高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.2.1
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(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
第二章化学物质及其变化
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
• 单击此处编辑母版文本样式
③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.2.1
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第二章 化学物质及其变化
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电解质的导电性与电离方程式的书写 [典例 2] (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态 HCl：________，________________________________。 ②熔融状态下的 NaCl：________， ____________________________。 ③高温熔化后的单质铁________，________________________________。
(3)当继续通入 CO2 时，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故 溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2 ===Ca2＋＋2HCO－3 ，溶液中离子浓度增大，导电性增 强，灯泡变亮。
(4)再通入 CO2 时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。
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第二章 化学物质及其变化
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(1)通入 CO2 之前，灯泡是否发光，为什么？ (2)开始通入 CO2 时，水槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？ (3)沉淀完全后继续通入 CO2 时，水槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？ (4)水槽中溶液澄清后，再通入 CO2 时，灯泡亮度有何变化？
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第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
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第二章 化学物质及其变化
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1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。重点
高中化学必修1第二章化学物质及其变化
点燃
C+O2==CO2
2.C
高温
C+2CuO==CO2 +2Cu
讨论小结1：
金属单质
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与金属氧化物反应
答案：
3.CO2 CO2+H2O==H2CO3 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+ CaO == CaCO3
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
可溶性碱
答案：
5. H2SO4
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
讨论小结1：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
钾盐 铵盐
碳酸盐 …… 硝酸盐
按酸 根是 否含 氧分
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
物质的分类
氧化物的分类
金属氧化物 CuO、Fe2O3、Na2O
从组
氧 化
成元 素分
非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
物 从性 质分
酸性氧化物 碱性氧化物
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O
交流与讨论：
下列实验室常见的物质，它们能和 哪些物质发生反应，写出反应的方程 式。并总结反应的规律
人教版高中化学必修一化学物质及其变化课件 (共27页)
【解析】
2－ C2O4 中碳的化合价为＋ 3，反应中被氧化为
CO2，KMnO4 为氧化剂，故 A 项错误，D 项正确，由得失电 子 守 恒 配 平 该 离 子 方 程 式 为 2MnO 4 ＋ 5C2O 2 4 ＋ 16H
－ － ＋
===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋ 8H2O， B 项错误。 16 mol H＋参加反 应时，电子转移 10 mol，推知 C 项也是错误的。
＋ ＋ ＋
如向 FeBr2 溶液中通入 Cl2 时，因为还原性 Fe2＋>Br－，故首 先发生反应： 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－，再发生反应 2Br－ ＋ Cl2===2Cl ＋ Br2。
－
【例 3】 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向 该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
＋ ＋
)可求出 n＝ m＝ 4 。 (2)再根据电荷守恒，可求出 x＝ 4。 (3)依据质量守恒，可求出 y＝ 2。
【例1】 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾， 形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶 液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO －4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋ _________ 。下列有关叙述正确的是( ) A．发生还原反应的是C2O2－4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－ C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol D．该反应的氧化剂为KMnO4
－ 2－ A．Na＋、NH＋ 、 CO 、 Br 4 3
)
B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ C．Al3 、Ca2 、HCO3 、SO2 4
＋ ＋ － － D．Fe3＋、Cu2＋、NO3 、OH－ －
高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.2.2_最新修正版
第二章 化学物质及其变化
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(3)意义。
①表示某一个具体的化学反应
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
②表示同一类型的离子反应
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解析： A 项中方程式还可化简，应为 H＋＋OH－===H2O；B 项中，电荷不 守恒，应为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C 项中，微粒间的配比与反应事实不符，应为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
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2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的__离__子__符__号____来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以 Na2SO4 溶液和 BaCl2 溶液混合为例：
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实验操作
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实验现象
无明显现象
有_白__色__沉__淀___生成
组成溶质的
粒子
Na＋、Cl－、Cu2＋、SO24－ _B__a_2_＋_、Cl－、Cu2＋、__S_O_24_－__
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三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的性质
