【初三化学】化学燃料的知识点解析
九年级化学燃料及其利用知识点总结
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化学燃料及其利用是九年级化学内容中的一个重要知识点,下面是九年级化学燃料及其利用的知识点总结,包括什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。
一、什么是燃料燃料是指直接或间接用于产生热能或动力的物质。
燃料主要为化学物质,它们能够在适当的条件下与氧气反应产生热能。
常见的燃料有化石燃料、木炭、天然气等。
二、常见的燃料种类2.木炭:木炭是由木材等植物有机物经过热分解得到的固体燃料。
木炭燃烧时释放的热量高,但燃烧产物中会有很多固体颗粒物。
3.液体燃料:液体燃料主要指石油和汽油,它们被广泛用于交通运输和工业生产等领域,但燃烧产生的尾气对环境有污染。
4.天然气:天然气是一种主要由甲烷组成的气态燃料,它燃烧时产生的污染物相对较少,因此被认为是较为清洁的燃料。
三、燃烧反应及其特点燃烧是指物质与氧气发生化学反应,放出焓变为负的化学反应。
燃烧反应一般包括燃料和氧气的反应,产物主要有二氧化碳、水和能量(热能和光能)。
燃烧反应具有自燃性、连续性、放热性和产物不稳定性等特点。
四、燃料的效能燃料的效能指用于产生能量的燃料利用效果的好坏。
常用的衡量燃料效能的指标包括燃烧的热效率和排放的污染物。
炉具和发动机等的效能主要取决于其热损失的多少,减少热损失可以提高燃料的效能。
五、燃料和环境的关系燃料的燃烧过程中会产生大量的污染物,包括二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等。
这些污染物对环境和人类健康都有一定的危害。
因此,燃料和环境的关系十分密切,我们应该选择清洁和高效的燃料,减少污染物的排放。
六、节约能源和绿色能源近年来,随着全球能源危机的日益突出和环境保护意识的提高,节约能源和绿色能源成为了研究的热点。
节约能源主要包括提高能源利用效率、合理使用能源和开发新能源等。
绿色能源是指对环境友好、可持续利用的能源,如太阳能、风能和生物能等。
总的来说,九年级化学燃料及其利用的知识点包括了什么是燃料、常见的燃料种类、燃烧反应及其特点、燃料的效能、燃料和环境的关系以及节约能源和绿色能源等方面。
人教版九年级上册化学第七单元《燃料及其利用》知识点汇总
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第七单元燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧(1)燃烧的条件探究实验【实验装置】【实验步骤】①在500mL烧杯中加入400mL热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象。
②用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气(或者空气),观察现象。
【实验现象】①铜片上的白磷燃烧,水中的白磷和铜片上的红磷都没有燃烧。
②对水中的白磷通入氧气(或者空气)后,水中的白磷也燃烧。
【实验分析】①对比铜片上的白磷和红磷,说明燃烧需要达到一定的温度。
②对比铜片上的白磷和水中的白磷,说明燃烧需要与氧气(或者空气)接触。
③观察步骤二的现象,说明燃烧需要氧气(或者空气)。
【实验结论】燃烧需要可燃物、达到一定的温度、氧气(或者空气)。
(2)燃烧的三个条件通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧需要三个条件:①可燃物;②氧气(或者空气);【不是所有的燃烧都需要氧气,有助燃物就行】③达到燃烧所需的最低温度(着火点)。
2、灭火(1)灭火的原理①清除或使可燃物与其他物品隔离;②隔绝氧气(或者空气);③使温度降到着火点以下。
3、爆炸(1)爆炸的定义可燃物在有限空间内急剧地燃烧,在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀。
(2)爆炸的预防在油库、面粉厂、加油站等地区应该注意通风,严禁烟火。
二、燃料的合理利用与开发1、化学反应中的能量变化(1)有些化学反应会放出热量,如:(2)有些化学反应会吸收热量,如:2、化石燃料(1)煤①煤的组成煤是复杂的混合物,主要含有碳元素,此外,还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素和无机矿物质。
②煤的综合利用将煤隔绝空气加强热,可以使煤分解出如焦炭、煤焦油、煤气等有用物质。
其中煤气的主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体。
(2)石油①石油的组成石油中主要含有碳和氢两种元素。
②石油的综合利用利用石油中各成分的沸点不同,可以分离得到不同的产品,如沥青、石蜡、润滑油、柴油、煤油、航空煤油、汽油、溶剂油等。
初三化学第七单元燃料及其作用知识点
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初三化学第七单元燃料及其作用知识点初三化学第七单元燃料及其作用知识点一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气(或空气)3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物与物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料:煤,石油和天然气化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料:乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的`污染初三化学知识点总结第八单元:金属和金属材料一、金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金:铁合金,铝合金,铜合金。
