东南大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
东南大学物理化学考研98-13年的(除了10)真题.
. . .. . ... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . ..东南12年的物化题几乎全是书上的，有56分的填空和判断，10个大题目都很简单差不多都是天大版书后习题中比较简单的题。
1.有一个大题是判断ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA哪些量的变化是为零，下面分五个小题，第一小题是理想气体自由膨胀后哪个变量为零，还有一个是水在373.15K可逆变为水蒸汽，还有一个是真实气体不可逆循环过程。
（也是书上的，要是不是书上的就是文霞物化考研指导书上面的，反正是一模一样的原题）2.画相图的题好像是书上第六章第16个习题，就是凝聚相完全互溶的，画出a 点b点的步冷曲线，指出各相区的组成。
3化学平衡题给出一个平衡，写了五个不同的条件指出平衡移动的方向，（好像是文霞指导书上的）4在恒定容器中，空气的量多出氢气的量50%，空气中氧气占21%,氮气占79%，假设氢气和氧气瞬间反应，求所能达到的最高温度和最大压力，后面给出了氧气，氮气，水蒸汽的反应焓，（课本，文霞指导书，天大版课本配套的答案书上的和课本一个颜色的那本答案书，反正就在这三本书里面）5电化学考的是给出了KCL的电导率，放在一个电导池里，给出电阻，求电导池系数，换成氯化钙，给出电阻和其它几个数据，求电导率（也是书上的原题）6电化学有一个是给出E随温度均为变化，写出电极反应、电池反应。
求ΔH、ΔS、ΔG，文霞指导书上可以找到几乎一样的题，7 CO+H2O=CO2+H2在25℃给出他们的焓，Cp。
求反应平衡常数K。
（利基希霍夫公式即可）书上可以找到差不多一样的题。
8给出一个一级反应求它的半衰期，（超级简单）还有两个不记得了，反正题复习的时候几乎都见过。
东大计算题考的都是课后最简单的题，填空和判断也是很简单的基础题。
整试卷也没有用到复杂的公式。
2013年东南大学物理化学（955）研究生招生考试试题（手打版）一．填空题（12分）1．所谓热力学平衡，实际上包括了，，，四大平衡。
华南理工大学2017年硕士学位研究生物理化学考试试卷
华南理工大学2017 年硕士学位研究生考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(一)适用专业：高分子化学与物理无机化学分析化学有机化学物理化学计算题：1.将装有0.1 摩尔乙醚液体的微小玻璃泡，放入充满氮气（压力为101325 Pa）的恒容恒温（10 dm3，35℃）容器中。
将小玻璃泡打碎后，乙醚完全汽化，此时形成一混合理想气体。
已知乙醚在101325 Pa 时的沸点为35℃，其汽化焓为25.104 kJ·mol-1。
请计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气变化过程的H，S，G；（3）乙醚变化过程的H，S，G。
（15 分）说明：天大教材习题3.28 与此题类似。
解：(1) p 乙醚=n 乙醚RT/V=(0.1×8.315×308.15/0.01)Pa=25623Pa(2) N2状态变化：(35℃，10 dm3)→ (35℃，10 dm3)即没有变化，故H=0，S=0，G=0(3) 乙醚的状态变化：l(35℃, p1=101325Pa) → g(35℃, p2=101325Pa) → g(35℃, p3=25623Pa) H=H 汽化+H T=0.1×25.104 kJ=2.5104kJS=S 汽化+S T=(H 汽化/T)+nR ln(p2/p3)=(2510.4J/308.15K)+0.1×8.315×ln(101325Pa/25623Pa)=9.290J.K-1G=H - T S=(2510.4-308.15×9.290)J= -352.3J2.某气体的状态方程为(p+a/V m2)V m=RT，式中a 为常数，V m为摩尔体积。
试求1 mol11V V f mf mf mmmm该气体从（2×105 Pa ，10 dm 3，300K ）状态恒温可逆变至体积为 40 dm 3 状态时的 W ，Q ，ΔU ，ΔH 。
东南大学物化考研大纲(内部资料)
3.
★范特霍夫方程及其积分式★
：很重要，经常考察。
4.
压力，惰性组分，摩尔比对平衡常数的影响：理解即可，通常在选择中出现。
5.
真实气体，
混合物和溶液中的化学平衡：
理解即可，
结合前面的第四章的逸度因子，
活度
因子，一般不会考。
7.
链反应的三个步骤要知道，链反应的反应速率方程要会写。
8.
碰撞理论了解即可，一般不会考。
9.
剩下的几节，
做了解即可，
一般不会考察。
注意光化学中初级过程速率正比于吸收光强度，
酸碱催化的主要特征是质子的转移，
曾考过选择。
催化反应的活化能需要看，
降低表观活化
能。
很重要：阿伦尼乌斯方程，活化能，包括活化能与反应热的关系都要认真看。
5.
平行反应，
对峙反应
比较重要，
要记住他们的反应速率方程。
连串反应了解即可，
一般不
会考。
6.
复合反应速率
近似处理法需要看，
具体题目看书上的例题和书后的例题即可，
难度与课本
例题相当。非基元反应与基元反应活化能之间的关系要知道，选择题中会考察。
了解韦斯顿标准电池，
注意它的最大优点是电
动势稳定，随温度变化小，在选择题中考察过。电池电动势测定要看看，大体了解一下。
6.
