化学反应速率的影响因素精编WORD版
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素反应速率是化学反应中一个重要的指标，它表示单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
本文将从这些因素分别进行探讨，以帮助读者更好地理解反应速率的影响因素。
一、温度对反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率加快，而温度降低则会使反应速率减慢。
这是由于在较高的温度下，反应物分子具有更高的动能，碰撞的频率和能量也更大，从而导致反应速率的增加。
二、浓度对反应速率的影响浓度是反应速率的另一个重要影响因素。
增加反应物的浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是因为反应速率与反应物之间的碰撞频率成正比。
当反应物浓度较低时，反应物分子之间的碰撞频率较低，反应速率也会降低。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂可以显著提高反应速率，而在反应结束后自身不参与反应。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应物分子之间的活化能，从而使反应速率增加。
催化剂可以通过吸附和解离等过程与反应物分子进行反应，从而提高反应速率。
四、表面积对反应速率的影响表面积是固体反应速率的重要影响因素。
增大固体反应物的表面积可以增加反应物与其他反应物之间的接触面积，从而增加反应速率。
这是因为反应速率与反应物的接触面积成正比。
例如，将固体反应物细粉化，可以增大其表面积，加快反应速率。
五、压力对反应速率的影响只有气体反应才会受到压力的影响。
增加气体反应物的压力会增加反应分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应速率与气体分子之间的碰撞频率成正比。
但需要注意的是，只有当反应中涉及到气体的浓度改变时，压力才会对反应速率产生影响。
综上所述，温度、浓度、催化剂、表面积和压力是影响反应速率的重要因素。
通过调节这些因素，我们可以控制和调节化学反应的速率，从而满足不同实际应用的要求。
深入了解这些影响因素的作用机制，对于化学反应的研究和应用具有重要意义。
化学反应速率影响因素
4、催化剂对化学反应速率的影响。
注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。
煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的
思考
影响化学反应速率的因素有哪些？
影响化学反应速率的因素
01
则v(A) : v (B) : v (C) : v (D)
03
对于反应: aA(g) + bB(g) == cC(g) + dD(g) , 在相同时间内
02
= a : b : c : d
04
例1、(2000年全国高考试题16) 已知反应 A+3B===2C+D在某阶段时间内以A的浓度 变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段 时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 1mol·L-1·min-1 C. 3mol·L-1·min-1 D. 2mol·L-1·min-1
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
02化学反应速率影响因素
影响化学反应速率的因素一、知识目标影响化学反应速率快慢的因素(1)内因：相同条件下的不同反应，反应速率的快慢取决于反应物的组成，结构与性质。
(2)外因：同一化学反应在不同条件下进行，化学反应速率的快慢受以下条件的影响。
①浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。
浓度减小化学反应速率减慢。
②压强：在其它条件不变情况下，有气体参加或有气体生成的化学反应压强增大，气体体积减小，反应物质浓度增大化学反应速率增大。
反应压强减小，气体体积增大，反应物质浓度减小，化学反应速率减小。
对有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率．③温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。
④催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。
[例1 ]其它条件不变，升高温度能增大反应速率的原因是（）A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．单位体积内有效碰撞次数增多D．单位体积内有效碰撞次数减少答案：B、C[例2] NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。
对此反应的下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率答案：A。
[例3] 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．30℃ 30mL 2molL的X溶液C．10℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．30℃ 10mL 2mol/L的X溶液答案B。
[例4] 某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式____________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_____________。
化学反应的速率与影响因素