三、金属性质1.物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性2.化学性质:金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3;3Fe+2O2==Fe3O4;2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO金属与酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金属资源的利用1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO23.设备:高炉2.金属的腐蚀和防护:1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化2.防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构3.金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.金属的代替品【初三化学第七单元燃料及其作用知识点】。
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千里之行,始于足下。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用,以下是该单元的主要知识点总结:1. 燃料的定义:燃料是用来产生热能或者做功的物质。
2. 燃烧的定义:燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。
3. 燃烧所需的条件:燃料、氧气和足够的温度。
4. 燃烧的三要素:燃料、氧气和着火温度。
5. 燃料的分类:- 有机燃料:如煤、石油、天然气等,它们是从化石中提取的,主要成分为碳和氢。
- 无机燃料:如氢气、氧气、臭氧等。
6. 燃料的利用途径:- 燃烧发电:利用燃料的热能产生蒸汽,蒸汽驱动汽轮机发电。
- 飞机、汽车等交通工具的运行。
- 工业生产:生产钢铁、化肥等。
- 生活用途:取暖、烹饪等。
7. 燃烧产物:燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。
第1页/共2页锲而不舍,金石可镂。
8. 燃料的利与害:- 利:燃料可以提供能量和动力,满足人们的生活需求。
- 害:燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体,导致地球气候变暖;同时,燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。
9. 节约能源的意义和方法:- 意义:节约能源可以减少对自然资源的消耗,减少环境污染的产生,保护生态环境。
- 方法:科学使用能源,开展节能宣传,推广节能技术,促进清洁能源的开发利用等。
10. 温室效应与全球变暖:- 温室效应:大气中的温室气体(如二氧化碳、甲烷、氟利昂等)能够吸收地球表面向外散发的热量,形成类似温室的作用,使地球温度上升。
- 全球变暖:由于温室效应加剧,地球的气候变得越来越热,导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。
以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。
除了了解这些知识点,还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。
九年级化学能源知识点
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九年级化学能源知识点化学能源是指利用化学反应过程中的能量转化为可用能源的方法。
通过合理利用和开发化学能源,可以满足人类社会对能源的需求,保障经济社会可持续发展。
本文将从化学能源的定义、分类及应用等方面展开讨论。
一、化学能源的定义与分类化学能源是指通过化学反应过程中的能量转化为可用能源。
常见的化学能源主要包括燃料能源和化学电能。
1. 燃料能源燃料能源是指可燃物质燃烧时释放的化学能转化为热能的过程。
常见的燃料能源包括化石燃料(如煤炭、石油、天然气)、生物质燃料(如木材、秸秆等)和氢气燃料等。
化石燃料是目前主要的能源来源之一,但其燃烧会释放大量的二氧化碳,对环境产生不良影响。
因此,发展新型清洁燃料成为当今社会亟待解决的问题之一。
2. 化学电能化学电能是指通过化学反应过程中的能量转化为电能的方法。
常见的化学电能包括电池和燃料电池。
电池利用化学反应产生的电子流动,将化学能转化为电能,并广泛应用于电子设备、交通工具等领域。
燃料电池则是利用燃料和氧气等原料产生电能的装置,具有高效率、无污染、持续供能等特点。
二、化学能源的应用化学能源广泛应用于生活、工业、交通等方方面面,为社会经济的发展提供了不可或缺的支持。
1. 生活领域化学能源在生活领域的应用日益普及。
石油和天然气等化石燃料被广泛应用于烹饪、取暖、照明等方面。
电池则驱动着各类电子设备的使用,比如手机、电脑等。
此外,化学能源还用于制备各类日用品,如洗涤剂、肥皂等。
2. 工业领域工业领域是化学能源应用的重要领域之一。
化石燃料是工业生产的主要能源来源,广泛用于发电、供暖、炼油、化工等领域。
同时,燃料电池与可再生能源结合,正在逐渐应用于工业生产中,为工业节能减排做出贡献。
3. 交通领域交通领域是化学能源应用的重要领域之一。
汽车是当前交通运输的主要方式之一,而石油燃料是汽车燃料的主要来源。
随着清洁能源技术的发展,燃料电池汽车和电动汽车逐渐成为发展趋势,为减少尾气排放、改善空气质量提供了新的解决方案。
九年级化学燃料及其利用知识点总结
