初三化学原子的结构课件.ppt
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原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共17张PPT)
课题2 原子的结构 第三课时
我们都说：水往低处流，物质 都有从不稳定走向稳定的趋势
金属原子与非金属原子的结构如何从不稳定变成稳定
钠原子与氯原子的愿望
e- e- e- e-
e-
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
Na
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
e-
Cl
e-
e-
钠原子与氯原子的邂逅。。。
e- e- e- e-
阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－” 在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带 的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。
例如：
得到两个电子 +8 2 6 氧O
+8 2 8 氧离子 O2-
（4）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
下列说法中正确的是（ D ）
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的
离子构成的物质：由金属元素与非金属元素形成的 化合物一般是离子化合物。 比如：NaCl、MgCl2、NaF 等
区别
2、原子和离子的联系与区别
原子
（金属、非3;11 28 1 +17 2 8 7
+11 2 8
+17 28 8
Na Cl
Na+
Cl-
结构 质子数 =电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
不稳定
稳定
稳定
转换 阳离子 失电原子子
得阴电离子子
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误 的是（ D ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
我们都说：水往低处流，物质 都有从不稳定走向稳定的趋势
金属原子与非金属原子的结构如何从不稳定变成稳定
钠原子与氯原子的愿望
e- e- e- e-
e-
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e-
e-
ee-
ee-
e-
Na
e-
e-
e-
ee-
ee-
e-
e-
Cl
e-
e-
钠原子与氯原子的邂逅。。。
e- e- e- e-
阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－” 在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带 的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。
例如：
得到两个电子 +8 2 6 氧O
+8 2 8 氧离子 O2-
（4）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
下列说法中正确的是（ D ）
物质是由原子、分子、离子等微粒构成的
离子构成的物质：由金属元素与非金属元素形成的 化合物一般是离子化合物。 比如：NaCl、MgCl2、NaF 等
区别
2、原子和离子的联系与区别
原子
（金属、非3;11 28 1 +17 2 8 7
+11 2 8
+17 28 8
Na Cl
Na+
Cl-
结构 质子数 =电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
不显电性
带正电荷
带负电荷
性质
不稳定
稳定
稳定
转换 阳离子 失电原子子
得阴电离子子
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误 的是（ D ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
《原子的结构》参考课件
Cl- 、OH-
失电子 阳离子 得电子
得电子 原子 失电子
阴离子
1.说出下符号的意义
S2-
一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
2.填空
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
氧原子结构示意图
2019/8/6
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
元素的化学性质是由原子 的最外层电子决定的。
2019/连8/6 接到13
连接到14
连接到15
1.某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子，该元素
2019/8/6
一、原子的构成
归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。
原子
原子核
质子 每个质子带一个 单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
2019/8/6
表格3-1 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
为 Al 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ D ）
A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
失电子 阳离子 得电子
得电子 原子 失电子
阴离子
1.说出下符号的意义
S2-
一个硫离子 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
2.填空
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
氧原子结构示意图
2019/8/6
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
元素的化学性质是由原子 的最外层电子决定的。
2019/连8/6 接到13
连接到14
连接到15
1.某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子，该元素
2019/8/6
一、原子的构成
归纳：原子由居于原子中 心的带正电的原子核和核 外带负电的的电子构成。
原子
原子核
质子 每个质子带一个 单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
2019/8/6
表格3-1 几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
为 Al 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（ D ）
A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
初中化学《原子的结构》教学PPT课件
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点原呢子？结构示意图
原子核
电子 层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
模型图。
1.原子是由 和 构成，原子核由
成。
2、原子核外电子是
排布的。
3、
叫离子。
叫阳离子，
叫阴离子。
4、相对原子质量选取的标准是
和构 。
一、原子的结构
原子核 原子
质子 中子
核外电子
提问展示
你能总结出 哪些规律？
表4-2几种原子的构成
微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
学习重点： 1、原子的构成，相对原子质量。 2、核外电子的排布。
学习难点：离子形成过程。
子的构成。 2、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。 3、划出离子的概念及离子的分类。 4、找出课本中相对原子质量的定义。
自学时间：5分钟
自学内容：课本53页——56页
自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。 2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构
叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2
电子也是稳定结构（如： He）。
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
3.2原子的结构课件 人教版九年级化学上册(共20张PPT)
知识点一：原子的构成
观察与思考
你有什么 发现？
（1）质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都含中子
知识点一：原子的构成
观察与思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
知识点二：相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同原子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
知识点二：相对原子质量
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 表达式: 相对原子质量=碳该原原子子质的量质×量112
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
2. 同一原子中，下列说法错误的是（ B ） A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
基础巩固题
3. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（D）
A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性
知识点二：相对原子质量
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系 （1）相对原子质量不等于 原子的实际质量，是个比值 。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越大 。 （3）相对原子质量的单位“: _1_”(_书__写__时__一__般__不__写__出__)_。
原子实际质量的单位是: 千克 。
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【作业】
⑴ 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。
(3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性
子数
子趋势 质
金属元素
一般＜4 不稳定
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定
易得到 电子
学反应
稀有气体 元素
等于8
(氦等于2) 稳定
难发 稳定结构 生化学
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）.
