空气中氮氧化物的测定

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3-2空气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)(1)

实验题目:空气中氮氧化物的测定姓名：学号：班级：组别：指导教师：1.实验概述1.1实验意义和目的氮的氧化物主要有：NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、N2O等，大气中的氮氧化物主要以NO、NO2形式存在，简写NO X。

NO是无色、无臭气体，微溶于水，在大气中易被氧化成NO2；NO2是红棕色有特殊刺激性臭味的气体，易溶于水。

NO X的主要来源于硝酸、化肥、燃料、炸药等工厂产生的废弃、燃料的高温完全燃烧、交通运输等。

NO X不仅对人体健康产生危害（呼吸道疾病），还是形成酸雨的主要物质之一。

主要测定方法有盐酸萘乙二胺分光光度法（GB8968-88）、中和滴定法或二磺酸酚分光光度法（GB/T13906-92）、Saltzman法（GB/T15436-1995）、化学发光法等。

通过本次实验，我们熟悉了空气中二氧化氮的来源与危害，也能够掌握空气采样器的使用方法及用溶液吸收法采集空气样品，学会掌握了用分光光度法测定二氧化氮的原理与操作，学会了分光光度分析的数据处理方法，还能够初步了解化学发光法测定二氧化氮的原理。

1.2实验原理空气中的NO2被吸收液吸收后，生成HNO3和HNO2，在冰乙酸存在下，HNO2与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，其颜色深浅与气样中NO2的浓度成正比，因此可进行分光光度测定，在540nm测定吸光度。

该法适于测定空气中的氮氧化物，测定范围为0.01~20mg/m3。

方法特点：该法采样和显色同时进行，操作简便、灵敏度高。

NO、NO2课分别测定，也可以测NO X总量。

测NO2时直接用吸收液吸收和显色。

测NO X时，则应将气体先通过CrO3-砂子氧化管。

将能够中的NO氧化成NO2，然后再通入吸收液吸收和显色。

1.3 实验注意事项（1）吸收液应避光。

防止光照使吸收液显色而使空白值增高。

（2）如果测定总氮氧化物，则在测定过程中，应注意观察氧化管是否板结，或者变成绿色。

大气中氮氧化物的测定

大气中氮氧化物的测定一、目的和要求（1）掌握大气采样器及吸收液采集大气样品的操作技术。

（2）学会用盐酸萘乙二胺分光光度法擦腚大气中氮氧化物的方法。

二、原理大气中氮氧化物主要包括NO、N2O、N2O2、NO2等，无色无味的NO和有刺激性的NO2均是大气中的重要污染物，通常用NOx表示。

在测定氮氧化物时，先用三氧化铬将——氧化氮氧化成二氧化氮，然后测定二氧化氮的浓度。

二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸。

其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸奈乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，根据颜色深浅，用分光光度法比色测定。

因使用称量法校准的二氧化氮渗透管配制低浓度标准气体测得NO2（气）→NO2-（液）的转换系数为0.76，所以在计算结果时要除以转换系数0.76。

大气中二氧化硫浓度为氮氧化物浓度的10倍时，对氮氧化物的测定无干扰；30倍时，使颜色有少许减轻，但在城市环境大气中，较少遇到这种情况。

臭氧试液呈现微红色，对测定影响较大。

过氧乙酰硝酸酯（PAN），对氮氧化物的测定产生正干扰，一般环境空气中PAN浓度较低，不会导致显著的误差。

三、实验步骤1．采样将 5.0mL吸收液注入多孔玻板吸收管，进气口接氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将氧化剂（CrO3）弄湿时，污染后面的吸收液。

吸收管的出气口与大气采样器相连，以0.2～0.3L/min流量，避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。

采样时，若吸收液不变色，采气量应不少于6L。

2.标准曲线的绘制取7支10mL具塞比色管，按下表2-22-1配制标准色列。

表2-22-1 亚硝酸钠标准系列管口 0 1 2 3 4 5 6 标准溶液/mL 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 吸收原液/mL4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 水/mL 1.00 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 亚硝酸根含量/μg0.501.001.502.002.503.00各管摇匀后，避开直射阳光，放置15min ，在波长540nm 处，用1cm 比色皿，以水位参比，测定吸光度。

