湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案(word版)
湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题Word版含解析
湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题可能用到的相对原于质量:H-1 C-12 O-16 C1-35.5 N-23 Fe-56 Ca-40一、选择题1. 空气中体积分数约占21%的是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体【答案】 B【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择 B2. 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是A. Ca(PO4)2B. CO(NH2)2C. K2CO3D. NH4HPO4【答案】 D【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
A、Ca(PO4)2含有磷元素，属于磷肥；B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥；C、K2CO3含有钾元素，属于钾肥；D、NH4HPO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
3. 在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是A. 分子间距B. 分子大小C. 分子数量D. 原子大小【答案】 A【解析】水转化为水蒸气，只是物质状态的变化，从微观角度讲是水分子间隔变化的结果。
水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是分子间距。
故选A。
4. 下列物质中富含蛋白质的是A. 葡萄干B. 白砂糖C. 鲜鸡蛋D. 植物油【答案】 C5. 下列描述中，属于物质的化学性质的是A. 盐酸易挥发B. 金属具有导电性C. 酒精易溶于水D. 常温下，氮气很稳定【答案】 D【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。
化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。
A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。
物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。
6. 小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是A. 表示阴离子B. 核电荷数为12C. 有两个电子层D. 表示相对稳定结构【答案】 A【解析】A、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，故A错误；B、核电荷数即原子核内质子数为12，故B正确；C、有三个电子层，原子虽然失去了最外层两个电子，但电子层仍然存在，故C错误；D、表示相对稳定结构，最外层8个电子是一种稳定结构，故D正确。
【初三化学试题精选】2018年黄石市高中招生考化学试题(带答案)
2018年黄石市高中招生考化学试题（带答案）
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（2018 湖北黄石13题,1分）13．下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．钢 C．水银 D．浓硝酸
（2018 湖北黄石14题,1分）14．下列粒子结构示意图所表示的元素中化学性质最稳定的是（ B ）
（2018 湖北黄石15题,1分）15．食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（）
A．醋酸的相对分子质量为60g B．醋酸中CHO三种元素的质量比为121
C．醋酸碳元素的质量分数为60% D．1个醋酸分子由8个原子构成
（2018 湖北黄石16题,1分）16．下列化学肥料中，不能用作氮肥的是（）
A．氨水 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化铵
（2018 湖北黄石17题,1分）17．下列物质露置在空气中，质量不变的是（）
A．汽油 B．浓硫酸 C．氧化钙 D．碳酸钠
（2018 湖北黄石18题,1分）18．下列对“化学与生活”的认识中错误的是（）
A．使用加入铁强化剂的酱油有助于防治缺铁性贫血
B．喝豆浆能补充蛋白质
C．维生素在人体中需要量很少，他不属于人体的营养素
D．制作插座的塑料具有热固性
（2018 湖北黄石19题,1分）19．加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（）[学科网ZXXK]
A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜
B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集。
2018年湖北省黄石二中自主招生化学试题
2018 年化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g 温度为T2 K 的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。
A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。
2018年自主招生训练化学1试题及答案A4
化学试题一相对原子质量： H — 1 C — 12 N —14 O —16 Na — 23 Mg — 24 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40 Cu —64 Zn — 65 Ag —108第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题 4分，共48分）1 •我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑） ，这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（）A •除去硫、磷杂质B •适当降低了含碳量C •渗入了合金元素D •改善表面的结构性质 2•有两种金属组成的混合物粉末32g 与足量的盐酸反应，生成气体1gH 2,则该混合物的组成可能是（）① Fe 、Zn ② Al 、Cu ③ Ag 、Mg ④ Al 、Fe A .①②③④B .①②③C .①③D .②③③3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。
取 11.1g 样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g 沉淀。
样品所含杂质的正确结论是（ ）A •一定无碳酸钠，可能有氯化钠B •可能有碳酸钠和氯化钠C •一定有氯化钠，可能有氯化铁D •一定有氯化钠和氯化镁4•在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%5.碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来 捕捉” CO,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
F 列有关该方法的叙述中正确的是（ ）① 能耗大是该方法的一大缺点② 反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③ 该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO 2还可用来制备干冰等产品 ④ 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 A .①②B .①③C .②③D .③④6•某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收02, CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO ,且 易被。
2019年湖北省黄石二中自主招生化学模拟试卷(解析版)
2019年湖北省黄石二中自主招生化学模拟试卷一．选择题（共5小题，满分15分，每小题3分）1．以CCl4和钠为原料，在700℃条件下制造出纳米级金刚石粉末（该反应的化学方程式为CCl4+4Na C+4NaCl）．我国的这一研究成果被世界科学界高度评价为“稻草变黄金”．下列说法中，正确的是（）A．金刚石属于金属单质B．CCl4中碳元素和氯元素的质量比为6：71C．CCl4不属于有机物D．该反应不属于置换反应2．为除去饱和食盐水中的杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠，可加入的试剂有：①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。
