第三单元课题2原子的结构
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构教学说课稿
（一）学生特点
九年级的学生正处于青少年时期，他们对未知世界充满好奇，具备一定的抽象思维能力。在学习兴趣方面，学生对微观世界、科技发展等领域有较高的兴趣。然而，由于年龄特征，部分学生在自我控制力和学习习惯上还有待提高。因此，在教学过程中，需要充分考虑学生的认知水平，采用生动有趣的教学方法，激发学生的学习兴趣，培养良好的学习习惯。
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构教学说课稿
一、教材分析
（一）内容概述Biblioteka 人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》是学生在学习了原子概念和元素周期律的基础上，进一步深入探究原子的内部结构。本节课在整个课程体系中承前启后，为后续学习原子核外电子排布、化学键等知识打下基础。主要知识点包括：原子核的结构、电子的排布、原子的化学性质与原子结构的关系等。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对抽象概念的理解困难、电子排布规律的复杂性等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：
1.对于学生对抽象概念的理解困难，我将利用模型、实验等多媒体资源，以更直观的方式展示原子结构，帮助学生形象理解。
2.对于电子排布规律的复杂性，我将设计相关练习题，让学生通过解决问题的方式，加深对电子排布规律的理解。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：
1.观察实验：让学生观察有关原子结构实验的演示，如放射性元素的衰变实验，让学生加深对原子核结构的理解。
2.小组讨论：让学生分组讨论原子的化学性质与原子结构之间的关系，每组选择一个具体的元素进行研究，并展示他们的发现。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我打算以一个有趣的动画短视频作为导入。视频内容是关于原子结构模型的演变过程，从最早的原子模型到现代的原子结构模型。这个短视频能够激发学生的好奇心，使他们产生对原子结构的学习兴趣。视频结束后，我会向学生提问：“你们知道原子结构是如何演变的吗？”、“你们对原子的内部结构有什么看法？”通过这些问题，引导学生思考和讨论，为接下来的新课讲授做铺垫。
人教版化学九上第三单元课题2《原子的结构》(共2课时)教学设计
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答，及时给予反馈，帮助学生纠正错误。
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结原子结构的基本概念、原子结构与性质的关系等。
2.强调重点知识，对难点内容进行梳理，使学生对原子结构有一个清晰的认识。
3.教学过程：
-课时一：通过导入、新课内容、课堂练习等环节，让学生掌握原子基本结构，理解原子序数与元素性质的关系。
-课时二：通过复习、新课内容、课堂小结等环节，使学生深入理解原子结构与性质的关系，并能应用于解释化学现象。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、作业、实验报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
2.设计一道家庭实验作业，要求学生利用身边的材料，模拟原子结构模型，并拍摄照片或视频，记录实验过程和成果。
3.结合所学知识，让学生撰写一篇短文，介绍原子结构与元素性质的关系，并举例说明。
4.要求学生预习下一节课内容，提前了解化学键的概念，为课堂学习做好准备。
5.针对不同学生的学习情况，布置分层作业，让学有余力的学生进一步探索原子结构相关的拓展知识。
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构与元素性质的关系；原子结构示意图的绘制与理解。
2.难点：理解原子内部粒子之间的相互作用；掌握元素周期表中原子序数的排列规律；将原子结构知识应用于解释化学现象。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用直观教学法，通过模型、图片、动画等多种形式展示原子结构，帮助学生形成直观印象。
4.掌握常见元素的原子结构，并能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
