上海市高考化学总复习：推断题(附答案解析)

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上海市黄浦区新新高考化学推断题狂刷集锦含解析

上海市黄浦区新新高考化学推断题狂刷集锦有答案含解析1．有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J 或高聚物等，其合成J 的线路图如图：已知：①，A 苯环上的一氯代物只有2种②有机物B 是最简单的单烯烃，J 为含有3个六元环的酯类③122R CHO R CH CHO -+-−−→（1R 、2R 为烃基或H 原子）回答以下问题：（1）A 的化学名称为_____；E 的化学式为_____。

（2）F G →的反应类型：____；H 分子中官能团的名称是____。

（3）J 的结构简式为____。

（4）写出I 在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。

（5）有机物K 是G 的一种同系物，相对分子质量比G 少14，则符合下列条件的K 的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。

a ．苯环上只有两个取代基b ．既能发生银镜反应也能与3FeCl 溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。

2．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是______________。

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

3．奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：I 中间体F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：结合上述合成路线，请回答：（1）下列说法正确的是__________A．奥美拉的分子式为C18 H19N3O3SB．J生成K的反应类型为加成反应C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团（2）化合物F的结构简式为_______________________________；（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _____________________________①分子中含苯环，遇FeC13显紫色②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析(正式版)(解析版)

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293116的叙述错误的是（）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。

2．下列物质见光不会分解的是（）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。

3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。

5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。

在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。

故选项是A。

考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。

上海高考化学压轴题专题复习——有机化合物的推断题综合

上海高考化学压轴题专题复习——有机化合物的推断题综合一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．下图为某有机化合物的结构简式：请回答下列问题。

（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。

（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。

A ．烯烃B ．酯C ．油脂D ．羧酸（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。

A ．与水互溶B ．不溶于水，水在上层C ．不溶于水，水在下层（4）该物质是否有固定熔点、沸点？_______________（填“是”或“否”）（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。

A ．NaOH 溶液B ．碘水C ．乙醇D ．乙酸 E.2H【答案】碳碳双键、酯基 BC C 是 ABE【解析】【分析】(1)根据有机化合物的结构简式判断；(2)该有机化合物是一种油脂；(3)油脂难溶于水，密度比水小；(4)纯净物有固定熔沸点；(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质。

【详解】(1)由有机化合物的结构简式可知，其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；(2)该有机化合物是一种油脂，故属于酯，答案选BC ；(3)油脂难溶于水，密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C ；(4)该物质是纯净物，纯净物有固定熔点、沸点；(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与2I 、2H 发生加成反应，能在NaOH 溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案选ABE 。

2．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。

完成下列填空：(1)乙醛分子中的官能团为______。

(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。

(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。

化学推断题和答案高考真题

化学推断题和答案高考真题近年来，高考化学试题中的推断题一直备受考生关注。

推断题不仅考查考生对知识点的掌握程度，更需要考生具备逻辑推理能力和解决问题的能力。

下面将给出两道高考化学推断题和详细答案解析，希望对广大考生备战高考时有所帮助。

题目一：某同学在实验室里进行了一组实验，依次向试管中加入氢气、氧气和氮气，然后点燃气体。

根据实验结果，向试管中加入氧气时，火苗突然变得更亮。

请问，这是由于加入氧气导致的吗？解析一：加入氧气导致火苗变得更亮可能是由于氧气的氧化性作用。

氧气是一种强氧化剂，在燃烧过程中可以促进燃烧的发生，使火焰更为明亮。

因此，加入氧气后火苗变亮是合理的推断。

题目二：某实验室里有三瓶液体，分别是水、醚和甲苯，现要求进行鉴别实验。

实验者取一滴“增氧水”放入每瓶液体中，结果发现醚和甲苯中的“增氧水”立刻发生了变化，而水中的“增氧水”没有发生任何变化。

请问，这三瓶液体中可能存在的物质是什么？解析二：“增氧水”通常由高锰酸钾和硫酸组成，它们能够氧化有机物。

根据实验结果，醚和甲苯中的“增氧水”发生了变化，而水中的“增氧水”未发生变化，可以推断醚和甲苯中可能存在有机物，而水中没有有机物。

由于醚和甲苯均为有机溶剂，因此，这三瓶液体中可能存在水、醚和甲苯。

通过以上两道高考化学推断题的解析，我们可以看出，推断题并不仅仅是考查考生对知识点的记忆，更重要的是考查考生的思维能力和解决问题的能力。

在备考高考时，考生需要注重提升自己的推理能力，才能更好地应对各种复杂的试题。

希望广大考生能够通过不断的练习和思考，取得优异的成绩，实现自己的高考梦想。

上海高考化学压轴题专题复习——卤素及其化合物的推断题综合

上海高考化学压轴题专题复习——卤素及其化合物的推断题综合一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B 在元素周期表中的位置是______。

