普通化学 第十章 氧化还原反应.
氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应ppt课件
0
+5
+6
+4
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+
得1e-
第四步、用质量守恒法配平其他物质
H2O
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+ H2O2
第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒
新/课/授/课
标变价 列得失 求总数 配系数 查守恒
标出有变价的元素的化合价 列出变价元素的得失电子情况 用最小公倍数配平使得得失电子数相等 用质量守恒法配平其他物质 检查质量，电荷，电子是否守恒
。
变式2
例/题/详/解
下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
新/课/授/课
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物
变式1
例/题/详/解
变式2
例/题/详/解
下 课见 中 学 次 BYE
下列微粒中，只有氧化性的是(
①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
A.①②
B.②④
D.②④⑤⑥
） ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg C.③⑤⑥
变式1
例/题/详/解
写出下列微粒在反应中表现出的性质。
S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O
只能作氧化剂的是
。
只能做还原剂的是
。
既能作氧化剂又能做还原剂的是
氧化 还原 2
化学氧化还原反应
化学氧化还原反应化学氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中常见的一类反应类型，指的是在反应中，物质的电荷状态发生了改变，其中一个物质被氧化，失去电子，另一个物质被还原，获得电子。
氧化和还原两个反应是相互联系、相互作用的过程，是化学反应中重要的一环。
氧化反应是指物质失去电子并与氧原子（或者其他电子受体）结合的过程。
在氧化反应中，物质的氧化数增加，即物质带正电的能力增强。
例如常见的金属与氧气反应生成金属氧化物：4Na + O2 → 2Na2O还原反应是指物质获得电子并减少氧化数的过程。
在还原反应中，物质的氧化数减少，即物质带负电的能力增强。
例如二氧化锰与硫酸反应生成锰离子和二氧气：2MnO2 + 4H2SO4 → 2MnSO4 + 2H2O + O2↑氧化还原反应中的一个重要概念是氧化数（Oxidation Number），也称为氧化态或氧化值。
氧化数描述了原子在化合物或离子中的带电状态。
根据一定的规则，我们可以通过氧化数的变化来判断氧化还原反应的过程。
在氧化还原反应中，存在着一种重要的反应类型，即还原剂和氧化剂。
还原剂是指在反应中能够给予其他物质电子的物质，它自身被氧化。
而氧化剂是指在反应中能够从其他物质获得电子的物质，它自身被还原。
例如在以下反应中，氧化剂是铁离子（Fe3+），而还原剂是锌金属（Zn）：2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+Zn → Zn2+ + 2e-氧化还原反应在生活中有着广泛的应用。
例如，腐蚀反应中物质与氧气的反应被视为氧化还原反应。
电池的工作原理也是基于氧化还原反应。
此外，许多化学合成、分解、电解以及生物学中的代谢过程都与氧化还原反应密切相关。
在实际的化学实验中，我们可以通过观察氧化还原反应的发生来判断反应是否进行。
常用的实验方法有观察气体生成、溶液颜色变化、固体物质颜色变化等。
同时，我们也可以通过平衡氧化还原反应方程式来计算物质的反应量，从而实现定量分析。
氧化还原反应 课件
化合价降低 被还原 得到2xe-
Cl2－化合价降低，得到电子 Cl2－是氧化剂 Cl2－具有氧化性 Cl2－发生还原反应 Cl2－被还原
与Cl2对应的产物－NaCl是还原产物
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
化合价升高 被氧化 失去2xe-
2mol HNO3被还原
部分作还原剂
5mol HCl被氧化
4、电子守恒（化合价升降守恒）
氧化还原反应中有物质得电子，必有物质失电子； 且得电子总数等于失电子总数。
氧化还原反应中有物质元素化合价上升，必有 物质元素化合价降低；且化合价升高总值必等于 化合价降低总值。
5、氧化还原反应在生产、生活中的应用
2HC氧lO =化2H剂Cl，+ O还2 ↑ 原剂为同种物质中的不同种元素
拓 展 与 提
（3）
（4）2CHl2同2S+ 种+H2SO元O2=素=HC3既lS +被+H2CH氧lO2O化，又被（还归原中反应）
高
3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ （4H歧2O化反应）
（5）KC部lO3分+ 作6HC氧l =化K剂Cl + 3Cl2 + 3H2O
化合价升高 被氧化 失去2xe-
2 Na0 +C0l2 =点=燃=
2＋N1aC-l1
二
.
