高考化学总复习 第一单元 化学计量在中的用单元检测

目夺市安危阳光实验学校【南方新课堂】高考化学总复习第一单元化学计量在实验中的应用单元检测

单元检测(一)

(时间：40分钟满分：100分)

一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。) 1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．16 g CH4中含有4N A个C—H键

B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋

C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子

D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子

2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A．在1 L 0.1 mol·L－1硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N A

B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N A

C．状况下，22.4 L戊烷所含分子数为N A

D．在1 L 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子

3．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )。

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A

C．1.0 L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A

D．状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确

．．．的是( )。

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A

5．将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )。

A．M B．M2＋

C．M3＋ D．MO2＋

6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定

管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。

A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥

C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)

7．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )。

A．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数

B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数

D．20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数

8．下列说法中错误

．．的是( )。

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(状况)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

9．(16分)(1)近几年诺贝尔化学奖频频与催化剂有关，合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3的混合物中，铁、氧的质量之比为14∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为______；当催化剂中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________。

(2)某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)三种物质。取该矿石样品200.0 g，用100 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液浸取后，还需加入10 mL 1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4 g Cu。则铜矿石样品中氧化亚铜的质量分数为____________。

10．(16分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：

____________________________________________________________________ ____。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：

____________________________________________________________________ ____。

(5)向20 mL 2 mol·L－1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________mol·L－1。

11．(16分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在状态下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是____________；乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是：

____________________________________________________________________ ____。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：______________________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：______________________________________。(已知Cu2O＋2H

＋===Cu＋Cu2＋＋H

2O)

(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是____________________________________________________。

12．(16分)硫酸钠—过氧化氢加合物(x Na2SO4·y H2O2·z H2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