H+ + CH3COO- = CH3COOH (4)产生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 例1：离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪 些是强电解质，哪些是弱解质？ (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小 苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3 电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13) 非电解质：(10)(11)(12) 既不是电解质也不是非电解质：(5)(7) 强电解质：(1)(2)(3)(6)(9) 弱电解质：(4)(8)(13)
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
学年高中化学 第二章 化学物质及其变化本章整合 新人教版必修1PPT课件
CO32-+2H+ CO2↑+H2O。②BaCl2 和 Na2CO3 反应的离子方程式为 CO32-+Ba2+ BaCO3↓。
(3)可在两支试管中分别加入等量的 H2SO4 溶液,再分别加入稍过量的 两种未知溶液,由于加 NaCl 的试管中 H2SO4 不参与反应,再加 Na2CO3会产 生气体;而加 NaOH的试管中的 H2SO4已经被完全反应,再加 Na2CO3不会产 生 CO2 气体。
知识网络
专题归纳
专题一
专题 二
专题三
专题二 离子反应
1 .书 写 离子方程式时应注意的三个方面 (1)强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质(如 弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不 能写成离子形式,要写化学式。 (2)微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标“↓”;如果是反应 物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学式。
序号 分类依据
物质
① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸
② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2 溶液、KNO3 溶液
知识网络
专题归纳
专题一
专题 二
专题三
例题 1 某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、 NaOH 的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
专题一
专题 二
专题三
知识网络
专题归纳
答案:(1)不合理。虽然 Na2CO3 溶液呈碱性,但它在水溶液中不能电离出 OH-,不符合碱的定义
(2)CO32-+2H+ CO2↑+H2O(或 CO32-+Ba2+ BaCO3↓) (3)在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液,分别加入稍过量的两种未 知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加 Na2CO3 溶液,若有气泡生成, 则加入的未知溶液为 NaCl 溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为 NaOH 溶液
(3)可在两支试管中分别加入等量的 H2SO4 溶液,再分别加入稍过量的 两种未知溶液,由于加 NaCl 的试管中 H2SO4 不参与反应,再加 Na2CO3会产 生气体;而加 NaOH的试管中的 H2SO4已经被完全反应,再加 Na2CO3不会产 生 CO2 气体。
知识网络
专题归纳
专题一
专题 二
专题三
专题二 离子反应
1 .书 写 离子方程式时应注意的三个方面 (1)强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质(如 弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不 能写成离子形式,要写化学式。 (2)微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标“↓”;如果是反应 物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学式。
序号 分类依据
物质
① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸
② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2 溶液、KNO3 溶液
知识网络
专题归纳
专题一
专题 二
专题三
例题 1 某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、 NaOH 的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
专题一
专题 二
专题三
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专题归纳
答案:(1)不合理。虽然 Na2CO3 溶液呈碱性,但它在水溶液中不能电离出 OH-,不符合碱的定义
(2)CO32-+2H+ CO2↑+H2O(或 CO32-+Ba2+ BaCO3↓) (3)在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液,分别加入稍过量的两种未 知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加 Na2CO3 溶液,若有气泡生成, 则加入的未知溶液为 NaCl 溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为 NaOH 溶液
高一化学人教版必修一课件：第2章 化学物质及其变化 第2节 第2课时
• 典 (2017·聊城高一检测)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是 中学化学中例常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的
是 导学号 17391858
( D)
A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ___A_g_＋_、__F__e3_＋_、__C__l－__、__O_H__－___(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要 含___K_N__O_3___(写化学式)，可用来浇灌农田。
解析：(1)甲厂的废水中含OH－，则Ag＋、Fe3＋一定不能存在。由于Cl－和Ag
实验 操作
实验现象 混合前
溶液中微粒 混合后溶 液中微粒 实验结论
__无__明__显__现__象____ K＋、Cl－
Na＋、SO24－
K＋、Cl－、Na＋、SO24－
离子浓度未变
__有__白__色__沉__淀____ Ba2＋、Cl－ Na＋、SO24－
___B_a_S__O_4____、Na＋、Cl－
HCl＋NaHCO3 H2SO4＋K2CO3 H2SO4＋KOH BaCO3＋H2SO4
(B)
课堂达标
课时作业
H＋不能代表的物质是 导学号 7391858
(D)
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
A．①③
B．①④
C．①
D．②④
5．下列反应不符合Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓液与稀硫酸
B．稀硫酸与氯化钡溶液
C．碳酸钡与稀硫酸
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在水溶液里或熔融状态下自身能 在水溶液里和熔融状态下自身不
本质区别
发生电离
能发生电离
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第二章 化学物质及其变化
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酸：H2SO4、H2CO3
所含物质类 碱：NaOH、NH3·H2O
型
盐：NaCl、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O
水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、 P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4、 苯
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)固体氯化钠不导电，所以 NaCl 是非电解质。(×) (2)不是电解质的物质一定是非电解质。(×) (3)BaSO4 难溶于水，故 BaSO4 为非电解质。(×) (4)CO2 溶于水能导电，CO2 是电解质。(×) (5)盐酸能导电，所以氯化氢是电解质。(√)