化学反应的速率与影响因素一、化学反应速率的概念化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物消失的速率或生成物产生的速率来表示。
二、化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。
因为反应物浓度大，反应物分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
2.接触面积：固体与液体反应时，固体的接触面积越大，反应速率越快。
例如，煤粉的燃烧比煤块快得多。
3.温度：温度越高，反应速率越快。
因为温度高，分子运动速度快，分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。
5.压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
因为压强增大，气体分子之间的碰撞机会增多，从而增加了反应速率。
三、化学反应速率的测量化学反应速率的测量通常采用定时观察法，即在反应开始后，定时观察反应物消失或生成物产生的数量，然后计算单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
四、化学反应速率的计算化学反应速率可以用反应物的消失速率或生成物的产生速率来表示，通常用mol/L·s或mol/L·min表示。
例如，2H2 + O2 → 2H2O的反应速率可以用氢气或氧气的消失速率来表示。
五、化学反应速率的应用1.控制反应速率：在工业生产中，通过控制反应速率可以优化生产过程，提高产品质量。
2.加速反应：在实验室或工业生产中，通过使用催化剂或提高温度等方法，可以加速反应速率，提高生产效率。
3.减慢反应：在某些情况下，需要减慢反应速率，如在食品保存中，通过降低温度或使用抑制剂等方法，可以减慢食品腐败的速率。
化学反应速率是化学反应中重要的基本概念，影响化学反应速率的因素有反应物浓度、接触面积、温度、催化剂和压强等。
掌握化学反应速率的概念和影响因素，能够帮助我们更好地理解和控制化学反应。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率方程式为：v = k[A][B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指在单位时间内化学反应物质转化的程度，它受到多种因素的影响。
本文将探讨影响化学反应速率的各种因素，从而帮助我们更好地理解和控制化学反应的过程。
一、浓度浓度是影响化学反应速率的主要因素之一。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而加快了反应速率。
具体来说，当浓度增加时，反应物分子之间的碰撞几率增加，有效碰撞的几率也增加，从而产生更多的反应产物。
因此，浓度的增加通常会加快反应速率。
二、温度温度是另一个重要因素，它对化学反应速率有很大影响。
随着温度的升高，反应物分子的动能增加，分子之间的碰撞速度也加快。
此外，高温还可以提供活化能，使反应物分子更容易克服反应势垒，从而有利于反应的进行。
因此，升高温度通常可以增加反应速率。
三、表面积表面积是固体参与反应时影响反应速率的因素。
当固体反应物颗粒细化或增加其表面积时，固体反应物与反应物之间的接触面积增大，反应速率也会增加。
这是因为反应物分子需要与固体表面接触才能进行反应，较大的表面积提供了更多的反应机会，从而加快了反应速率。
四、催化剂催化剂是一种能够改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂通过提供反应的替代反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
具体来说，催化剂提供了一个更容易的反应路径，使反应物分子更容易达到活化能，从而促进反应的进行。
五、环境条件除了上述因素外，环境条件也会对化学反应速率产生影响。
例如，pH值的变化、氧气的存在、溶剂的选择等都可能对反应速率有影响。
这是因为这些因素可以改变反应物的状态，从而影响反应速率。
结论：总之，化学反应速率受到多种因素的影响，包括浓度、温度、表面积、催化剂和环境条件等。
了解这些因素对反应速率的影响可以帮助我们更好地控制化学反应的过程，并优化反应条件。
进一步地，研究这些因素对反应速率的作用机制，可以有助于我们深入理解反应动力学的基本原理，为新的反应条件和催化剂的设计提供指导。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素在我们的日常生活和工业生产中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的腐蚀，从药物的合成到塑料的制造，无一不是化学反应的结果。
而化学反应速率，即化学反应进行的快慢程度，对于这些过程的效率和结果有着至关重要的影响。
那么，是什么因素在左右着化学反应速率呢？首先，浓度是影响化学反应速率的一个重要因素。
当反应物浓度增加时，单位体积内的反应物分子数量增多，分子之间碰撞的机会也就大大增加。
就好像在一个拥挤的房间里，人们相互碰撞的概率会更高一样。
更多的有效碰撞意味着更多的化学反应发生，从而使反应速率加快。
例如，在碳在氧气中燃烧的反应中，如果增加氧气的浓度，碳燃烧的速率就会明显加快，火焰会更加旺盛。
温度对化学反应速率的影响也不容忽视。
升高温度，分子的运动速度加快，能量增加，使得分子更容易达到反应所需的活化能。
活化能就像是化学反应的一道门槛，只有具备足够能量的分子才能跨越这道门槛发生反应。
打个比方，温度升高就如同给运动员们注入了更多的能量，让他们更有力量跳过那道高高的横杆。
比如，在双氧水分解制取氧气的实验中，加热可以显著加快反应速率，产生氧气的速度更快。
催化剂是改变化学反应速率的神奇“助手”。
催化剂能够降低反应的活化能，使更多的分子能够参与反应，从而加快反应速率。
但需要注意的是，催化剂在反应前后其自身的质量和化学性质不变。
