人教版高二化学 选修4 第三章 第一节 《弱电解质的电离》导学案设计

化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案

（1）强弱电解质

【教学目标】

1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。

2、会正确书写电离方程式

【预习案】

1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念

2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。

3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。【探究案】

1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？

2、如何书写电离方程式？

【教学过程】

【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7

故pH越小，溶液的越强

【温故2】电解质和非电解质

常见的电解质是、、和

【温故3】

酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？

【新课学习】

【思考1】课本40页学与问

酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？

【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空

实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。这是为什么呢？

pH的计算方法：PH=

从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？

请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？

HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。

电离方程式为该过程。CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为

该过程。

一、强电解质和弱电解质

1、概念：

强电解质

弱电解质

★2、常见的强电解质

①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

★常见的弱电解质

①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。

③水是极弱的电解质。

④少数盐：醋酸铅、氯化汞、氯化亚汞等

【课堂练习1】下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl 、⑦H2O

哪些是强电解质，那些是弱电解质?（填编号）

强电解质：

弱电解质：

【思考2】CaCO3的溶解度都很小，但CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与其溶解性有何关系？

【思考3】导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？

【课堂练习3】完成《百年学典》43页训练1

【探究3】电离方程式的书写应注意什么问题？

请阅读《百年学典》43页探究3

总结：电离方程式书写口诀

【课堂练习4】完成《百年学典》44页典型例题3、训练3

【作业】

1、背诵《百年学典》42页知识点和学案中补充资料“常见的强弱电解质”

2、理解记忆42页探究1和43页探究3

3、完成《百年学典》44页基础演练1、2、5和45页基础应用中第1、2

4、预习第2课时弱电解质平衡的建立和影响因素

化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（2）

弱电解质电离平衡的建立和影响因素

【教学目标】

1、会描述弱电解质的电离平衡

2、根据所学化学平衡知识，会分析外界条件对电离平衡的影响

3、知道电离平衡常数的意义。

【预习案】

阅读选修4课本41页至43页相关内容，完成《百年学典》知识点2的学习和填空。【探究案】

1、弱电解质的电离平衡如何建立？

2、与化学平衡状态作比较，电离平衡受到哪些因素的影响？

3、如何认识电离平衡常数

【温故】弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有

。

【教学过程】

【思考1】为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？

【探究1】醋酸溶于水时电离平衡的建立过程

右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：

(1)v a表示的速率；

v b表示的速率。

(2)在时间由t0到t1过程中，v a的变化是，

v b的变化是。

(3)当时间达t1后，v a与v b的关系是，此时醋酸达到状态。

【探究2】

(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：

粒子浓度c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH)

醋酸初溶于水

二、弱电解质的电离

1、弱电解质电离平衡的建立

电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子成离子的速率和离子重新生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2、弱电解质电离平衡的特征

、、、、

【课堂练习1】并完成选修4课本41页思考与交流

【课堂练习2】完成《百年学典》44页第4题

3、影响电离平衡的因素

【课堂练习2】

完成选修4课本43页习题1，然后请你根据所学的知识归纳影响电离平衡的因素有哪些？

（1）温度：电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡向方向移动。

（2）浓度：稀释溶液时，电离平衡向方向移动，且电离程度也。（3）：向弱电解质溶液中加入与该弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。例如向氨水中加入铵盐或强碱。

（4）：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如向氨水中加入酸。

【课堂练习3】完成课本43页习题2

【课堂练习4】完成《百年学典》44页基础演练第3题

【课堂练习5】

下列说法正确的是()

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O、NH4＋和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

【思考2】怎样定性和定量比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？