铜-锌原电池及其原理

入稀硫酸溶液中，分析现象并解释原因。
G
现象：
Zn
Cu Zn片逐渐溶解；
Cu片上有气泡（H2）；电 流计指针偏转。
稀H2SO4
？ 解释：
课堂练习：1.利用锌片，铜片，铁片，盐酸，硫酸铜溶
液，导线若干设计原电池。请在图上标出电子的流动方 向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应 式.
e- I
铜锌原电池及其原理
实验探究 将铜片和镁条分别插入稀硫
酸溶液中，观察现象并解释原因。
Mg
稀H2SO4
现象：
Cu
Mg上有气泡
（H2）， Mg逐溶解； Cu片无明显现象。
解释：
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
实验探究 将铜片和镁条接触在一起插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原 因。
现象：
Mg
Zn
Cu
负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ . 正极( Cu): Cu2+ +2e - = Cu .
总反应式: Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu.
CuSO4 (aq)
看一看：电池的发展史
想一想：生活中处处是化学，我们能不 能用生活中的蔬菜、水果来设计一个原 电池？
Cu Mg条逐渐溶解；
Cu片上有气泡产生。
稀H2SO4
实验探究 将铜片和镁条用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
G
现象：
Mg
Cu 镁条逐渐溶解；
Cu片上有气泡（H2）；电 流计指针偏转。
稀H2SO4
？ 解释：
【实验现象剖析】
M整g片个逐装转渐置溶化能解的量；？是怎样
Cu片上有气泡（H2）；
Fe-Cu-HNO3（浓）是Cu作负极
② 电解质溶液
酒精、蔗糖等大部分有机物不行
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
归纳小结：
负 失去电子的一极 极 (电流流入的一极)
氧化 活性 阴离子移
反应 强
向的一极
正 得到电子的一极
还原
极 （电流流出的一极） 反应
活性 弱
阳离子移 向的一极
实验2-4 将铜片和锌片用导线连接插
2H+பைடு நூலகம்2e-=H2↑ 还原反应
Mg+2H+=Mg2++H2↑（两个电极反应之和）
原电池工作原理：
外电路： 负极e→- 正极 正极Ⅰ→负极
内电路： 阳离子→正极
阴离子→负极
e-→ e-
↓
e↑ -
_
⊕
这样整个电路构成了闭合回路，带电粒 子的定向移动产生电流
原电池 回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪
Mg
Cu
电流计指针偏转。
指针偏转，说明电路中有电流通稀过H2S，O4
说明发生了电子定向移动。
原电池
定义： 将化学能直接转变成电能的装置， 称为原电池
原电池电极反应：
Mg Cu
稀H2SO4
电极材料 Mg条 Cu片
电极总离子反应
原电池正负极
负极 正极
电极反应式
发生的反应
Mg-2e-=Mg2+ 氧化反应
几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？
Mg Cu
稀H2SO4
原电池 两极一液一连线一反应
原电池的形成条件：
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金 属，如“碳棒”）作电极
其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属） 为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；
特殊Al-Mg-NaOH是Al作负极