(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。

【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。

2022年上海市高考化学复习：推断题

第 1 页共 6 页 2022年上海市高考化学复习：推断题1．中学化学常见物质的转化关系如图所示。

已知M 、N 为常见的活泼金属单质，F 为黄绿色气体单质，I 为红褐色固体。

回答下列问题：（1）B 的化学式为 FeCl 3 ；C 溶液的颜色为：浅绿色；E 在F 中燃烧的火焰颜色为：苍白色。

（2）N 长期置于空气中，最后形成的物质是： Na 2CO 3 。

（填化学式）（3）N 和水反应的化学方程式为： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 。

（4）M 生成A 的化学方程式为： 3Fe+4H 2O （g ）高温¯Fe 3O 4+4H 2 。

（5）C 和F 在溶液中反应生成B 的离子方程式为 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl ﹣。

（6）C 、D 在溶液中反应的实验现象（在空气中）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

（7）向P 和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为溶液先变红，后褪色。

【解答】解：（1）由以上分析可知BFeCl 3，C 为FeCl 2，溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故答案为：FeCl 3；浅绿色；苍白色；（2）钠防止在空气中，可生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终可生成Na 2CO 3，故答案为：Na 2CO 3；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑，故答案为：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑；（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H 2O（g ）高温¯Fe 3O 4+4H 2，。

2022年上海市高考化学复习：推断题

第 1 页共 6 页 2022年上海市高考化学复习：推断题1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X 是固体，B 和G 是液体其余均为气体。

根据图中关系推断：（1）化学式X NH 4HCO 3或（NH 4）2CO 3 ；B H 2O 。

（2）A 的电子式：。

（3）实验室收集气体D 和F 的方法依次是排水法和向上排空气法。

（4）写出C →E 的化学反应方程式 2CO 2+2Na 2O 2═2Na 2CO 3+O 2 。

（5）写出A 与E 反应生成D 的化学方程式 4NH 3+5O 2催化剂¯△4NO+6H 2O 。

【解答】解：常温下X 是固体，B 和G 是液体，其余均为气体，气体C 能与Na 2O 2反应得到气体E ，应为CO 2与过氧化钠反应生成O 2，则C 为CO 2，E 为O 2；固体X 既能与酸反应生成气体A ，又能与碱反应生成气体C ，X 应为碳酸形成的铵盐，则X 为NH 4HCO 3或（NH 4）2CO 3，结合转化关系可知，A 为NH 3，B 为H 2O ，D 为NO ，F 为NO 2，G 为HNO 3。

（1）由分析可知，X 为NH 4HCO 3或（NH 4）2CO 3，B 为H 2O ，故答案为：NH 4HCO 3或（NH 4）2CO 3；H 2O ；（2）A 为NH 3，NH 3为共价化合物，其电子式为，故答案为：；（3）实验室收集气体D （NO ）的方法为排水法，收集F （NO 2）的方法是向上排空气法，故答案为：排水；向上排空气；（4）C →E 是CO 2与Na 2O 2反应生成碳酸钠与O 2，反应的化学方程式为：2CO 2+2Na 2O 2═2Na 2CO 3+O 2，故答案为：2CO 2+2Na 2O 2═2Na 2CO 3+O 2；（5）A 与E 反应生成D 是氨气与氧气反应生成NO 与水，反应的化学方程式为：。

2022年上海市高考化学复习：推断题

2022年上海市高考化学复习：推断题1．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A Na，D Na2CO3。

（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）。

（3）完成方程式①A→C反应的离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，②B→D反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

