人教版九年级上册第七单元燃烧和灭火知识点总结(无答案)

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初三化学燃烧与灭火的总结

初三化学燃烧与灭火的总结初三化学熄灭与灭火的总结1、熄灭的概念熄灭是指可燃物发作的发光、发热的猛烈的化学反响，熄灭现象是发光、发热并且有新物质生成，是化学反响，但发光发热未必都是熄灭，如灯泡通电发光、发热，并没有新物质生成，是物理变化。

2、着火点可燃物熄灭所需的最高温度，是可燃物固有的性质，与可燃物的性质和颗粒大小有关，不随外界条件的改动而改动，普通条件下，只能降低或降高温度但却不能降低或降低着火点。

3、熄灭的条件4、灭火的原理和方法原理有：〔1〕使可燃物与空气或氧气隔绝〔2〕降低可燃物的温度到着火点以下，灭火时，只需满足其中一条就可以针对灭火原理可采取的方法多种多样，如掩盖沙子、洒水、用灭火器等都是针对灭火原理而采取的方法。

5、促进可燃物熄灭的方法由于熄灭的猛烈水平是由同一时辰，一定体积内相互碰撞的分子数决议的，促进可燃物完全熄灭的方法有两种：〔一〕增大氧气的浓度；〔二〕增大可燃物与氧气的接触面积，两种都能添加相互碰撞的分子数也就能促进可燃物完全熄灭。

6、可燃物完全熄灭与动力和环境的关系可燃物不完全熄灭会发生有毒的气体污染环境，同时也糜费了动力，例如：含碳元素的燃料不完全熄灭会发生一氧化碳气体污染空气，可燃物的完全熄灭可以浪费动力，增加对环境的污染。

7、熄灭和爆炸的关系熄灭又分为：〔1〕熄灭惹起的爆炸，实质是可燃物与氧气发作氧化反响生成的气体在有限空间内急剧收缩，惹起爆炸，是化学反响。

〔2〕有限空间内气体受热收缩惹起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，例如车胎爆炸，蒸汽锅炉爆炸。

8、爆炸极限任何可燃性气体与空气的混合物，遇火爆炸的浓度范围，称为爆炸极限。

〔1〕浓度范围，是指可燃性气体占总体积的体积分数；〔2〕并不是可燃性气体混有空气，遇明火就一定能爆炸，必需到达一定的体积分数，遇明火才干发作爆炸。

9、罕见易燃，易爆物的平安消防知识易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易熄灭，自燃或遇到水可以熄灭的固体，如金属钠，以及一些可以惹起其他物质熄灭的物质等。