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九年级化学燃料及其利用知识点总结化学知识点是同窗们化学学习中的重要局部,大家一定要仔细掌握,查字典化学网为大家整理了九年级化学燃料及其应用知识点总结,让我们一同窗习,一同提高吧!一、熄灭的条件1、熄灭的定义:熄灭通常指可燃物与氧气发作发光发热的猛烈的氧化反响2、熄灭的条件可燃物到达着火点(该物质着火熄灭所需的最高温度)的温度可燃物与氧气/空气充沛接触(一)二氧化碳与镁带的反响反响方程式:2Mg+CO2(扑灭)C+2MgO现象结论:具有猛烈发光发热现象的化学反响都是熄灭(二)金属钠与氯气的反响反响方程式:2Na+Cl2(扑灭)2NaCl现象置换反响:一种单质与一种化合物反响生成另一种化合物和另一种单质的反响即A+BCB+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答:由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的熄灭自燃白磷:大批白磷保管在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化:积聚热量引发自然(缓慢氧化,不一定引发自燃例如:铁生锈、食物蜕变、人类衰老、橡胶老化)爆炸:可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(肯定有氧气)浓度到达爆炸极限时,点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1、灭火原理降低火场温度隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器水酸碱灭火器:化学方程式干粉灭火器:化学方程式STOP30灭火器:价钱昂贵附:STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料惹起的火灾),且可以平安地运用在最高达380伏特的电器用品上。
它是高度耐热的。
STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。
STOP30于数秒内立刻失效,运用者只需求摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。
STOP30 主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进, 该成分会构成快速掩盖火焰的泡沫。
泡沫发生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。
化学九上4.4化学燃料-知识点
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化学九上4.4化学燃料-知识点
1、常见的化石燃料包括:①煤,被称为“黑色的金子”或“工业的粮食”。
②石油,是黄色或黑色可燃性粘稠液体,有特殊气味,不溶于水,密度比水小,被称为“工业的血液”。
③天然气,俗名“沼气”,“坑气”,主要成分是甲烷,是无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小。
2、我国南海海底探明的大量可燃冰,是甲烷的水合物,瓦斯的主要成分也是甲烷。
煤炭/石油/天然气都是不可再生资源,我国的石油资源很贫乏,要大量地从外国进口。
3、汽车使用的燃料主要是汽油和柴油,汽车尾气含一氧化碳,碳氢化合物,氮氧化物,含铅化合物,和烟尘等。
4、减少汽车尾气污染的措施:①改进燃烧方式,使燃料充分燃烧,②使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质。
③使用无铅汽油,④禁止未达到环保标准的汽车上路,⑤改用压缩天然气或液化石油气做燃料。
5、化石燃料不是清洁能源,大量燃烧造成空气污染,造成的主要污染物有硫氧化物,氮氧化物,一氧化碳,可吸入固体颗粒等。
6、绿色能源有:①氢气,是最清洁的能源。
随着科技的发展,如果解决了水分解产生氢气的困难,氢气将会称为主要的能源。
②太阳能,是可再生能源。
③风能,是可再生能源。
④地热能,是可再生能源。
⑤海洋能,是可再生能源。
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初中九年级《化学》第七单元燃料及其利用重要知识点梳理
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第七单元燃料及其利用1.燃烧(1)燃烧的定义:通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
(2)燃烧的条件:①可燃物;②与氧气(或空气)接触;③温度达到着火点(着火点是物质的固有属性)可通过右图实验探究燃烧的条件:观察到试管里的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点;由试管里的白磷燃烧而热水下白磷不燃烧的事实,说明燃烧需要与氧气(或空气)接触。
(3)使可燃物充分燃烧(或燃烧更剧烈):①增加氧气的量;②增大与氧气的接触面积(如将煤做成蜂窝煤等)2.灭火(1)原理:破坏燃烧的条件(2)方法:①移除可燃物;②隔绝空气(或氧气);③降低温度至可燃物着火点以下例如:用CO2灭火的原理就是隔绝空气。
油锅着火时立即盖紧锅盖,原理是隔绝空气。
3.爆炸(1)爆炸原理:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
(并非所有爆炸都是化学变化,如气球爆炸、轮胎爆炸等都属于物理变化)(2)预防措施:①可燃性气体在点燃前要先检验其纯度(验纯),防止爆炸。
②油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内,都要标有严禁烟火的字样和图标(因为这些地方的空气中常含有可燃性气体或粉尘,遇到明火,有发生爆炸的危险)。
4.化学反应中的能量变化(化学反应过程中均伴随有能量的变化)(1)放热反应:反应过程中有热量放出的反应。
如:燃烧、金属与酸反应(如镁与盐酸反应)、大多数化合反应(如CaO与水反应)是放热反应。
(2)吸热反应:反应过程中要吸收热量的反应。
如:碳与CO2反应、大多数分解反应(如煅烧石灰石)是吸热反应。