大气中氮氧化物的测定实验报告

大气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的。

本实验旨在通过实验方法测定大气中氮氧化物的含量，进一步了解大气污染情况，为环境保护和治理提供科学依据。

二、实验原理。

大气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），这两种氮氧化物是大气污染的主要来源之一。

本实验采用化学吸收法，通过将大气中的氮氧化物溶解在吸收液中，再通过化学反应得到的产物进行测定，从而得到氮氧化物的含量。

三、实验步骤。

1. 准备实验设备和试剂，包括吸收瓶、吸收液、分析仪器等；2. 在大气污染较为严重的地区选择实验点，设置吸收瓶，将大气中的氮氧化物吸收到吸收液中；3. 将吸收液中的氮氧化物与试剂进行反应，生成化学物质；4. 采用分析仪器对生成的化学物质进行测定，得出氮氧化物的含量；5. 对实验结果进行统计分析，得出大气中氮氧化物的含量数据。

四、实验结果。

经过实验测定，我们得到了大气中氮氧化物的含量数据。

根据统计分析，我们发现在工业区和交通密集区，氮氧化物的含量明显高于其他地区。

尤其是在高峰时段，氮氧化物的含量更是达到了较高水平，这表明工业排放和交通尾气是大气中氮氧化物的主要来源。

五、实验分析。

大气中的氮氧化物是一种有害的气体污染物，其对人体健康和环境造成了严重的影响。

高浓度的氮氧化物不仅会导致雾霾天气的形成，还会对人体的呼吸系统造成危害，引发呼吸道疾病。

因此，我们需要采取有效的措施来减少氮氧化物的排放，保护大气环境和人民健康。

六、实验总结。

通过本次实验，我们成功测定了大气中氮氧化物的含量，并对其来源和危害进行了分析。

我们应当加强对工业和交通尾气排放的治理，推广清洁能源，减少氮氧化物的排放。

同时，也需要加强大气环境监测，及时掌握大气污染情况，采取有效措施保护环境和人民健康。

七、参考文献。

1. 环境保护部. 大气环境质量标准[S]. GB 3095-2012.2. 郭美玲, 张晓英. 大气污染物的化学测定[M]. 北京: 化学工业出版社, 2008.以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。

空气中氮氧化物的测定

空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。

关键词：氮氧化物分光光度法含量综述大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。

动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。

对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。

因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。

采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。

1、实验目的（1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。

（3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。

2、实验原理，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2））氧化管将一氧化氮成二氧化氮。

二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。

于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。

本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。

氮氧化物测定

空气中氮氧化物检测报告一、原理空气中的二氧化氮NO2被吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料，空气中的一氧化氮NO被氧化剂氧化为NO2再进行吸收。

生成的偶氮染料在波长540nm处的吸光度与溶液中NO2-的含量成正比，可以通过测定吸收瓶样品中的吸光度，计算吸收液中NO2-的含量，从而计算出空气中氮氧化物的浓度（以NO2计）。

二、试剂吸收液亚硝酸盐标准溶液氧化剂三、仪器设备分光光度计空气采样器吸收瓶氧化管四、步骤1、采样取装好吸收液的多孔板吸收瓶，用硅橡胶管连接在空气采样器上，设定好采样流量和采样时间（以0.4L/min流量采气4~24L），进行采样。

样品的采集、运输及存放过程中应避光。

现场空白，把装有吸收液的吸收瓶带到采样现场，与样品相同条件下保存（不采样），直至送实验室分析。

2、绘制标准曲线配制亚硝酸盐标准液系列，加入显色液后于暗处放置20min，用10mm 比色皿，在波长540nm处以水作参比测量吸光度，对应溶液的NO2-质量浓度计算标准曲线的回归方程。

3、样品测定采样后放置20min，用水将采样瓶中吸收液的体积补充至标线，混匀。

用10mm比色皿，在波长540nm处以水作参比测量吸光度，同时测定空白样品的吸光度。

五、结果计算1、标准曲线的回归方程A-A0=f(c) （1）A，标准系列的吸光度A0，空白吸收液的吸光度c，标准系列的NO2-质量浓度（ug/ml）2、样品溶液的NO2-质量浓度根据（1）式计算出样品溶液的NO2-质量浓度，样品溶液的吸光度为扣除空白的吸光度3、空气中NO x的浓度（以NO2计）ρNO2=CV/Q N f mg/m3C，样品溶液NO2-的质量浓度（ug/ml）V，样品吸收液的体积，mLQ N，标况下的空气采样体积，LSaltzman实验系数，取0.76六、实验结果分析附：-标准溶液系列实验数据记录：NO2-标准溶液系列吸光度样品的吸光度:采样体积，温度:计算结果:标准曲线回归方程：y=0.0451x+0.071 0.0451x+0.071=0.269-0.096X=2.26样品的吸光度: c=2.26 ug/ml采样体积：2L温度:20°C空气中的NO2-浓度：ρNO2=CV/Q N fρNO2=2.26*5/2*0.76=4.294 mg/m3组员:王艳、王昊、朱凡、陈璐、徐晔、金娴、姜非、杨莹、林陈。

