中科院环境化学考研题

中国科学院生态环境中心环境化学历年试题2000年环境化学一、基本概念与常识1、常压下25°C的水中能有多少溶解氧 如果用{CH2O}来表示有机物的话 降解多少有机物就可以消耗完这些溶解氧 8分 2、水的硬度 2分 3、水的总碱度 2分 4、水中二氧化碳的主要来源是什么 2分 5、土壤的组成 2分 6、大多数土壤中氮的形态、其最终形态为何。 2分 7、地球温暖化有什么危害 如何控制 2分 8、大气分为几层 臭氧层位于那一层 主要臭氧层破坏物质 最近一次有关臭氧层保护的国际大会于何时在哪国召开 5分 二、计算题1、在碱性条件下向7.9×10 5mol/L的铜离子溶液中加入EDTA并使之过量200mg/L,请计算溶液中铜离子的平衡浓度。EDTA络合物的稳定常数为6.3×1018 EDTA的分子量为372.1。 15分 2、CaF2溶解度积为3.5×10 11 请计算要想使氟离子浓度达到8mg/L以下 至少需要多大的钙离子浓度。 氟离子的分子量为19、钙离子的分子量为40 10分 三 论述题1 何谓硝酸化作用、其在自然界中的意义何在 写出其反映方程式 何谓反硝化作用 硝酸化、反硝化在水处理上有何重要应用 15分 2 主要点源水污染有那些 主要面源水污染有那些 面源和点源的主要控制或治理方法。 15分 3 什么是富营养化、它有什么危害。 10分 4 什么是二恶英、其危害及来源。 10分 2001年环境化学一、试述环境化学的学科特点 对象和主要研究内容 20分 二、试解释以下名次 20分 1、天然水的酸度和碱度2、电子活度3、双电层理论4、光量子产率5、共代谢6、专属吸附7、多氯联苯 PCB 8、毒性 Toxicity 9、无观察效应浓度 NOEC 10、生态效应三、问答题 20分 1、氮的自然循环过程在废水中的有机、无机氮化物的去除过程得到了有效地应用。请写出废水处理中脱氮反应过程及相关反应方程式 并指出其中的那一步最为关键及其原因。2、某种金属酸性废水 当调节其pH值至中性时 出现了淡绿色沉淀 并且沉淀颜色逐渐转为黄色 而且pH值越偏向碱性 颜色转化过程越快。请指出这种废水主要含有哪种金属离子污染物 如何用沉淀法去除该金属离子 并将反应过程用方程式表示出来。四、计算题 20分 1、计算0.1g/L 尿素 CO(NH2)2 溶液的BOD值 有关元素的原子量为 C=12.0 O=16.0 N=14.0 H=1.0 5分 2、污染物一氧化氮是燃烧过程中的产物 在20000C时 反应N2 g + O2(g)=2NO(g) 的平衡常数 Kc 为0.10。如果燃烧室容积为2L 在下述 a 和 b 情况之一 请预测那种体系会产生NO污染 a a 燃烧室中有1.62mol N2,1.62mol O2,0.6molNO; b b 燃烧室中有4.0mol N2,1.0mol O2,0.8molNO; 3、称取2.944g含硫煤经过适当处理后 再用氯化钡沉淀法除硫 生成硫酸钡沉淀经过干燥后称重0.15g 估算该煤炭中硫的百分含量 有关元素的原子量为 S=32.0 O=16.0 Ba=137.4 H=1.0 . 4、 a 请推导出封闭和开封体系碳酸平衡中[H2CO3] [HCO3-] 和[CO32-]的表达式和相应的总碱度表达式 并讨论二体系之间的区别。

b 由于藻类的光合作用 伴随着NO3-的同化 碱度 8.5×10 4mol/L的地表水在3小时内PH由9.0变化到9.5 CO2固定的净化率在下列条件下分别是多少 (1)假设体系为封闭体系 无CaCO3 沉淀发生 (2) 假设体系为封闭体系 有CaCO3 沉淀发生。 其中25oC时pK1 6.3、pK2 10.2 有关方程式为 光合作用 1. CO2 nH2O —————(CH2O)n nO2 呼吸作用光合作用 2. 106CO2 16NO3- HPO42 122H2O 18H ――――呼吸作用{C106H263N16P} 138O2 3. Ca2++ CO32- CaCO3 s pKso 8.42 4. Ca2++ HCO3- CaCO3 s H 五、论述题 20分 1 试述导致湖泊富营养化的原因和主要控制方法