下列各组加入试剂次序不能达到目的是（）A．④③②①B．②④③①C．②③④①D．③②④①3．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH 随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是（）A．B．C．D．4．完全电解18g水产生氧气的质量是（）A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g5．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法不正确的是（）A．图丙中M表示a的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙溶液中b溶液一定不饱和D．30℃时a、b溶解度相等二．推断题（共7小题，满分56分，每小题8分）6．（8分）如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是导致温室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）（1）物质C与E反应的化学方程式是（2）写出图中一个属于中和反应的化学方程式（3）A与B反应的微观实质是．7．（4分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀．根据上述实验现象判断：①白色固体中一定不含，一定含有．②写出（3）中白色沉淀的化学式．8．（12分）某课外小组的同学讲玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
2018年湖北省黄石市中考化学真题解析
2018年湖北省黄石市初中生学业水平考试理科综合试卷化学部分（满分60分，考试时间与物理共用120分钟）一、选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
1．（2018湖北省黄石市，题号1，分值2）空气中体积分数约占21%的是( )A. 氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体【答案】B【解析】本题考查空气的组成，根据空气的各成分体积分数进行分析。
空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气及杂质气体组成的，各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气及杂质气体0.03%，选项B正确。
故选B。
【知识点】空气的成分及各成分的体积分数2．（2018湖北省黄石市，题号2，分值2）合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（）A.Ca3(PO4)2B. CO(NH2)2C. K2CO3D. NH4H2PO4【答案】D【解析】本题考查化学肥料的判断。
复合肥料是一种物质中同时含有N、P、K 三种营养素中的两种或两种以上；A.只含P元素，属于磷肥，A错误；B.只含N元素，属于氮肥，B错误；C.只含K元素，属于钾肥，C错误；D.含有N、P两种元素，属于复合肥料，D正确。
故选D。
【知识点】化肥的分类3．（2018湖北省黄石市，题号3，分值2）在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是（）A.分子间距B.分子大小C.分子数量D.原子大小【答案】A.【解析】本题考查分子的基本性质水由液态转化为气态，水分子的质量、体积、数量均没有变，水分子间的间隔变大了，因此，选项A正确。
故选A。
【知识点】分子的基本性质4．（2018湖北省黄石市，题号4，分值2）下列物质中富含蛋白质的是（）A.葡萄干B.白砂糖C.鲜鸡蛋D.植物油【答案】C【解析】本题考查人体所需的营养素。
A.葡萄干中富含维生素，A错误；B.白砂糖中富含糖类，B错误；C.鲜鸡蛋中富含蛋白质，C正确；D.植物油中富含油脂，D错误。
2018年湖北省黄石二中自主招生素质考核五科(语文、数学、英语、物理、化学)试题及参考答案汇总
2018年语文试卷一、阅读下面的文言文，完成1—3题（本题共22分）。
苏轼字子瞻，眉州眉山人。
生十年，父洵游学四方，母程氏亲授以书，闻古今成败，辄能语其要。
比．冠，博通经史，属．文日数千言，好贾谊、陆贽书。
除大理评事、签书凤翔府判官。
关中自元昊叛，民贫役重，岐下岁输南山木筏，自渭入河，经砥柱之险，衙吏踵．破家。
轼访其利害，为修衙规，使自择水工以时进止，自是害减半。
徙知徐州。
河决曹村，泛于梁山泊，溢于南清河，汇于城下，涨不时泄，城将败，富民争出避水。
轼曰“富民出，民皆动摇，吾谁与守？吾在是，水决不能败城。
”驱使复入。
轼诣武卫营呼卒长曰河将害城事急矣虽禁军且为我尽力。
卒长曰“太守犹．不避涂潦，吾侪小人当效命。
”率其徒持畚锸以出，筑东南长堤，首起戏马台，尾属于城。
雨日夜不止，城不沈者三版。
轼庐于其上，过家不入，使官吏分堵以守，卒全其城。
复请调来岁夫增筑故城，为木岸，以虞．水之再至。
朝廷从之。
徙知湖州，上表以谢．。
又以事不便民者不敢言，以诗托讽，庶有补于国。
御史李定等摭其表语，并媒蘖所为诗以为讪谤，逮赴台狱，欲置之死，锻炼久之不决。
神宗独怜之，以黄州团练副使安置。
轼与田父野老，相从溪山间，筑室于东坡，自号“东坡居士。
”四年知杭州。
杭本近海，地泉咸苦，居民稀少。
唐刺史李泌始引西湖水作六井，民足于水。
白居易又浚西湖水入漕河，自河入田，所溉至千顷，民以殷富。
湖水多葑，自唐及钱氏，岁辄浚治，宋兴，废之，葑积为田，水无几矣。
轼见茅山一河专受江潮，盐桥一河专受湖水，遂浚二河以通漕。
复造堰闸，以为湖水蓄泄之限，江潮不复入市。
以余力复完六井。
又取葑田积湖中，南北径三十里，为长堤以通行者。
堤成，植芙蓉、杨柳其上，望之如画图。
杭人名为苏公堤。
轼二十年间再莅杭，有德于民，家有画像，饮食必祝。
又作生祠以报。
(节选自《宋史•苏轼传》)1、解释下列句中加点的词语（每小题1分，共6分）①比．冠，博通经史比②属．文日数千言属③衙吏踵．破家踵④太守犹．不避涂潦犹⑤以虞．水之再至虞⑥上表以谢．谢2、把文中划线的句子译成现代汉语（12分）①闻古今成败，辄能语其要。
2018年高中自主招生考试化学试题Word版含答案
注意事项：安徽师范大学附属中学2018年高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。
2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。
单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A 中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
湖北省黄石二中2018年自主招生素质考核化学试题 参考答案
化学试卷参考答案
1．C2．D3．B4．A5．B
6．每空2分，共12分
I（1）灭火等
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）
（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
II．HNO3和CuCl2
7．（12分）⑴Ca(OH)2（1分）氢氧化钙溶液变浑浊（1分）
⑵除尽溶液中的焦糖色素，便于后续实验现象的观察（2分）
⑶二氧化碳（2分）
⑷1.96g/L（4分）⑸偏低（2分）
8．（12分）在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合（2分）
CaCl2（2分）稀盐酸（2分）NaHCO3（2分）无明显现象（2分）
不对，如果对调，不能除去溶于水中的CO2，使NaHCO3不能全部转化为Na2CO3（2分）
9．（12分）I．(1)2H2O2H2↑+O2↑（1分）；
（2）①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化（2分）；
（3）原子（1分）
II．6：91（4分）
III．64pm（4分）
10．（12分）（1）d（2分）
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（1分）
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）
（3）4.5（2分）>（1分）
（4）固体溶解，有气泡产生。
（1分）
供氧剂（2分）
（5）4.6kg（2分）。
2018年自主招生训练化学1试题及答案A4
