无机推断专题练习
高中化学10道无机推断练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。
(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。
(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。
(4)若A是一种化肥。
A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。
2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________。
3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。
大学本科无机推断题
1、有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2六、综合题：化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。
E无色，但在空气中变红。
溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。
G与水反应得另一种白色固体H及气体J。
J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。
化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。
D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。
请指出A至M表示的物质名称。
并用反应式表示以上过程.答：A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3K─Ag2S L─(NH4)2S M─S五、综合题:14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.答：A─Si B─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3 F ─H2SiF6G─Na2SiO3H─Na2SiF6五、综合题:对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；④在C 所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。
第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
专题 无机推断
三、根据特征转化关系推断
• 知识准备： • 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几 种情况试探，得出合理答案. • 2、掌握一些特别的连续变化关系 • A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na， D为O2； • A为Cl2，D为Fe； • A为Al3+，D为OH- A为AlO2-，D为H+ • A为C， D为H2O • A为HNO3，D为Fe • A为NaOH D为CO2（SO2）
专题 无机推断
（一）无机框图推断题
解题思路
• 无论推断题属于哪种物质形式，均 遵循这样的推理思路：迅速浏览、 整体扫描、产生印象、寻找突破口 、注意联系、大胆假设、全面分析 (正推或逆推)、验证确认。解题的 关键是仔细审题，依物质的特性或 转化特征来确定“突破口”，顺藤 摸瓜。
框图题的“题眼”主要有以下几方 面
1、物质的特有颜色; 2、特征反应现象; 3、特征转化关系； 4、特殊反应条件； 5、重要工业生产反应；
一、根据物质的特有颜色推断
• 常见的有颜色的物质 • 黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（ 含Fe3+）； • 白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、 • 紫黑色固体：KMnO4、I2； 红色固体：Cu、Cu2O； • 红棕色粉末：Fe2O3、红磷； 红褐色沉淀：Fe(OH)3； • 红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；红色溶液Fe(SCN)3 • 橙（红）色溶液：Br2水（Br2CCl4溶液）；蓝色晶体CuSO4•5H2O； 蓝 色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+； 棕黄色溶 液：Fe3+； 黄绿色气体：Cl2。 • 火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色 ：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧 棕色的烟：CuCl2 白色的烟：HCl 与NH3反应
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。
3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
高考化学无机化学推断题专题复习
无机推断题1．（14分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16；乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。
各物体之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）请回答：（1）画出甲的原子结构示意图，D所属晶体类型为晶体。
（2）在B与二氧化碳的反应，每有1mol电子转移，生成气体L（标准状况）；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是；已知B和C可以发生反应，试写出该反应的化学方程式；（4）在101Pa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37.0kJ的热量，该反应的热化学方程式是；（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与把元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为（要用元素符号表示）。
2.下列框图中，A~M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A~F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱的溶液。
在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。
）请按要求回答问题。
（1）写出代学式：A ，B ，C ，D 。
（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。
（3）将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G与K反应的离子方程式为。
（4）写出下列反应的化学方程式：①L＋F→A＋M 。
②M→E＋F 。
3.设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Y m－和Z n－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y 和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
高三化学无机推断题专项练习
高三化学无机推测题专项练习1．A～H 都是初中化学中常有的物质，已知 B 为黑色固体， D 为红色固体单质， F 为红色固体，H 溶液中的溶质是一种盐．它们的转变关系以下图．请回答：（1）物质 B、E 和 F 的化学式为 B、E、F；（2）反响①的化学方程式为：，其反响种类为。
2．以下图是无机物A～ M 在必定条件下的转变关系（部分产物及反响条件未列出）。
此中， I 是由第三周期元素构成的单质中熔点最高的金属， K 是一种红棕色气体。
请填写以下空白：（1）在周期表中，构成单质 I 的元素位于第 __________周期 _________族。
（2）在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ___________________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是__________（填序号）（4）反响④的离子方程式是__________________________________。
（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。
该反响的化学方程式是_________________________。
3．（12 分）以下均为中学化学常有物质，存在以下转变关系( 部分产物已省略 ) 。
往常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。
（1）G的化学式； F 的电子式（2）反响②的离子方程式；（3）写出此外一种实验室制取 H的化学方程式；（4）D 溶液中阳离子的焰色反响火焰呈色；可用试剂查验 D 溶液中大批存在的阴离子。
4．(8 分) 现有 A、B、C、D四种短周期元素,A 分别与B、C、D 联合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3 分子中含同样数量的质子数， C、D 联合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转变关系以以下图：（1）写出B+乙→甲 +C 的化学反响方程（4）写出反响④的化学方程式。
化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题及答案
