高考原子结构知识点归纳

高考原子结构知识点归纳

一、区分元素、核素、同位素的相互关系

1、元素

具有相同质子数的同一类原子的总称，元素是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。

2、核素

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。如：氕（11H）、氘(21H 或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素。

3、同位素

定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。

性质：

a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

b. 同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。

c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

d. 使用同一元素符号。

e. 在周期表中处于同一位置。

f. 各元素的稳定同位素在自然界中的原子百分组成保持不变。

如：氢有三种同位素：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）。H、D、T三者互称同位素，H2O，D2O，T2O均是氢元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同，但物理性质不同。因此，水和重水、超重水是不同的物质，大量混和时为混和物。

注意：

（1）同位素是同一元素的不同原子之间的互称，因此，同位素又称为同位素原子；

（2）同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。

（3）元素的一种原子叫做核素，如：H、D、T是氢元素的三种核素。

（4) 同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。

元素、核素、同位素三者之间有相近之处，容易混淆，可以通过图示区别：

二、注意几个“量”的区别

原子的质量：是指原子的实际质量。

原子质量数：原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数加和。

原子（同位素）的相对原子质量：一个原子的质量与碳—12质量的的十二分之一的比值。

元素的相对原子质量：各种同位素的相对原子质量与同位素所占原子个数百分比的乘积之和，是一个平均值。

元素近似相对原子质量：用质量数代替同位素相对原子质量，计算后的结果。

注意：

（1）元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量，它是组成该元素的各核素的相对原子质量的加权平均值。

（2）原子的相对原子质量不等于原子的质量数，但近似等于原子的质量数。如：

氯元素的同位素：35Cl 37Cl

质量数： 35 37

同位素相对原子质量：34.699 36.966

原子百分含量： 75.77% 24.23%

氯元素相对原子质量：34.699×75.77%+36.966×24.23%=35.45

近似相对原子质量： 35×75.77%+37×24.23%=35.5