空气中氮氧化物含量测定方法

空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。

氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。

大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。

一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。

NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。

大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。

它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。

测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。

氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。

空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。

据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。

因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。

1.氮氧化物危害NOx对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。

氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。

当NOx进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。

N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。

亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。

高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。

空气中氮氧化物测定

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NOX人为起源主要是矿物燃料燃烧、汽车尾气和固定排放源等。
燃烧过程中氧和氮在高温下化合主要链反应机制为:
空气中氮氧化物测定
O2 O O O N2 NO N N O2 NO O 2 NO O2 2 NO2
快
慢
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当阳光照到含NO、NO2空气上时，发生基础光化学反应为：
空气中氮氧化物测定
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本法可测5～500g/m³氮氧化物
空气中氮氧化物测定
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仪器多孔玻板吸收管, 10ml。空气采样器, 流量范围0～1L/min。双球玻璃管。分光光度计。
空气中氮氧化物测定
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多孔筛板吸收瓶
(Perforated screen absorption method)
可装5～10mL吸收液，采样流量为0.1～ 1.0L/min。吸收瓶有小型(装10～30ml吸收液，采样流量为0.5～2.0L/min)和大型(装50～100mL 吸收液。
原理: 是在内管出气口熔接一块多孔性砂芯玻板，当气体经过多孔玻板时，首先被分散成很小气泡，增大了与吸收液接触面积；另首先被弯曲孔道所阻留，然后被吸收液吸收。
适合于: 采集气态和蒸气态物质，气溶胶态物质。
多孔筛板采样
空气中氮氧化物测定
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溶液吸收法（Solution absorption method）
临用前, 吸收贮备液5.00ml于100ml容量瓶中, 用水稀释至标线。此溶液每毫升含5.00µg亚硝酸根（NO2-）。
空气中氮氧化物测定
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采样
用一支内装5.00ml吸收液多孔玻板吸收管, 进气口接氧化管, 并使管口略微向下倾斜, 以免当湿空气将氧化剂（CrO3）弄湿时, 污染后面吸收液。以0.4L/min流量, 避光采样至吸收液呈微红色为止, 记下采样时间, 密封好采样管, 带回试验室, 当日测定。采样时, 若吸收液不变色, 采气量应不少于12L。

大气中氮氧化物的测定实验报告

一、实验目的1. 掌握大气中氮氧化物（NOx）的测定方法。

2. 了解实验原理和实验操作步骤。

3. 学会使用分光光度计进行定量分析。

二、实验原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。

测定大气中的氮氧化物浓度，通常采用盐酸萘乙二胺分光光度法。

该方法的原理是：先将NO氧化成NO2，然后NO2与吸收液中的对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。

通过比色定量，计算空气中的氮氧化物浓度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：多孔玻板吸收管、双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）、空气采样器、分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒等。

2. 试剂：三氧化铬-砂子、冰乙酸、对氨基苯磺酸、盐酸萘乙二胺、亚硝酸钠标准溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解。

继之加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。

2. 采样：将制备好的吸收原液与等体积的水混合，配成采样用吸收液。

用空气采样器以每分钟300毫升的速度采集空气样品，采样时间根据实验要求确定。

3. 氧化：将采样后的样品放入装有双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）的容器中，将空气样品中的NO氧化成NO2。

4. 显色：将氧化后的样品溶液倒入比色皿中，用分光光度计在波长540nm处测定吸光度。

5. 标准曲线绘制：用亚硝酸钠标准溶液配制一系列不同浓度的标准溶液，按照与样品溶液相同的步骤进行显色，绘制标准曲线。

6. 计算结果：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得对应的NO2浓度。

根据NO2与NO的转换系数0.76，计算空气样品中的氮氧化物浓度。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，测定出空气样品中的氮氧化物浓度为X mg/m³。

2. 分析：本次实验采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物浓度，实验结果与理论值基本相符，说明实验方法可靠。

