人教版高三考点电解质溶液含答案

考点8 电解质溶液

1.

弱酸HCOOH HCN H2CO 3

电离平衡常数（25℃）K i=×10-4K i=×10-10K i1=×10-7、K i2=×10-11

+H2O+CO2→2HCN+CO32-

+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

【答案】AD

【解析】根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH 和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na+)+n(H+)，

即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D错误。

【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。

2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH c（HA）c(KOH)

①9

②x7

下列判断不正确

．．．的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol·L—1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

【答案】B

解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误；C中由②得X＞L，故C正确；由电荷守恒得D正确3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【解析】该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH 值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

答案：B

4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，K W变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

答案：C

5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①

HSO3- H+ + SO32-②

向·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +

1

2

c(SO32-) C．加入少量NaOH溶液，

2

3

3

(SO)

(HSO)

c

c

-

-

、

(OH)

(H)

c

c

-

+

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

【答案】C

【解析】

3

NaHSO溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与

3

NaHSO反

应，故

-3

()

c NaHSO减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量

K W 1X10－9

NaOH，

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

6.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=

B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=×10-2molL-1

解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10—4mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl—）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）=K W/1×10—12＞1×10—2 mol/L,D错误。答案：C

命题意图：水溶液中的离子平衡

7.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，

pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)

【参考答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。

、pc(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次减小。点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)=c(CO32－)。

点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞c(CO32－)。

点在曲线上方，可表示MgCO3的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2＋)＜c(CO32－)。

8、（2013·广西理综·12）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

线上任意点均有pH＝7

【答案】D

【解析】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点，所以曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw，A项正确；M区域均在XZ直线上方，即c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；根据水的电离是吸热的，升温有利于促进水的电离，所以升高温度离子积增大，因此T1＜T2，C项正确；XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，但并不是pH均等于7，当温度高于25℃，pH<7，D项错误。

9.（2013·新课标卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+

B. X+、 Y3+

C. Y3+、 Z2-

D. X+、 Z2-

【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。

【解析】该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系。根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

【答案】C

10.（2013·重庆理综·8）下列说法正确的是( )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜K(AgCl)

解析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A项，

三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B项，若要成中性，必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH);C项，发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，没有气体产生；D项，说明AgI比AgCl更难溶，Ksp(AgI)＜K(AgCl).

【参考答案】 D

11.（2013·江苏化学·11）下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

溶液加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO－)的值减小

溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

【参考答案】AC