化学试题一相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（）A．除去硫、磷杂质B．适当降低了含碳量C．渗入了合金元素D．改善表面的结构性质2．有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的盐酸反应，生成气体1gH2，则该混合物的组成可能是（）①Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、FeA．①②③④B．①②③C．①③D．②③③3．某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。
取11.1g样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。
样品所含杂质的正确结论是（）A．一定无碳酸钠，可能有氯化钠B．可能有碳酸钠和氯化钠C．一定有氯化钠，可能有氯化铁D．一定有氯化钠和氯化镁4．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是（）①能耗大是该方法的一大缺点②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品④整个过程中，只有一种物质可以循环利用A．①②B．①③C．②③D．③④6．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。
湖北省鄂州高中、鄂南高中、黄石二中2017-2018学年高一下学期联考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖北省鄂州高中、鄂南高中、黄石二中高一（下）联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．2015年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》在各大社交网站上热播．该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑．下列有关环境问题的说法中正确的是( )A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水B．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶2．元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义．下列有关说法中正确的是( )①锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性②在卤素氢化物中HF最稳定③H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体④SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体⑤Tl（OH）与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水⑥At单质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸．A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤3．下列化学用语的使用正确的是( )A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2+4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣5．下列说法正确的是( )A．由H和O所组成的11g水中所含中子数为6N AB．H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似C．O2和O3互称为同位素D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是( )①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以7．近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心．下列关于这种新元素的推测正确的是( )A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族B．它可能是非金属元素C．它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物D．它的中子数比质子数大518．已知元素R的中子数为N，其对应的阴离子R n﹣的核外电子数为x，则WgR原子中所含电子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol9．改变反应物的用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是( )①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥C与O2的反应．A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥10．下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．将一定量的Fe和CuO的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO （标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需( )A．400mL B．450 mL C．500 mL D．不能确定12．下列有关热化学反应的说法中正确的是( )A．放热反应比吸热反应更容易发生B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ 的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣65kJ•mol﹣1D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，由此可知CO的燃烧热为283 kJ•mol﹣113．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是( )A．N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应B．1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定C．N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=﹣882 kJ•mol﹣1D．白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高14．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．离子半径：Y＞Z＞X＞WC．a+2=c﹣2 D．热稳定性：H2Y＞HZ15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B．Cl2+2HI═I2+2HClC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O16．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是( )A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同二、非选择题（共包括4小题，共52分）17．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__________；（用“微粒符号”填空）（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________、碱性最强的是__________；（用“化学式”填空）（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是__________，原因是__________；（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为__________；（5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程__________．18．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置__________；（2）写出W的简单离子的结构示意图__________；（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式__________；（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N，是一种常见的化肥，则N可以为__________（写出任意一种可能物质的化学式）．