请你动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ１ １
O8 ２ Ne 10 2
Mg 12 3
Cl 17 3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
１
２6
２8
２８ ２
２８
7
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
我们都是金属制成的
构 成
原子
能力知源识于回运顾用
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化 氢分子破裂为氢原子和氧 原子 ,该反应的 文字表达为: 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧＿气＿。 可见,分子很小,但在化学反应中可以再分 , 而 原子 在化学变化中不可再分,所以说原子 是化学变化中的最小的粒子。
B He-3的原子结构示意图为 +2 x ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是( A )。
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.这是磷原子的结构示意图
,该原子的
15 3 核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子 8 5 层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
比一比,看一看你画对了吗？Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
非
金 锂属元Li 铍 Be 素
硼B
碳C
金 属 氮N 元氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体Ne 元 素
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子 有 中子 、 分子 、 原子 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
电子经常出现 的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动
CD 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是(
)。
A.
B.
C.
D.
5.已知碘元素(I)原子结构示意图
为
，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿53＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是( AB ).
A.
B.
C.
D.
我们学习了原子的结构及原子结构示意图 的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构 示意画法并能灵活运用。
第一层
最外层
原子核 电荷种类
+ 11 2 8 1 次外层
质子数
电子层
该层的电子数目
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
画一画
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示 意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
(提示：填“分子”或“原子”)
那原子还能再分吗？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
原子的结构
一、原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不带电）
电子
（带负电）
反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但 电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同， 具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
⑴ 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。
(3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性
子数
子趋势 质
金属元素
一般＜4 不稳定
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定
易得到 电子
学反应
稀有气体 元素
等于8
(氦等于2) 稳定
难发 稳定结构 生化学
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）.
请你动手试一试：
元 质子 电子 素 数 层数 Ｈ１ １
O8 ２ Ne 10 2
Mg 12 3
Cl 17 3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
１
２6
２8
２８ ２
２８
7
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
我们都是金属制成的
构 成
原子
能力知源识于回运顾用
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化 氢分子破裂为氢原子和氧 原子 ,该反应的 文字表达为: 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧＿气＿。 可见,分子很小,但在化学反应中可以再分 , 而 原子 在化学变化中不可再分,所以说原子 是化学变化中的最小的粒子。
B He-3的原子结构示意图为 +2 x ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是( A )。
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.这是磷原子的结构示意图
,该原子的
15 3 核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子 8 5 层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
比一比,看一看你画对了吗？Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
非
金 锂属元Li 铍 Be 素
硼B
碳C
金 属 氮N 元氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体Ne 元 素
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子 有 中子 、 分子 、 原子 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
电子经常出现 的区域叫电子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动
CD 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是(
)。
A.
B.
C.
D.
5.已知碘元素(I)原子结构示意图
为
，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿53＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是( AB ).
A.
B.
C.
D.
我们学习了原子的结构及原子结构示意图 的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构 示意画法并能灵活运用。
第一层
最外层
原子核 电荷种类
+ 11 2 8 1 次外层
质子数
电子层
该层的电子数目
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
画一画
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示 意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
(提示：填“分子”或“原子”)
那原子还能再分吗？
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
原子的结构
一、原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不带电）
电子
（带负电）
反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但 电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同， 具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数