5.化石燃料与能源的开发利用(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等,均为混合物,属于不可再生能源,应合理开采,节约使用。
(2)煤的主要组成元素是C,还含有H、N、S、O等元素,如果直接燃烧煤,可能会产生CO、NO2、SO2、烟尘等污染空气的物质,其中NO2、SO2会引起“酸雨”(所以燃烧时最好使用脱硫煤)。
九年级上册化学燃料的知识点总结
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九年级上册化学燃料的知识点总结化学燃料的知识点总结燃料是维持人类社会运转的重要能源,而在化学领域,我们常常将燃料定义为能够与空气中的氧气反应并产生能量的物质。
熟悉化学燃料的性质和特点,对于我们理解能源转换和环境保护具有重要意义。
本文将对九年级上册化学中与燃料相关的知识点进行总结。
一、燃烧与火焰燃烧是燃料与氧气在一定条件下剧烈反应所产生的化学变化。
常见的燃烧反应有氧燃烧(吸氧燃烧)和不完全燃烧(缺氧燃烧)两种。
氧燃烧是指燃料与充足的氧气反应,产生二氧化碳和水,释放大量的能量,这是常见的完全燃烧过程。
而缺氧燃烧则是在燃料与不充足的氧气反应,产生一氧化碳和碳等有毒气体,同时释放的能量较少。
火焰是燃烧过程中产生的可见光,它的形成与许多因素有关。
例如,一个蜡烛的火焰通常可以分为三个部分:蓝色的近光区,黄色的中光区和无色透明的远光区。
蓝色近光区是最热的部分,其中的气体处于高温高能量的状态,发出蓝光。
黄色中光区处于较低的温度,因此发出黄光。
而远光区中的气体温度已经下降至非常低,无法发出可见光。
二、燃料的分类燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。
1. 化石燃料化石燃料主要由化石形成,包括煤炭、石油和天然气。
这些燃料来源于数百万年前植物和动物的遗骸,在地壳中经过高压和高温的作用下形成的。
化石燃料的热值高、易储存和运输,因此在人类社会中得到广泛应用。
然而,长期依赖化石燃料的使用也带来了环境问题,例如温室气体排放、空气污染等。
2. 可再生能源可再生能源是指能够持续供应的能源,如太阳能、风能和水能等。
可再生能源的使用可以减少对化石燃料的依赖,降低碳排放和环境污染。
目前,可再生能源在全球范围内已经成为发展的热点,许多国家都在积极推进可再生能源的开发和利用。
三、常见燃料的性质与应用1. 煤炭煤炭是一种黑色的固体燃料,主要成分是碳、氢、氧、氮、硫等元素。
具有高热值、广泛分布和开采方便等特点,因此在能源领域中得到广泛应用。
煤炭的燃烧产物中含有大量的二氧化碳,对环境造成不良影响。
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人教版九年级化学上册燃料及其利用知识点汇总
1.燃烧的条件(控制变量法):可燃物氧气(或空气)温度达到可燃物的着火点
缺一不可
2.探究燃烧条件实验,烧杯中热水的作用:隔绝氧气,提供热量使温度达到可燃物的着火点
3.探究燃烧的条件:酒精灯放置的位置:两者之间这样做的目的是:受热温度相同
4.乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧
5.充分燃烧的条件:①燃烧时要有足够的空气②燃料与空气要有足够大的接触面积
6.灭火的原理:清除可燃物隔绝氧气(或空气)使温度降低到可燃物的着火点以下
例如:灯帽盖灭酒精灯油锅着火锅盖盖灭酒精灯着火湿抹布盖灭灭火原理都是隔绝氧气(或空气)
森林着火前方树木砍掉(设置隔离带)关闭燃气灶阀门灭火原理都是清除可燃物
高层建筑物着火用高压水枪灭火用嘴吹灭蜡烛灭火原理都是使温度降低到可燃物的着火点以下
7.例如:人要实,火要虚,这里面的虚就是燃料与空气要有足够大的接触面积
将煤球变为蜂窝煤这一变化目的是:燃料与空气要有足够大的接触面积
7.三大化石燃料:煤石油天然气均属于可再生能源,为混合物煤的干馏是化学变化石油的分馏是物理变化
8.粉尘爆炸实验:鼓入大量空气的目的是:使面粉充满金属罐,增大与氧气的接触面积。
8. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
9. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O。
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九年级化学燃料知识点总结燃料在我们的日常生活中扮演着重要的角色,它不仅用于加热、照明和运输,还是许多工业过程的基础。
在化学课程中,我们学习了许多关于燃料的知识,本文将对九年级化学燃料知识点进行总结和归纳。
一、什么是燃料?燃料是一种能够发生燃烧的物质。
它可以提供能量,通过化学反应释放出热能,从而进行加热、照明等常见应用。
燃料可以分为化石燃料和可再生能源两类。
二、化石燃料1.石油:石油是一种常见的化石燃料,它是由古代生物的化石经过地质作用形成的。
石油是一种复杂的混合物,主要由烷烃、脂肪烃和环烷烃组成。
石油燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气,释放出大量热能。
2.天然气:天然气主要由甲烷组成,属于无色、无味、无毒的气体。
它是一种清洁的燃料,燃烧时几乎不会产生固体废物,只释放出二氧化碳和水蒸气。
3.煤炭:煤炭是一种含碳的矿物质,是一种传统的化石燃料,广泛用于发电、加热和工业生产中。
煤炭可以分为无烟煤、烟煤和褐煤等不同品种,根据含碳量的不同,其能量释放也有所差异。
三、可再生能源可再生能源是指自然界中能够以可持续方式再生的能源。
它们不会因为使用而消耗殆尽,并且对环境友好。
以下是几种常见的可再生能源。
1.太阳能:太阳能是由太阳辐射产生的能量,可转化为电能和热能。
太阳能电池板可以通过光伏效应将太阳能转化为电能,而太阳能热水器则用于加热水。
2.风能:风能是指利用风的动力来产生能量。
风力发电机通过转动叶片,将风能转化为电能。
风能具有广泛分布、无污染等优点,是一种环保的可再生能源。
3.水力能:水力能是指利用水流的能量来产生能量。