氧
化合价降低 被还原 得到2xe-
化
e-
剂 和
还原剂
氧化剂 还
失去电子
得到电子
原
（或电子对偏离）
（或电子对偏向） 剂
氧化还原反应 课件
×
结论
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 1.置换反应一定是氧化还原反应。 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。 3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。
知识线
价升高—失电子—被氧化—氧化反应 价降低—得电子—被还原—还原反应
（特征） （本质）
口诀
升பைடு நூலகம்氧 降得还
练习：标出化合价升降的元素的价态，判 断那种元素被氧化，那种元素被还原。
∆
2Al + Fe2O3 = 2Fe + A l2O3
2KClO3
2KCl＋3O2↑
点燃
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
问题3
在氧化还原反应中，元素化合价发生升降的本质原因是什么？
例1
Na
+11
+17
Cl
Na+ +11
非金属元素的负价=原子最外层电子数 - 8。 （7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代
数和算。
问题2 P35标出反应前后化合价变化的元素的化
合价，分析CuO和H2O发生还原反应的同 时化合价如何改变？ C和H2发生氧化反应 的同时化合价如何改变？
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应 吗？
√
×
分解
AB =A+B
2KClO3=KCl+3O2↑ CaCO3=CaO+CO2↑
√
×
置换 A +BC=AC +B
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
氧化还原反应ppt
氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
在氧化还原反应中，某些物质失去电子，被氧化为较高的化合价态，同时其他物质得到电子，被还原为较低的化合价态。
这些电子的转移导致了物质的氧化和还原。
氧化还原反应也可以称为电子转移反应。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有以下几个特征：•电子转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
这个过程涉及到自氧化还原反应的两个半反应，一个是氧化半反应，一个是还原半反应。
•氧化与还原：氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，还原的物质得到电子。
这个过程中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
•氧化态与还原态：氧化还原反应中，氧化剂的氧化态减小，还原剂的还原态增大。
3. 氧化还原反应的常见类型3.1 燃烧反应燃烧反应属于氧化还原反应的一种特殊类型。
在燃烧反应中，燃料物质与氧气反应，产生二氧化碳、水等产物，释放出能量。
在这个过程中，燃料物质失去电子，被氧化，氧气得到电子，被还原。
3.2 金属与酸反应金属与酸反应也属于氧化还原反应。
在金属与酸反应中，金属失去电子，被氧化，同时酸接受电子，被还原。
这个反应会产生金属盐和氢气。
3.3 元素的氧化与还原许多元素可以氧化或还原，这也是氧化还原反应的一种常见类型。
例如，氧的氧化态为-2，但在氯气中，氧可以被氧化为氯气中的+2态。
同时，氯气可以还原氧，使其氧化态下降。
3.4 单质与化合物的反应氧化还原反应中，单质与化合物的反应也是常见的类型。
在这种反应中，单质可以被氧化为化合物，化合物也可以被还原成单质。
4. 氧化还原反应的重要性氧化还原反应在生活和工业中都有重要的应用。
以下是一些例子：•铁的氧化还原反应导致了铁的生锈，这是日常生活中经常遇到的一个问题。
•电池中的化学反应就是氧化还原反应。
电池的作用是将化学能转化为电能。
•氧化还原反应在许多工业过程中起着关键作用，例如金属的提取和水的电解。
氧化还原反应课件
H2 + Cl2 = 2HCl
+17
Cl
HCl
+1+来自7化合价的升降— 共用电子对的偏移
+H1 C-1l H Cl
凡有电子转移的反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的（本质） ：
1:氧化反应: 失电子的反应,化合价升高. 2:还原反应: 得电子的反应化合价降低
二、从电子转移角度分析（实质） ： 凡有电子转移的反应都是氧化还原反应。
1:氧化反应: 失电子的反应,化合价升高.