大气氮氧化物的测定实验报告

大气氮氧化物的测定实验报告嘿，大家好，今天咱们聊聊一个看似枯燥却非常重要的话题——大气中的氮氧化物。

你可能会问，氮氧化物是什么东西？简单说，就是氮和氧在高温条件下结合生成的气体，听上去是不是有点像化学课上那些让人打瞌睡的知识？但实际上，这玩意儿和我们的生活息息相关，关系到空气质量、健康，还有气候变化，真的是个不得不关注的话题。

咱们现在就来深入了解一下，看看实验是怎么测定这些家伙的。

我们得准备实验所需的材料。

这可不是随便找点东西就能搞定的哦，仪器的选择可是相当讲究。

比如，我们用的气体分析仪，功能强大得很，可以精确测量氮氧化物的浓度。

说到这里，有没有小伙伴觉得这仪器像个高科技的玩具？是的，科技真是日新月异，咱们也得跟上步伐。

要把设备调试好，确保一切正常运作。

这个过程有点像在调音响，稍微不注意就可能出问题，噪音大了可就尴尬了。

实验开始时，我们需要选择一个合适的采样点。

这可得好好思量，不是随便找个地方就行。

比如，选择交通繁忙的街道，或者工业区附近，这些地方的氮氧化物浓度通常较高，能让我们的实验结果更具参考价值。

不过，选择完之后，可得小心点，别被车流淹没了，搞不好就成了“道路观察员”了！一边记录，一边还得小心避开那些飞驰而过的车辆，真是刺激。

然后，咱们就把采样管插入空气中，开始收集数据。

在这段时间，静静等待的感觉就像在钓鱼，心里那份期待和紧张交织着。

每过一段时间，就要查看一次仪器的数据，哇，真是像看世界杯比分一样，让人心跳加速。

数据出来后，咱们得赶紧记录下来，这里可不能掉以轻心。

每一秒钟都得精确，数据才不会跑偏。

这个时候，如果数据不太如意，心里难免会有些小失落，毕竟我们可是为了清新空气在努力呀。

实验结束后，咱们得分析数据。

哦，听起来有点高大上了，但其实就是把数字整理一下，看看氮氧化物的浓度到底咋样。

结果往往是让人又惊又喜，有时候觉得“哇，原来我们呼吸的空气竟然这么不安全！”这样的发现让人不得不深思。

我们每个人都在为这片蓝天努力，但有些事情却在悄然发生。

十一空气中氮氧化物的测定

将三氧化铬—砂子装入双球玻璃管中，两端用脱脂棉塞好，并用塑料管制的小帽将氧化管的两端盖紧，备用。
3. 亚硝酸钠标准贮备液：将粒状亚硝酸钠(优级纯)在枯燥器内放置24小时，称取0.3750克溶于水，然后移入1000毫升容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含250微克NO 2- ，贮于棕色瓶中，存放在冰箱里，可稳定三个月。
1.60
1.20
0.80 0.40
0.00
NO2−含量（μg/mL） 0.00
0.10
0.20
0.30 0.40
0.50
加完试剂后，摇匀，避开阳光直射，放置20分钟，用 1厘米比色皿，于波长540纳米处，以水为参比，测定吸光度。扣除空白试剂的吸光度以后，对应NO 2- 的浓度ug/mL，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。用测得的吸光度对5毫升溶液中亚硝酸根离子含量(微克)绘制标准曲线，并计算各点比值。
2. 测定步骤:
①标准曲线的绘制：取6支10毫升比色管，按表1所列数据配制标准色列。
实表五测定二氧化氮时所配制的标准色列
编号
0
1
2
3
4
5
NO2-标准使用液（ml） 0.00
0.40
0.80
1.20 1.60
2.00
吸收原液（mL）
8.00
8.00
8.00
8.00 8.00
8.00
水（mL）
2.00
②采样过程中，如吸取液体积显著缩小，要用水补充到原来的体积(应预先作好标记)。
③氧化管应于相对湿度为30%～70%时使用，当空气相对湿度大于70%时，应勤换氧化管；小于30%时，在使用前，用经过水面的潮湿空气通过氧化管，平衡1小时后再使用。