它就像是一位高明的指挥家，引导着反应更高效地进行。
例如，在工业合成氨的过程中，使用铁触媒作为催化剂，可以在相对较低的温度和压力下，大大提高反应速率，增加氨气的产量。
反应物的表面积也会影响反应速率。
当反应物的颗粒越小，表面积越大，与其他物质接触的机会就越多。
想象一下，把一块大的冰糖放入水中，溶解速度较慢；而把同样质量的冰糖粉碎成小颗粒，溶解速度就会快很多。
在很多反应中，如金属与酸的反应，将金属制成粉末状，可以显著加快反应的进行。
压强对于有气体参与的化学反应速率有着一定的影响。
增大压强，相当于压缩了气体的体积，使气体分子的浓度增加，碰撞频率加大，反应速率加快。
影响化学反应速率的因素有什么
影响化学反应速率的因素有什么
内因：反应物本身的性质。
外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
扩展资料
影响化学反应速率的因素
分为内在和外在因素的。
内在因素，就是物质本身的性质，不同的物质，它的本身性质有很大的差异，当然反应速率也就会不一样，有些物质比较活泼，反应就会比较快，而也有一些稳定性强反应，当然就会比较慢。
外在因素是分为多方面的，首先温度，在化学反应中温度的提升有助于化学反应速率的加快，而反之则会反应速率降低。
催化剂，分为正负两种催化剂，正催化剂会加快反应速率，而负催化剂则是减慢。
还有浓度方面，在其他条件不变的'前提下，如果降低反应物的浓度，反应速率也会随之降低。
压强，对于一些有气体渗入的化学反应，如果压强改变会直接影响到物体的浓度，当然也就会影响到反应速率。
学习高中化学知识化学反应速率的影响因素
学习高中化学知识化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应单位时间内物质浓度的变化。
了解和掌握化学反应速率的影响因素对于理解化学反应机理和实际应用具有重要意义。
本文将通过对温度、浓度、催化剂、表面积和压力等几个关键因素的探讨，介绍它们对化学反应速率的影响。
一、温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般而言，反应速率随温度的升高而增加。
这主要是因为温度的升高使分子的平均动能增大，加速了分子之间的碰撞频率和反应发生的概率。
高温下粒子运动更加活跃，分子之间的碰撞更加频繁，因此产生更多的反应产物。
二、浓度的影响物质浓度是影响化学反应速率的关键因素之一。
反应物浓度的增加会增加反应物分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
当反应物浓度越高，反应粒子之间的碰撞就越频繁，因此反应的速率也越快。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够增强化学反应速率的物质。
催化剂通过提供一个新的反应途径，降低了化学反应的活化能，从而加快了反应速率，同时在反应结束后能够被重新生成。
催化剂不参与反应本身，而是通过与反应物之间的相互作用来加速反应进程。
由于催化剂的存在，化学反应可以在相对较低的温度下进行，提高反应的效率。
四、表面积的影响反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
当反应物处于固体形态时，表面积的增加会增加与反应物接触的面积，从而提高分子之间的碰撞频率和反应速率。
较大的表面积可以提供更多的反应物参与反应，加快了反应进程。
五、压力的影响对于气体反应而言，压力也会影响反应速率。
提高气体的压力会增加分子之间碰撞的概率，从而提高反应速率。
因此，增加气体的压力可以使气体反应更快地进行。
总结：在学习高中化学知识中，了解化学反应速率的影响因素对于理解化学反应机理和实际应用非常重要。
本文通过对温度、浓度、催化剂、表面积和压力等关键因素的探讨，介绍了它们对化学反应速率的影响。
温度的升高、反应物浓度的增加、催化剂的存在、反应物表面积的增大以及气体压力的提高，都可以加快化学反应的速率。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应是自然界中普遍存在的现象，它涉及到物质的转化和能量的变化。
反应速率，指的是反应物浓度（或生成物浓度）随时间变化的速度，通常以每单位时间内反应物的消耗量或生成物的产生量来表示。
在具体的化学反应中，速率受到多种因素的影响。
本文将详细探讨影响化学反应速率的主要因素，包括反应物浓度、温度、催化剂、反应表面积和气体压力等。
反应物浓度反应物的浓度是影响化学反应速率的一个重要因素。
根据碰撞理论，化学反应是通过分子之间的碰撞来进行的，只有当反应物分子之间发生有效碰撞时，才能导致反应的发生。
浓度越高，单位体积内的分子数量越多，分子之间发生碰撞的机会也就越大，从而增加了反应速率。
例如，在酸碱中和反应中，当酸或碱的浓度增大时，反应速率会显著提高。
如果将浓度与反应速率之间的关系具体化，可以通过速率方程来描述。
一般而言，对于某一特定反应，速率与各个反应物的浓度乘积成正比。
[ v = k[A]m[B]n ]其中，(v) 是反应速率，(k) 是速率常数，[A] 和 [B] 分别为两种反应物的浓度，(m) 和 (n) 是它们各自的反应级数。
这一关系说明，通过改变反应物浓度，可以显著影响反应速率。
温度温度在化学反应中起着至关重要的作用。
随着温度的增加，分子的动能增大，从而导致分子运动速度加快。
这种现象导致更多高能量粒子具备足够的能量去克服活化能，从而发生有效碰撞。
因此，温升通常会提高反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，可以量化温度对反应速率的影响：[ k = Ae^{-} ]其中，(k) 是速率常数，(A) 是频率因子，(E_a) 是活化能，(R) 是气体常数，而(T)是绝对温度（K）。
由此可以看出，当温度上升时，(k) 会呈指数增长。
这表明在实际化学过程中，只要条件适宜，小幅提高温度即可显著提高反应速率。
然而，提高温度并非总是有利于所有类型的反应。