若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，则该物质含有的化学键类型为__________；（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体．A作火箭燃料时，氧化剂可以是B．已知：常温常压下，32g A气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时，放出a kJ的热量．写出该反应的热化学方程式__________．19．（14分）某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生，设计了如下的反应装置：（假设气体体积均为标准状况下测得，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C充分反应后，进入D中的气体是__________（填化学式），进行此步实验时对止水夹k1、k2和k3的操作分别是__________；（2）写出A装置中反应的离子方程式__________，C装置中反应的化学方程式__________；（3）关闭k1、k2打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．从E装置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．当滴至20.0mL时两者恰好完全反应．则E中所得硝酸溶液的物质的量浓度为__________；（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则可采取的紧急措施是__________；（5）若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响，实验测得F装置中气体体积约为139.6mL，则说明铜和一定量的浓硝酸反应时__________（填“有”或“无”）NO生成．20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：（1）如图Ⅰ所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=__________．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E1和E2的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表__________元素．上述氢化物中稳定性最强的是__________（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为__________；（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为__________；（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收__________kJ的热量．2014-2015学年湖北省鄂州高中、鄂南高中、黄石二中高一（下）联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．2015年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》在各大社交网站上热播．该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑．下列有关环境问题的说法中正确的是( )A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水B．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．根据酸雨的含义进行解答；B．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少二氧化硫的排放；D．雾霾是胶体．解答：解：A．酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误；B．天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故B错误；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少空气中二氧化硫的排放，不能减少燃烧过程中含硫化合物的排放，故C错误；D．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，是胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉物质的性质是解题关键，注意酸雨的概念，题目难度不大．2．元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义．下列有关说法中正确的是( )①锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性②在卤素氢化物中HF最稳定③H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体④SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体⑤Tl（OH）与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水⑥At单质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸．A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：①Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；②元素非金属性强，氢化物的稳定性强；③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；⑤两性氢氧化物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水；⑥卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质．解答：解：①Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；②在卤素中F元素的非金属性最强，所以氢化物中HF最稳定，故正确；③非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误；④第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；⑤Tl（OH）属于强碱，不是两性氢氧化物，只能和与盐酸溶液反应生成盐和水，和强碱溶液之间不反应，故错误；⑥卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；故选C．点评：本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素规律的运用．3．下列化学用语的使用正确的是( )A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A．氯离子最外层电子数没有标出；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D．钙离子中质子数为20，质量数为39．解答：解：A．氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，故A错误；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，故B正确；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．中子数为19的钙离子为3920Ca2+，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学用语的判断，掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子符号中各个数字的含义是解题关键，题目难度不大．4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧根离子过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；B．原子个数不守恒；C．将少量二氧化碳通入水玻璃中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀；D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．解答：解：A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故A错误；B．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．