高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.2.1

在水溶液里或熔融状态下自身能 在水溶液里和熔融状态下自身不
本质区别
发生电离
能发生电离
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第二章 化学物质及其变化
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酸：H2SO4、H2CO3
所含物质类 碱：NaOH、NH3·H2O
型
盐：NaCl、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O
水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、 P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4、 苯
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)固体氯化钠不导电，所以 NaCl 是非电解质。(×) (2)不是电解质的物质一定是非电解质。(×) (3)BaSO4 难溶于水，故 BaSO4 为非电解质。(×) (4)CO2 溶于水能导电，CO2 是电解质。(×) (5)盐酸能导电，所以氯化氢是电解质。(√)
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2．下列电离方程式书写不正确的是( ) A．硝酸：HNO3===H＋＋NO－ 3 B．纯碱：Na2CO3===2Na＋＋CO23－ C．硫酸：H2SO4===H＋＋SO24－ D．氢氧化钙：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 答案： C
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(3)盐：电离时生成_金__属__阳__离__子__(_或__铵__根__离__子__)__和_酸__根__阴__离__子___的化合物。
[微点拨] NaHSO4 溶于水时能电离出 H＋，但阳离子还有 Na＋，故 NaHSO4 属于盐。化学 必来自1第二章 化学物质及其变化
属电解质，处于熔融状态，可导电
答案： (1)②④⑥⑨ (2)①⑦⑨⑩ (3)③⑤⑧ (4)①⑦⑩
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[思考感悟] 电解质与非电解质
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
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电解质的导电性与电离方程式的书写 [典例 2] (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态 HCl：________，________________________________。 ②熔融状态下的 NaCl：________， ____________________________。 ③高温熔化后的单质铁________，________________________________。
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答案： (1)通入 CO2 之前，溶液中因 Ca(OH)2 电离出 Ca2＋和 OH－，所以灯泡 发光。
(2)当通入 CO2 时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，水槽中溶液变浑浊；因 消耗了溶液中的 Ca2＋、OH－，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗。
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[思考感悟] 电离方程式的书写注意事项 1．注意电离条件，酸只能在水溶液中电离，碱、盐在水溶液或熔融状态下均 可电离。 2．离子所带电荷要正确书写，如 Mg2＋不能写为 Mg＋2 或 Mg2＋。 3．酸根为一个整体不能拆写，如 CO23－不能写为 C4＋＋3O2－。 4．离子数目要写在离子符号之前，如 2Na＋不能写为 Na2＋或 Na2＋。 5．要遵循原子守恒、电荷守恒，如 MgCl2===Mg2＋＋Cl－就两者都不守恒。
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(2)属于电解质的是 _________________________________________________________________； (3)属于非电解质的是 _________________________________________________________________； (4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 _________________________________________________________________。
(3)当继续通入 CO2 时，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故 溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2 ===Ca2＋＋2HCO－3 ，溶液中离子浓度增大，导电性增 强，灯泡变亮。
(4)再通入 CO2 时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。
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第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
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1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。重点
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3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子_全__部__是__H__＋__的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子_全__部__是__O__H_－___的化合物。
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电解质的电离 1．概念：电解质在_水__溶__液___中或__熔__融__状__态___下离解成__自__由__移__动__离__子____的
过程。
2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如 H2SO4)：_H__2S_O__4_=_=_=_2_H_＋_＋__S__O_24_－__ (2)碱的电离(如 NaOH)：_N__a_O_H__=_=_=_N_a_＋_＋__O__H_－ ___ (3)盐的电离(如 CuSO4)：_C_u_S_O__4_=_=_=_C_u_2_＋_＋__S_O__24－__
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答案： (1)①不能 HCl 是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能 电离出 Na＋和 Cl－
③不能 Fe 是单质 ④不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO24－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NH＋ 4 ＋NO－ 3 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－
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[变式训练 1] 下列说法正确的是( ) A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 解析： 水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物 也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不 能导电，D不正确。 答案： B
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④固体 KOH：________， ______________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 HCl：__________________；H2SO4：_____________________________； Ca(OH)2：______________；KOH：__________________________________； NH4NO3：________________；KAl(SO4)2：_____________________________。 解析： (1)HCl 是酸，在液态时不电离，NaCl 在熔融状态可以电离，KOH 在固态时不电离，Fe 是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2 能电离出三种 离子。
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[自我诊断] 1．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是
() A．Na＋、OH－、SO24－ B．H＋、Cl－、SO24－ C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO－ 3 答案： B
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属阳离子，B正确；M可以是碱，如Ca(OH)2，也可以是盐，如MgCl2，C、D都错 。
答案： B
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开放课堂 离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
[典例] 已知 Ca(OH)2、CaCO3 和 Ca(HCO3)2 都是电解质，进行如图所示的 实验，请根据不同的实验阶段进行探究。
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2.电解质的判断 (1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。 ①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如 HCl。 ②有些电解质只在熔融状态导电，如 BaSO4，其水溶液不导电，是因为 BaSO4 难溶于水。 ③电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体；能导电的物质不一定是电解质， 如石墨。
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1．电解质
电解质
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2．非电解质
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[微点拨] 电解质和非电解质研究的对象都是化合物，单质、混合物既不是电解质也 不是非电解质，如铜、盐酸等。
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电解质的概念及判断 [典例 1] 有下列物质：①烧碱固体 ②铜丝 ③NH3 ④稀硫酸 ⑤二氧化 碳气体 ⑥盐水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧酒精 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾 请用序号填空： (1)上述状态下的物质可导电的是 ________________________________________________________________；
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(1)通入 CO2 之前，灯泡是否发光，为什么？ (2)开始通入 CO2 时，水槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？ (3)沉淀完全后继续通入 CO2 时，水槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？ (4)水槽中溶液澄清后，再通入 CO2 时，灯泡亮度有何变化？
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[变式训练2] 物质M的水溶液能导电，是因为发生了如下电离：M===X2＋
＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A．M可能是酸
B．X2＋一定是金属阳离子
C．Y－一定是OH－
D．M一定属于盐
解析： 若是酸一定能电离出H＋，A错；带2个单位正电荷的离子只能是金
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解析：
①⑦⑩
属于电解质，处于固体状态，不能导电
② 属于金属单质，可导电，但既不是电解质，也不是非电解质
④⑥ 属于电解质的溶液，可导电，既不是电解质也不是非电解质
③⑤
属非电解质，且为气态，不能导电
⑧
属非电解质，不能导电
⑨