磷在传统陶瓷坯体、釉料及微晶玻璃中的作用与影响

磷在传统陶瓷坯体、釉料及微晶玻璃中的作用与影响

作者：戴长禄杨勇杨明

来源：《佛山陶瓷》 2011年第6期

摘要：本文主要介绍了磷的基本物理化学性质、磷的主要存在形式和其主要性能，以及磷在传统陶瓷坯体、釉料及微晶玻璃中的作用与影响。

关键词：磷；坯体；釉料；微晶玻璃

1 磷的基本物理与化学性质

磷（P）是周期表中第五主族元素，它的核最外电子构型为3s23p3，可知它的价电子层上有5个电子。磷与其它电负性较大的元素（如氧）结合时，它常显示+5价，少数情况下显示+3价。磷的轨道构型属于sp3型，故它的配位数为4，属于四面体配位。

磷单质有六种同素异构体，其中常见的是白磷、红磷、黑磷。白磷的化学活泼性较高，所以它必须贮存于水中；红磷的化学活泼性比白磷弱，需通过加热（250℃）或光照才能转化生成白磷；黑磷最稳定，需在高压下加热才能生成白磷。它们的主要性质如表1所示。

磷在空气中燃烧可得磷的氧化物。当空气不足时，将生成P4O6，P4O6在24℃下将熔化为液体；当空气充足时，磷在其中燃烧将生成P4O10，P4O10是白色固体，它有强烈的吸湿性，故可用作干燥剂。P4O10甚至可以夺取硫酸或硝酸的水生成硫酐或硝酐。P4O10随着反应温度的不同与水反应可生成各种磷酸，如方程（1）所示。

磷与硅、硼一样同属玻璃网络形成体。在这些网络形成体中，磷表现为最高的负电性、最高的酸度、最高的离子化能。P2O5（即P4O10）与SiO2、B2O3类似，它本身也有形成单一玻璃的能力，而且与其它网络改性体也能组成多元体系的玻璃。在玻璃结构中，磷与氧形成四面体（磷的配位数为4）。与硅、硼不同的是，由于磷的氧化态为+5，所以（PO4）四面体中与一个氧联结为双键。显然，磷与氧单键键长不同于双键键长，说明磷氧（PO4）四面体是不对称的四面体，而且双键联结的氧是非桥氧键，另外三个氧键为桥氧键，可与其它（PO4）四面体的桥氧键相联结。这很类似于B2O3玻璃中三元（BO3）三角形的环结构，只不过B尚有四次配位的选择。由于P-O之间的强共价键以及（PO4）四面体的不对称，所以在硅酸盐玻璃中P2O5

（P4O10）只有在高温下才能转化为玻璃结构中的一部分。但在低温下降低了P2O5（P4O10）在玻璃结构中的熔解度，比较容易形成过饱和而分相，进而产生特有的乳浊性。一般来说，硅酸盐玻璃中只要加入P2O5的重量比在1.5%以上就可以产生乳浊性，P2O5（P4O10）与SiO2之间很难形成透明清澈的玻璃。P2O5与SiO2的差异性还表现在对氧原子数目的比例上，SiO2的Si:O=1:2，而P2O5（P4O10）的P:O=1:2.5。因此，在磷酸盐玻璃中，氧含量多于硅酸盐玻璃，故磷酸盐玻璃可以熔解一些在硅酸盐玻璃中不能熔解的元素及其氧化物。这样，磷酸盐玻璃将独立形成具有不同于硅酸盐玻璃性质的种类。

2 磷的主要存在形式及其主要性能

磷是自然界中常见的元素，它在自然界中主要有两种存在形式：一种是磷灰石；一种是骨灰。此外，在陶瓷工业中常采用磷酸钙作为磷的引入形式。

2.1 磷灰石

磷灰石分为氟磷灰石、羟基磷灰石、氯磷灰石三种主要类型。氟磷灰石的理论化学式为：Ca5(PO4)3·F，其中CaO占55.5%，P2O5占42.3%，F占2.2%；羟基磷灰石的理论化学式为：Ca5(PO4)3·OH，其中CaO占54.5%，P2O5占41.7%，OH占3.3%；氯磷灰石的理论化学式为：Ca5(PO4)3·Cl，其中CaO占53.8%，P2O5占41.0%，Cl占5.2%。这三种磷灰石之间可以形成连续固溶体。

地质矿产产出的磷灰石白色少，杂色多。在磷灰石的晶体结构中，（PO4）四面体排列成六方的层状，而层间排列的Ca有两种位置：一种位置Ca的配位数为9；另外一种位置的Ca 的配位数为7，而F-、OH-、Cl-离子存在于平行C轴的通道里。磷灰石的结构特点使其晶体为六方柱状、厚板状，集合体为块状、粒状、结核状、土状等。比重为3.18~3.21g/cm3，标准莫氏硬度为5。晶面呈玻璃光泽，断口为油脂光泽。溶于盐酸与硫酸，不溶于水和有机溶剂。磷灰石加热时发磷光，摩擦时发出毛皮烧焦的臭味。氟磷灰石的折光率为1.629~1.633，羟基磷灰石的折光率为1.647~1.651，氯磷灰石的折光率为1.663~１.667。

磷灰石的折光率通常在1.632~1.648范围，高于一般硅酸盐基质玻璃的平均折光率（1.55左右）。根据乳浊机理，这无疑会造成硅酸盐玻璃的乳浊。正是磷灰石这个特点，使它在陶瓷工业中主要用于制造中等强度的乳白玻璃和乳浊釉。这种乳浊玻璃与乳浊釉的乳浊程度主要与下列因素有关：