九年级上册化学第七单元笔记

九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。

燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。

只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。

二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。

2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。

3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。

三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。

煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。

5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。

石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。

6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。

天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。

7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。

太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。

8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。

风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。

四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。

10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。

11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。

在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。

12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。

九年级燃烧与灭火归纳总结

九年级燃烧与灭火归纳总结燃烧与灭火是我们日常生活中经常遇到的现象和问题，正确的了解和掌握燃烧与灭火的知识，能够有效地保护我们的生命和财产安全。

在这篇文章中，我将对九年级燃烧与灭火的相关知识进行归纳总结。

一、燃烧的基本要素燃烧是一种化学反应，需要具备三个基本要素：可燃物质、助燃剂和氧气（氧气可来自空气中或其他氧化剂）。

缺一不可，只有同时满足这三个要素，燃烧才能进行。

二、燃烧的类型根据燃烧过程中可燃物质的状态和形式，燃烧可分为明火燃烧和隐火燃烧。

明火燃烧是指可燃物质明显燃烧并伴有明火现象，而隐火燃烧是指可燃物质在表面上没有明显的燃烧现象，但在微观层面仍在进行氧化反应。

三、燃烧的过程燃烧的过程可以分为三个阶段：引燃阶段、传播阶段和燃尽阶段。

引燃阶段是点燃可燃物质，给燃烧提供起源，传播阶段是燃烧向周围物质传播，燃尽阶段则是可燃物质完全燃烧并释放出能量。

四、燃烧的危害燃烧不受控制会造成严重的危害。

燃烧能够释放出大量的热能和有毒气体，导致火灾扩大，危及人们的生命和财产安全。

此外，燃烧还会造成环境污染，产生大量的烟雾和灰尘，对大气和水源造成污染。

五、灭火的基本方法为了防止火灾发生和控制火势，我们需要掌握灭火的基本方法。

常见的灭火方法有：冷却灭火法、隔离灭火法、扑灭灭火法和抑制灭火法。

其中，冷却灭火法是通过降低燃烧物质的温度来灭火，隔离灭火法是将可燃物质与氧气隔离，扑灭灭火法是通过物理或化学方法扑灭火焰，抑制灭火法是通过添加化学物质来抑制火焰的燃烧。

六、灭火器的使用灭火器是常见的灭火工具，我们在学校和公共场所经常看到它们的身影。

常见的灭火器分为水灭火器、二氧化碳灭火器、泡沫灭火器等，针对不同类型的火灾选择适合的灭火器使用。

在使用灭火器时，需要注意正确的操作方法，保持冷静，并站在安全距离进行灭火。

七、火灾逃生和自救火灾发生时，我们应该迅速采取逃生和自救措施。

首先，我们要保持冷静，迅速判断火源位置和逃生通道。

然后，低姿势快速逃生，尽量避免吸入有毒烟雾和热气。

人教版初三化学第七单元_知识点总结

第七单元焚烧及其利用焚烧和灭火一、焚烧1、观点：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的强烈的氧化反响。

2、条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不行，不然不可以焚烧）3、焚烧与迟缓氧化的比较迟缓氧化 :铁生锈、食品腐化、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造同样点：都是氧化反响、都放热；不一样点：前者发光、反响强烈，后者不发光、反响迟缓二、灭火的原理和方法1、焚烧的条件决定着灭火的原理，只需损坏焚烧的任何一个条件，就能够达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）除去可燃物（如丛林大火时制造隔绝带）（2）隔断氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器）（3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火）3、泡沫灭火器：息灭木材、棉布等焚烧惹起的失火。

干粉灭火器：息灭一般的失火外，还能够息灭电器、油、气等焚烧惹起的失火。

液态二氧化碳灭火器：息灭图书、档案、名贵设施、精细仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反响原理，利用碳酸钠与浓盐酸快速反响产生大批的二氧化碳来灭火化学反响方程式： Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑二、爆炸① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）② 化学变化惹起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧焚烧，短时间内聚集大批的热，负气体体积快速膨胀而惹起爆炸③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混淆，碰到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要查验纯度 ,以防备发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“禁止烟火” 的标记：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，焚烧越强烈常有灭火的方法②油锅着火，用锅盖盖灭——隔断空气② 电器着火，先应切断电源，再灭火。

③ 煤气泄露，先应封闭阀门，再轻轻翻开门窗，切忌产生火花④ 酒精在桌面上焚烧，用湿抹布扑盖⑤ 息灭丛林火灾，将大火延伸前的一片树木砍掉其余： A 、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，由于纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，假如翻开门窗，会增添空气的流通 ,增添氧气的浓度，反响强烈，焚烧更旺C、用扇子扇煤炉火，固然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增添了空气的流通，因此越扇越旺。

人教版九年级化学上册第七单元课题1《燃烧和灭火》知识点

课题1 燃烧和灭火
一、燃烧的条件
1.燃烧
通常情况下,燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。

知识拓展
(1)发光、发热是燃烧的特点,但发光、发热的不一定是燃烧,如电灯通电发光、发热。

(2)广义的燃烧不一定有氧气参与,如H2在Cl2中燃烧。

2.燃烧的条件
(1)燃烧条件的探究
铜片上的白磷
燃
燃
的白磷不燃烧
(2)燃烧的条件
燃烧必须同时具备{可燃物
氧气(空气)
达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)
特别提醒:着火点是物质具有的固有属性,只与本身的性质有关,一般不随外界条件的改变而改变。

二、灭火的原理和方法
1.灭火的原理
(1)使可燃物与氧气(或空气)隔绝。

(2)使可燃物的温度降低到着火点以下。

(3)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

2.几种常用的灭火方法
3.常见灭火器的灭火原理及适用范围
三、易燃物和易爆物的安全知识
1.爆炸
(1)爆炸的含义:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