人教版九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》教学设计
1.将学生分成小组，讨论以下问题：
a.原子中质子、中子、电子的数量关系和电性是如何影响原子的性质？
b.原子序数和相对原子质量是如何确定的？
c.如何绘制原子结构示意图？
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，如：
a.判断题：原子中质子数等于电子数。
4.每位同学从日常生活中选取一个含金属元素的物品，通过查阅资料了解该元素的原子结构，并撰写一篇简短的科普文章，介绍该元素的特点及应用。
5.小组合作，制作关于原子结构的科普海报，要求内容丰富、图文并茂，并在下节课上进行展示。
6.结合所学知识，设计一个实验方案，验证原子中质子数等于电子数的结论。
1.利用图片展示常见的化学元素周期表，引导学生观察元素周期表中的信息，并提出问题：“元素周期表中的原子序数代表了什么？原子量是如何确定的？”
2.通过回顾之前学习的分子知识，提出问题：“分子是由什么组成的？分子与原子有何区别和联系？”
3.激发学生思考：“我们已经知道了分子的结构，那么原子内部又是怎样的呢？”以此引出本节课的主题——原子的结构。
4.分组合作学习，让学生在小组内讨论、分享学习心得。通过组内互助，提高学生对教学难点的理解和掌握。
5.强化课堂练习和课后作业，及时巩固所学知识。针对教学难点设计具有针对性的练习题，帮助学生消化吸收。
6.注重情感教育，培养学生的科学精神和责任感。通过介绍科学家在原子结构研究方面的贡献，激发学生学习化学的兴趣，并引导学生关注环境保护和资源利用。
4.学会使用原子结构示意图来表示原子的结构，并能通过原子结构示意图分析原子的性质。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子结构的相关问题，培养学生的问题意识和探究能力。
原子的结构ppt课件
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构(22张PPT)
4.说法中正确的是（ D ）
A．结构示意图为
的粒子一定是氖原子
B．Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同
D．原子变成离子时，得失电子都有可能
原子与离子的区别与联系
（1）概念上： 原子是化学变化中的最小微粒而
区
离子是带电的原子
（2）电性上：原子不带电而离子带电
别
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是
稳定结构
失电子
得电子
联系： 阳离子
原子
阴离子
得电子
失电子
一 回顾总结 1、原子的构成 核外电子 原子
（不显电性） 原子核
（每个电子带一个单位负电荷）
九年级化学
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一 复习回顾
物质是由 分子、原子 等微观粒子构成的，这些粒子 处于不停地运动之中。
在物理变化中， 分子不会变成其他分子 在化学变化中， 分子会变成其他分子
在化学变化中， 分子
原子
化学变化的 最小粒子
一 新课导入
汤姆生发现电子
ห้องสมุดไป่ตู้卢瑟福发现原子核
一 新课讲授
一 新课讲授
二、原子核外电子的排布
核外电子排布规律
电子层 一 二 三 四 五 六 七
能量高低 低
高
离核远近 近
远
核外电子能量由低向高依次由内向外排布。
一 新课讲授
原子结构示意图
核电核数
电子层
该电子层上 电子数
原子核
硫原子结构示意图
一 新课讲授
1、第一层电子数不超过2个。 2、第二层电子数不超过8个。 2、最外层电子数不超过8个。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构优秀教学案例
五、案例亮点
1.情境创设贴近生活：本节课通过生活情境的创设，如汽油的微观结构，使学生能够直观地感受到原子的实际应用，提高了学生的学习兴趣和积极性。
3.教师进行课堂小结，强调本节课的重点和难点。如：“同学们，本节课我们学习了原子的结构特点，希望大家能够熟练掌握并运用到实际问题中。”
（五）作业小结
1.教师布置课后作业，巩固所学知识。如：“请同学们完成课后作业，加深对原子结构的理解。”
2.学生认真完成作业，教师及时批改并给予反馈。如：“大家在作业中展现出了很好的学习态度，我会及时批改并给大家提供指导。”
3.教师给予评价和指导，引导学生进一步思考。如：“大家讨论得很好，那么原子核和电子的排布规律又是怎样的呢？”
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结本节课的主要内容。如：“请同学们总结一下，我们今天学习了原子的哪些结构特点？”