水电站通过水轮机将水流的动能转化为机械能,然后通过发电机转化为电能。
水力能是一种成熟的可再生能源,具有高效、可控和环保的特点。
四、燃料的利用和环境问题燃料的利用是一个关键问题。
燃料的高效利用可以减少能源浪费,降低碳排放。
我们可以采取一些措施来提高燃料利用效率,如优化燃烧技术、开发清洁能源替代传统能源等。
九年级化学燃料知识点
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九年级化学燃料知识点燃料是指能够燃烧并释放能量的物质,它们在日常生活和工业生产中起着重要作用。
了解燃料的种类、性质和利用方式对于理解化学和能源知识至关重要。
本文将介绍九年级化学中与燃料相关的几个重要知识点。
一、常见燃料种类在日常生活中,我们接触到的燃料种类繁多,常见的包括化石燃料、生物质燃料和氢燃料等。
1. 化石燃料化石燃料是由数百万年前植物和动物的残骸经过地壳变质而形成的,主要包括煤炭、石油和天然气。
化石燃料在能源、工业和交通运输等领域得到广泛应用。
2. 生物质燃料生物质燃料是以植物和动物的有机物质为原料产生的燃料,如木材、秸秆和生物质废弃物等。
生物质燃料具有可再生性和环保性,正在被广泛关注和利用。
3. 氢燃料氢燃料是一种高效清洁的燃料,通过水电解或化学反应制取氢气,用于发电和驱动燃料电池车辆。
氢燃料具有零排放、高能量密度和可再生性等特点。
二、燃料的性质与利用燃料的性质直接关系到其在不同领域的利用方式,包括燃烧过程、燃料的热值和环境效应等。
1. 燃烧过程燃料在氧气的存在下发生燃烧反应,氧化燃料中的碳、氢等元素释放出能量,产生二氧化碳和水蒸气等燃烧产物。
不同燃料的燃烧特性不同,煤炭燃烧产生大量二氧化碳,而氢燃料只产生水。
2. 燃料的热值燃料的热值指的是单位质量燃料燃烧完全释放的热量。
热值高的燃料在能源转化过程中能够释放更多的热能,常用的热值单位有焦耳和千焦耳。
3. 燃料的环境效应燃料的利用不仅会产生能量,还会产生大量的废气和废渣。
不合理的燃烧方式会导致空气污染和气候变化等环境问题。
因此,在燃料利用过程中应注重环境保护,选择清洁、高效的能源替代品。
三、燃料的应用燃料在工农业生产、交通运输、能源供应等方面都扮演着重要角色。
1. 工业生产化学工业和冶金工业等生产过程中需要大量的热能,煤炭和石油等化石燃料是主要的能源来源。
生物质燃料和氢燃料等新型能源也在工业领域得到了应用。
2. 交通运输汽车、飞机、火车等交通工具的驱动能源主要依赖化石燃料。
九年级化学燃料知识点氢气
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九年级化学燃料知识点氢气九年级化学燃料知识点——氢气化学是一门研究物质的科学,而燃料则是化学变化最常见的应用之一。
在这篇文章中,我们将探索九年级化学学科中与燃料相关的知识点,重点关注氢气的相关内容。
一、什么是燃料?燃料是指能够释放能量的物质,通过燃烧可以转化成其他形式的能量,如热能、动能等。
常见的燃料包括化石燃料(如煤、石油、天然气)、木材、生物燃料等。
二、氢气的性质1. 氢气的化学性质(1)氢气是一种无色、无味、无毒的气体,密度较轻,是自然界中最轻的元素。
(2)氢气具有很高的燃烧性能,只需与空气中的氧气反应就可以产生大量的热能。
(3)氢气可与氧气反应生成水,这是一个高效的燃烧过程,只产生无害的水蒸汽。
2. 氢气的应用(1)能源领域:氢气作为清洁能源之一,被广泛研究和开发。
将氢气作为燃料应用于燃料电池车辆上,可以减少对环境的污染。
(2)工业领域:氢气被用于金属加工、电力产生、电子工业等领域。
(3)航天领域:氢气的高比能量和燃烧后只生成水的特性使其成为火箭燃料的理想选择。
三、氢气的制备方法1. 通过金属与酸反应制备氢气:金属与酸反应可以释放出氢气。
常见的金属有锌、铝等,酸可以选择稀硫酸、稀盐酸等。
2. 通过水的电解制备氢气:在水中加入电解质(如盐酸、硫酸等),然后通电,水会被分解为氢气和氧气。
四、氢气的储存和运输由于氢气是一种无色无味的气体,储存和运输过程中需要特别注意安全问题。
常见的氢气储存方式包括高压氢气储存、液态氢储存和固态氢储存等。
五、氢气的环境影响尽管氢气燃烧产生的唯一产物是水,但是在氢气的储存和运输过程中,仍然存在一些环境风险。
例如,氢气泄漏可能会形成可燃气体混合物,造成爆炸危险。
因此,在使用氢气时,必须严格遵循相关的安全操作规程。
六、氢气的发展前景随着能源需求的不断增加和环境意识的加强,氢能作为一种可再生、清洁能源备受关注。
尽管目前氢能的应用还面临许多技术和经济挑战,但是随着科技的不断进步,氢气作为燃料的应用前景将越来越广阔。
九年级燃料单元知识点归纳总结
![九年级燃料单元知识点归纳总结](https://img.taocdn.com/s3/m/0a79d7c7d5d8d15abe23482fb4daa58da0111c93.png)
九年级燃料单元知识点归纳总结燃料是我们日常生活中必不可少的能源,了解燃料是九年级科学学习的重要内容之一。
在这个单元中,我们学习了各种不同类型的燃料以及它们的应用。
下面将对九年级燃料单元的知识点进行归纳总结。
一、燃料的种类1.化石燃料:如煤炭、石油和天然气等,是地壳中埋藏着的古植物、古动物遗体经过长期作用而形成的。
2.生物质燃料:如木材、秸秆等,是植物通过光合作用将太阳能转化而成的物质。
3.核能燃料:如铀、钚等,是能够通过核裂变或核聚变释放巨大能量的物质。
4.可再生能源:如太阳能、风能和水能等,是能源的可再生来源,对环境影响小。
二、燃烧过程1.点燃温度:不同燃料的点燃温度不同,即开始燃烧的温度。
2.燃烧产物:燃烧过程中产生的物质,包括气体、固体和液体等。
3.助燃剂:在燃烧过程中起到促进燃烧的作用,如氧气、空气等。
4.火焰结构:火焰由三部分组成,分别是局部氧化带、熔融带和可燃物质带。
三、燃料与环境1.燃料燃烧产生废气:燃料燃烧产生的废气中含有大量的气体和颗粒物质,如二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物和颗粒物等。
2.燃烧对环境的影响:燃烧产生的废气会导致大气污染,加速气候变化以及对人体健康造成危害。
