九年级化学第8单元知识点
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
初三化学下册8-12单元知识点总结
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金知识点2:金属的物理性质及其用途化学方程式发出耀眼的白2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从稀盐酸稀硫酸产生大量Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色产生溶液仍为Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑生成的气体能够燃烧且产生淡蓝有气泡产Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑溶液由无色逐渐生成的气体能够燃烧且产——————反应的化学方程式浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag知识点4:置换反应1.定义:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BC AC+B。
2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4。
C+O2CO2CO2+H2O H2CO3A+B+… C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑C A+B+…合物的反应反应物和生成物都是一种单质和C+2CuO2Cu+CO2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑A+BC AC+B易错警示单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反应。
如2H2O22H2O+O2↑与CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反应。
知识点5:金属活动性顺序及应用1.常见金属的活动性顺序(见图1)。
2.金属活动性顺序的应用1.实验目的:通过实验探究铁的冶炼原理。
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
2025年鲁教版九年级下册化学第8单元第一节海洋化学资源
感悟新知
考向 海水淡化的方法 题型1 海水淡化的实验操作
知2－练
例2 如图3 为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置。下列有关说
法中，不正确的是( C )
A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果
B. 石油分馏与图中海水淡化的原理相同
C. 实验后A 试管内海水的溶质质量分数变小
（2）实验步骤与现象
知2－讲
感悟新知
知2－讲
（3）实验结论 采用蒸馏法可得到不含盐的蒸馏水。 注意：装置图中的导管设计的比较长，目的是延
长水蒸气在导管中的滞留时间，增加散热面积，使热
的水蒸气能跟更多的空气通过管壁进行热交换，有利
于冷凝。
感悟新知
知2－讲
2. 世界上规模化和产业化的海水淡化的方法 主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法，热
资
源 海洋矿产资源：油气、煤、硫、磷；滨海矿砂；
类 型
深海锰结核；可燃冰等
海洋动力资源：潮汐能等能源
感悟新知
知识点 1 海水中的物质
知1－讲
1. 海水 地球表面的71% 被海水覆盖。海水的成分复杂，是 一种混合物，其中水占96.5%，溶解的盐占3.5%。
2. 海水中的盐 盐在海水中以离子的形式存在，其中含量较 多的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+、K+等，含量较多的阴离 子有Cl-、SO42- 等。
感悟新知
考向 海水中的物质
知1－练
例1 如图1 表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量
分数。请你根据图示回答下列问题：
感悟新知
知1－练
（1）海水中含量最多的金属离子是__N_a_+_(填离子符号)。 （2）海水中镁离子的含量为__3_.6_9__%__。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离 子形成的化合物的化学式是__M__g_C_l_2 _。 （4）图中给出的六种离子可以形成__8___种盐，其中含 量最多的盐是_N_a_C__l 。
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
九年级下化学8单元知识点
九年级下化学8单元知识点九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八个单元的内容。
本文将为大家总结九年级下化学8单元中的主要知识点，并进行详细的讲解。
1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同一种物质组成，具有固定的属性和组成，不能通过物理手段进一步分解。
而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段将其分离。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子构成的物质，具有独特的化学性质。
化合物则是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。
元素符号是用来表示元素的简写形式，如氧气的符号为O。
3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，并分组和周期性地显示元素的性质。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期趋势和性质。
4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子则携带负电荷并围绕核心运动。
原子的质子数决定了元素的原子序数。
5. 元素的化学键化学键是用来将原子连接在一起形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键和离子键。
共价键是由共享电子形成的，常见于非金属原子之间的化合物中。
离子键是由电荷吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物中。
6. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的文字表达式。
它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
当酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成H2O时，中和反应发生。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移的反应。
在这个过程中，物质被氧化剂接受电子，而氧化剂被物质给予电子。
氧化还原反应常常伴随着电子的转移和原子氧化态的改变。