2.学生总结回答，教师给予反馈。如：“同学们总结得很好，原子结构是由原子核和电子组成的，原子核由质子和中子组成。”
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景以人教版九年级化学上册第三单元课题2“原子的结构”为基准，旨在通过实际教学场景，展示如何高效地进行课堂教学，提高学生的学习兴趣和学科素养。本节课是在学生已经掌握了化学基本概念和实验操作技能的基础上进行授课，通过本节课的学习，使学生理解原子结构的基本原理，掌握原子核和电子的排布规律，从而为后续的化学学习打下坚实的基础。
2.让学生了解原子和分子的关系，知道原子是分子的基本组成单位。通过实际案例，让学生了解分子在化学反应中的作用，以及原子在分子中的排布特点。
九年级化学上册：第3单元课题2原子的结构教学设计
九年级的学生已经具备了一定的化学基础，对物质的组成和分类有了一定的了解。在此基础上，他们对原子结构的学习将面临以下挑战：
1.原子结构的抽象性：原子内部结构对学生来说较为抽象，需要通过直观的模型和实验现象帮助他们建立清晰的认识。
2.概念的复杂性：原子序数、原子量等概念的理解需要学生具备较强的逻辑思维能力，需要教师在教学中逐步引导。
3.家长要改作业时，要关注学生的个体差异，给予针对性的指导和评价。
1.教学活动：通过展示日常生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等，引发学生对物质组成的好奇心，进而引入原子这一基本组成单位。
2.提出问题：“为什么有些物质会燃烧而有些不会？”“物质是由什么组成的？”等，激发学生的思考。
3.利用多媒体播放有关原子理论的科普视频，让学生对原子有初步的了解，为新课的学习做好铺垫。
-设想活动：使用原子结构模型进行课堂演示，结合PPT动画展示电子在原子中的运动。
2.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探索原子结构，通过提问、讨论、实验探究等方式激发学生的学习兴趣和思考能力。
-设想活动：设计一系列引导性问题，如“为什么原子是电中性的？”“原子的电子是如何分布的？”等，鼓励学生思考和讨论。
1.请学生绘制一个常见元素的原子结构示意图，标注出原子核、核外电子、电子云等部分，并解释其含义。
2.设计一系列关于原子结构的判断题、选择题和填空题，涵盖本节课所学的重点知识点，要求学生独立完成。
3.请学生举例说明原子结构与物质性质之间的关系，要求至少举三个例子，并简要解释原因。
4.分析以下化学反应中原子与离子的变化，并写出反应方程式：
3.采用问题驱动的教学方法，激发学生的探究欲望，培养其独立思考、合作交流的能力。
4.利用多媒体教学资源，丰富学生的表象认知，提高其空间想象能力。
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构一、原子的构成1. 原子的构成 电子层原子核原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。
2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核外电子就在这个空间内高速运动。
4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。
二、原子核外电子的排布A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。
核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，这就是核外电子的分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
B、排布规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；②每个电子层最多能容纳2n2个电子。
（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：氯原子的原子结构示意图画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。
三、离子的形成●常见元素名称、元素符号H He Li Be B ， C N O F Ne ，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。
Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
《第三单元课题2原子的结构》教学设计教学反思-2023-2024学年初中化学人教版九年级上册
