2012高三化学第一次月考试题 Microsoft Word 文档

2011-2012学年度高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．碘的升华、石油的分馏B．食盐水导电、用盐酸除金属表面的锈C．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫2．下列物质的分类，正确的是()A．纯盐酸——纯净物B．Fe(OH)3胶体——纯净物C．氯化银——无氧酸盐D．一氧化氮——酸性氧化物3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④5．(2011·东营模拟)将0.5mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)() A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确6．下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10237．使5.6 L CO2气体(标准状况)迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g8．某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可证明是否有氯气逸出9．将0.3 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变)()10．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质；②可溶于水的化合物都是强电解质；③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1；④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－12．(2009·广东高考)下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O Array B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋13．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O14．对于Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是()①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．①②⑥B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④⑤⑥15．(2011·安庆质检)向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O2－7被还原为X n＋，则n值为()A．1 B．3 C．4 D．516．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解．在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法确定2011-2012学年度高三第一次月考化学答题卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)二、非选择题(本题包括4小题，共62分)17．(4分)为除去NO、NO2等大气污染气体，常采用NaOH溶液进行吸收处理：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，现有a mol NO和b mol NO2组成的混合气体，用浓度为c mol·L－1的NaOH溶液吸收至无气体剩余，则需此NaOH溶液的体积是________ L，溶液中溶剂增加________ g.18．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3＋____HCl(浓)——____KCl＋___ClO2↑＋____Cl2↑＋___H2O(1)氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________．（填化学式）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)请配平上述化学方程式．(4)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______ mol.19．(12分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸．(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀：①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________．②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________．③定容的正确操作是________________________________________．④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____(填序号)．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________．20．(12分)A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态化合物．(1)写出物质的化学式：F_________，J__________.(2)写出反应的化学方程式：①______________________________________________________.②______________________________________________________.③_____________________________________________________.(3)生成32 g H需要转移________ mol电子．21．(12分)有人设计了一个如右图所示的Na2O2与CO2反应的实验装置图．打开止水夹，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．(1)由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：a.有氧气生成：b.________.(2)甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分．请回答下列问题：①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________________、眼睛视线与凹液面最低处相切．②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是________．按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是_______________________________③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：____________________________________.④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1 g和W2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________．⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处？________ (若没有，此空不必回答；若有，请说明出不足的理由)____________________ ．22．(10分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示的是加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系．试计算：(1)当NaOH溶液为140 mL，固体为51.6 g时，充分反应产生的气体为____L(标准状况)．(2)当NaOH溶液为180 mL，固体仍为51.6 g时，充分反应产生的气体为___L(标准状况)．(3)求NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol·L－1.？（写出解题过程）2011-2012学年度高三第一次月考化学试题答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C D C C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案ACCCADBC二、非选择题(本题包括4小题，共62分)17答案：a ＋bc9(a ＋b)18答案：(1)KClO 3 HCl Cl 2 ClO 2；(2)②；(3)2 4 2 2 1 2；(4)0.219答案：(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不正确．不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中20答案：(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na[Al(OH)4] (2)①3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3 ②Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O ③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)421答案：(1)该反应是放热反应 (2)①调节④⑥液面高度相同 ②二氧化碳的质量 气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收③A→H→G→B→C→F→E 或A→F→E→B→C→H→G(B 、C 可交换) ④53W 2－W 122m×100%⑤有 装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收 H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O(4)将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中解：(1) 由图可知，100 mL NaOH 溶液正好与34.4 g 固体反应，生成NH 3 11.2 L ．当NaOH 为140 mL 时，设需固体的质量为x ，100 mL 34.4 g ＝140 mL x ，x ＝48.16 g<51.6 g ，故NaOH 溶液不足量，按NaOH 的量计算生成NH 3的体积y .100 mL 11.2 L＝140 mLy ，y ＝15.68 L.(2) 思路同(1)．NH ＋4＋OH －===== △NH 3↑＋H 2O (3) n (OH －)＝n (NaOH)＝n (NH 3) ＝11.2 L22.4 L·mol－1＝0.50 mol ， c (NaOH)＝0.50 mol0.10 L＝5.0 mol·L －1.答案：(1) 15.68 (2) 16.8 (3) 5 mol·L －1.。