在一些放热反应中，高温可能会使生成物不稳定，因此对于这类反应，需要仔细考虑温度与安全性以及产品质量之间的关系。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率指的是化学反应中物质转化的速度，即单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有很多，本文将从温度、浓度、表面积、催化剂和物质的物理状态等方面进行探讨。
一、温度的影响温度是影响化学反应速率的最重要因素之一。
在恒定压力下，提高温度会使反应速率加快。
这是因为温度的升高会增加分子的平均动能，分子的碰撞频率和碰撞能量也会增加。
在一定温度范围内，反应速率随温度的上升呈指数增加。
这可以用阿伦尼乌斯方程来描述：ln(k2/k1) = (Ea/R)((1/T1) - (1/T2))其中，k1和k2分别是两个温度下的反应速率常数，Ea是活化能，R是气体常量，T1和T2是两个温度。
二、浓度的影响反应物浓度是确定化学反应速率的另一个重要因素。
在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是由于浓度增加会导致更多的分子在相同体积内运动，碰撞的机会增加，进一步增加了反应的可能性。
对于液体和气体反应，在浓度较低的情况下，反应速率与浓度之间呈线性关系，而在浓度较高时，反应速率则不再线性增加。
三、表面积的影响固体反应中，固体颗粒的表面积对反应速率也有一定的影响。
增加固体反应物的颗粒细度或细分状态，可以增加其表面积，从而提高反应速率。
这是由于反应发生在固体表面上，因此表面积越大，反应物与反应物之间的碰撞机会越多，反应速率相应地增加。
四、催化剂的影响催化剂是一种可以影响反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂通过提供反应过程中新的反应途径，降低活化能，从而加快了反应速率。
催化剂可以通过提供表面反应活性位点、改变反应物之间的空间排列等方式来促进反应。
催化剂可以在反应结束后重新生成，因此可以多次参与同一反应。
五、物质的物理状态物质的物理状态对化学反应速率也有一定的影响。
一般来说，气体反应速率最快，液体反应速率次之，固体反应速率最慢。
这是因为气体分子之间的平均碰撞频率最高，而固体的分子运动较为困难。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应物分子之间碰撞的机会增多，从而加快反应速率。
根据碰撞理论，化学反应发生是由于反应物分子之间有效碰撞所引发的。
而较高的反应物浓度意味着较高的反应物分子浓度，从而增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率，加快了反应速率。
2.温度：温度对反应速率的影响十分显著。
温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使分子的碰撞频率增加且有更多的反应物分子具有足够的能量来克服活化能，从而加快反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数增加。
3.催化剂：催化剂在化学反应中扮演着重要的角色。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式，从而增加反应速率。
催化剂不参与反应过程，因此可以在反应结束后重新使用。
4.反应物表面积：反应物的表面积对反应速率也有较大影响。
表面积增大意味着反应物能更容易与其他反应物碰撞，因此提高了反应速率。
常见的方法是使用粉末状或颗粒状的反应物，具有较大的表面积。
5.反应物粒度：反应物颗粒的大小和粒度分布也会影响反应速率。
较小的颗粒具有较大的表面积，因此较容易与其他反应物分子发生有效碰撞，加快了反应速率。
6.光照：光照条件下的光化学反应速率受到光的强度、波长和光照时间的影响。
光能被吸收后，光化学反应可以被激活，并且光的能量可以用于激发反应物分子，使其获得充足的能量来发生反应。
因此，光的存在可以加速反应速率。
除了上述因素外，反应物之间的化学性质、反应体系中的溶剂性质和反应物的浓度也会对反应速率产生一定影响。
反应物的化学性质可能导致需要更高的能量才能发生反应，从而降低反应速率。
溶剂性质在一些溶解型反应中可以提供合适的环境，加速反应进行。
反应物浓度的变化也可能改变反应的速率，但这与反应物浓度的影响因素中的浓度是不同的。
在实际的化学反应过程中，这些因素往往同时存在并相互作用。
可以通过合理控制这些因素来优化反应条件，提高反应速率，以达到自身需求。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
了解和掌握化学反应速率的影响因素对于理解和应用化学反应具有重要意义。
本文将介绍几个常见的影响化学反应速率的因素。
一、浓度浓度是指单位体积内溶液中溶质的质量或物质的量。
浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子的有效碰撞的概率。
例如，当溶液中的浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，反应速率也会增加。
二、温度温度是指物质的热量状态。
温度的增加会导致反应物分子的平均动能增加，从而增加反应速率。
这是因为温度的增加会增加反应物分子的动能，使其更容易克服反应的活化能，从而增加反应速率。
例如，当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，反应速率也会增加。
三、催化剂催化剂是指能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率。
催化剂可以提高反应物分子之间的碰撞频率，使反应更容易发生。
例如，铂金是氢气和氧气反应生成水的催化剂，它可以加速反应速率。
四、表面积表面积是指物质的外部表面积与体积之比。
表面积的增加会导致反应物与反应物之间的接触面积增加，从而增加反应速率。