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2．下列电离方程式书写不正确的是( ) A．硝酸：HNO3===H＋＋NO－ 3 B．纯碱：Na2CO3===2Na＋＋CO23－ C．硫酸：H2SO4===H＋＋SO24－ D．氢氧化钙：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 答案： C
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(3)盐：电离时生成_金__属__阳__离__子__(_或__铵__根__离__子__)__和_酸__根__阴__离__子___的化合物。
[微点拨] NaHSO4 溶于水时能电离出 H＋，但阳离子还有 Na＋，故 NaHSO4 属于盐。化学 必来自1第二章 化学物质及其变化
属电解质，处于熔融状态，可导电
答案： (1)②④⑥⑨ (2)①⑦⑨⑩ (3)③⑤⑧ (4)①⑦⑩
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[思考感悟] 电解质与非电解质
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
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电解质的导电性与电离方程式的书写 [典例 2] (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态 HCl：________，________________________________。 ②熔融状态下的 NaCl：________， ____________________________。 ③高温熔化后的单质铁________，________________________________。
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答案： (1)通入 CO2 之前，溶液中因 Ca(OH)2 电离出 Ca2＋和 OH－，所以灯泡 发光。
(2)当通入 CO2 时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，水槽中溶液变浑浊；因 消耗了溶液中的 Ca2＋、OH－，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗。
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[思考感悟] 电离方程式的书写注意事项 1．注意电离条件，酸只能在水溶液中电离，碱、盐在水溶液或熔融状态下均 可电离。 2．离子所带电荷要正确书写，如 Mg2＋不能写为 Mg＋2 或 Mg2＋。 3．酸根为一个整体不能拆写，如 CO23－不能写为 C4＋＋3O2－。 4．离子数目要写在离子符号之前，如 2Na＋不能写为 Na2＋或 Na2＋。 5．要遵循原子守恒、电荷守恒，如 MgCl2===Mg2＋＋Cl－就两者都不守恒。
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(2)属于电解质的是 _________________________________________________________________； (3)属于非电解质的是 _________________________________________________________________； (4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 _________________________________________________________________。
(3)当继续通入 CO2 时，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故 溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2 ===Ca2＋＋2HCO－3 ，溶液中离子浓度增大，导电性增 强，灯泡变亮。
(4)再通入 CO2 时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。
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第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
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1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。重点
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3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子_全__部__是__H__＋__的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子_全__部__是__O__H_－___的化合物。
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电解质的电离 1．概念：电解质在_水__溶__液___中或__熔__融__状__态___下离解成__自__由__移__动__离__子____的
过程。
2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如 H2SO4)：_H__2S_O__4_=_=_=_2_H_＋_＋__S__O_24_－__ (2)碱的电离(如 NaOH)：_N__a_O_H__=_=_=_N_a_＋_＋__O__H_－ ___ (3)盐的电离(如 CuSO4)：_C_u_S_O__4_=_=_=_C_u_2_＋_＋__S_O__24－__
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答案： (1)①不能 HCl 是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能 电离出 Na＋和 Cl－
③不能 Fe 是单质 ④不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO24－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NH＋ 4 ＋NO－ 3 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－
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[变式训练 1] 下列说法正确的是( ) A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析： 水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物 也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不 能导电，D不正确。 答案： B
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④固体 KOH：________， ______________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 HCl：__________________；H2SO4：_____________________________； Ca(OH)2：______________；KOH：__________________________________； NH4NO3：________________；KAl(SO4)2：_____________________________。 解析： (1)HCl 是酸，在液态时不电离，NaCl 在熔融状态可以电离，KOH 在固态时不电离，Fe 是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2 能电离出三种 离子。
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[自我诊断] 1．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是
() A．Na＋、OH－、SO24－ B．H＋、Cl－、SO24－ C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO－ 3 答案： B
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第二章 化学物质及其变化
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属阳离子，B正确；M可以是碱，如Ca(OH)2，也可以是盐，如MgCl2，C、D都错 。
答案： B
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开放课堂 离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
[典例] 已知 Ca(OH)2、CaCO3 和 Ca(HCO3)2 都是电解质，进行如图所示的 实验，请根据不同的实验阶段进行探究。