9. 有机化学有机化学是研究有机物质（含碳元素的化合物）的科学。
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点知识点总结金属的熔点和沸点是金属性质的重要特征之一，也是我们了解金属的重要指标。
以下是金属熔点和沸点的相关知识点总结：1. 熔点和沸点的定义：- 熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
- 沸点是指物质由液态转变为气态时的温度。
2. 影响金属熔点和沸点的因素：- 金属的晶体结构：金属的熔点和沸点与其晶体结构有关，通常具有紧密排列的金属原子结构，使金属具有较高的熔点和沸点。
- 原子间的相互作用力：金属原子之间的金属键强度越大，对外加热的抵抗能力越强，熔点和沸点也就越高。
3. 金属熔点和沸点的规律：- 周期表上熔点和沸点的变化趋势：从左至右在同一周期内，金属的熔点和沸点逐渐升高。
这是因为电子层数增加，原子半径减小，金属原子之间的静电吸引力增强，导致金属键变强，熔点和沸点升高。
- 周期表上同一族元素的熔点和沸点的变化趋势：从上到下在同一族元素中，金属的熔点和沸点逐渐降低。
这是因为随着原子序数增加，核电荷增大，原子半径增加，金属原子之间的静电吸引力减弱，导致金属键变弱，熔点和沸点降低。
4. 金属的熔点和沸点对比：不同金属的熔点和沸点有较大差异，这与金属的特性有关。
一般来说，金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，沸点为2750℃；钨的熔点为3410℃，沸点为5660℃。
而一些特殊金属如汞具有较低的熔点和沸点，汞的熔点为-38.87℃，沸点为356.58℃。
总结：金属的熔点和沸点是金属重要的物理特性，受到金属晶体结构和原子间相互作用力的影响。
在周期表上，金属熔点和沸点的变化与元素的位置有关，从左至右逐渐升高，从上至下逐渐降低。
不同金属的熔点和沸点存在较大差异，反映出金属的性质差别。
参考资料：- 《人教版九年级化学》- 张定之，陈诚，徐建华. 课程标准实验教科书化学实验[M]. 人民教育出版社，2002.。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
九年级化学8单元知识点
九年级化学8单元知识点化学是一门探索物质本质和变化规律的学科，它在我们生活中起着重要的作用。
九年级化学的第八单元主要涉及到溶液的概念、溶液的浓度与密度、酸碱溶液以及常见离子的识别等内容。
下面将按照合适的格式对这些知识点进行论述，以便更好地理解和学习九年级化学的相关知识。
一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合而成的物质。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质分子会与溶剂分子相互作用，形成一个相对稳定且均匀的混合体。
二、溶液的浓度与密度1. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
其中，质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中溶质的摩尔数。
2. 溶液的密度指的是单位体积溶液的质量。
溶液的密度可以通过实验测量得到，也可以通过已知溶液的浓度和溶剂的密度计算得到。
浓度高的溶液通常密度也较高。
三、酸碱溶液1. 酸溶液具有酸性质，可以与碱中和。
酸性溶液中含有H+离子，其酸性强度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸性越强。
2. 碱溶液具有碱性质，可以与酸中和。
碱性溶液中含有OH-离子，其碱性强度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱性越强。
3. pH值与pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。
当溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性。
四、常见离子的识别1. 溴离子的识别：用硝酸银溶液滴定，溴离子与硝酸银溶液反应生成淡黄色的沉淀，即溴化银。
2. 碘离子的识别：用氯仿溶液滴定，碘离子与氯仿溶液反应生成紫色物质。
3. 碳酸根离子的识别：用盐酸滴定，碳酸根离子与盐酸反应产生气泡，并发生放气作用。
4. 硫酸根离子的识别：用钡离子试剂滴定，硫酸根离子与钡离子反应生成白色的沉淀，即硫酸钡。
通过对九年级化学第八单元的知识点进行论述，我们可以更深入地了解溶液的概念、浓度与密度的计算、酸碱溶液的性质以及常见离子的识别方法。
九年级化学下册第八单元复习提纲
优秀学习资料欢迎下载第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质；在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：优秀学习资料欢迎下载合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金2%～ 4.3%0.03%～ 2%不锈钢是含铬、镍的钢，备注具有抗锈蚀性能。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆生铁较脆，钢铁具有韧性。
效应生铁常制成暖气片。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
九年级下册化学第八单元方程式
九年级下册化学第八单元方程式
九年级下册化学第八单元主要涉及酸、碱、盐的知识，其中涉及的化学方程式较多。
以下是部分常见的化学方程式：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O
2.硫酸和氢氧化钠反应：H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
3.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
4.硫酸和氢氧化钡反应：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O
5.氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
6.氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
7.硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
8.氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl
9.氯化镁和氢氧化钠反应：MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+ 2NaCl
10.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
以上仅是部分常见的化学方程式，实际上，酸、碱、盐之间的反应非常复杂，还有很多其他的化学方程式。
学习这些方程式需要理解酸、碱、盐的性质和反应机理，并且能够灵活运用这些知识解决实际问题。
同时，学生应该多做练习题，通过实际操作加深对化学方程式的理解和记忆。