这是因为反应物分子在反应中需要接触到其他反应物分子才能发生反应，而表面积的增加会增加反应物分子之间的接触面积，从而增加反应速率。
例如，将固体反应物粉末化可以增加其表面积，从而加快反应速率。
五、压力压力是指气体分子对单位面积的撞击力。
压力的增加会导致气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为压力的增加会使气体分子之间的距离减小，碰撞频率增加，从而增加反应速率。
例如，当气体反应物的压力增加时，反应速率也会增加。
综上所述，浓度、温度、催化剂、表面积和压力是影响化学反应速率的常见因素。
了解和掌握这些因素对于理解和应用化学反应具有重要意义。
通过调节这些因素，可以控制和加快化学反应的速率，从而实现更高效的化学反应。
《化学反应速率的影响因素》 讲义
《化学反应速率的影响因素》讲义一、什么是化学反应速率在我们的日常生活和工业生产中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的腐蚀，从药物的合成到燃料的燃烧，无一不是化学反应的结果。
而化学反应速率，就是用来衡量这些化学反应进行快慢的一个重要指标。
简单来说，化学反应速率就是在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
比如说，在一个特定的化学反应中，如果在 1 秒钟内某种反应物的浓度减少了 1 摩尔/升，那么我们就说这个反应在这 1 秒钟内的反应速率是 1 摩尔/（升·秒)。
化学反应速率的大小直接关系到反应的效率和实际应用。
比如在工业生产中，我们希望一些反应能够快速进行以提高产量，而对于一些会导致材料腐蚀或老化的反应，我们则希望它们尽可能缓慢地发生。
二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、反应物的浓度当反应物的浓度增加时，单位体积内反应物的粒子数增多，粒子之间碰撞的机会也就增加，从而使反应速率加快。
就好比在一个拥挤的广场上，人越多，相互之间碰到的可能性就越大。
例如，对于氢气和氯气的反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl，如果增加氢气或氯气的浓度，反应速率会明显加快。
2、反应温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
一般来说，温度升高，反应速率会加快。
这是因为温度升高会使反应物的粒子能量增加，运动速度加快，碰撞更加频繁且剧烈，从而更容易发生反应。
就像在操场上跑步的人，跑得越快，相互之间碰撞的力度就越大，越容易发生“意外”（反应）。
例如，很多化学反应在常温下进行得很慢，但在加热的条件下可以迅速进行。
3、催化剂催化剂是一种能够改变反应速率而自身在反应前后质量和化学性质不变的物质。
催化剂能够降低反应的活化能，使反应更容易进行。
打个比方，催化剂就像是为化学反应开辟了一条捷径。
比如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，加入二氧化锰作为催化剂，可以大大加快反应速率。
4、反应物的接触面积对于固体和液体或气体的反应，反应物的接触面积越大，反应速率越快。
化学反应速率的影响因素详解
化学反应速率的影响因素详解化学反应是一种化学变化的过程，是物质发生转化的过程，化学反应速率是指化学反应中反应物消失或生成产物的速度，通常用化学物质浓度的变化率来表示。
化学反应速率的影响因素是一个重要的研究方向，下面将对化学反应速率的影响因素进行详细介绍。
一、物质浓度物质浓度是化学反应速率的重要影响因素之一。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率增加，形成的反应物的复合物也增加，因此反应速率也随之增加。
反之，反应物浓度减少，反应速率也随之减少。
这也是为什么工业生产中会在反应器中注入更多的反应物，以促进化学反应的原因。
二、温度温度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
在保持反应物浓度不变的情况下，温度越高，分子活动越剧烈，分子之间的碰撞频率越高，化学反应速率也就越快。
当温度低于一定程度时，分子的平均动能不足以克服反应物之间的势能，也就无法引发化学反应。
因此，温度的变化对化学反应速率的影响是非常明显的。
三、催化剂催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
当催化剂与反应物接触时，可以通过改变反应物分子的构象或者提供反应活化能来降低反应活化能，从而使化学反应速率加快。
催化剂还可以让反应过程更加选择性，即可以优化副反应的产物，从而提高反应的效率。
以催化酶为例，酶作为一种生命体外的催化剂，能够在较低温度下催化具有化学特异性的反应，是人体内生命活动中必不可少的催化剂之一。
四、表面积表面积指的是反应物与催化剂的表面面积。
表面积影响着反应物分子之间的碰撞频率和反应物与催化剂之间的接触频率，因此反应物和催化剂的表面积越大，反应速率也就越快。
例如，在锋利与钝的刀刃上反应物铁的表面积是不同的，锋利的刀刃能够提供更多的表面积，因此铁在锋利的刀刃上的腐蚀速率比钝的刀刃更快。
五、光照光照对化学反应速率的影响是比较特殊的因素之一。
非热光能量可以打破化学键，从而加速化学反应速率。
光化学反应中，紫外线通常是最有效的影响因素之一，而且只有在可见光照射的情况下才会发生，这也就是为什么我们在纯白色空间内看不到光化学反应的原因。
影响反应速率的因素
影响反应速率的因素反应速率是指化学反应中物质转化的速度，也可以通过物质消失或产物生成的速度来衡量。
反应速率可以受到多种因素的影响，下面将介绍几个主要的因素。
1.温度：温度是影响反应速率的主要因素之一、根据化学动力学理论，温度升高会导致分子内能增加，分子的动能增加，碰撞的频率和能量也会增加。
这将增加有效碰撞的概率，从而加快化学反应的速度。
一般来说，反应速率每升高10摄氏度，会增加大约2倍至3倍。