《原子的结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标本课旨在使学生掌握原子的基本结构及组成元素，通过教学让学生明白原子内部电子与质子之间的关系，了解核外电子排布的基本原理，能简述核内质子与中子的组成和分布情况，最终使学生形成科学的原子认识框架，激发其对微观世界的兴趣和探究欲。
二、教学重难点教学重点：让学生明确原子结构的科学概念，掌握核外电子的排布规律及电子在原子中的分布。
教学难点：理解质子、中子、电子之间的关系以及核外电子的运动状态和原理。
要求学生在掌握基础理论的同时，能结合实验现象分析原子的内部结构。
三、教学准备为确保教学活动的顺利进行，需准备以下内容：1. 原子结构图示和电子排布的模型教具；2. 化学元素周期表及相关元素的原子结构资料；3. 原子结构相关实验视频或实验演示器材；4. 课堂互动软件或黑板等教学工具；5. 预习材料和课后习题，以供学生巩固学习内容。
通过这些教学工具和资源，可以有效地提升课堂的教学效果。
课堂互动软件可以增加学生与老师之间的互动，让学习过程变得更加生动有趣。
软件中可以包含各种形式的互动活动，如问答、小组讨论、角色扮演等，帮助学生更好地理解和掌握所学知识。
黑板作为传统的教学工具，依然在许多课堂中发挥着重要作用。
它可以用来展示重要的概念、公式或解题步骤，让学生能够清晰地看到并跟随老师的思路。
而预习材料和课后习题则能够帮助学生更好地巩固所学知识。
预习材料能让学生提前了解将要学习的内容，为课堂学习做好准备。
课后习题则可以让学生在课后进行自我检测，巩固所学知识，加深对内容的理解。
综上所述，这些教学工具和资源都是为了更好地服务于学生的学习过程，帮助他们更好地理解和掌握所学知识，提高学习效果。
四、教学过程：一、导入新课在课堂的开始，教师可以通过一个简短的实验或有趣的故事来吸引学生的注意力，为接下来的学习做好铺垫。
例如，教师可以展示一个简单的化学反应，然后问学生：“你们知道这个反应背后隐藏的秘密是什么吗？”通过这样的提问，激发学生的好奇心和求知欲。
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教案
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教案一. 教材分析《原子的结构》是人教版化学九年级上册第三单元课题2的内容。
这部分教材主要介绍了原子的基本概念、原子核和电子的构成、原子的电子排布以及元素周期表的基本知识。
通过这部分内容的学习，学生可以深入理解原子的内部结构，掌握原子核和电子的相互作用，了解元素周期表的排列规律，为后续学习化学键、化学反应等知识打下基础。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了原子和元素的基本概念，对化学学科有一定的认识。
但学生对原子的内部结构、原子核和电子的构成、电子排布等知识的理解还比较模糊，需要通过本节课的学习来进一步深化。
此外，学生对于元素周期表的知识了解较少，需要在本节课中进行引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：了解原子的基本概念，掌握原子核和电子的构成，理解原子的电子排布规律，熟悉元素周期表的基本知识。
2.过程与方法：通过观察模型、图示等，培养学生的观察能力和思维能力，提高学生运用科学方法解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维，使学生感受到化学知识的广泛应用和实际意义。
四. 教学重难点1.重点：原子的内部结构，原子核和电子的构成，原子的电子排布规律，元素周期表的基本知识。
2.难点：电子排布的规律，元素周期表的排列规律。
五. 教学方法1.讲授法：讲解原子的基本概念，原子核和电子的构成，电子排布规律，元素周期表的基本知识。
2.模型演示法：展示原子模型，帮助学生直观理解原子的内部结构。
3.案例分析法：分析具体案例，引导学生了解元素周期表的实际应用。
4.小组讨论法：分组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
六. 教学准备1.准备多媒体课件，包括原子模型、电子排布图示、元素周期表等。
2.准备相关案例，用于引导学生了解元素周期表的实际应用。
3.准备练习题，用于巩固所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体课件展示原子模型，引导学生思考原子的内部结构是什么样子，引出本节课的主题。
九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构优秀教学案例