将少量二氧化碳通入水玻璃中，离子方程式：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓，故C正确；D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数守恒，题目难度不大．5．下列说法正确的是( )A．由H和O所组成的11g水中所含中子数为6N AB．H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似C．O2和O3互称为同位素D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化考点：同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；物质的量的相关计算．分析：A．根据相对分子质量计算水的物质的量，根据原子组成计算中子数；B．同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素；C．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．把握好两要素：同一元素、不同核素；D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化．解答：解：A．11g由H和O所组成的水的物质的量为=0.5mol，含中子数为：0.5×（10+2×1）×N A=6N A，故A正确；B．H2O和D2O是化合物，不是单质，故B错误；C．O2和O3是氧元素的两单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．金刚石和石墨碳原子排列方式不同，是两种不同的单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、同位素、同素异形体的判别等知识，题目难度不大，注意物质的量公式的熟练应用以及同位素、同素异形体的概念辨析．6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是( )①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：①铜与氯化铁溶液发生化学反应；②铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能；③氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径；④钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠．解答：解：①铜与氯化铁溶液发生化学反应，但铁比铜活泼，故错误；②铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能，但铝比铜活泼，故错误；③氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；④钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠，而钠比镁的金属性强，故错误；故选B．点评：本题考查金属的活泼性的问题，学生只要学会应用所学知识，列举反例就可以迅速解题，比较容易．7．近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心．下列关于这种新元素的推测正确的是( )A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族B．它可能是非金属元素C．它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物D．它的中子数比质子数大51考点：元素周期表的结构及其应用．分析：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答．解答：解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，A．116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；B．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B正确；C．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故C错误；D．原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，所以它的中子数比质子数大167﹣116=51，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，关键是根据稀有气体的原子序数确定元素在周期表中的位置，注意对元素周期律的理解掌握．8．已知元素R的中子数为N，其对应的阴离子R n﹣的核外电子数为x，则WgR原子中所含电子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：阴离子R n﹣的核外电子数为x，则质子数为x﹣n，R的中子数为N，则质量数为x﹣n+N，原子中质子数=电子数，结合n=计算．解答：解：阴离子R n﹣的核外电子数为x，则质子数为x﹣n，R的中子数为N，则质量数为x﹣n+N，原子中质子数=电子数，则WgR原子中所含电子的物质的量为×（x﹣n）=mol，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子中数量关系，题目难度不大．9．改变反应物的用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是( )①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥C与O2的反应．A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥考点：钠的重要化合物；硝酸的化学性质；硅和二氧化硅．分析：若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一个反应方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个反应方程式表示，以此来解答．解答：解：①CO2少量时，发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓；CO2过量时发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，所以不能用同一方程式表示，故正确；②Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一方程式表示，故错误；③NaOH少量时，发生反应：H2S+NaOH═NaHS+H2O，NaOH过量时发生反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，所以不能用同一方程式表示，故正确；④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe3+，离子方程式为：4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe过量生成Fe2+，离子方程式为：8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一个离子方程式来表示，故正确；⑤S在O2中燃烧，不论氧气过量还是少量都生成二氧化硫，故能用同一个离子方程式来表示，故错误；⑥C与O2的反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，所以不能用同一个离子方程式来表示，故正确；故选：D．点评：本题考查了方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，熟悉反应的实质是解题关键，题目难度中等．10．下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．电解质必须为化合物；B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离；D．比较非金属性的角度错误．解答：解：A．电解质必须为化合物，Cl2的水溶液可以导电，但氯气本身不能电离，且氯气为单质，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故B错误；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离生成氢氧化铝沉淀，则酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故C正确；D．应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电离及电解质的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．