特别提醒:并非所有的爆炸都是化学变化。

如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等,都属于物理变化。

另外,除火药外,可燃性的气体在空气中达到一定的浓度,遇火也会发生爆炸,如H2、CO、CH4等。

(2)爆炸极限:可燃性气体等在空气中达到一定含量时,遇到火源就会发生爆炸。

这个能发生爆炸的含量范围,叫做爆炸极限。

2.一些与燃烧和爆炸有关的图标。

九年级化学（人教版）第七单元知识点+习题+方法规律总结

九年级化学（⼈教版）第七单元知识点+习题+⽅法规律总结第七单元燃料及其利⽤1.认识的燃烧的条件并会依据燃烧的三个条件解释“燃烧了”或“没燃烧”的原因。

2.认识灭⽕的原理并会依据灭⽕原理解释“⽕灭了”的原因。

3.知道使可燃物温度达到着⽕点的情况有：对物体做功使物体内能增加温度升⾼、缓慢氧化放热、电器产⽣的电⽕花、发动机等产⽣的各种明⽕。

4.知道着⽕点低的物质容易点燃；知道空⽓流动加快即能提供更多氧⽓，⼜能带⾛⼤量热起到降温作⽤。

5.了解消防安全常识、⽕灾⾃救等常识。

1.探究燃烧三个条件的实验：提⽰：⽩磷着⽕点是40℃，红磷着⽕点是256℃。

⑴⽣活中我们知道，⽯头和⽔是⽆法燃烧的，由此推理，要燃烧的第⼀个必备条件是必须是可燃物。

⑵如图所⽰的实验现象是：A.铜⽚上的⽩磷燃烧了，B.红磷没燃烧，C.⽔中的⽩磷没有燃烧。

A 与B 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是温度要达到着⽕点，A 与C 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是要与氧⽓接触。

⑶综上所述，燃烧的三个条件是是可燃物、要与氧⽓接触、温度要达到着⽕点。

⑷要使⽔中⽩磷燃烧，⽅法是把氧⽓通到⽩磷上。

2.缓慢氧化引起的⾃燃现象，并练习有关燃烧的答题思路和答题格式：⽇常中，⽩磷要浸没在⽔⾥，原因是⽩磷是可燃物且着⽕点很低，暴露在空⽓缓慢氧化放出的热量易使温度达到着⽕点⽽燃烧，放在⽔中能隔绝氧⽓。

3.灭⽕原理：⑴灭⽕原理：隔绝氧⽓、使温度降低到可燃物着⽕点以下、清除可燃物。

⑵灭⽕原理应⽤：下⾯是⼀些灭⽕实例，试分析所⽤的灭⽕原理：①油锅着⽕可盖上锅盖，灭⽕原理是隔绝氧⽓；②柴草着⽕可泼⽔灭⽕，灭⽕原理是⽔蒸发吸热能使柴草的温度降到着⽕点以下；③森林着⽕可在⼤伙蔓延的前⽅割出⼀条隔离带，灭⽕原理是清除可燃物；④野外野营时，可⽤沙⼟覆盖压灭篝⽕，灭⽕原理是隔绝氧⽓。

4.常见灭⽕器，及灭⽕常识分析（紧扣灭⽕原理进⾏分析和表达）：⑴灭⽕器种类及灭⽕对象：扑灭⽊材、棉布等⽕灾常⽤泡沫灭⽕器；扑灭档案、图书、电器、档案材料的⽕灾常⽤CO 2灭⽕器；扑灭燃油、燃⽓的⽕灾常⽤⼲粉灭⽕器。

人教版化学九年级上册 7.1燃烧和灭火知识点讲义(无答案)

知识点讲义——第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和熄灭知识点1 燃烧的条件（重、难点）1.燃烧的利用燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类利用化学反应的历史，可以追溯到远古时代。

燃烧是人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，如钻木取火、冶炼金属、烹调食物、火箭升空等都利用了燃烧反应。

2.探究燃烧的条件【实验步骤】①在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

②用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验原理】如图所示，通过热水中的白磷、铜片上的白磷和红磷产生的现象不同，逐一分析归纳得出燃烧的条件。