3.环保燃烧技术:在使用燃料时,可以采取一些措施减少燃料的消耗和减少废气的产生,如提高燃烧效率、使用清洁能源等。
四、能源与可持续发展1.能源效率:指能源利用的效果与投入的能源之比,能源效率的提高是可持续发展的重要标志。
2.可持续发展:指满足当前需求而不影响子孙后代满足其需求的发展方式。
3.节约能源:倡导合理使用能源,通过科技手段减少能源消耗,达到节约能源的目的。
五、燃料的利用与开发1.燃料的利用价值:燃料具有很高的能量密度,可以用于发电、加热、燃料汽车等方面。
2.燃料的开发:鼓励开发新型可再生能源,如太阳能、水能和风能等,以减少对传统燃料的依赖。
六、纠正燃料使用误区1.对燃料的正确认识:认识到燃料的有限性和环境影响,意识到节约能源的重要性。
中考化学燃料知识点总结
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中考化学燃料知识点总结1. 燃料的定义和基本概念燃料是指能够在一定条件下与氧气发生化学反应,放出大量热量,产生充足的热能,从而用于供热或做功的物质。
燃料主要用于供能和照明,并且分为固体、液体和气体三种形态。
能够在相对较低温度下燃烧产生大量热量的物质称为燃料。
2. 燃烧的基本过程燃烧是指燃料与氧气发生化学反应并放出能量的过程。
一般来说,燃烧的基本过程包括点燃、火焰的形成、燃烧的持续等阶段。
点燃是指燃料受到足够的热量后能够自行进行氧化反应并放出能量的过程。
火焰的形成是指燃料和氧气在一定条件下迅速燃烧后产生的可见的热现象,通常伴随着光和热的放出。
燃烧的持续则是指燃料和氧气的持续供应,使燃烧过程能够持续进行的过程。
3. 燃料的分类根据来源和性质的不同,燃料可以被划分为化石燃料、生物质燃料和清洁能源。
其中化石燃料主要包括煤、石油和天然气;生物质燃料包括木材、秸秆等植物资源;清洁能源包括太阳能、风能、水能等。
4. 化石燃料的性质和应用(1)煤:煤是一种固体燃料,燃烧时放出大量热能。
煤中主要成分为碳,同时含有硫、氧、氢和少量灰分。
煤主要用于发电、供暖、冶炼等领域。
(2)石油:石油是一种液体燃料,是动植物残骸经过长时间埋藏压制形成的。
石油主要成分为碳氢化合物,燃烧时能够产生大量热量和机械能。
石油主要用于交通运输、化工、农业等领域。
(3)天然气:天然气是一种气体燃料,主要成分为甲烷。
燃烧时产生清洁的热能和水。
天然气主要用于生活用气、城市燃气、工业用气等领域。
5. 生物质燃料的特点和利用生物质燃料是指天然植物在光合作用后累积的能量,如木材、秸秆、豆粕等。
生物质燃料具有可再生、绿色环保的特点,主要用于生活取暖、烧饭做饭、工农业生产等领域。
6. 清洁能源及其应用(1)太阳能:太阳能是地球上最主要的能源来源之一,广泛应用于光伏发电、太阳能热水器等。
太阳能是清洁能源的代表,是可再生能源。
(2)风能:风能是通过风力发电技术转化为电能的能源。
化学九年级上册燃料知识点
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化学九年级上册燃料知识点燃料是我们日常生活中不可或缺的能源来源,无论是烹饪、取暖还是交通运输,我们都需要依赖燃料来满足我们的需求。
化学九年级上册涉及了关于燃料的一些基本知识点,本文将深入探讨这些知识点,并探讨燃料在化学反应中的作用。
首先,我们来了解一下什么是燃料。
燃料是指可以通过燃烧来产生能量的物质。
燃料主要分为化石燃料和可再生能源两大类别。
化石燃料主要包括煤、石油和天然气,它们是地球上数百万年前植物和动物遗骸经过高温高压长时间埋藏而形成的。
可再生能源则包括太阳能、风能、水能等,它们是自然界中能够再生的能源。
接下来,我们将重点关注化石燃料。
首先,我们探讨一下煤的燃烧过程。
煤是一种非常常见的化石燃料,它主要由碳、氢、氧和少量硫组成。
当煤燃烧时,碳和氢会和空气中的氧发生反应,产生二氧化碳、水和大量热能。
这是一个氧化反应,也是燃烧过程中最基本的反应类型。
燃烧反应不仅发生在煤上,也发生在石油和天然气等化石燃料上。
石油和天然气主要由碳和氢组成,它们和空气中的氧发生反应,同样会产生二氧化碳、水和热能。
石油和天然气相对于煤而言更加清洁,燃烧产生的污染物较少,因此在现代社会中被广泛应用于燃料和能源领域。
然而,使用化石燃料也存在一些问题。
首先,燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳,这是一种温室气体,会导致全球气候变暖。
其次,燃烧化石燃料还会产生大量的污染物,如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等,对环境和人体健康造成不良影响。
因此,寻找替代燃料成为了当今社会面临的重要课题之一。
可再生能源作为一种清洁、可持续的能源来源,受到了越来越多的关注。
太阳能是一种重要的可再生能源,通过太阳能电池板将太阳光转化为电能。
风能也是一种重要的可再生能源,可以通过风力发电厂将风能转化为电力。
此外,水能、生物质能等也是常见的可再生能源。
在化学反应中,燃料不仅用于燃烧反应,还用于其他类型的反应。
例如,在制备化学品的过程中,常需要用到煤和石油提炼的化学产品作为原料。
化学九年级燃料知识点
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化学九年级燃料知识点燃料是人类生产和生活中不可或缺的物质,它们为我们提供能量和驱动力。
在化学九年级的学习中,我们需要了解一些关键的燃料知识点。
本文将以提供必要的信息为目标,介绍一些重要的燃料知识,帮助大家更好地理解化学中的燃料。
1. 燃料的定义和分类燃料是指能够发生燃烧反应并产生能量的物质。
根据来源和性质的不同,燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。
1.1 化石燃料化石燃料是来自古代生物化石的燃料,如煤炭、石油和天然气。
它们在地壳中形成了数百万年,是非可再生的能源。
化石燃料的主要成分是碳氢化合物,其燃烧反应会生成二氧化碳和水。
1.2 可再生能源可再生能源是指能够在自然界中持续更新和获得的能源,如太阳能、风能、水能和生物质能等。
与化石燃料不同,可再生能源具有可持续性和环保性的特点。