在讲授新知环节，我会以多媒体资源为辅助，直观地向学生展示原子结构示意图，并详细讲解原子核和核外电子的分布特点。同时，我会通过具体案例分析，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。结合实验现象，让学生在实践中感受原子的性质，加深对原子结构的理解。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.复习导入：回顾上一节课所学的原子概念，通过提问方式引导学生回顾原子的基本性质。
2.生活实例导入：展示一些日常生活中的化学现象，如酸碱反应、金属腐蚀等，引导学生思考这些现象与原子结构之间的关系。
3.视频导入：播放关于原子结构的科普视频，激发学生的好奇心，引导学生进入学习状态。
在教学过程中，我注重启发学生思考，引导学生主动探究，鼓励学生表达自己的观点。同时，关注学生的个体差异，给予不同程度的学生个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。通过本节课的学习，学生不仅掌握了原子的结构，还能够运用所学知识解释生活中的现象，提高了学生的科学素养和解决问题的能力。
二、教学目标
（一）知识与技能
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子结构的相关图片和视频，引导学生直观感知原子的内部结构。
2.创设实验情境，让学生亲身体验原子的性质，如通过电解水实验，让学生观察氢气和氧气的生成，从而理解水分子的原子构成。
3.设计生活情境，让学生运用原子结构的知识解释日常生活中的现象，如食物的腐败、金属的腐蚀等。
在情景创设环节，我会充分利用多媒体资源，为学生提供丰富的视觉和听觉体验，让他们在直观感知原子结构的同时，激发对原子内部结构的好奇心。通过实验和生活情境的创设，让学生在实践中感受原子的性质，培养他们运用原子结构知识解决实际问题的能力。
人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》教学设计
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构模型的发展历程；元素周期表的基本结构和元素周期律；同位素的概念及应用。
2.难点：理解原子结构的复杂性，尤其是原子核内部的结构；掌握元素周期律的实质和同位素的应用；运用原子结构知识解释化学现象。
1.以学生已有知识为基础，通过形象生动的教学手段，帮助学生构建原子结构的认知框架。
2.针对学生在科学探究方法上的不足，引导他们运用比较、归纳等方法，提高分析问题和解决问题的能力。
3.关注学生个体差异，鼓励他们在课堂上积极发言，培养学生的表达能力和自信心。
4.创设有趣的教学情境，激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
3.讲解元素周期表的基本结构和元素周期律，引导学生认识元素周期表在化学学科中的地位和作用。
4.简要介绍同位素的概念、应用及其对物质性质的影响。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：原子结构的发展历程及其对现代科技的影响；同位素的应用及在生活中的体现。
2.学生分组进行讨论，每个小组针对话题进行深入探讨，形成小组观点。
3.家长辅助作业要注重亲子互动，鼓励孩子独立思考，培养其自主学习能力。
2.强调原子结构在化学学科中的重要性，以及与现实生活的联系。
3.鼓励学生继续深入探究原子世界的奥秘，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
五、作业布置
1.结合本节课所学内容，请同学们完成以下作业：
-根据原子结构的基本概念，绘制一幅原子结构示意图，并标注原子核、核外电子等关键部位。
-总结原子结构模型的发展历程，阐述各个阶段的主要科学家及其贡献。
-设计多元化的评价方式，如课堂提问、小组讨论、课后作业、实验报告等，全面评估学生的学习效果。
第三单元课题2原子的结构优质课离子市公开课一等奖省优质课获奖课件
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这么结构叫 8电子稳定结构(第一周期为2个)。
第7页
元素性质与原子核外最外层电子数关系
元素分类 最外层电子数
金属 元素
普通＜4个
非金属 元素
普通≥ 4个
稀有气 体元素
由金属元素和非金属元素形成化合物普通都是离子化合物
第15页
讨
论1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化?
失电子
得电子
阳离子 得电子 原子 失电子 阴离子
2.原子与离子之间有什么区分和联络?