【实验现象】铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧；热水中的白磷通入氧气（或空气）后燃烧起来。

【实验分析】白磷的着火点很低，只有40℃，而红磷的着火点在200℃以上，紧靠热水加热是达不到的。

通过二者着火点的比较，说明燃烧需要达到可燃物的着火点；热水中的白磷不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。

【实验结论】可燃物的燃烧需要达到着火点，并与氧气（或空气）接触。

【引申拓展】着火点是使物质燃烧的最低温度，不同物质的着火点是不同的。

3.燃烧的定义及燃烧的条件（1）燃烧：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②与氧气（或空气）接触③达到可燃物的着火点（燃烧所需要的最低温度）着火点不是固定不变的。

对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的大小、导热系数的大小等都有关系。

颗粒越小，表面积越大，着火点越低。

知识点2 灭火的原理和方法（重点）1.灭火原理的实验探究【实验目的】探究灭火的原理。

【实验操作】点燃三只蜡烛，在其中一支蜡烛上倒扣一只烧杯；将另外两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加入适量碳酸钠和稀盐酸，观察现象并分析原因。

能源的合理利用与开发必备知识点梳理---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

第七单元能源的合理利用与开发必备知识点梳理课题1 燃料的燃烧(一)燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比1.燃烧：①定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

②燃烧的条件(缺一不可):①可燃物；②与氧气接触；③温度到达着火点。

③燃烧现象：剧烈程度与氧气浓度和接触面积有关。

④充分燃烧的条件：要有足够的氧气（或空气）；燃料与氧气（或空气）要有足够大的接触面积。

2.爆炸：①定义：可燃物在有限空间内急剧的燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

(可燃性气体或粉尘与空气混合达到一定的比例，才有可能发生)。

②举例：火药爆炸、粉尘爆炸、可燃性气体爆炸等。

③爆炸极限：可燃气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。

这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。

④点燃可燃性气体之前需要验纯。

3.缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家肥腐熟。

4.燃烧、缓慢氧化和爆炸均属于氧化反应，都会放出热量；其中燃烧、爆炸属于剧烈氧化。

（二）灭火（1）原理：破坏燃烧条件中的任何一个。

（2）方法(任一即可):①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度到着火点以下。

（3）三种常用的灭火器灭火原理和使用场景：①干粉灭火器(隔绝空气):可用来扑灭一般失火②二氧化碳灭火器(隔绝空气、降温):可用来扑灭贵重设备、精密仪器等引起的失火。

③水基型(泡沫)灭火器(使可燃物与空气隔绝):用来扑灭非水溶性可燃性液体（4）不同火灾的灭火方法以及灭火原理：①油锅着火；灭火措施：用锅盖盖灭盖灭；或者加蔬菜。

灭火原理：隔绝空气：②纸箱着火；灭火措施：用水浇灭；灭火原理：使温度降低到着火点以下。

③森林火灾；灭火措施：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带；灭火原理：除去可燃物。

④酒精着火；灭火措施：用湿抹布盖在燃烧的酒精上：灭火原理：隔绝空气。

课题2 化石能源的合理利用(一)燃料与能源1.能源：①化石燃料燃烧②其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等2.燃料①化石燃料：包括煤、石油、天然气，是不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。

人教版初三化学第七章知识点总结

第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度到达着火点（三者缺一不行，否则不能燃烧）二、灭火的原理与方法1、燃烧的条件确定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以到达灭火的目的2、灭火的原理：（1）消退可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、珍贵设备、精细仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反响原理，利用碳酸钠与浓盐酸快速反响产生大量的二氧化碳来灭火化学反响方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑课题2 燃料与热量一、化石燃料①包括煤、石油、自然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列困难改变而形成的③属于不行再生能源④合理开采，综合利用，节约运用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学改变，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分别（此分别过程是物理改变）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等3、自然气（1）、有石油的地方一般有自然气，主要成分是甲烷CH4，最简洁的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O （发出蓝色火焰）留意：1点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯快速倒过来，马上注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。

九年级化学第7单元知识点

第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下常用灭火器：A，泡沫灭火器：喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。