2.浓度：反应物的浓度对反应速率也有重要的影响。
浓度增加可以增大分子之间的碰撞机会，从而增加有效碰撞的概率。
当浓度增加时，有效碰撞的次数增加，化学反应的速率也会相应增加。
3.压力：对于气体反应来说，压力是影响反应速率的重要因素之一、当压力增加时，气体分子的平均自由程会减小，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
此外，压力增加还可以推动化学反应向气相反应的方向进行。
4.催化剂：催化剂是可以加速化学反应速率的物质。
催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使化学反应的过渡态能量降低，从而加快反应速率。
催化剂在反应结束后可以恢复原状，因此可以多次使用。
5.表面积：对于固体反应来说，反应物的表面积对反应速率也有影响。
当固体反应物分散成较小的颗粒或使用粉末形式时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
6.光照：有些化学反应需要光照才能进行，光照是这些反应速率的重要因素之一、光照能够提供激发能量，使反应物分子处于激发态，从而使其发生反应。
光照的强度、波长和光照时间都可以影响化学反应的速率。
总结起来，温度、浓度、压力、催化剂、表面积和光照是影响反应速率的六个主要因素。
这些因素的改变都会影响分子之间的碰撞频率和能量，从而改变化学反应的速率。
在实际化学反应中，根据具体情况可以通过改变这些因素来控制反应速率，从而实现对化学反应的调控。
《影响化学反应速率的因素》 讲义
《影响化学反应速率的因素》讲义在我们的日常生活和化学研究中，化学反应速率是一个非常重要的概念。
它指的是化学反应进行的快慢程度。
了解影响化学反应速率的因素，对于控制化学反应、提高生产效率、优化实验条件等都具有重要意义。
首先，我们来谈谈浓度对化学反应速率的影响。
当反应物浓度增大时，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而使化学反应速率加快。
举个简单的例子，在铁与稀硫酸的反应中，如果增加稀硫酸的浓度，那么铁与硫酸分子之间的碰撞机会就会增多，反应也就会更快地进行。
温度也是一个关键的影响因素。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，分子间的碰撞频率增加，同时更多的分子获得足够的能量成为活化分子。
这就使得有效碰撞的次数大幅增加，化学反应速率显著提高。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，食物中的化学反应速率加快。
压强对于有气体参与的化学反应速率有着重要影响。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，从而使反应速率加快。
但需要注意的是，压强的改变对化学反应速率的影响，只有在引起气体反应物浓度改变时才会发生。
催化剂是能够显著改变化学反应速率的物质。
正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快反应速率。
比如在工业合成氨的过程中，使用铁触媒作为催化剂，大大提高了反应的速率。
而负催化剂则会减慢化学反应的速率。
反应物的接触面积也会影响反应速率。
当反应物的接触面积增大时，例如将块状固体变成粉末状，反应物之间的接触更充分，反应速率也就随之加快。
在实验室制取氢气时，用锌粒和稀硫酸反应，如果把锌粒换成锌粉，反应会明显加快。
此外，光、电磁波、超声波、溶剂等因素也可能对化学反应速率产生影响。
比如，有些反应在光照条件下会明显加快，而在不同的溶剂中，反应速率也可能不同。
我们通过具体的实验来进一步理解这些影响因素。
以过氧化氢分解制取氧气为例，如果只加入过氧化氢溶液，反应进行得比较缓慢。
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化学反应速率的影响因素精编W O R D版IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】化学反应速率的影响因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是( )A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl6.100 mL浓度为 2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热C．加入蒸馏水 D．加入硫酸钠溶液7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是( )A．反应速率减慢，产生H2的量不变 B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加 D．反应速率加快，产生H2的量减少8.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( )A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③ B．②③ C．①④ D．③④12．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．都增大 B．都减小 C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应Na KB4 mL 0.01 mol ·L -1的KMnO 4溶液,分别和不同浓度的H 2C 2O 4(草酸)溶液 2mL 反应0.1 mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液0.2 mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液C5 mL 0.1 mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液和 5mL 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液反应热水 冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2 无MnO 2粉末 加MnO 2粉末14．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加铁的量B ．将容器体积缩小一半C ．升高温度D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大15．用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。
下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是( )16.．对于反应4A ＋2B3C ，下列说法中正确的是( )。
A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示，其数值都相同B ．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C ．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D ．若增大或减小A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化实验 所用的酸X25 mL 0.2mol/LY50 mL 0.1mol/L17.．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显着变大的是( )。
A．②③④ B．①③④ C．①② D．①③18..下列各组中反应速率一定相同的是( )A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B.100 ℃时，向A、B两个容器中分别各加入0.2 mol HI发生分解反应C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反应19.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥20.已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。
某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kc m(I－)·c n(Fe3＋)(k为常数)。
c(I－)/mol·L－1c(Fe3＋)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.200.800.032 k②0.600.400.144 k③0.800.200.128 k由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是( )A.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度D.无法比较21.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是( )A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止22.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小23.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。
下列实验中溶液褪色最快的一组是( )24(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________。
(2)熔化的KClO3放出气泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。
(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：________。
(4)等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应，硫酸溶液中产生气体的速度更快：________。
(5)黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应，但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。
25．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：33①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是_______________________________________；②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需的时间________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。
26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________________________________________________ (答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
169②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率当加入的CuSO4下降的主要原因_______________________________________。