将一定量的Fe和CuO的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO （标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需( )A．400mL B．450 mL C．500 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．分析：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3），根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），据此计算n（NaOH），再根据V=计算NaOH溶液的体积．解答：解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L×2mol/L﹣=0.45mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故需要NaOH溶液的最小体积为：=0.45L=450mL，故选B．点评：本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．12．下列有关热化学反应的说法中正确的是( )A．放热反应比吸热反应更容易发生B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ 的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣65kJ•mol﹣1D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，由此可知CO的燃烧热为283 kJ•mol﹣1考点：吸热反应和放热反应；热化学方程式．分析：A、吸热反应与放热反应与条件无关；B、吸热反应与放热反应与是否加热无关；C、根据浓硫酸溶解要放热分析；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量判断；解答：解：A．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故B错误；C．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ 的热量，因为浓硫酸溶解要放热，所以则表示该反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＞﹣65kJ•mol﹣1，故C错误；D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学反应过程中的能量变化知识以及中和热和燃烧热的概念，注意常见的吸热以及放热反应是解题的关键，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．13．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是( )。
湖北省黄石二中2018年自主招生素质考核数学试题
2018 年数学试卷（每题6 分，共 48 分。
从每题四个选项中选出一项切合题目要求的答案。
）一、选择题1.若实数 a ， b 知足 1aab b 2 2 0 ，则 a 的取值范围是（）2A. a2B. a 4C. a2 或 a 4 D ． 2 a 4a 2b 3c 0ab bc ca2.设非零实数 a, b, c 知足，则a 2的值为（）2a 3b 4c b 2 c 2A ．0B ．11D ． 12C ．23. 已知 a, b, c 是两两不相等的实数，则方程 (x a)(x b) (x b)(x c) (x c)(x a) 0 根的状况为（ ）A ．必有两个不相等的实根B ．没有实根C ．必有两个相等的实根D ．方程的根有可能取值a, b, c4.若 ab1 ，且有 5a22018a 9 0 和 9b22018b 5 0 ，则 a的值是（）952018b2018A ．B ．C ．D ．59595.假如方程 (x 1)(x 22x m) 0 的三根能够作为一个三角形的三边之长， 那么实数 m的取值范围是（ ）A ． 0 m 1B ． m3C ．3m 1D ．3m 144 46. 已知 ABC 的两条高线的长分别为 5 和 20 , 若第三条高线的长也是整数， 则第三条高线长的最大值为（ ）A ． 5B ． 6C ．7D ． 87. 已知 a, b, c 是三个互不相等的实数，且三个对于x 的一元二次方程ax 2 bx c 0 ，bx 2 cx a 0 ， cx 2 ax b 0 恰有一个公共实数根， 则a 2b 2c 2 的值为（ ）bc caabA ． 0B ． 1C ． 2D ． 38.已知 ABC 为锐角三角形，⊙ O 经过点 B ，C ，且与边 AB ，AC分别订交于点 D ， E ． 若⊙ O 的半径与 ADE 的外接圆的半径相等，则⊙ O 必定经过ABC 的（ ）A ．内心B ．外心数学试卷 第 1页 (共 4页)C ．重心D ．垂心二、填空题 （每题6 分，共 42 分。
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案(word版)
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案（word版）2018 年化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g 温度为T2 K 的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。
A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。
2018-2019学年湖北省黄石二中高二下学期期末模拟考试化学试卷及答案
2018-2019学年黄石二中高二下学期期末模拟考试化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn55一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到预期目的的是A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解2.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．下列同一组反应的反应类型，不相同的是A．1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷D．1-已烯使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色4．下列有关同系物的叙述正确的是A．碳原子数不同、具有相同官能团的有机物一定互为同系物B．具有相同官能团、相对分子质量相差14的倍数的有机物一定互为同系物C．同系物之间相对分子质量一定相差14的倍数D．互为同系物的有机化合物有可能互为同分异构体5．描述CH3－CH=CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上 D．所有原子有可能都在同一平面上6．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是A．CH2==CHCH3B．CH2==CHCH2CH3C．CH3CH==C(CH3)2D．CH3CH==CHCl7．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A ． 3—甲基—1，3—丁二烯B ． 2—羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH 3—氨基丁酸8．下列关于有机物的说法错误．．的是①和的实验式相同②和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低⑤标准状况下，11.2 L戊烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数的值)⑥能够快速、微量、精确地测定有机物相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．③⑤⑥9．欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。
湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核英语试卷和答案（word版）
湖北省黄⽯⼆中⾃主招⽣考试试题2018年素质考核英语试卷和答案（word版）湖北省黄⽯⼆中⾃主招⽣考试试题2018年素质考核英语试卷和答案（word版）2018 年英语试卷听⼒测试（共两节，20 ⼩题，每⼩题1 分，共20 分）做题时，先将答案划在试卷上。
录⾳内容结束后，再将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第⼀节（共5 ⼩题；每⼩题 1 分，满分5 分）听下⾯5 段对话。