2. 燃烧反应与能量释放燃料的主要特点是能够进行燃烧反应并释放能量。
燃烧反应是氧气与燃料之间的化学反应,它将化学能转化为热能和光能。
燃料燃烧的基本方程式为:燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。
燃料的能量主要来自于碳氢化合物的化学键的断裂和形成。
在燃烧过程中,碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水,并释放出大量的热能。
3. 热值与燃烧热热值是衡量燃料能量含量的指标,通常以燃料燃烧产生的热能单位质量来表示。
热值的计量单位主要有焦耳/克(J/g)和千卡/克(kcal/g)。
燃烧热是指单位质量燃料完全燃烧时所释放的热能,是燃料的热值指标之一。
燃烧热一般通过实验测定来确定。
4. 燃料与环境燃料的燃烧不可避免地会产生一些有害物质,对环境造成污染。
主要的有害物质包括二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物和颗粒物等。
由于化石燃料的使用导致温室气体排放增加,进而引起全球气候变化的风险。
因此,减少化石燃料的使用量,推广可再生能源的利用,是保护环境的重要举措。
5. 新能源技术为了应对能源危机和环境保护的要求,各国正在积极研发和推广新能源技术。
初中化学知识点归纳燃烧与燃料的选择
![初中化学知识点归纳燃烧与燃料的选择](https://img.taocdn.com/s3/m/880b2cbfbb0d4a7302768e9951e79b896902687d.png)
初中化学知识点归纳燃烧与燃料的选择初中化学知识点归纳——燃烧与燃料的选择燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应并产生火焰、光热以及废气等现象。
燃烧是化学学科中非常重要的内容之一,它与我们的日常生活息息相关。
了解燃烧的原理以及燃料的选择对我们理解能源利用、环境保护等方面具有重要意义。
本文将对初中化学中有关燃烧与燃料选择的知识进行归纳总结。
一、燃料的分类燃料是指能够进行燃烧的物质。
它们主要可分为化石燃料和生物质燃料两大类。
1. 化石燃料化石燃料是指由生物体经过长时间埋藏、分解和变质而形成的燃料。
常见的化石燃料有煤、石油和天然气等。
化石燃料是人类社会主要能源来源,广泛应用于发电、加热、交通等领域。
2. 生物质燃料生物质燃料是指由生物体或其代谢物质作为能源来源的燃料。
例如,木材、秸秆、柴火等都是常见的生物质燃料。
生物质燃料属于可再生能源,对环境影响较小,因此在一些地区被广泛使用。
二、燃烧的要素与条件燃烧是一种化学反应,它通常有三个要素:燃料、氧气和点火源。
只有当这三个要素同时满足一定条件时,燃烧才能发生。
1. 燃料燃料是发生燃烧的物质,它能与氧气反应产生热量、光热等现象。
燃料可以是固体(如木材、煤)、液体(如汽油、柴油)或气体(如天然气)。
不同的燃料在燃烧时会产生不同的火焰颜色、光亮度等特征。
2. 氧气氧气是燃烧的最重要的条件之一,它能与燃料发生反应,产生大量的能量。
空气中含有约21%的氧气,因此在日常生活中,空气中的氧气是主要提供燃烧所需的。
在实验室或一些特殊环境中,也可以采用纯氧气进行燃烧。
3. 点火源点火源是引发燃烧的初始能源,它能提供足够的能量将燃料与氧气反应起来。
常见的点火源有明火、电火花、摩擦火花等。
通常情况下,燃料的挥发性越高,点燃所需的能量越低。
三、燃烧与能量转化燃烧是一种能量的转化过程,燃料与氧气反应时,化学能转化为热能、光能等形式的能量,并释放出来。
这种能量转化是通过氧化还原反应来实现的。
燃烧反应可以用通式进行表示,例如:燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量其中,燃料是碳氢化合物,燃烧过程中产生的二氧化碳和水是废气,而能量则可以利用于发电、供暖等方面。
初中化学中考知识点燃料和能量
![初中化学中考知识点燃料和能量](https://img.taocdn.com/s3/m/1d7827df50e79b89680203d8ce2f0066f5336405.png)
初中化学中考知识点燃料和能量燃料和能量是初中化学中一个非常重要的知识点。
燃料是能够燃烧释放能量的物质,而能量则是运动、变化或做功的能力。
下面将详细介绍燃料和能量相关的内容。
一、燃料的分类1.化石燃料:煤、石油和天然气是最常见的化石燃料。
它们是来自于古代植物和动物的遗体,经过数百万年的压力和热力作用形成的。
化石燃料具有能量密度高、容易存储和运输的特点。
2.生物质燃料:生物质燃料主要由植物和动物的废弃物组成,如木材、秸秆、甘蔗渣、沼气等。
生物质燃料是一种可再生能源,不会产生大量的二氧化碳排放,对环境友好。
3.核能燃料:核能燃料包括铀、钚等重元素。
核能燃料具有能量密度极高的特点,可用于发电,但同时也伴随着放射性污染的风险。
二、燃烧过程燃料通过与氧气反应进行燃烧,产生二氧化碳、水和能量。
燃烧过程可以总结为燃料+氧气→二氧化碳+水+能量。
燃烧是一种化学反应,它是一种氧化反应,也称为还原-氧化反应。
三、燃料的热值燃料的热值是单位质量燃料在完全燃烧时释放的热量。
热值越高,表示单位质量的燃料所含能量越多。
常用的热量单位是焦耳(J)或卡路里(cal)。
燃料的热值可以通过实验测定或计算获得。
四、能量的转化和守恒能量可以转化为其他形式的能量,如光能、声能、电能等。
能量守恒定律表明,能量在物理或化学变化过程中总是守恒的,能量不能被消耗或创建,只能由一种形式转化为另一种形式。
例如,燃料燃烧时释放的化学能转化为热能。
五、燃料的利用和环境问题燃料的利用对人类社会的发展具有重要意义,能源是社会经济发展的基础。
然而,燃料的利用也会产生一系列环境问题,如空气污染、水污染等。
因此,合理利用燃料、开发和利用清洁能源是当前社会需要解决的重要问题。
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳
