衡(公开课)
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1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
3)特征： 逆、等、动、定、变
4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液 也可存在溶解平衡。
Ag+
Cl-
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完 全进行到底呢？
不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只
不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解
平衡.
化学上通常认为残留在溶液中
的离子浓度小于10-5mol/L
时,沉淀达到完全。
2、难溶电解质的溶解平衡
【练习】
1)试用平衡移动原理解释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
CaCO3(s)
CO32-(aq) + Ca2+(aq)
+H+
HCO3-
H2CO3 → H2O+CO2↑
2)石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下
列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B ）
Dissolution electrolyte equlibrium
学习目标: （一）知识技能：
1:掌握难溶电解质的溶解平衡 2:沉淀生成的几种方法
（二）过程方法：
根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观： 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主 义。
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是 离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液 与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质 的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行
d、氧化还原法 例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在 PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全， CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+ 转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等
探究实验
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析 出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的 电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
第四节 难溶电解质的溶解平衡
从溶解度方面可判断沉淀能否生成
不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去
沉淀生成的方法:
a 、调pH
b 、加沉淀剂
c、同离子效应法
d、氧化还原法
【说明】(1) 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子， 又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质 离子还要便于除去。 (2)形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡 的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的 pH和温度的调控。 (3)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使 其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去
氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）
调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜
调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否 生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的 离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
（2）方法
a 、调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值 至7－8
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做 沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中 的溶解度比在纯水中小。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有 利于沉淀生成。
②外因：
a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
1、二沉、淀沉的生淀成反应的应用
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
工业废水
硫化物等
重金属离子（如Cu2+、 Hg2+等）转化成沉淀
Fra Baidu bibliotek
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
3在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来 温度下列说法正确的是( C D) A溶液中钙离子浓度变大 B溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C溶液的PH不变 D溶液中钙离子的物质的量减少.
4．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的 条件下加入的一种试剂是（ D）
一到、底。Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
思考与交流：阅读课本P65～66
问题讨论：
1时、，当溶A液g中N是O3否与含N有aCAlg恰+好和完Cl全-？反有应生成难溶AgCl
2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否 为0？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难
溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会 等于0 3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何 表示？
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水 D、MgO
3)特征： 逆、等、动、定、变
4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液 也可存在溶解平衡。
Ag+
Cl-
溶解
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完 全进行到底呢？
不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只
不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解
平衡.
化学上通常认为残留在溶液中
的离子浓度小于10-5mol/L
时,沉淀达到完全。
2、难溶电解质的溶解平衡
【练习】
1)试用平衡移动原理解释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
CaCO3(s)
CO32-(aq) + Ca2+(aq)
+H+
HCO3-
H2CO3 → H2O+CO2↑
2)石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下
列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B ）
Dissolution electrolyte equlibrium
学习目标: （一）知识技能：
1:掌握难溶电解质的溶解平衡 2:沉淀生成的几种方法
（二）过程方法：
根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观： 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主 义。
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是 离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液 与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质 的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行
d、氧化还原法 例：已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在 PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到 9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全， CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+ 转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等
探究实验
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析 出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的 电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
第四节 难溶电解质的溶解平衡
从溶解度方面可判断沉淀能否生成
不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去
沉淀生成的方法:
a 、调pH
b 、加沉淀剂
c、同离子效应法
d、氧化还原法
【说明】(1) 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子， 又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质 离子还要便于除去。 (2)形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡 的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的 pH和温度的调控。 (3)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使 其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去
氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）
调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜
调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否 生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的 离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
（2）方法
a 、调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值 至7－8
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做 沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
c、同离子效应法,例如硫酸钡在硫酸中 的溶解度比在纯水中小。
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有 利于沉淀生成。
②外因：
a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
1、二沉、淀沉的生淀成反应的应用
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
工业废水
硫化物等
重金属离子（如Cu2+、 Hg2+等）转化成沉淀
Fra Baidu bibliotek
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
3在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来 温度下列说法正确的是( C D) A溶液中钙离子浓度变大 B溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C溶液的PH不变 D溶液中钙离子的物质的量减少.
4．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的 条件下加入的一种试剂是（ D）
一到、底。Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
思考与交流：阅读课本P65～66
问题讨论：
1时、，当溶A液g中N是O3否与含N有aCAlg恰+好和完Cl全-？反有应生成难溶AgCl
2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否 为0？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难
溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会 等于0 3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何 表示？
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水 D、MgO