① 原子不带电,而离子带电 区分
②原子普通不含有稳定结构,而离子含有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联络
②都能组成物质,保持物质化学性质
第19页
能力提升:
依据右边结构图回答：
1.假如该图表示是原子，X值为___1，
该原子符号是___N_。e
0
2.假如该图表示是带2个单位正电荷
阳离子，X值为___1，2 符号是___M_。g 2+
3.假如该图表示是带2个单位负电荷
阴离子，X值为___，8 符号是___O_。2
_
第20页
拓展延 伸
带电荷原子团也叫离子
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
第9页
钠与氯气反应生成氯化钠示意图
点燃
钠+氯气
氯化钠
钠与氯气反应形成氯化钠
第10页
归纳总 结
离 子：带电荷原子
阳离子：带正电荷原子
人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》优秀教学案例
本节课结束后，我及时进行教学反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课的教学做好准备。通过本节课的教学，学生对原子结构有了更深入的了解，为后续学习原子化学性质奠定了基础。
1.利用多媒体展示原子结构的相关动画，引导学生直观地了解原子的内部世界，激发他们的学习兴趣。
2.实验演示，让学生直观地观察到原子结构的规律，引发他们的思考和探究欲望。
3.创设生活情境，让学生了解原子结构在实际生活中的应用，培养他们学以致用的能力。
（二）讲授新知
1.通过讲解原子结构的基本概念，使学生了解原子核和电子的排布，掌握原子的内部结构。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子结构的相关动画，让学生身临其境地感受原子的内部世界，激发他们的学习兴趣。
2.通过实验演示，让学生直观地观察到原子结构的规律，引发他们的思考和探究欲望。
3.创设生活情境，让学生了解原子结构在实际生活中的应用，培养他们学以致用的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列关于原子结构的问题，引导学生逐步深入思考，激发他们的思维活力。
3.关注小组合作的过程，及时给予评价和指导，培养他们的团队意识和分工合作能力。
（四）总结归纳
1.引导学生总结原子结构的基本特点，使他们对原子结构有一个全面的认识。
2.总结原子结构与元素性质之间的关系，让学生能够运用所学知识分析元素化学性质。
3.强调原子结构在科学研究和实际生活中的重要性，激发学生对原子结构研究的兴趣。
3.小组合作：本节课组织学生进行小组讨论和合作，培养了他们的团队意识和分工合作能力。在小组合作中，学生相互交流、分享观点，提高了他们的沟通能力和解决问题的能力。
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第三单元课题2原子的结构
第三单元课题2原子的结构初中化学（人教版）九年级上册,第三单元物质构成的奥秘,
1、原子的结构,知识点一原子的构成,
2、构成原子的各粒子之间的关系 (1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:构成原子核的质子和中子的质量相差不大,但比电子的质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核的体积很小。
原子核外有很大的空间。
,例119世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不仅将人们的视线引入了原子的内部,而且驱使人类更进一步地积极探索原子核的内部组成。
某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中, 有以下四种说法: ①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核都是由质子和中子构成的。
质子的个数一定不等于中子的个数其中正确的是 ( )
A、①②
B、①③
C、①②③
D、②④,解析原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,电子绕着原子核作高速运动,①、②正确;原子的全部正电荷都集中在原子核里,但质量并不全部都集中在原子核里,③错误;原子核由
质子和中子构成,但并不是所有原子核中都有中子,如普通氢原子
内只有质子,没有中子,而且有的原子中质子数等于中子数,④不正确。
,答案 A,知识点二
原子核外电子排布,
4、离子,拓展延伸原子与离子的区别与联系,例2 (xx重庆
中考A卷)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是 ( )
A、Cl
B、O2-
C、
D、,答案 C,解析 A选项为氯原子,易得到电子变为阴离子;B选项为氧离子,可通过失去电子变成原子;C选项为镁离子,通过得到电子可变成原子,符合题意;D选项为氟原子,易得到电子变为阴离子。
故选C。
,例3 已知一个碳12原子的质
量为n kg,一个A原子的质量为m kg,则A原子的相对原子质量
可表示为。
,答案,解析相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,据此可求得Ar(A)= = 。
,题型一考查原子结构示意图,解析由该原子结构模型的示
意图可知,a为电子,b为中子,c为质子。
决定该原子种类的粒子是c,故A错误;原子中质子数和中子数不一定相等, 故B错误;原子中质子数=核外电子数,故C正确;原子的质量主要集中在原子
核上,即集中在b和c上,故D错误。