化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题及答案一、无机综合推断1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。
因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。
另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
无机推断综合练习(1)
无机推断综合练习（1）1、（11分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。
甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。
它们之间有如图18的转化关系：（1）B与甲反应的化学方程式是___________________________________ __________。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________。
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是_______ 。
2．（14分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
（1）溶液B中含有的阳离子有（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）。
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）。
（4）操作①的名称是。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是（用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是。
3．(10分)已知A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
无机推断题含答案
二、无机推断题 标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分)(4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5) mol·L －1·min －1(2分) (2分) (6)ace(2分) 评分细那么 (1)按标准答案评分。
(2)不标“↑〞扣1分。
(3)少写条件或少写“↑〞均扣1分，把“〞写成“===〞不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保存错不得分。
(6)对一个或两个得1分，有错不得分。
题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、根本概念与根本理论知识于一体，考察面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次清楚，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考察知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子构造、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为根底的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进展分析―→最后验证确认。
答题时要细心：看准要求，标准书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进展了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成： 阳离子K ＋ Na ＋ Cu 2＋ Al 3＋ 阴离子 SO 2－4 HCO －3 NO －3 OH －①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进展焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题附详细答案
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题附详细答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。
无机推断题(原卷版)
无机推断题一、元素或物质推断题1．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、-NO3(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：______；乙厂中所含有的离子：______(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。
请写出反应过程中的离子方程式_________(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式________(4)经上述处理后废水的主要成份为：________2．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列填空：(1)写出下列化学式：B___，C___；(2)按要求写出下列反应的方程式：①B→D反应的化学方程式：___；②A→C反应的离子方程式：___；③C→E反应的离子方程式：___。
3．已知A、D是两种金属单质，A燃烧时火焰呈黄色，A、B、C均含有同种元素，其中D是生活中应用最广泛的金属。
请回答下列问题A 2O Δ−−→B 2H O −−−→CD 2O 点燃−−−→E 24H SO→稀 F (1)根据上述反应推断B 、E 的化学式：B___________，E___________。
(2)金属单质A 露置在空气中，最终形成___________(填化学式)。
(3)写出B 生成C 的化学反应方程式： ___________。
(4)请写出E 与稀硫酸反应得到F 溶液的离子方程式___________。
(5)请设计实验验证溶液F 中所含的高价态金属阳离子： ___________。
4．各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白(1)写出C 和H 的化学式：C_____；H ______。
高考化学 无机非金属材料 推断题综合题及详细答案
高考化学无机非金属材料推断题综合题及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②④B．②④C．③④⑤D．③⑤【答案】D【解析】【分析】【详解】①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，故②错误；③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确；④变色眼镜由添加溴化银的普通玻璃璃制作，故④错误；⑤晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故⑤正确；故答案选：D。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。
D是难溶于水的白色固体。
F为红褐色固体。
无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。
（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
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无机推断专题练习1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下:（1）将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性;(2）将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D.（3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A,实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的化学式：A________；B________C_________D___________。
(2)气体B与Ca（OH）2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。
2、列物质间有如下转化关系浅黄色固体WE③②气体甲E①气体乙白色悬浊液C固体A溶液B点燃液B溶④液体E气体丙液D溶溶液B（1）W为__________（2）固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙,则乙的分子式为____________（3）C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为__________________________________________________________。
(4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式）（5）若甲和乙恰好完全反应,则A和W的物质的量之比为__________3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。
已知:○1A、B、C、D含同一种元素；错误!A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；错误!D、G是钠盐;错误!A、E、F、G含同一种元素，且F为单质,E在常温下为气体。