2:还原反应: 得电子的反应化合价降低
3:氧化剂:
得电子的物质化合价降低
4:还原剂: 失电子的物质化合价升高
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂
升——失——氧——还
讨论：氧化反应和还原反应可以分别独立进 行 吗？
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
一种物质被氧化，同时另一种物质 被还原的反应，叫做氧化还原反应。
【思考与交流】
标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，
观察化合价有无变化，变化有何规律？
高温
2 CuO + C=== 2 Cu + CO2↑
高温
H2O + C=== H2+ CO↑ CuO+H2==△==Cu+H2O
物质化合价升高——失去电子——发生 氧化反应——该物质是还原剂
降——得——还——氧
物质化合价降——得到电子——发生还 原反应——该物质是氧化剂
5.氧化性和还原性：
氧化还原反应ppt课件
今天你收获了什么？
基本类型
是否为氧化还原反应
分解反应
否
分解反应
是
复分解反应
否
复分解反应
否
置换反应
是
X
是
化合反应
是
化合反应
否
总结：基本反应与氧化还原反应的关系
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
非 氧 化 还 原 反 应
判断下列说法是否正确：
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 √ 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 √ 3.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ×
任务三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应(反应条件未标)
CaCO3==CaO+CO2↑ 2H2O＝2H2↑+O2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl H2O+ CaO == Ca(OH)2
，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质 原因是什么？
熟读教材P21-22，思考并小组讨论
以
和
构进行分析。
为例，利用原子结
微观探析
失去电子、化合价升高，
氧化反应
00
+1 -1
得到电子、化合
价降低，还原反应
Na
+11
+17
Cl
Na+ +11 Na+ Cl-
氧化还原反应 课件
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
1.用双线桥法分析下列反应。
得 3×2×1 e-
2A0l
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
②2KClO3
2KCl＋3O2↑
③ MnO2+ 4HCl(浓) ∆ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
拓展2 归中反应的价变分析
氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。
原理：只靠拢不相交
例：5KC-1l
+
+5
KClO3
+
3H2SO4
=
0
3Cl2
+
3H2O
+
3K2SO4
-2
+4
0
2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O
+6
+4
0 -2
-1
0
+5
-1 +5
+2
0
分解
⑤ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换
⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O 复分解
(7) CuO+CO===Cu+CO2
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是
化学《氧化还原反应》课件ppt
氧化和还原的反应实例
01
反应方程式
2H2 + O2 → 2H2O
02
反应类型
氧化还原反应
03
氧化还原反应的种类和特征
燃烧反应
燃烧过程中，有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
腐蚀反应
金属在腐蚀介质中与腐蚀剂发生反应，产生金属失电子被腐蚀的现象。
电池反应
在原电池中，负极金属失去电子被氧化，正极金属得到电子被还原，产生电流。
在能源中的应用
氧化还原反应可用来处理环境污染，如废水处理、废气处理等。在废水中加入氧化剂或还原剂可使其中的污染物质发生氧化或还原反应，从而达到净化废水的目的。
污染处理
对于受到污染的土壤，可利用氧化还原反应将土壤中的有害物质转化为无害物质，如有机农药污染的土壤可采用氧化剂进行修复。
土壤修复
在环境科学中的应用
2023
化学《氧化还原反应》课件ppt
contents
目录
引言氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的种类和特征氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的实际应用结论和展望
01
引言
课程背景
介绍氧化还原反应在化学中的重要性及应用领域，如电池、电镀等。
课程目的
明确课程的目标、主要内容和教学方法。
课程简介
定义
内容
02
氧化还原反应的基本概念
氧化
物质失电子的作用称为氧化
还原
物质得电子的作用称为还原
氧化和还原的定义
规则
单质的氧化数为零，中性分子的氧化数为零
定义
氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态
应用
判断原子在化合物中的氧化状态
氧化数的概念
03
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，其化合价降低，具有氧化性，在反应中被还原，生成还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，其化合价升高，具有还原性，在反应中被氧化，生成氧化产物。
以反应 CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O 为例，氧化铜（CuO）中的铜元素化合价从＋2 价降低到 0 价，氧化铜是氧化剂，被氢气还原为铜单质；氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气是还原剂，被氧化铜氧化为水。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等；常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳等。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，在线桥上注明电子的得失和化合价的升降情况。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法表示如下：｀｀｀得 2×6e⁻┌────────────┐│ 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑└────────────┘失 6×2e⁻｀｀｀2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在线桥上注明电子转移的总数。