每段对话后有⼀个⼩题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关⼩题和阅读下⼀⼩题。
每段对话仅读⼀遍。
1.What does the man think of Linda’s husband?A. Clever.B. Unfriendly.C. Quiet.2.What will the weather be like on Friday?A. Rainy.B. Windy.C. Sunny.3.What are the speakers talking about?A. A hotel.B. An airport.C. A hospital.4.What does the man suggest doing?A. Going fishing.B. Staying at home.C. Buying some books.5.What is in the man’s bag?A. Some CDs.B. Some bottles.C. Some books.第⼆节（共15 ⼩题；每⼩题1 分，满分15 分）听下⾯5 段对话或独⽩。
每段对话或独⽩后有⼏个⼩题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话或独⽩前，你将有时间阅读各个⼩题，每⼩题5 秒钟；听完后，各⼩题将给出5 秒钟的做答时间。
每段对话或独⽩读两遍。
听第6 段材料，回答第6、7 题。
2018年高中自主招生考试化学参考答案
参考答案
一、选择题每小题4分，共28分。
有错选得0分，漏选得2分。
二、填空、问答题（共5个小题，共52分）
注：除第8题的(1)是每空一分，其它每空2分
8.推断题(本小题6分)
⑴O 2 氢氧化钠(或氢氧化钙等)
⑵CO 2+C 2CO
⑶H 2CO 3====H 2O+CO 2↑
9．操作题(本小题10分)
（1）在水面下．．．
松开橡皮塞 试管中上升一段水柱；（2）打开 长颈漏斗柄的下端水柱低于水面．．．．
关闭
10.流程题(本小题14分)
(1)不能；最后加碳酸钠，当其过量时不会影响产品的纯度；(2) 氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，且氨水是碱溶液，有利于二氧化碳的溶解
（3）碳酸氢根离子(有碳酸根和氢氧根都不扣分)、氯离子、铵根离子、钠离子；(4)相同的温度下，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度（其他合理答案也得分）；（5）2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑；(6)在低温下进行干操或减圧干燥（不能写“加热烘干”，其他合理答案也得分）
11.探究题(本小题12分)
假设三：红色固体含有Cu 和Cu 2O 两种物质；【初步探究】 一成立；溶液由无色变为淡蓝色，但液体中仍有红色沉淀物存在；【继续探究】⑴＝；>
⑵Cu 2O+H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O 。
12.计算题(本小题10分)
(1) 10.60%(2分)；(2) CaCl 2 (1分) 、 8.325%(2分)； HCl(1分)、 1.825%(2分)
(3) 6.11%(2分)
题号
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 答案 B D C D D B C A B B AC。
2021年湖北省黄石市黄石二中自主招生化学试题 答案和解析
6．根据信息，按要求填空：
（1） 又名磁性氧化铁，是一种黑色的晶体，因其溶于稀硫酸既得到亚铁盐又得到铁盐，故可把其化学式改写成 的形式。写出 与稀硫酸反应的化学方程式__________。沥青铀矿的主要成份为 ， 溶于稀硫酸的反应为 ， 的化学式也可改写成____________的形式。
（2）从含硫化亚铜（Cu2S）的铜矿石中炼出铜的方法有多种。其中一种是：①先将该矿石通空气高温煅烧，生成两种常见氧化物。②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。写出上述反应的方程式：①____________，②________________。
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的有____（选填实验序号）；步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是_____。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是_____。
【最新】湖北省黄石市黄石二中自主招生化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）
A．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用如图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题(word版,含答案)
机密★启用前
湖北省黄石市黄石市2018年初中毕业生学业水平考试理科综合
化学试題
注意事项：
1.
本试赛分试题客和答题卡两部分。
考试时间为
120分钟。
满分140分。
其中物理80 分，
化学60分。
2.
考生在答题前请阅读答题卡中的 注意事项；’然后按要求答题。
3. 所有答案均确微在答题卡相应区城，做在其他区城无效。
4. 可能用到的相对原于质量 :H-1 C-12 0-16 C1-3
5.5 N-23 Fe-56 Ca-40 第I 卷(选择题共50分)
1. 空气中体职分数约占 21%的是
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
2. 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是
A. Ca(PO 4)2
B. CO(NH 2)2
C. K 2CO 3
D.NH 4HPO 4
3. 在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是
A.分子间距
B.分子大小
C.分子数量
D.原子大小 4. 下列物质中富含蛋白质的是
A.葡萄干
B.白砂糖 5. 下列描述中，属于物质的化学性质的是
A.盐酸易挥发
B.金属具有导电性
C.酒精易溶于水
D.常温下，氮气很稳定
6. 小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是
B.核电荷数为12
C.有两个电子层
D.表示相对稳定结构 7. 下列物质的分类正确的是
选项 物质 分类
C.鲜鸡蛋
D.植物油
A.表示阴离子。
2019年湖北省黄石二中自主招生模拟化学试题(解析版)
A.图丙中M表示a的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙溶液中b溶液一定不饱和
D. 30℃时a、b溶解度相等
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，a中有固体剩余，所以a物质的溶解度小于b物质的溶解度，a物质的溶解度受温度影响变化大，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，故A正确；
【答案】B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
= ，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3% 稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。故选B。
2019年湖北省黄石二中自主招生化学模拟试卷
一．选择题（共5小题，满分15分，每小题3分）
1.以CCl4和钠为原料，在700℃条件下制造出纳米级金刚石粉末（该反应的化学方程式为CCl4+4Na C+4NaCl）．我国的这一研究成果被世界科学界高度评价为“稻草变黄金”．下列说法中，正确的是（ ）
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湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案（word版）
2018 年化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。
同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）
A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化
C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应
2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。