大气中氮氧化物的测定

大气中氮氧化物的测定引言：大气污染是当前全球范围内的一个严重问题，其中氮氧化物是主要的大气污染物之一。

氮氧化物包括氮气、一氧化氮和二氧化氮等多种化合物，它们对人体健康和环境都具有较大的危害。

因此，准确测定大气中氮氧化物的浓度对于环境保护和人类健康具有重要意义。

一、氮氧化物的来源氮氧化物主要来源于人类活动和自然过程。

人类活动产生的氮氧化物主要来自工业生产、交通运输、能源消耗等，其中尤以燃煤和汽车尾气排放为主要来源。

自然过程中，氮氧化物主要来自闪电、火山喷发和土壤释放等。

二、氮氧化物的危害氮氧化物的主要危害包括对人体健康的影响和对环境的破坏。

氮氧化物与空气中的颗粒物结合形成细颗粒物，对人体呼吸系统造成刺激和损伤。

长期接触氮氧化物还会导致慢性呼吸系统疾病和心血管疾病。

此外，氮氧化物还是温室气体之一，对全球气候变化产生影响。

三、大气中氮氧化物的测定方法测定大气中氮氧化物的浓度可以采用多种方法，常用的有化学分析法、光谱分析法和气相色谱法等。

1. 化学分析法化学分析法是一种常用的测定氮氧化物浓度的方法。

该方法通过化学反应将氮氧化物转化为可测的产物，然后使用分析仪器测定产物的浓度。

常用的化学分析方法包括湿式法和干式法。

湿式法是指将大气中的氮氧化物与适当的试剂反应生成可测的产物，然后通过滴定等方法测定产物的浓度。

湿式法的优点是操作简便，但需要较长的分析时间。

干式法是指将大气中的氮氧化物通过吸附或催化反应转化为固态或液态物质，然后使用质谱仪、红外光谱仪等测定氮氧化物的浓度。

干式法的优点是分析速度快，但需要较复杂的仪器设备。

2. 光谱分析法光谱分析法是一种非常有效的测定氮氧化物浓度的方法。

该方法利用氮氧化物分子在特定波长的光下吸收光线的特性，通过测定光的吸收程度来确定氮氧化物的浓度。

常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱法和红外光谱法。

紫外可见光谱法是指利用氮氧化物分子在紫外可见光区的吸收特性来测定其浓度。

该方法操作简便，测定结果准确可靠。

空气中氮氧化物含量测定方法

空气中氮氧化物含量的测定方法1 空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。

氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。

大气中的氮氧化物主要以一氧化氮NO和二氧化氮NO2形式存在。

一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体在大气中易被氧化为NO2。

NO2为棕红色气体具有强刺激性臭味是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。

大气中的NO和NO2可以分别测定也可以测定二者的总量。

它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气以及汽车排气。

测定方法化学发光法盐酸萘乙二胺分光光度法传感器法库仑原电池法阐述了这几种方法的原理并从优缺点适用的范围等方面进行了分析对比为测定以及防治氮氧化物提供了依据。

氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。

空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮NO和二氧化氮NO2 。

据有关部门统计随着工业化生产的迅猛发展特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。

因此了解氮氧化物的来源及危害机理建立适合的氮氧化物的分析方法了解其变化规律对环保管理及环境整治保障人类的生存环境具有重大意义。

空气中氮氧化物含量的测定方法2 1.氮氧化物危害NOx 对环境的损害作用极大它既是形成酸雨的主要物质之一也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。

氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。

当NOx进入肺泡后因肺泡的表面湿度增加反应加快在肺泡内约可阻留80一部分变为N2O4。

N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性引起肺水肿。

亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张血压下降并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白引起组织缺氧。

高浓度的NO 亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白引起组织缺氧。

因此在一般情况下当污染物以NO2为主时对肺的损害比较明显严重时可出现以肺水肿为主的病变。

大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程

大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成玫瑰红色偶氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。

（二）仪器1. 棕色U型多孔玻板吸收管。

2．小流量气体采样器流量范围0~1L/min。

3．三氧化铬氧化管。

4. 10ml具塞比色管。

5. 分光光度计及1cm比色杯。

（三）测定方法1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。

将吸收管的出气口与空气采样器相连接。

以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。

若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。

在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。

2.分析步骤（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。

1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。

以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。

（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。

若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。

计算结果应乘以稀释倍数。

查标准曲线，得NO2—质量（μg）。

（3）计算根据NO2—质量和采气体积，按下式计算NO2含量：C=a/(V0·0.76)式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3； a——NO2—质量，μg；V0——换算成标准状态下的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。

tT0——绝对温度，273Kt——采样温度，℃P0——标准大气压，101.325kPaP——采样大气压，kPa注意事项1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。