以上述反应为例，单线桥法表示为：｀｀｀6e⁻│2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑｀｀｀四、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
氧化还原反应ppt课件
失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应-ppt课件
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质，建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银，正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应：2Na Cl2
＋
2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因： 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结：
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
（本质判据） （特征判据）
氧化反应 还原反应
规律：升、失、氧；降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还 原，这句话对吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应
氧化还原反应课件
认识氧化还原反应的本质
化台价升降的实质是电子的转移，氧化还原反 应中电子得失总数相等。
结论1： 化合价升降的实质——电子（e-）的转移(得失
或偏移）。 注：得e-（或电子对偏向）——化合价降低
失e- (或电子对偏离) —— 化台价升高 结论2：
电子得失（化合价升降）相等。
氧化还原反应另两对概念
请找出下列反应中的氧化还原反应，并且做出分析 [（1）（3）（4）]
(1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (2) HCl + NaOH = NaCl + H2O (3) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO3 (4) 2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑ (5) CaO + H2O = Ca(OH)2
双线桥法能具体呈现 出反应前后的得失变 化，单线桥法能更直 观地呈现出反应的本 质，各有优点
回顾总结，以新问题留白
问题1：能用图形表示出氧化还原反应和四大 基本反应类型的关系吗？
问题2：在一个自发的氧化还原反应中，氧化 产物有氧化性吗？比起氧化剂如何？还原产物 有还原性吗？比起还原剂如何？
氧化剂——化合价降低的反应物 还原剂——化合价升高的反应物 氧化产物——化合价升高的产物 还原产物——化台价降低的产物
理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系e－源自失e－，化合价升高，被氧化
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
得e－，化合价降低，被还原
[练一练] 请指出下列反应的氧化剂、还原剂 和氧化产物、还原产物：
(1) 2NH3 + 3CuO △ 3Cu +N2 + 3H2O (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
氧化还原反应(PPT)
+7-2
+6 +4 0
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （分解反应）
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O （复分解反应）
课堂小结
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度 2.从化合价升降的角度 3.从电子转移的角度 二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧
的反应，叫做氧化还原反应（同步伴随）。
得到氧，被氧化(氧化反应)
CuO +H2 Cu+H2O
失去氧，被还原（还原反应）
练一练
请从得失氧的角度判断下列反应 是否为氧化还原反应？
失氧, 被还原(还原反应）
+4
CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
0
0 点燃 +4 -2
C + O2 ==== CO2 是
+2 +4
-1
+2 -1
+4
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ 价是否有变化把化学反应分为： 氧化还原反应 非氧化还原反应
我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？
H2O+CO2
+1 +4 -2
H2CO3
化合价升高，被氧化
想一想
1、什么是稳定结构？ 稀有气体原子结构（最外层为2e-或8e-）
2、原子在化学变化中，都有通过不同方式达到稳定 结构的趋势。方式有哪些？
氧化还原反应ppt课件
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同 价态同种元素的物质的相互转化。
本节重、难点
➢ 本节重点
多角度认识氧化还原反应
➢ 本节难点
从电子转移角度认 识氧化还原反应
情景引入
切开的苹果颜色加深
红酒醒酒
钢铁生锈
你知道这是发生了什么化学变化吗？
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原前后价态有无变化？
得氧，化合价升高
得氧，化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
失氧，化合价降低
+3 -2 +2 -2
Fe2O3＋3CO
高温
2F0e＋3+C4 O-22
失氧，化合价降低
氧__化__反应，被氧化铜_氧__化_。
_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
物质在反应中
得到氧 失去氧
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
同时发生
这样的反应称为氧化还原反应
注意：有得必有失，得失氧是同 时发生，对立统一，缺一不可！
对于无氧得失的反应，如： Fe＋CuSO4===FeSO4是氧 化还原反应吗？
3.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应 无关的是( A ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原 反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