可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：钠，钾，电石等）B，二氧化碳灭火器：喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。

扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。

C，干粉灭火器：喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：NaHCO3），通过降温和隔绝空气灭火。

扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气或氧气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

（化学性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）物理性爆炸，如：高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N，S，O等元素）；隔空气加热分解得产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：H2、CH4、少量CO等）等。

煤燃烧排放的污染物：SO2和NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N，S，O元素）；根据沸点不同分馏得不同产品：煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（注意：煤分解是化学变化，石油分馏是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。

九年级上册化学第七单元知识点(总结)-学习文档

九年级上册化学第七单元知识点（总结）
让每个孩子都看到自己优势，认识自我、表现自我，从学习活动中获得成功的快乐。

查字典化学网初中频道为大家准备了九年级上册化学第七单元知识点，欢迎阅读与选择! 考点1.燃烧
(1)定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

(2)燃烧的条件：①可燃物;②必须与氧气(或空气)接触;③温度要达到着火点。

(3)注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。

例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。

考点2.灭火的原理和方法
(1)燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。

由燃烧的条件可推论灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;②使可燃物隔绝氧气(或空气);③使温度降低到可燃物的着火点以下。

(2)以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物;②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气;③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。

(3)常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。

小编为大家提供的九年级上册化学第七单元知识点，就到这里了，愿大家都能在新学期努力，丰富自己，锻炼自己。

人教版九年级上册化学第7单元课题1 燃烧和灭火考点必背

知识要点
要点解读
注意
可燃物与氧气发生的一种发光、概念放热的剧烈的氧化反应
燃烧不一定要有氧气，如H2在Cl2 中燃烧，Mg在CO2中燃烧等
(1) 物质必须是可燃物
条件 (2) 可燃物要与空气(或氧气)接触
燃
(3) 温度要达到可燃物的着火点
燃烧的三个条件缺一不可，必须同时满足三个条件
知识要点爆炸
要点解读
注意
可燃物在有限的空间内急（1）爆炸不一定都是由燃烧引起的，如轮胎爆
剧地燃烧，就会在短时间内
炸、锅炉爆炸等(物理变化)
聚积大量的热，使气体（2）任何可燃性气体、液体、粉末与空气(或氧
的体积迅速膨胀而引起爆
气)的混合物遇到明火都可能发生爆炸(化
炸
学变化)
消防安全与火灾自救
烧
(1)氧气的浓度：氧气的浓度越高，燃烧
影响因素
越旺 (2)可燃物与氧气
越大，燃烧越旺
的
接触面积
可燃物的着火点是可燃物的一种：接触面积固有属性，在一般情况下是不会
改变的
(3)可燃物的着火点：着火点越低，理
破坏燃烧的条件，使燃烧停止
水灭火时不能降低着火点，只是把温度降
火警电话
拨打 119 ，并报告有关火势大小、位置、行车路线、火情类型等
（1）当发生煤气等泄漏时，不能先开排气扇或开灯检查，以防发生火灾或爆炸，应打开门窗通风换气，并及时关闭阀门
自救措施
用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
（2）当发生火灾时，切不可乘坐电梯；如果被困房间，应把门窗关上，并用湿布等把门缝堵严实

人教版第七单元燃烧与灭火知识点总结及例题—2021-2022学年九年级化学人教版上册

7-1 燃烧与灭火★考点归纳归纳1 燃烧与灭火1.探究燃烧的条件实验探究：实验操作现象实验分析①铜片上的红磷不燃烧②水中的白磷不燃烧③铜片上的白磷燃烧①热水的温度未达到红磷的着火点，红磷不燃烧②热水温度虽达到白磷的着火点，但烧杯中的白磷未与足量氧气接触，白磷不燃烧③铜片上的白磷既与足量氧气接触，又达到白磷的着火点，白磷燃烧热水中的白磷燃烧热水中的白磷，温度已经达到其着火点，再与氧气充分接触，因此可以燃烧结论：燃烧需要的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到可燃物的着火点。