,答案 C,变式训练,答案
(1)17 (2)失去(3)③,例2 下列关于分子、原子、离子的叙述中,正确的是 ( )
A、只有带电的原子才叫离子
B、原子是最小的粒子
C、分子
是化学变化中最小的粒子 D、分子、原子、离子都是构成物质的
粒子,题型二
考查构成物质的粒子,答案 D,解析带电的原子或原子团都是
离子;原子是化学变化中的最小粒子。
,点拨分子、原子、离子都
可以直接构成物质。
分析时要抓住分子、原子、离子的区别和联系。
,知识点一原子的构成
1、原子中,一定含有的粒子是 ( )
A、质子、中子、电子
B、质子、中子
C、中子、电子
D、质子、电子,答案 D 原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由带
正电的质子和不带电的中子构成,但有一种氢原子的原子核内只
有一个质子,没有中子,故原子中一定含有的粒子是质子和电子。
,
2、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。
已知硒原子的
核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为 ( )
A、10
B、34
C、44
D、78,答案 B 在原子中,核电荷数=质子
数=核外电子数,硒原子的核电荷数为34,则硒原子的核外电子数
也为34。
,
3、下列叙述中错误的是 ( )
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子
③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和
中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A、①② B、
②③④ C、③⑤ D、③⑥,答案 B 原子是化学变化中的最小粒子,
在化学反应中原子不可分,但在某些条件下,原子是可以再分
的,①正确,②错误。
有的物质是由原子直接构成的,如铁;有的则是由分子构成的,如水,③错误。
有一种氢原子的原子核内只有一个质子,没有中子,④错误。
原子中带正电的质子的数目与带负电的电子的数目相等,因此原子不显电性,⑤正确。
分子、原子之间都有间隔,⑥正确。
,
4、镁元素的原子结构示意图为 ,最外层上的电子数是 ( )
A、2
B、8
C、10
D、12,知识点二
原子核外电子排布,答案 A 根据原子结构示意图可知,镁元素原子的最外层上的电子数是2。
,
5、下列符号能表示阳离子的是 ( )
A、N2
B、H
C、Na+
D、Cl-,答案 C N2表示一个氮气分子等;H表示一个氢原子等;Na+表示带一个单位正电荷的钠离子,是阳离子;Cl-表示带一个单位负电荷的氯离子, 是阴离子。
,知识点三
相对原子质量
6、相对原子质量是 ( )
A、一个原子的质量
B、一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值
C、原子核的质量
D、一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12的比值,答案 D 相对原子质量是一个比值,是一种原子的实际质量与一种碳原子质量的1/12的比值,因此,A、B、C皆错。
,
7、氧的相对原子质量为16,表示的意义是 ( )
A、氧原子核中有16个质子
B、一个氧原子的质量是一个碳
原子质量的 C、一个氧原子的质量为16 g D、一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍,答案 D 相对原子质量是以碳12原子质量的为标准,某原子的质量跟它相比较所得到的比值。
氧的相对原子质量为16,表明一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍。
,
1、下列关于原子核的说法中,错误的是 ( )
A、原子核位于原子的中心,带正电荷
B、原子核位于原子的
中心,带负电荷 C、原子核在原子中所占的体积非常小 D、原子的质量主要集中在原子核上,答案 B 原子是由带正电的原子核和带
负电的核外电子构成的,故B 错误。
,
2、下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 ( ),答案 C A项,质子数电子数,表示阳离子。
,
1、下列有关原子构成的说法中,不正确的是 ( )
A、原子是由原子核和核外电子构成的
B、原子核一般是由质子和中子构成的
C、原子核体积很小,核外有相对较大的空间
D、原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等,答案 D 原子由原
子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成,原子核体积很小,核外有相对较大的空间,A、B、C说法都正确;原子中的质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数,D说法不正确。
,图3-2-1,
2、图3-2-1是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述中正确的是 ( )
A、硫原子第一电子层有6个电子
B、硫原子核内有16个质子
C、硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D、硫原子在化学反应中容易失去电子,答案 B 原子结构示意图中,圆圈内数字表示核电荷数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层; 电子离核越远,能量越高。
一般,最外层电子数≥4,在化学反应中易得到电子;最外层电子数”“。