鲁科版高中化学必修二优质课件【全套】

A 43He
B 32He C 42He
D53He
5、A元素原子第三层电子层上有6个电子。 B元素与A元素的原子核外电子层数相同， B元素的原子最外电子层只有1个电子。 （1）A、B两元素形成的化合物的名称是 __硫__化_钠___。
6．与元素的化学性质关系最密切的是（D）。
A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数
鲁教版高中必修二
化学
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人教版七年级上册
地理 第一章 打开物理世界的大门 原子结构 第1节 质量
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想一想
化学变化中的最小微粒是什么？
原子
你知道原子内部的结构是怎样的吗？
课堂探究一:原子的组成
[卢瑟福：α 粒子散射实验]
[卢瑟福核式原子模型]
一 原子核 核素
1 原子核的构成
-1
+1
0
请根据表中所列的数据讨论：
1 在原子中，质子数,核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？ 为什么？
2 原子的质量主要由哪些微粒决定？
3 如果忽略电子的质量，质子,中子的相对原子质量分别取其近似整 数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数 有什么关系？
结论：
核电荷数=质子数=核外电子数
得电子
原子
失电子
阴离子 质子数=电子数-|电荷数| 阳离子 质子数=电子数+电荷数
练习：
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
Na+
23
11
12
10
S2-
32
16
16
18
Br
80
35
45
35
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
例如
Na 23
跟踪训练
1、 下列说法正确的是( C )
A、原子核都是由质子和中子构成的 B、不同元素原子的质量数一定不等 C、质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类 D、质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相 同
2、 几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明(A )
A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素 C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等
＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数
一、元素周期律
K Ca
原子序数
1——2
电子层数
最外层电子 数
达到稳定结构
时的最外层电 子数
1
1→2
2
3——10
2
1→8
8
11——18
3
1→8
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最 外层电子排布呈现（周期性 ）的变化。

最外层电子数
原子序数与最外层电子数柱形图
原子核 质子(正电)
原子
中子(不带电)
核外电子 (负电)
交流 · 研 讨
下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。
微粒 质量/kg
电子
质子
中子
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 电量/C 电荷
0.0005484 1.007
1.008
1.602×10-19 1.602×10-19 0
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）
注意：(1)质量数是原子的质量数,不是元素的 质量数.一种元素可以有多种不同的原子,每种 原子都有自己的质量数（如14C、13C、12C）。 （2）原子的质量数与原子的相对原子质量的 近似整数值相等。
原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数 思考：如果是离子，则上述关系如何表达？
4、含有10个（或18个）电子的微粒 10电子：分子:Ne HF H2O NH3 CH4 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阴离子: O2- F- OH- N3- NH218电子：分子Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4 阳离子:Ca2+ K+ 阴离子:S2- HS- Cl- O22-
Na 、 Na+ 、 F 、F- 、 K 、 Ca
2、金属钠﹑金属镁在化学反应中常表现出 还原性，而氧气﹑氯气在化学反应中常表 现出氧化性，你能用原子结构的知识对这 一事实进行解释吗？
３、根据1-20号原子的结构示意图判断下列原子
Be Ar; C、O、Ne; H Be Al; Li Si; Li NaＫ
探究三：核外电子排布
电子层
原子核
+11 2 8 1
核电荷数
该电子层上的电子 数
排布规律:
1、能量最低原则 2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数); 3、最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2 个). 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
迁 移· 应 用
1、如何绘制原子结构示意图？绘制下列微 粒的结构示意图
⑷了解常见的同位素以及它们在有关领域的 重要用途。
氢的三种原子
氕(H)
氘(D)
氚(T)
质 中子 子
电子
思考：1、决定同位素的因素是？
2 、同位素原子构成的物质的性质有何异同？
3、到目前为止，人类已经发现的元素有112种，也就 是发现了112种原子，对吗？为什么？
4、元素、核素、同位素的比较 回顾：什么是同素异形体？
元素周期律和元素周期表
周 事物在运动、变化过程中,某 些特征多次重复出现,其连续
期 两次出现所经过的时间叫 “周期”。如：钟摆的周期
思考：
生活中计时，一天以小时为 序排列体现周期性，元素以什 么为序排列表现周期性？
原子序数：按核电荷数由小到大 的顺序给元素编号，这种编号， 叫做原子序数
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
3、 质量数为37的原子,应该有( D )
A、 18个质子,19个中子,19个电子
B、18个质子,20个中子,18个电子
C、 19个质子,18个中子,20个电子
D、 18个质子,19个中子,18个电子
4、 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较 丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核聚变的
重要原料之一.氦的该种核素可表示为( B )
11
请看下列表示
+d
X a c+
be
a b c d e各 代表什么
a——代表质量数； b——代表质子数既核
电荷数； c——代表离子的所带电 荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数
思考：168O2-各数字所表示的含义？
探究二：元素、核素、同位素
⑴具有相同核电荷数（质子数）的同一类原 子叫元素。 ⑵具有一定数目的质子和一定数目的中子的 一种原子，叫核素。 ⑶质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同核素（原子)互为同位素。