（1）对于一价碱金属氧化物来说，Li2O有利于强化乳浊作用，K2O则有利于弱化乳浊作用，Na2O介于二者之间。

（2）对于二价氧化物，CaO、SrO、BaO均有利于增加乳浊作用，而MgO、ZnO、PbO则具有减弱乳浊作用。

（3）对于三价氧化物，Sb2O3有利于加强乳浊作用，而B2O3与Al2O3则不利于乳浊作用。不过，B2O3与Al2O3的存在有利于乳浊作用的均一性，防止乳浊玻璃与乳浊釉的起砂。

（4）对于四价氧化物SiO2，适量的SiO2可保证乳浊玻璃与乳浊釉具有适宜的热膨胀系数、较高的机械强度、良好的耐化学腐蚀性。然而，SiO2含量不宜过多，因为P2O5的矿化剂作用会使多余的SiO2析出方石英，最后生长出粗颗粒的砂粒，并形成所谓“起砂”的质量缺陷。

迄今为止，乳浊玻璃多采用氟化物乳浊，但氟化物易造成空气污染。因此，采用磷酸盐（包括磷灰石）生产乳浊玻璃是可行、便捷的。

2.2 骨灰

骨灰是陶瓷工业中磷成分的重要来源，骨灰的制备一般比较复杂。其骨骼先经过煮沸或蒸气脱脂，再经过900~1300℃的煅烧，然后球磨10~20h，过筛（200目），水洗，除铁，陈腐，烘干最后制得骨灰。骨灰主要用于生产骨灰瓷，也可用于生产乳浊玻璃。

骨灰的主要组成是磷酸钙、氧化钙以及其它少量组份。由于骨灰的组成中含有氧化钙，故它与水作用将生成高碱性的氢氧化钙，会影响泥浆的凝聚性能，使其不能顺利完成浇注、滚压、旋压等成形过程。因此在应用前要注意水洗碱要充分，才能保证泥浆性能符合成形条件。

为指导骨质瓷制备的配方选择、烧成工艺条件，说明不同配方骨质瓷的物相组成及相应

的性能。笔者等人在1994年研究了骨灰-伊利石-高岭石体系的假相图（图1）以及该体系的等

熔化温度曲线（图2）[1]。该项研究成果表明：

（1）该体系开始出现液相的温度在1180℃左右。

（2）从体系的等熔化温度曲线得出，骨灰含量在30%左右时，其等熔曲线密度小；在50%~55%和15%~20%范围内，其等熔化温度曲线密度较大。骨质瓷坯体配方应选择等熔化温度曲

线较密的含量范围。

（3）该体系在1100~1300℃范围内，存在的物相种类有：羟基磷灰石、β-磷酸钙、

钙长石（有时还有钾长石）、白榴石、方石英、莫来石、刚玉。体系中不同的温度段，存在不

同的物相种类。

（4）在骨质瓷的标准配方中，骨灰为50%、伊利石粘土为20%、石英为10%、高岭土

为20%。骨质瓷的烧成温度为1250~1300℃。骨质瓷的烧成特点是在1200℃左右开始生成玻璃相，随着温度的提高，其玻璃相增加较多，或造成骨质瓷的烧成范围比传统日用瓷窄。为了减

小这一弊病，采用了二次烧的方法。

从获得透光度（即透明度）较高的高档骨质瓷的角度，应选择折光率接近 1.55的物相，使其对光散射的能力降低。鉴于此，应选择含钙长石（折光率为1.572~1.588）、白榴石（折

光率为1.509）、β-磷酸钙（折光率为1.590~1.620）晶相成分的骨质瓷较好，而含羟基磷灰

石（折光率为1.647~1.651）、莫来石（折光率为1.639~1.682）晶相的骨质瓷次之。

（5）骨磷灰石（即羟基磷灰石）加热分解生成β-磷酸钙的反应是双向性的平衡反应，其平衡常数与水蒸气的多少、温度的高低、体系的压力大小有关。

2.3 磷酸钙

磷灰石与骨灰的加热产物主要包括磷酸钙。磷酸钙的理论化学式为Ca3(PO4)2，其中CaO占54.2%，P2O5占45.8%。磷酸钙Ca3(PO4)2有两种变体，一种是β型磷酸钙的低温变体，另一种是α型磷酸钙的高温变体，它们之间的相转变点为1180℃。这种相变是可逆的，瞬即

性的相变，这一点与石英相变类似。在常温下我们只见到β型低温磷酸钙，不可能见到α型

的高温磷酸钙。磷酸钙的熔点较高，为1670℃；通常为白色晶体或无定形粉末。比重为

3.14g/cm3。难溶于水，在冷水中的溶解度为0.2×10-4g/mL，但在热水中会分解，它溶于各种

无机酸，不溶于乙醇。磷酸钙可以替代磷灰石、骨灰以生产骨灰瓷、乳白玻璃。使用磷酸钙的

优点在于：化工合成的磷酸钙杂质含量少，成分比较稳定，生产的骨质瓷、乳白玻璃的白度高，透光度好，光泽柔和。此外，它在陶瓷工业主要用于卫生瓷无铅生料锆复合乳浊釉，以及釉面

砖低温熔块磷锆复合乳浊釉。不过在这些复合乳浊剂中，磷酸钙是作为辅助乳浊剂的形式使用的，目的是减少锆英石的用量，降低成本。

3 P2O5对骨质瓷坯体的性能与影响

3.1 对骨质瓷坯体的烧成温度（即瓷化温度）的影响