2017高考化学仿真卷三

2017高考仿真卷·化学(三)

(满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64

一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是( )

选

项

性质实际应用

A 活性炭可

吸附水中

的悬浮物

用于自来水的杀

菌消毒

B SO2具有还

原性

漂白纸浆

C 铁被氧气

氧化时会

放出热量

铁、活性炭、无

机盐、水等的混

合物制成暖宝贴

D 氧化铝是

两性氧化

物

作耐高温材料

8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子

B.1 mol乙烯分子含有2N A个碳碳双键

C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含N A个原子

D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2N A个

9.下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++N Cu2++NO2+H2O

B.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O

10.在下列物质中,不能与发生化学反应的是( )

①浓硫酸和浓硝酸的混合物②CH3CH2OH(酸催化) ③CH3CH2CH2CH3④Na ⑤CH3COOH(酸催化)

A.①③

B.②⑤

C.③

D.③④

11.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体,它在高温下能传导O2-,若以丁烷(C4H10)代表汽油,电池总反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是( )

A.该电池负极的电极反应式为C4H10+13O2--26e-4CO2+5H2O

B.O2-向负极移动

C.该电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-

D.丁烷在放电时发生氧化反应

12.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.简单阳离子半径:X

B.最高价含氧酸的酸性:Z

C.M的氢化物常温常压下为气体

D.X与Y可以形成正四面体结构的分子

13.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是( )

A.室温时,由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:所需体积相同

C.均加水稀释10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pH

D.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液

二、非选择题

(一)必考题

26.(14分)某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如图1:

(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图3装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL 溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图2所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为 mL。

(2)测定NO的体积。

①从图3所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应的实验,选用的理由是

。

②选用图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置,其合理的连接顺序是 (填各导管口编号)。

③在测定NO 的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置 (填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析。

若实验测得NO 的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag 与浓硝酸反应的过程中 (填“有”或“没有”)NO 产生,作此判断的依据是 。

27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要化学反应如下:

Ⅰ.CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 1

Ⅱ.CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 2=-58 kJ·mol -1

Ⅲ.CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH 3

回答下列问题:

(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热。即化学反应热ΔH =生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。

已知四种物质的标准生成热如下表:

物 质 CO(g ) CO 2(g ) H 2(g )

CH 3OH(g) 标准生

成热/(kJ·mol -1)

-110.52 -393.51

0 -201.25

①计算ΔH 1= kJ·mol -1

。

②ΔH 3 (填“=”“<”或“>”)0。

(2)由甲醇在一定条件下可制备甲醚。一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g),实验数据见下表:

容器编号 温度

/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH 3OH(g ) CH 3OCH 3(g) H 2O(g ) CH 3OCH 3(g) H 2O(g )

a 387

0.20 0 0 0.080 0.080 b 387

0.40 0 0 c 207 0.20 0 0

0.090 0.090

下列说法正确的是 。

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器a 中的CH 3OH 体积分数比容器b 中的小

C.容器a 中反应到达平衡所需时间比容器c 中的长

D.若起始时向容器a 中充入0.15 mol CH 3OH 、0.15 mol CH 3OCH 3和0.10 mol H 2O,则反应将