氧化还原反应课件
2．已知N的最高价为＋5，最低价为－3，在NH3、NO2、NaNO2、 Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是________；只能被还 原的是________；既能被氧化又能被还原的是____________________。
【答案】 NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2
△ (3)MnO2＋4HCl ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中MnO2为氧化剂，MnCl2
为氧化产物。( )
(4)3Cl2＋2Fe=点==燃==2FeCl3反应中，Cl2体现了还原性，Fe体现氧化性。
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
()
2．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，氧化剂是 ________；HNO3在此反应中体现的性质有________；有8 mol HNO3参加反 应，被还原的HNO3物质的量为________。HNO3的氧化性比Cu2＋的氧化性 ________。
C．金属的冶炼
D．燃料燃烧
E．原电池
F．煤矿瓦斯爆炸
其中：
对生产、生活有利的有_C__D_E__；对生产、生活有害的有_A__B_F__ (填字母)。
[基础自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。( )
(2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。( )
【答案】 HNO3 氧化性和酸性 2 mol 强
氧化剂和还原剂的性质及其比较
[思考交流] △
1．根据反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请思考 (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ (2)MnO2与Cl2的氧化性谁强？HCl与MnCl2的还原性谁强？ 【提示】 (1)MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。 (2)MnO2的氧化性强，HCl的还原性强。
《普通化学实验》氧化还原反应实验
《普通化学实验》氧化还原反应实验一、实验目的1、加深理解电极电势与氧化还原反应的关系；2、了解反应物浓度、反应介质等因素对氧化还原反应的影响；3、学会装配原电池，了解浓度对电极电势的影响；4、学习用酸度计测定原电池电动势的方法。
二、实验原理参加反应的物质间有电子转移或偏移的化学反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化，元素的氧化数增大，氧化剂得到电子被还原，元素的氧化数减小。
物质的氧化还原能力的大小可以根据相应电对电极电势的大小来判断。
电极电势愈大，电对中的氧化型的氧化能力愈强。
电极电势愈小，电对中的还原型的还原能力愈强。
根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。
当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即E=E 正—E 负＞0时，反应能正向自发进行。
当氧化剂电对和还原剂电对的标准电池电动势相差较大时(如E>0.2V)，通常可以用标准电池电动势判断反应的方向。
由电极反应的能斯特(Nernst)方程式可以看出浓度对电极电势的影响，298.15K 时，][Re ][lg0592.0d Ox n E E +=θ 溶液的pH 值会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。
介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物。
例如，在酸性、中性和强碱性溶液中，MnO 4-的还原产物分别为Mn 2+，MnO 2和-24MnO 。
原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
以饱和甘汞电极为参比电极，与待测电极组成原电池，用酸度计可以测定原电他的电动势，然后计算出待测电极的电极电势。
同样，也可以用酸度计测定铜—锌原电池的电池电动势。
当有沉淀或配合物生成时，会引起电极电势和电池电动势的改变。
当电流通过电解质溶液时，在电极上引起的化学变化叫电解。
电解时电极电势的高低、离子浓度的大小、电极材料等因素都可以影响两电极上的电解产物。
如电解Na2SO4溶液时，以铜作作电极，当电极间的电解电压为1.1v时，其电板反应为：阴极 2H2O + O2 + 4e ＝ 4OH－阳极 Cu－2e ＝Cu2+但同样的Na2SO4溶液，若以石墨作电极，电解电压在1.1v时可发生下列反应：阴极 2H2O + 2e ＝ H2 + 2OH－阳极 2H2O－4e ＝O2 + 4H+三、实验仪器与试剂仪器：试管，pH酸度计，锌电极，铜电极，盐桥，电池，铂电极，烧杯4 个(100mL，50 mL各2个)，玻璃棒，表面皿，淀粉-KI试纸，红色石蕊试纸。
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6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO
4.配平反应两边各元素原子个数，必要时加上适当数目的酸碱以及 水分子(H2O)。上式右边有12个未被还原的NO3-，所以左边要增加 12个HNO3。再检查氧和氢原子个数，显然应在反应式右边配上8个 H2O。两边各元素的原子数目相等后，把箭头改为等号。
例-2
HClO3 + P4 HCl + H3PO4
Cl5+ Cl-
氧化数降低 6
P4 4PO4 3- 氧化数升高20
10 HClO 3 + 3P4 10HCl + 12H3 PO4 方程式左边比右边少36个H原子，少18个O原子，应在 左边加18个H2O
10 HClO3 + 3P4 +18H2O 10HCl + 12H3 PO4
第十章 氧化还原反应
13
3.配平两个半反应，使两端原子数和电荷数相等。
MnO4- + 8 H+ +5e
Mn2+ + 4H2O
SO32- + H2O
SO42- + 2H+ + 2e
4.根据得失电子数相等的原则，将两个半反应式各乘适当的系数， 然后相加，消去电子，合并成一个配平的离子方程式。
MnO4- + 8 H+ +5e
8 3
-2
Fe3O4
第一节基本概念
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第十章 氧化还原反应
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二、氧化还原反应、氧化剂、还原剂
凡是元素原子或离子的氧化数发生变化的反应，叫做 氧化还原反应。
Zn(s) Cu2 (aq) Zn 2 (aq) Cu(s)
Zn(s) 2e Zn 2 (aq)
还原剂
氧化（反应）