【解答】解：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A为Na；B、C、D、E是含A 元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，则B为Na2O2；Na和H2O反应生成NaOH 和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，则C为NaOH；NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，则E为NaHCO3；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，则D为Na2CO3。

（1）根据分析可知，A为Na，D为Na2CO3，故答案为：Na；Na2CO3；（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与二氧化碳反应，④为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应；而⑤为NaOH与二氧化碳的反应，⑥为碳酸氢钠加热分解反应，二者都不属于氧化还原反应，故答案为：⑤⑥；（3）①A→C为Na与水的反应，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；②B→D为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

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2022年上海市高考化学复习：推断题

2022年上海市高考化学复习：推断题1．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出F、G的化学式：F．；G．。

（2）检验D中阳离子的方法为。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是。

（4）写出下列转化的离子方程式：①B→C：。

②C→D：。

2．固体正盐A，可以发生如图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：①A为；②F→G的化学方程式为；③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式。

④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用试剂；3．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。

气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：（1）B、E的电子式为、。

（2）工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：；阴极产物为。

（3）A和E加热条件下反应的化学方程式。

（4）乙和丙反应的化学方程式。

（5）B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：。

（6）固态的A和C晶体类型分别属于、；固态的A熔融时需要克服的微粒间作用力为，将C溶于水需要克服的作用力为。

4．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：当X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。

请回答：（1）A 是，Y 是。

（2）当X 是强酸时，B 是。

写出C 生成D 的化学方程式：。

（3）当X 是强碱时，B 是，写出D 生成E 的化学方程式：。

5．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

2022年上海市高考化学复习：推断题

2022年上海市高考化学复习：推断题1．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N 是中性分子。

它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：①它们核外电子总数都相同；②N 溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A、B两元素组成，Y 核内质子总数比K多两个；④X和N 都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失（1）Y的化学式为检验X 的离子的方法（用离子方程式表示）。

（2）试比较M和N 的稳定性：M N。

（3）写出Z和N 的水溶液反应的离子方程式。

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为。

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积mL。

2．已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。

（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，C。

（2）写出反应①的离子方程式。

（3）乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为：，。

（4）反应⑤属于（选填序号）。

a．化合反应b．置换反应c．复分解反应d．氧化还原反应（5）写出物质D、F的混合液，在空气中反应生成红褐色沉淀总的离子方程式：。

3．如图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应均为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，且C为黄绿色；它们之间有如下转化关系。

2022年上海市高考化学复习：推断题

2022年上海市高考化学复习：推断题1．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A，D。

（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有（填序号）。

（3）完成方程式①A→C反应的离子方程式：，②B→D反应的化学方程式：。

2．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

（1）G溶液中溶质的化学式为。

（2）请写出反应D→F的化学方程式：。

（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是（填物质的化学式）；现象是。

（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分。

（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：，反应过程中的化学方程式为：，。

3．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：（1）写出化学式：A ，B ，D ，E 。

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有（填写编号）。

（3）写出A →C 反应的化学方程式：，写出B →D 的化学方程式：。

4．A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C 为难溶于水的白色固体，E 则易溶于水，若取A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

请回答下列问题：（1）写出化学式：A C（2）写出下列反应的离子方程式：A →B ：。

B →D ：。

C →E ：。

5．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl （熔融）通电¯2Na+Cl 2↑。

已知物质A 、B 、C 、D 、E 、F 有如图所示转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：。

（2）写出化学式：D，E，F。

上海高考化学压轴题专题复习——镁及其化合物的推断题综合

上海高考化学压轴题专题复习——镁及其化合物的推断题综合一、镁及其化合物1．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。

W为黑色固体，则Y 的化学式________________。

（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。

则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。

（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。

写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。

【答案】CO2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【解析】（1）X、W为单质，Y、Z为化合物，W为黑色固体，应为C单质，X的摩尔质量是W的2倍，Z可作优质的耐高温材料，X为Mg，Z为MgO，Y为CO2。

（2）向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则Z为Fe2+，W是紫红色固体，则W为Cu，X+Y=Z+W反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）晶体W是一种重要的半导体材料，则W是Si；实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，则Z的燃烧产物为CO2，化合物Z为CO，则X为C单质，Y为SiO2，Y与NaOH 溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

2．某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；②另取m g试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。