( 1 )上述实验设计运用的两种实验技巧：A.对比实验法：白磷、红磷在相同的条件下，白磷的着火点低，可燃烧，红磷的着火点高，不能燃烧。

B.控制变量法：验证每一个条件时，注意确定好实验的变量，控制好无关变量，如要探究温度的影响，则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等需相同，然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同，从而确定温度对燃烧的影响。

( 2 )烧杯中热水的作用：A.提供热量，使温度达到白磷的着火点；B.使水中的白磷隔绝氧气。

( 3 )实验装置改进：白磷在空气中燃烧会污染空气，故可把探究燃烧条件的实验装置改进为下图：气球的作用：防止白磷在试管中燃烧放出的热量使空气膨胀而弹开橡皮塞。

2. 燃烧与灭火特别提醒：①不是所有的燃烧都有氧气参加，如金属钠在氯气中可以燃烧，镁带能在CO2中燃烧。

②着火点：是物体燃烧所需的最低温度，它是物体的固有性质，一般不随外界条件发生改变，对于某种可燃物来说，只能降低温度，不能降低着火点。

2.生活中常见的灭火器的适用范围3.常见的灭火实例与灭火方法、灭火原理归纳2 易燃物、易爆物的安全知识1.爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

特别提醒：油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿井下就容易使其易燃物满足这三个条件，在这些地方都要张贴“严禁烟火”的标志。

人教版九年级化学第七单元课题一燃烧和灭火知识点笔记

第七单元燃料及其应用课题一、燃烧和灭火人类发现、利用火的意义：黑暗→光明，抵御寒冷和敌害，吃熟食利于人类进化等。

一、燃烧⏹定义：通常条件下燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

⏹探究燃烧的条件【实验操作】a.如右图（I），在500mL的烧杯中注入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（II），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，黄色火焰；铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。

b. 白磷在热水中燃烧。

【实验分析】如右图①与②对比，说明要达到可燃物燃烧所需要的最低温度（着火点）才能燃烧。

①与③对比，说明可燃物要与空气（氧气）接触才能燃烧。

③与图（II）对比，再次说明可燃物要与空气（氧气）接触才能燃烧。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。

【注意事项】①只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

（初中化学）②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。

（高中化学）火一方面可以造福于人类，另一方面又会带来灾难，无情的火灾会给人民的生命财产带来重大损失。

二、灭火●讨论以下灭火的实例：1、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭或放入更多的蔬菜。

（隔绝空气氧气。

）2、堆积杂物的纸箱着火，用水浇灭。

（用水降温到纸箱的着火点以下。

）3、油罐着火用水喷湿降温。

（将温度降低到油的着火点以下。

）4、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延前的一片树木砍掉，形成隔离带。

（清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离）●点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣上一只烧杯；将另两支蜡烛分别放在两只烧杯中；然后向其中的一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，比较三支蜡烛燃烧现象有什么不同？1、蜡烛慢慢熄灭。

初三化学燃烧与灭火的总结-word文档资料

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强化补清
•背诵课文
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感谢您的观看！
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⑥庐：
使……乱使……劳累草庐。庐，房子。
⑦何陋之有有：什么简陋的呢？之，助词，宾语
第7页/共34页前置的标志，不译。
阅读思考：
1、作者开篇写有仙之山，有龙之水，这与陋室有什么关系呢？
这是运用比兴手法。借写“有仙之山”与“有龙之水”来引出“陋室”，同时用“山”“水”比喻 “陋室”，用“仙”“龙” 比喻“品德高尚的室主”。
作结点题
高洁傲道岸
安贫乐
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主旨概括
文中作者通过对陋室的描绘，表达了自己高洁傲岸的节操和安贫乐道的志趣。
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合作探究：
文中作者通过对陋室的描写来表现自己高洁傲岸的节操安贫乐道的情趣，这属于何种表现手法？
托物言志
（托物言志就是通过对物品的描写和叙述，表现自己的志向和意愿。是古典诗词中常见的一种表现手法。所谓托物言志，也称寄意于物，是指诗人运用象征或起兴等手法，通过描摹客观上事物的某一个方面的特征来表达作者情感或揭示作品的主旨。）
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写作特色赏析： 1 、多用骈句，骈散结合，句末押韵； 2 、比兴、类比手法； 3、托物言志。
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亲爱的同学们，我们的每一天，每一堂课，都是一个挑战的舞台。每一次积极的思考和展示，都是一种对自我的挑战和锻造，都能为你的成长积攒一缕光芒！今天的课堂就是每一位同学梦想的舞台。心有多大，天地就有多宽阔，让我们的心灵在课堂上自由飞翔，勇敢挑战自我！
• 衬托 • 2.作者对这三种花分别有什么看法？我们应用什么样的感情来朗