这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）
A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①
3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)
在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g 温度为T2 K 的
饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的
质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。
A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g
二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）
6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物
质。
E 是导致温室效应的一种气体，图中“—”表示相连物质能发生化学反
应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）。
（1）写出物质E 的一种用途。
（2） 物质 C 与 E 反应的化学方程式是 。
（3） 写出图中一个属于中和反应的化学方程式。
（4）A 与 B 反应的微观实质是。
II ．有一种混合溶液，溶质可能是 H 2SO 4，HNO 3，K 2CO 3、CuCl 2 中的一种或几种，现向其中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，反应产生的沉淀质量与所滴加的 Ba(OH)2 溶液质量关系如图，由此推断：溶液中含有的溶质是
和。
7．（12 分）某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H 3PO 4)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。
某同学为探究可乐成分及其含量，进行如下实验。
实验一．可乐中二氧化碳的定性检验
（1） 请完成下表：
实验二． 可乐中磷酸的定量测定测定过程如下：
（2） 步骤①用活性炭浸泡的目的是。
（3） 步骤③煮沸 10 分钟的目的是除尽滤液中的。
（4）
已知步骤④反应的化学方程式为 H 3PO 4+NaOH=NaH 2PO 4+H 2O,测得共消耗 0.1%的 NaOH
溶液 20g ，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以 g/L 为单位。
），请写出计算过程。
（5） 如果步骤②缺少洗涤，则测定结果 （填“偏高”“不变”或“偏低”）。
8．（12 分）某同学想在实验室里用 NaOH 溶液制取
Na 2CO 3 溶液。
查阅资料：①CO 2 通入 NaOH 溶液时极易因 CO 2 过量而产生 NaHCO 3，且无明显现象
②NaHCO 3 溶液煮沸时不会发生分解 ③NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O
④Ca(HCO 3)2 可溶于水
制取步骤：①量取两份 50 mL 相同浓度的 NaOH 溶液备用；
②用一份 50 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO 2 气体，至 CO 2 气体不再溶解； ③小心煮沸②溶液 1~2 分钟； ④
，即得 Na 2CO 3 溶液。
实验探究：为了检验制得的溶液是否为纯净的 Na 2CO 3 溶液，请你与该同学一起完 成下列实验探究：
结论：所制得的溶液为纯净的 Na 2CO 3 溶液
评价与反思：有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理。
你认为对吗？⑨
请说明理由：⑩
9．（12 分）I 下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观察变化示意图。
请回答下列问题：
（1） 图②表示的化学方程式为。
（2） 从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是 。
（3） 由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的是 。
II. 天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在
某种NiO 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个 Ni 2＋空缺，另两个 Ni 2＋
被两个 Ni 3＋
所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物
中 Ni 和 O 的比值都发生了变化。
某氧化镍样品组成为 Ni 0.97O ，则该晶体中 Ni 3＋与 Ni 2＋
的离子数之比为。
III. 若在高温下 NaCl 晶体导电是由于 Na +迁移到另一空位而造成，
其中 Na +要经过由 3 个 Cl -组成的最小三角形窗孔(Cl -相互不接触，Na +和 Cl -相互接触)。
如已知：r(Cl -)=167 pm ，r(Na +)=116
pm ，请计算三角形窗孔半径
pm （计算结果保留整数，
已知
= 1.414， 3=1.732）
10．（12 分）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1） 右图是钠的原子结构示意图。
下列说法不．正．确．
的是 。
a. 钠属于金属元素
b. 钠原子的质子数为 11
c. 钠离子的符号为 Na +
d.钠在化学反应中易得到电子
（2） 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为
；小苏
打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
（3） 配制一瓶右图溶液需氯化钠
g ；配制 50g 6%
氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数
6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4） 已知 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 。
实验室敞口放置的
过氧化钠（Na 2O 2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？
写出过氧化钠的一种用途
（5） 钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。
工业上常用钠来制取
钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl 4）反应生成氯化钠和钛。
若用该方法制取 2.4kg 钛，理论上需要钠的质量是多少？
2
化学试卷参考答案
1．C 2．D 3．B 4．A 5．B
6．每空2 分，共12 分
I（1）灭火等
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）
（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即
可）II．HNO3和CuCl2 7．（12 分）
⑴Ca(OH)2（1 分）氢氧化钙溶液变浑浊（1
分）
⑵除尽溶液中的焦糖色素，便于后续实验现象的观察（2 分）
⑶二氧化碳（2 分）
⑷ 1.96g/L （4 分）⑸ 偏低（2 分）8．（12 分）在得到
的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH 溶液，使其充分混合（2
分）CaCl2（2 分）稀盐酸（2 分）NaHCO3（2 分）无明
显现象（2 分）
不对，如果对调，不能除去溶于水中的CO2，使NaHCO3不能全部转化为Na2CO3（2 分）
9．（12 分）I．(1)2H2O 2H2↑+O2↑ （1 分）；
（2）①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变
为氢分子和氧分子，发生了化学变化（2 分）；
（3）原子（1 分）
II．6：91（4 分）
III．64pm（4 分）
10．（12 分）（1）d （2 分）
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （1 分）
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（1 分）（3）4.5 （2 分）> （1 分）
（4）固体溶解，有气泡产生。
（1
分）供氧剂（2 分）
（5）4.6 kg（2 分）。