在学习过程中，要注重实验操作，通过实验观察化学反应的现象，更好地理解化学方程式的含义。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属材料
把下列图片按“金属制品产生年代”由远至近的顺序进行排列
铁剑 铜鼎
钛人造骨关节
铝锅
【积累知识】1、人类利用金属的发展简史：
铜→铁(目前年产量世界第一)→铝（目前产量第二） →钛（21世纪的重要金属）
铜鼎(商代，距今3000多年)
铁剑（春秋战国时期，距今2000多年)
钛人造骨关节（近几十年）
焊锡即锡铅合金(Sn-Pb)和锡（Sn）的光泽和颜色；
将它们互相刻画，比较它们的硬度。（第5页）
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 黄色 紫红 浅灰 深灰
和颜色 （色浅）（色深）
硬度 黄铜>铜
焊锡>锡
结论 硬度：合金>纯金属
查阅资料： 了解焊锡（锡铅合金）和 武德合金(由铅、铋、锡和镉 组成的合金 ）的用途。
的是（ C ）
A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝 × （保险丝要求熔点低）
D.可用来制造人造骨
8、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想 这种金属的可能用途。
Au
讨论二：4321、..为银为为什的什什么导么么灯电菜有泡性刀的里比、铁的铜镰制灯好刀品丝，、如用为锤水钨什子龙制么等头而电用等不线铁要用一制镀锡般而铬制用不？？铜用制
如而铅如果不制果用？镀锡银金制制怎的？么话样，？可能会出现什么情况？ 信息：一些金属物理性质的比较（见化学课本下册第3页）
人教版九年级化学第八单元总复习知识点
金属材料包括纯金属和合金。
合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
合金属于混合物。
特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更强，抗腐蚀性能也更好。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和_______等发生了化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为_______，常用盐酸可以除锈，发生反应的化学方程式为_______________________________。
反应原理：在高温下，用还原剂CO将铁从铁矿石（赤铁矿）中还原出来，反应的化学方程式：________________________________实验步骤及要点解读：(1)检查装置的气密性。
(2)将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。
(3)先点燃右边的酒精灯。
解读：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO 要先点燃右边的酒精灯。
(4)先给硬质玻璃管通入一氧化碳。
解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验前，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排除后，才能点燃酒精喷灯。
(5)加热装有氧化铁的硬质玻璃管。
①硬质玻璃管中的现象解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中的现象为_________________。
②澄清石灰水的作用及现象解读：澄清石灰水用来检验生成物中有CO2，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________________________________。
③玻璃管尖嘴处有_____色火焰。
(6)停止加热，持续通入一氧化碳至冷却。
解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温为止。
(7)停止通入一氧化碳，然后再熄灭右边酒精灯,原因：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO要先点燃右边的酒精灯（尾气处理装置）。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)
通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通COB．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应答案：DA、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。
故选D。
2、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊答案：AA、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意；B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意；C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意；D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。
3、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。
下列金属防护措施不正确的是A．在金属制品表面镀保护层B．改变金属结构制成合金使用C．在金属制品表面涂油漆D．用稀盐酸定期清洗金属制品答案：DA、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选D。
4、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
九年级化学第8单元知识点
第八单元《金属和金属材料》知识点一、金属材料纯金属（90多种）分两大类：有色金属（重金属和轻金属）和黑色金属。
1、金属材料合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（合金的熔点比各组份金属低，硬度比各组份金属大，抗腐蚀性能更好）注意：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等优点，钛合金与人体有很好的“相容性”，如人造骨，烤瓷牙。
二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg + O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3（MgO和Al2O3是白色固体）3Fe +2O2点燃Fe3O4Cu + O2 2CuO ( Fe3O4和CuO是黑色固体)银白色金属Mg和Al常温下表面容易被氧化而变暗,铝表面形成的致密的氧化铝薄膜可以阻止铝进一步被氧化，具有防腐蚀作用。
Fe和Cu常温下与潮湿空气接触能生锈。