一种测定空气中氮氧化物含量的方法

一种测定空气中氮氧化物含量的方法
空气中的氮氧化物是构成大气的重要组成部分，关系到人们的健康和环境的安全，检测和监测其含量对对我们的健康有重要的意义。

下面将介绍检测空气中氮氧化物含量的方法：
首先，可用常见的化学反应方法来检测空气中氮氧化物的含量，其中最常用的是氧化还原反应。

这种方法将氮氧化物溶于水溶液中，然后用氯化钠的氧化还原反应，通过这种反应，氮氧化物会被氧化成有毒物质，再通过测量这种有毒物质的量来估算空气中氮氧化物含量。

其次，用光谱方法检测方法也很有效。

这种方法通过测量某种波长的臭氧特性光谱，然后根据其特定的光谱峰值，以及检测到不同波长处的吸收系数，来估算空气中氮氧化物含量。

最后，还可以采用微粒检测仪来检测氮氧化物含量。

这种检测仪是通过使用真空采样泵抽取空气中的灰尘，然后用电化学测量空气中氮氧化物的方法来估算其含量。

以上就是测定空气中氮氧化物含量的方法。

这些方法都有其优劣之处，各有应用，可以根据实际需要，灵活选择恰当的方法。

空气中无机污染物的测定—氮氧化物的测定(理化检验技术)

一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 3．光化学烟雾
氮氧化物与共存的二氧化硫、一氧化碳、臭氧及烃类化合物等发生复杂的光化学反应，生成危害性更大的二次污染物——光化学烟雾。
4．酸雨空气中的二氧化氮吸收水分可形成亚硝酸和硝酸，使降水pH值降低。
一、氮氧化物的测定
（三）测定方法盐酸萘乙二胺分光光度法 1.原理
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义各种形式的氮氧化物都有毒性,对人体建康影响很大其中又以NO和N02的毒性最强 N02的毒性又是NO的4～5倍。
一、氮氧化物的测定
（二）测定意义 1．NO
吸入人体后直接到达肺的深部被血液吸收。主要作用于深呼吸道、细支气管及肺泡，造成呼吸困难或窒息，甚至损害中枢神经。
自然因素：火山爆发、森林火灾，微生物对含氮有机物的分解，雷电等；
人为因素：燃料的燃烧，含氮化合物的生产，含氮物质的使用，气割、电焊、氩弧焊及电弧发光，交通运输排放的废气。
一、氮氧化物的测定
（一）概述 3．卫生标准
N02卫生标准
环境空气 (日平均值)
室内空气工作场所
一级标准:0.08mg/m3 二级标准0.08mg/m3 三级标准0. 12mg/m3 1小时均值0.24mg/m3 短时间接触容许浓度l0mg/m3
一、氮氧化物的测定
（一）概述 1．理化性质氮氧化物又称氧化氮，是氮的氧化物的总称，常以NOx表示。
不同价态的氮氧化物的稳定性不同，N0、N02的化学性质相对稳定，是常见的氮氧化物。
卫生检验工作中，氮的氧化物一般是指NO和N02。
一、氮氧化物的测定
（一）概述 2．污染源
空气中的氮氧化物主要来自于自然因素和人为因素。
一、氮氧化物的测定

环境监测实验三空气中氮氧化物(NOx)的测定

实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NOX的原理。

掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。

二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540nm处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NOx的浓度。

三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。

此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。

2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200 mL热水中，冷至室温后转移至1000 mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50 mL冰乙酸，用水稀释至标线。

此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。

若呈现淡红色，应弃之重配。

3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。

4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。

此标液为每毫升含250μgNO2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。

5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液 1.00 mL于100 mL容量瓶中，用水稀释至标线。

此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。

五、实验步骤1、标准曲线的绘制：取6支10mL 具塞比色管，按下表配制NO 2-标准溶液色列。

NO 2-标准溶液色列将各管溶液混匀，于暗处放置20 min(室温低于20℃时放置40 min 以上)，用1 cm 比色皿于波长540 nm 处以水为参比测量吸光度，扣除试剂空白溶液吸光度后，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。

空气中氮氧化物的测定实验报告

空气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的氮氧化物（NOx）是大气中的主要污染物之一，对人体健康和生态环境都有严重的危害。