2021中考复习九年级人教版化学第七单元知识点汇总

课题1燃烧和灭火【要点梳理】要点一、燃烧的条件1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

2.燃烧条件的探究：（1）如下图所示，观察并分析热水中白磷、铜片上的白磷和红磷产生的不同现象。

思考1：为什么铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点（燃烧所需的最低温度叫着火点）。

白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃，热水的温度大于40℃，而达不到240℃，因此白磷燃烧而红磷不燃烧。

思考2：为什么铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧？可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气（氧气）接触，而热水中的白磷不跟空气（氧气）接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。

思考3：为什么本来在热水中不燃烧的白磷在通入空气（或氧气）后却燃烧起来？在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，白磷不能燃烧；当通入空气（或氧气）后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。

（2）完成下表中的三个小实验。

实验操作现象解释实验1 分别将蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯上加热片刻蘸酒精的棉花立即烧起来，而蘸水的小棉花球不会燃烧酒精具有可燃性，而水不具有可燃性实验2 用透明的玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，观察小蜡烛燃烧情况蜡烛火焰逐渐变暗，最后熄灭烧杯中氧气含量不断变小，最后氧气被完全消耗实验3 将一根小木条和一小块煤置于同一酒精灯上加热小木条很容易烧起来，而小煤球很难燃烧起来使小木条发生燃烧需要的温度较低，而使小煤块燃烧需要的温度比较高①物质具有可燃性；②可燃物与空气或氧气接触；③可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。

这三个条件缺少任何一项都不能燃烧。

【要点诠释】1.着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。

不同物质的着火点不同，每种物质具有对应的着火点。

应该注意：一种物质的着火点并不是固定不变的，如对于固体物质，颗粒越小、表面积越大,着火点就越低,如炭粉的着火点比炭块的更低。

2024年九年级化学上册“第七单元能源的合理利用与开发”的必背知识点

2024九年级化学上册“第七单元能源的合理利用与开发”必背知识点一、燃烧与灭火1. 燃烧的条件定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

条件：1. 可燃物。

2. 与氧气（或空气）接触。

3. 温度达到着火点。

2. 灭火的原理和方法原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。

方法：1. 清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离。

2. 隔绝空气或氧气。

3. 降低温度至可燃物着火点以下。

二、化石能源的利用1. 常见的化石能源种类：煤、石油、天然气。

特点：都是混合物，不可再生。

2. 煤的利用组成：主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素。

加工方式：煤的干馏（隔绝空气加强热分解，属于化学变化）。

主要加工产品：焦炭、煤焦油、煤气（由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体）等。

3. 石油的利用组成：主要含有碳和氢两种元素。

加工方式：石油的分馏（利用石油中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化）。

主要加工产品：汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、液化石油气（主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等）等。

4. 天然气的利用主要成分：甲烷（CH4）。

优点：相对较为清洁。

应用：天然气燃烧（CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O），沼气的主要成分也是甲烷，可燃冰（主要成分是甲烷水合物）有望成为未来新能源。

三、降低化石能源利用对环境的影响1. 影响酸雨：煤燃烧时产生的二氧化硫、氮的氧化物等污染物，溶于雨水形成酸雨。

空气污染：汽车尾气中的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等造成污染。

温室效应：大量化石能源燃烧释放的二氧化碳加剧温室效应，导致全球变暖。

2. 降低影响的措施提高燃料质量：如使用脱硫煤，用天然气代替煤。

改进使用技术：如改进脱硫设备，改进汽车发动机燃烧方式，使用催化净化装置。

开发和利用新能源：如氢能源、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

四、氢能源优点：无毒，热值高，燃烧产物是水，无污染（是一种清洁的高能燃料）。