2、金属+ 酸→盐+ H2↑(置换反应)H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(置换反应)Fe + CuSO4Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色注意：Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是( )A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe答案：DA．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。
选D2、下列反应属于置换反应的是（）A ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2B ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2OC ．2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑D ．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl答案：C置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
只有C 项符合。
3、下列有关金属的说法正确的是A ．所有金属都呈银白色B ．常温下所有的金属都是固体C ．合金的硬度一般比各成分金属小D ．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜答案：D分析：本题考查金属的性质。
A 、金是金黄色，铁粉是黑色，故A 不符合题意；B 、汞是液态金属，故B 不符合题意；C 、合金的硬度比金属要大，故C 不符合题意；D 、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D 符合题意；故选D 。
小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
4、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）A ．CuCl 2B ．AgClC ．ZnCl 2D ．FeCl 3答案：C分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
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第八单元《金属和金属材料》知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）分两大类：有色金属（重金属和轻金属）和黑色金属。
1、金属材料
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（合金的熔点比各组份金属低，硬度比各组份金属大，抗腐蚀性能更好）
注意：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等优点，钛合金与人体有很好的“相容性”，如人造骨，烤瓷牙。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg + O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3（MgO和Al2O3是白色固体）
3Fe +2O2点燃Fe3O4Cu + O22CuO ( Fe3O4和CuO是黑色固体)
银白色金属Mg和Al常温下表面容易被氧化而变暗,铝表面形成的致密的氧化铝薄膜可以阻止铝进一步被氧化，具有防腐蚀作用。
Fe和Cu常温下与潮湿空气接触能生锈。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑(置换反应)
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(置换反应)
Fe + CuSO4Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
注意： Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu （铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色）Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag （铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色）
三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
从前到后，金属活动性由强逐渐减
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，比较的是金属在溶液中的活动性。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼 (设备：高炉)
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O2Fe + 3CO2
现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(2)需注意教材上图8-20验证炼铁原理的实验装置：
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热时发生爆炸。
②停止加热后，继续通CO待冷却的目的：防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化；又可避免澄清石灰水中的水沿导管进入热的玻璃管中，引起玻璃管破裂。
③澄清石灰水的目的是吸收和检验产物CO2 ：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④尾气的处理：因为CO有毒，尾气中含有的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点
燃使其生成的二氧化碳气体。
尾部的酒精灯要一直燃烧。
CO＋O2点燃
2CO2
（3）、高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅）
（4）高炉中发生的化学反应：
C＋O2点燃CO2CaCO3高温CO2↑＋CaO C＋CO2高温2CO
3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 CaO +SiO2高温CaSiO3
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件：铁与潮湿空气（含O2、H2O)接触（铁锈主要成分：Fe2O3·XH2O）
铜生锈（铜绿）条件：铜与潮湿空气（含O2、H2O、CO2）接触。
（铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 ）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（改变内部结构）
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护途-------节约金属资源，减少环境污染
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用。