2 试述一种污染物在水、颗粒物界面行为的模型、原理及其应用

2002年环境化学一、名次解释 每个2分共20分 1、天然水的酸度和碱度2、天然水中常见的8大离子3、腐殖质4、胶体的双电层模型5、絮凝6、沉积物来源和组成7、生物浓缩因子8、酸雨的化学组成9、土壤有机质10、化学态二、简答题 每个10分共20分 1. 多种化学物质作用于生物机体所产生的联合毒作用分为几种类型 对各个类型进行解释 提出1 2种联合毒作用试验的设计2、简述天然水中生物体是如何吸收、富集和同化有机污染物的 有什么样的模型方法研究 最新进展是什么 三、计算题 每题10分共20分 1、在1600C的蒸馏水中 当与空气中的CO2相平衡时 其中溶解的CO2为1.36×10 5摩尔/升 请计算PH值。2、两种浓度近似为10 2M的酸 分别用强碱滴定 在终点时有下列PH值 HA PH 9.5 HB PH 8.5 a 哪一种酸 HA或HB 是较强的酸 b 那一种共轭碱 A 或B 是较强的碱 c 计算HA和HB的pK值四、试验设计 20分 从某一铜污染地区采集水样 请设计一组试验研究水中铜的形态与生物有效性的关系 请从样品采集 样品处理 化学分析 生物毒性测试和模型计算等多方面阐述 五、问答题 20分 请简述界面化学的基本理论 所采用的模型方法 以及在解决环境问题中的应用2003年环境化学一、基本概念与名词解释 20分 1、环境污染修复技术2、全球气候变化3、臭氧层破坏4、生物积累5、光化学烟雾6、环境生物效应7、水质模型8、持久性有机污染物 POPs 9、内分泌干扰物10、表面络合物二、简答题 50分 1、固体CaCO3 与其饱和溶液处于平衡状态 那么加入少量下列物质将导致溶液中Ca2 发生那些变化 增加、减少或无影响 a NaOH b CaO c NH4NO3 d NaPO3 n e AlCl3 f Na2CO3 g H2O h 增加大气压2、取一天然水样 加入下列物质将导致水样碱度的那些变化 增加、减少或无影响 (a)NaOH; b CO2; c NaCO3; d AlCl3; e HCl ;

f NaSO4 3、阐述天然水环境合水处理过程中可能遇到的颗粒聚集方式。4、阐述大气颗粒物与水体颗粒物的异同5、简要说明毒性物质的致毒机理6、表面活性剂得分类及其对环境的污染效应7、环境科学领域主要有那些期刊杂志8、从pE的概念出发叙述下图所具有的含义 戴树桂《环境化学》课本146页图 9、简述分光光度法进行浓度测量实验过程中的可能误差及其误差分析方法三、计算题 30分 1、水样中含有1.0×10 4mol/L CO2,碱度为2.5×10 4 mol/L pH值为6.7。那么如果将其pH值增加到8.3 需要 A NaOH多少 1.0×10 4 B Ca OH 2多少 0.5×10 4 2、298K、1大气压下 下列反应的反应热为5.356千焦。A

g s 1/2HgCl2(s)= AgCl(s)+Hg(l) 同时已知298K时Hg2Cl2 s 和AgCl(s)的标准生成自由能分别为 210.66和 109.72千焦/摩尔 1 试为上列反应设计一可逆电极 写出电池符号 写出电极反应 标出电池的氧化极和还原极 正极和负极。

2 求电池的电动势及其温度系数和电池热效应。

3 已知298K时Cl 1|AgCl, Ag电极的标准电极电势为0.2224伏 求298K时Cl 1|Hg2Cl2, Hg的标准电极电势。

4 已知298K时Hg22 |Hg电极的标准电极电势为0.193伏 求298K时的溶度积。3、PH 10时 以0.01000mol/L的EDTA溶液滴定20.00毫升0.01000mol/L的Ca2 离子溶液。计算滴定过程中的各阶段pCa值。pH=10时 aH 100.4

5 四、论述题 30分 1 具有挥发性的污染物在全球范围内迁移的原因与可能的途径。2 阐述环境化学的研究内容、特点和新动向。3 论述城市污水处理所采用的主要技术及其优缺点五、设计 20分 从某一微污染、