2021学年高中化学第1章第1节原子结构模型课时分层作业含解析鲁科版必修2.doc

原子结构模型
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列现象与电子的跃迁无关的是( )
A．燃放烟火B．霓虹灯广告
C．蜡烛燃烧D．平面镜成像
D [电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一，燃放焰火、霓虹灯广告、蜡烛燃烧等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关，故选D。

]
2．下列能级中轨道数为3的是( )
A．s能级B．p能级
C．d能级D．f能级
B [s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。

]
3．下列说法中正确的是( )
A．电子云通常是用小点的多少来表示电子的多少
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B [A项，通常用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。

]
4．对焰色试验的描述正确的是( )
A．焰色试验只是金属单质特有的性质
B．焰色试验是化学变化
C．焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来
D．焰色试验是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象
D [焰色试验是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。

]
5．下列各电子层中包含f能级的是( )
A．L B．N
C．M D．K
B [L电子层含有2个能级，分别是s、p能级，A项不符合题意；N电子层含有4个能级，分别是s、p、d、f能级，B项符合题意；M电子层含有3个能级，分别是s、p、d能级，C项不符合题意；K电子层只有1个能级，s能级，D项不符合题意。

]
6．下列说法正确的是( )
A．原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为n2
B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数
C．不同电子层中s电子的原子轨道半径相同
D．不同电子层中p电子的能量相同
B [原子核外第n电子层最多可容纳的电子数为2n2，A项错误；任一电子层含有的能级数等于该电子层序数，即第n电子层含有n个能级，每一电子层总是从s能级开始，B项正确；电子层序数越大，该电子层中s电子的能量越高，原子轨道的半径越大，C项错误；离原子核越远的电子，其能量越高，所以p电子的能量随电子层序数的增大而增大，D项错误。

] 7．电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是( )
A．电子的运动根本就不存在运动轨迹
B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已
C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大
D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度
D [电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别大；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能准确地测定其位置和速度。

]
8．3p x所代表的含义是( )
A．p x轨道上有3个电子
B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向
C．p x电子云有3个伸展方向
D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
D [“3p x”中，“3”表示第三电子层，“p x”表示沿x轴方向伸展的p轨道。

]
9．(双选)对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是( )
A．某原子s轨道的能量随量子数n的增大而增大
B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准
C．s能级只有一个原子轨道
D．s轨道的电子云为球形，说明电子在空间各位置出现的概率相等
AC [B项，s轨道的电子云为球形，向空间各处伸展方向相同，s电子在空间各处均可能出现，不限于出现在球面上，故B项不正确；C项，s能级只有一个原子轨道，故C项正确；D项，s轨道的电子云为球形，并不能说明电子在原子核外空间各处出现的概率相等，在离核近的区域，电子出现的概率大，在离核远的区域，电子出现的概率小，故D项不正确。

] 10．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是( )
A．电子自旋就是电子围绕轴“自转”
B．原子轨道可用来描述核外电子的运动状态
C．第二电子层有自旋相反的两个轨道
D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹
B [电子的自旋表示处于同一原子轨道上电子的量子化运动，自旋不是“自转”；原子轨道可用来描述原子中单个电子的空间运动状态，它只能描述核外电子高频出现的“区域”，而不是核外电子运动的轨迹；第二电子层有四个轨道，分别为2s、2p x、2p y、2p z。

综合上述分析，可知B项正确。

]
11．下列说法正确的是( )
A．2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．n s能级的原子轨道图可表示为
D．3d能级上有3个原子轨道
C [电子云不代表电子的运动轨迹，A项错误；小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B项错误；n s能级的电子云呈球形，C项正确；3d能级上有5个原子轨道，D项错误。

]
12．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s能级的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p能级的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？___________
_______________________________________________________________。

[解析] (1)s能级的原子轨道在三维空间分布的图形为球形，p能级的三个原子轨道空间分布的图形为哑铃形。

(2)s能级原子轨道的半径随量子数n的增大而增大。

[答案] (1)球 1 哑铃 3 (2)与量子数n(或电子层序数)有关；随量子数n(或电子。