回答下列问题：（1）写出A、F的化学式：A_______F________（2)写出下列反应的离子方程式：错误!D→C_______________________________错误!C+D→B_____________________________4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：AB EC D F GH2O（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是 .(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。
工业生产实际中。
合成B选择一定的下列条件的依据是：①压强②温度(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为 .（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：A→B+C；B→D。
5、A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体;两种是固体。
回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________,其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称）。
（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。
这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。
其构造如下图所示.两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。
6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如图所示，又知:①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体.③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请填空:（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极:____________________________ 正极：____________________________。
（2)将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。
（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：_________________。
（4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体,则消耗丁的物质的量之比为_________________。
A无色气体BHCl(g)一定条件无色气体C反应加聚反应合成树脂悬浊液操作①白色固体D空气中长时间放置白色固体E稀盐酸无色溶液无色气体F无色溶液悬浊液反应②无色溶液悬浊液H2O（1）A的化学式。
(2）操作①的名称是。
（3）写出反应②的化学方程式: 。
8、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、（NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“-”表示观察不到明显变化。
试回答下列问题.A B C D E FA——↓↑——B——↓↓↓↓C↓↓—↓↓↓D↑↓↓—↓↑E-↓↓↓—-F—↓↓↑—-(1）写出A～F物质的化学式。
A：，B：，C：D: ，E: ，F:（2）写出下列反应的离子方程式。
A与D反应：C与E反应：B与F反应：9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。
取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
排除离子的存在。
（2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4层呈紫红色。
排除离子存在。
（3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。
则可排除离子的存在.取部分碱性溶液加热,有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
证明离子存在,又排除离子存在。
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能确定是否存在的离子是 .10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素,A、C均为气体，E为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1）当A 与E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A —E 共同含有甲元素。
可知：A 的化学式为 ，E 的化学式为.当小心加热A 与E 化合的生成物F 时，可能得到一种无色无味的气体G 和一种无色无味的液体H ，写出F 分解生成的G+H 的化学方程式 。
(2）当A 与E 反应生成B 和C 时，则A —E 共同含有乙元素。
此时：B 为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D 是气体，冰水冷却D 时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A-E 各物质中,一定条件下能与D 发生氧化还原反应的物质有 （填字母）.D 溶于纯净的E 时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 (写成化合物、复合物或氧化物均可）。
11、已知A —L 所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学课本里学过的物质.通常状况下，A 、B 均是淡黄色固体,D 是单质气体，E 是无色无味气体,K 是不溶于水的酸.反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。
一定条件下,各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出）(1）写出下列物质的化学式:B ；D 的同素异形体（2)写出A 的电子式 ；E 的结构式(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应① ② ③(4）完成下列反应方程式反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式：12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）←（1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。
（2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。
X 甲 乙A D CB E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2OA．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应 D．离子反。
A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应 D．离子反应（3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是 .（4）写出A与H2O 反应的化学方程式：。
（5)若用如图装置来证明A和H2O的反应：①是放热反应，②生成了丙。
简单合理的实验操作是：①；②。
13、(1）A+、B+、C－、D、E代表5种微粒（分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C－=D+E B++C－=2D①A+的电子式为；E分子的空间构型为 .②C－、D、E3种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为(用微粒的化学式表示)；其理由是（用两个离子方程式表示），。
14、已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K 都具有两性.一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答:(1）写出有关物质化学式：D是，H是 .（2)写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液不呈中性,其原因用离子方程式表示为 ,②C＋F−→−H＋I 。
15、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ;B ；C ；D ;E 。
（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ;D ;E 。
(3）写出（2)中物质间转化的离子方程式E→C16、根据如下转化关系回答下列问题:（1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、 E 、F 。
（2)写E→F的离子方程式。
17、A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。
A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况)的气体。
B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸.将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C。