![九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳](https://img.taocdn.com/s3/m/ae2af73bb84ae45c3b358c94.png)
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳1九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳本课题主要包括四个核心内容:化学反应中的能量变化、化石燃料的利用、使用燃料对环境的影响、能源的利用和开发。
1.物质发生化学变化时伴随着能量变化,既有放热反应,也有吸热反应。
物质的燃烧反应、镁与盐酸的反应、生石灰与水的反应都是放热反应。
在后续的学习中,学生还会了解到多数金属与酸的反应、酸与碱的中和反应也是放热反应。
吸热反应虽然不多见,但是学生应该知道有放热反应,就必然会有吸热反应,如第七单元中学习到的“碳和二氧化碳的反应”就是吸热反应。
教学中应该注意:学生对化学反应伴随着能量的变化并不陌生,一是基于生活经验,二是在第一单元学习化学变化时学到的。
但是,不少学生有一个错误的认识,即“需要加热的反应都是放热反应”,如木炭粉在高温下还原氧化铜就是一个放热反应,在此需要教师设法帮助学生建构正确的认识。
2.人类需要的大部分能量是通过化学反应产生的。
(1)人类生活:如做饭、取暖等。
(2)交通、航天:汽车、火车、轮船、飞机、飞船等。
(3)工业:水泥、冶、陶瓷等。
教学中应该注意:上述内容都与人类的生活、生产密切相关,学生都不陌生,所以一定要基于学生的认识,基于学生的生活实际进行教学。
教学片断认识,并体验化学反应中的能量变化环节一、创设情境,导入新课,并感受化学反应中能量变化对人类的重要作用【师讲述】上节课的学习中,我们已经学习了燃烧。
燃烧可以放出大量的热,我们生活的方方面面都利用了这些热量。
【播放视频】燃料燃烧放出的热量在生活中的用途,做饭、冶炼金属、发射卫星火箭、宇宙飞船。
【生】观看视频,感受燃料放出的热量在生活中的巨大作用。
环节二、体验化学反应中能量的变化【师讲述】燃烧是一种化学反应,可以放出热量,其实,不仅仅是燃烧,好多化学反应都可以放出热量。
【学生实验活动】下面请同学们利用桌上所给仪器,来亲身体验一下生石灰和水、镁条和稀盐酸、锌粒和稀硫酸三个反应中热量的变化。
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成一种重要的化工原料和水。
请在括号中填写该化工原料的化学式:2CO2+6H2=( )+4H2O。
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号) ①开发太阳能、水能、风能、地热等新
能源;②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;③大量植树造林、禁止乱砍滥伐。
2、某地一私开的小煤窑,由于电缆胶皮磨破产生电火花而引起瓦斯爆炸,造成一人死亡。
爆炸后不久,未经通风,有两人下井去抢救人又先后死于井内。
(1)写出瓦斯(甲烷)爆炸的化学方程式。
(2)试分析
下井去救人的两人先后死于井内的原因。
(3)为了防止煤矿瓦斯爆炸,你认为应该采取的措施是________________
____________________________________________________________________________________________________ 3、加热才能进行的反应一定是吸热反应,这种说法正确吗?为什么?
例6 环境和能源是人类生存和发展的基本条件。
下列有关环境和能源的说法错误的是()
A 煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料
B 二氧化碳是造成“温室效应”的主要物质
C 太阳能、水能、风能是人类正在利用和开采的重要能源
D 地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机,人类不必再为淡水缺乏而苦恼
例7 煤是“工业粮食”,煤燃烧时不仅产生我们所需的能量,同时还会生成大量的污染物.为了减少煤的燃烧对环境的污染,将煤转化为高热值的清洁燃料,有如下几种措施.
(1)将煤干馏所得的焦炭在高温条件下与水蒸气反应,得到水煤气(主要成分是CO和H2),该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________ ;(2)利用水煤气中的CO和H2在加热和催化剂条件下反应,可以制得液体燃料甲醇(CH3OH),该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________ ;(3)利用水煤气中的CO和H2在加热和催化剂条件下反应,也可以制得气体燃料甲烷(CH4),同时生成水,该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________ ;(4)将少量水洒在通红的煤火上,火不但没熄灭,反而“呼”地蹿出很高的火苗来,请解释这一现象:_________
__________________________________________________________________________________________________.
例8 瓦斯的主要成分是甲烷。
瓦斯爆炸是矿难中最主要的一种。
解决瓦斯爆炸,亟待煤矿安全科技的投入。
据有关科技人员称,现有科技完全可以作以下的应对措施:如对井下进行24小时测量,除常规通风外,还必须进行瓦斯的抽放等,使瓦斯低于爆炸所需浓度范围(5%-15%)(体积分数)
(1)“5%-15%”:这个浓度范围是指瓦斯的____________________
(2)请写出瓦斯的主要成分甲烷燃烧的化学方程式:_________________________________________________
(3)化学物质造福人类,但是有时也会给人类带来危害。
请仿照下例,选择学过的物质,填写下表:
物质有利的一面(用途)不利的一面(危害)
示例:甲烷可以作燃料容易引起爆炸。