Cu2 (s) 2e Cu(aq)
还原反应（半反应）：
1 6
Cr2O72 (aq)
7 3
H (aq)
e
1 3
Cr3 (aq)
7 6
H2O(l )
氧化还原电对： Fe3 / Fe2 （氧化态/还原态） Cr2O72 / Cr 3
Cu2 / Cu
Zn2 / Zn
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第十章 氧化还原反应
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三、氧化还原反应方程式的配平
（一）氧化数法 （二）离子-电子法
（二）离子-电子法
现以KMnO4和Na2SO3在酸性介质中的反应为例，说明配平的步骤： 1.根据实验事实，将反应物和生成物以离子的形式写出：
MnO4- + SO32-
Mn2+ + SO42-
2.将该反应分解为两个半反应：
MnO4SO32-
Mn2+ （还原反应）
SO42-
（氧化反应）
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2. 掌握能斯特方程的简单应用。
3. 掌握氧化-还原反应标准平衡常数与标准电极 电势的关系。
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第十章 氧化还原反应
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主要内容：
1. 基本概念 2. 原电池、电极 3. 原电池电动势和电极电势 4. 氧化还原反应自发方向 5. 氧化还原反应的标准平衡常数 6. 元素标准电极电势图和电极电势的间接计算 7. 常见重要氧化还原反应
第十章 氧化还原反应
主讲：李琼芳
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第十章 氧化还原反应
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第十章 氧化还原反应
教学目标
原电池和电极 1. 掌握有关原电池的基本概念。 2. 掌握电极电势的概念，了解其物理意义。
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第十章 氧化还原反应
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氧化-还原反应的方向和完成程度
1. 理解原电池电动势与反应的摩尔吉布斯自由 能的关系，掌握判断氧化-还原反应自发方向的 方法。
氧化剂
还原（反应）
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第十章 氧化还原反应
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以上氧化（反应）或还原（反应）各是氧化还原反应 的一半，称为半反应。所以一个氧化还原反应是由 两个半反应组成。
Fe2
(aq)
1 6
Cr2O72 (aq)
7 3
H
(aq)
Fe3
(aq)
1 3
Cr 3
(aq)
7 6
H2O(l )
氧化反应（半反应）：Fe3 (aq) e Fe2 (aq)
Mn2+ + 4H2O ×2
+） SO32- + H2O
SO42- + 2H+ + 2e
×5
2 MnO4- + 5 SO32-+ 6 H+
2 Mn2+ + 5 SO42- +3 H2O
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第十章 氧化还原反应
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配平下列方程式
Cr2O72- + H2S
Cr3+ + S
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cr2O72- + 6e + 14 H+
+）
H2S – 2e
2Cr3+ + 7 H2O ×1
S +2 H+
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第十章 氧化还原反应
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（一）氧化数法
以配平Cu2S与HNO3的反应为例，其配平方法如下：
1.根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，并将有变化的 氧化数注明在相应的元素符号上：
+1 -2
+5
Cu2S + HNO3
+2
+6 +2
Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO
2.按照最小公倍数的原则，对氧化数升高和氧化数降低的物质各乘 以适当的系数，使两者绝对值相等。
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第十章 氧化还原反应
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第一节 基本概念
一、 氧化数(1970年、IUPAC）
氧化数是某元素一个原子的电荷数，这个电荷数可由假 设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。
00
+1 -1
+1 -1
H:H
Na+ Cl-
H :Cl
+1 -1 -1 +1 H :O::O: H
3 Cu2S + 22 HNO3
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6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO + 8H2O
第十章 氧化还原反应
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例-1 As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO
氧化数升高的元素：2As3+ → 3S2– →
氧化数降低的元素：N5+ →
2As5+ 3S6+
N2+
升高 4 升高24
共升高 28
降低3
3As2S3 + 28HNO3 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO 左边28个H， 84个O ；右边36个H，88个 O 左边比右边少8个H，少4个O
3As2S3 +28HNO3 + 4 H2O 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO
氧化数升高
Cu 2[(+2)-(+1)]=+2 +10 ×3=+30
S (+6)-(-2)=+8
氧化数降低
N (+2)-(+5)=-3
×10=-30
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第十章 氧化还原反应
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3.系数分别写在还原剂和氧化剂化学式前面，并配平氧化数有 变化的元素原子个数：
3 Cu2S + 10 HNO3