本实验的目的是掌握空气中氮氧化物的测定方法，了解其在环境中的浓度水平，为环境保护和空气质量监测提供科学依据。

二、实验原理空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。

在测定过程中，先用三氧化铬石英砂氧化管将一氧化氮氧化为二氧化氮，然后用吸收液吸收二氧化氮，生成亚硝酸和硝酸。

通过显色反应，使溶液呈现出特定的颜色，在一定波长下测量其吸光度，从而计算出氮氧化物的浓度。

三、实验仪器和试剂1、仪器多孔玻板吸收管空气采样器分光光度计比色管移液管2、试剂吸收液：称取 50g 对氨基苯磺酸，溶解于约 200ml 热水中，冷却后加入50ml 冰乙酸和0050g 盐酸萘乙二胺，用水稀释至1000ml，摇匀，避光保存。

三氧化铬石英砂氧化管亚硝酸钠标准溶液：准确称取 01500g 干燥的亚硝酸钠，溶于水，移入 1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

此溶液每毫升含1000μg 亚硝酸根（NO₂⁻）。

四、实验步骤1、采样将两支内装 100ml 吸收液的多孔玻板吸收管串联，以 05L/min 的流量采气 5-30L。

采样过程中，应注意记录采样时间、地点、气温、气压等参数。

2、标准曲线的绘制取 7 支 10ml 比色管，按下表配制标准系列：｜管号｜ 0 ｜ 1 ｜ 2 ｜ 3 ｜ 4 ｜ 5 ｜ 6 ｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜亚硝酸钠标准溶液（ml）｜ 0 ｜ 010 ｜ 020 ｜ 030 ｜ 040 ｜050 ｜ 060 ｜｜吸收液（ml）｜ 100 ｜ 99 ｜ 98 ｜ 97 ｜ 96 ｜ 95 ｜ 94 ｜｜亚硝酸根含量（μg）｜ 0 ｜ 10 ｜ 20 ｜ 30 ｜ 40 ｜ 50 ｜ 60 ｜向各管中加入40ml 显色剂，摇匀，放置15min。

用10mm 比色皿，在波长 540nm 处，以水为参比，测定吸光度。

氮氧化物检测法

环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法方法一：高锰酸钾氧化法1 适用范围本法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法，适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。

本标准的方法检出限为0.12 µg/10 ml 吸收液。

当吸收液总体积为10 ml，采样体积为24 L 时，空气中氮氧化物的检出限为0.005 mg/m3。

当吸收液总体积为50 ml，采样体积288 L 时，空气中氮氧化物的检出限为0.003 mg/m3。

当吸收液总体积为10 ml，采样体积为12～24 L 时，环境空气中氮氧化物的测定范围为0.020～2.5 mg/m3。

2 方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。

空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。

生成的偶氮染料在波长540 nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。

分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO2计）3 试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水、去离子水或相当纯度的水。

必要时，实验用水可在全玻璃蒸馏器中以每升水加入0.5g 高锰酸钾（KMnO4）和0.5g氢氧化钡[Ba(OH)2]重蒸。

3.1 冰乙酸。

3.2 盐酸羟胺溶液，ρ =0.2～0.5 g/L。

3.3 硫酸溶液，c(1/2H2SO4)=1 mol/L：取15 ml 浓硫酸（ρ20=1.84 g/ml），徐徐加到500 ml 水中，搅拌均匀，冷却备用。

3.4 酸性高锰酸钾溶液，ρ (KMnO4)=25 g/L：称取25g 高锰酸钾于1 000 ml 烧杯中，加入500 ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入1 mol/L 硫酸溶液（3.3）500 ml，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。

空气中氮氧化物的测定

3-2空气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)(1)

大气中氮氧化物的测定

大气中氮氧化物的测定实验报告

空气中氮氧化物的测定

氮氧化物测定

空气中氮氧化物含量测定方法

空气中氮氧化物测定

大气中氮氧化物的测定实验报告

大气氮氧化物的测定实验报告

十一空气中氮氧化物的测定

大气中氮氧化物的测定

空气中氮氧化物含量测定方法

大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程

一种测定空气中氮氧化物含量的方法

空气中无机污染物的测定—氮氧化物的测定(理化检验技术)

环境监测实验三 空气中氮氧化物(NOx)的测定

空气中氮氧化物的测定实验报告

氮氧化物检测法

环境监测实验三空气中氮氧化物(NOx)的测定