原电池热力学：主要是几个计算公式（
电池反应的摩尔吉布斯函数变，温度系数，摩尔
焓变和反应热
）
，会考计算题。注意此处的可逆热不是反应的恒压反应热，计算的时候要看
北京化工大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试--物理化学试题
北京化工大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题注意事项：1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
3.答题必须用蓝、黑水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔不给分。
4.101.325kPa≈100kPa=p5.作图用铅笔，且作图题答在指定题号的答题纸上。
一、选择题：（10分）1．气体能被液化的条件是：A 、 T=T C , p<p CB 、T>TC ，p ≥p C C 、 T<T C , p<p *D 、1r T ≤,*p p ≥2. 在αβ、两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是（）。
A 、**AB μμ= B 、A A αβμμ=C 、 A B αβμμ=D 、 以上都不对3.右图表示理想气体经历的可逆循环示意图，其中AB 是等温膨胀，BC 是等容降温，CD 是等温压缩，DA 是绝热压缩。
试问：下面以不同坐标表示的可逆循环示意图，哪一个图与 p -V 图所表示的循环相同。
4．将固体3NaHCO 放入一抽空的容器中，发生如下化学反应：323222NaHCO ()Na CO ()CO ()H O()s s g g =++达到平衡时，该系统的组分数C 与自由度F 分别为（）。
A 、 4,3B 、 2,1C 、3,2D 、 1,05．某化学反应，当温度每升高1K 时，该反应的速率常数a k 增加1％，则该反应的活化能a E 约为（）A 、 2RTB 、 1002RTC 、 102RTD 、 0.012RT6.298K 时，0.002mol ⋅kg -1的2CuCl 溶液的平均活度系数1()γ±与同浓度的4CuSO 溶液的平均活度系数2()γ±之间的关系为（）。
A 、 1()γ±>2()γ±B 、 1()γ±<2()γ±C 、 1()γ±=2()γ±D 、 无法比较7．下列问题中哪个不能通过电导实验测定得到解决（）。
物理化学2017年南京航空航天大学硕士研究生考试真题
南京航空航天大学2017年硕士研究生入学考试初试试题（A卷）科目代码:630满分:150 分科目名称:物理化学注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（本题60分。
每空格1分）1.在理想气体模型中，分子间的相互作用力F、相互作用势能E都是_________的函数。
2.临界温度T c是气体能够液化所允许的__________（最高或者最低）温度，临界温度T c 时的饱和蒸气压称为__________。
3.今有20℃的乙烷和丁烷混合气体，充入体积为400 cm3的真空容器中，直至压力为101.325 kPa，测得混合气体的质量为0.7794 g，则乙烷的摩尔分数为__________，丁烷的摩尔分数为____________。
4.通常处理真实气体的pVT关系可用有一定物理模型的半经验方程，其中最具有代表的是___________方程，该方程中修正项分别代表___________和___________。
5.物理化学中按照系统内部物质变化的类型，将过程分为单纯pVT变化、____________和____________。
6.理想气体膨胀时，在恒温可逆过程中，系统对环境做功的绝对值比不可逆过程的要___________（大或小）；气体被压缩时，在恒温可逆过程中，环境对系统做功比不可逆过程的要___________（大或小）。
7.节流膨胀是在____________条件下，气体的始末态压力分别保持恒定不变情况下的膨胀过程。
在室温和常压情况下，多数气体经过节流膨胀后产生____________（致冷效应或致热效应），而氢气等少数气体产生___________（致冷效应或致热效应）。
8.自发过程都是具有____________，都是热力学____________（可逆或不可逆）过程。
9.冬季利用热泵从室外273K的环境吸热，向室内291K的房间供热，若每分钟用100 kJ 的功开动热泵，则热泵每分钟向室内最多供热___________ kJ。
物理化学经典习题东南大学化学化工学院物理化学真题,每年都从这里面选择题目 内部资料
物理化学经典习题二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g) + 21O 2(g) ═ H 2O(g)，在反应自发进行。
问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q ，W ，∆U ，∆H ，∆S 和 ∆F 。
3．对单组分体系相变，将克拉贝龙方程演化为克-克方程的条件是什么？4．为什么有的化学反应速率具有负温度系数，即温度升高反应速率反而下降？5．为什么说，热化学实验数据是计算化学平衡常数的主要基础？三、计算题1．苯在正常沸点353K 下的∆vap H m ø = 30.77 kJ·mol -1，今将353K 及p ø下的1molC 6H 6(l)向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设为理想气体）。
(1) 求算在此过程中苯吸收的热量Q 与所做的功W ；(2) 求苯的摩尔气化熵 ∆vap S m ø 及摩尔气化自由能 ∆vap G m ø；(3) 求环境的熵变 ∆S 环，并判断上述过程是否为不可逆过程。
2．把一定量的气体反应物A 迅速引入一个温度800K 的抽空容器内，待反应达到指定温度后计时（已有一部分A 分解）。
已知反应的计量方程为 2A (g) → 2B (g) + C (g) ，反应的半衰期与起始浓度无关；t=0时，p 总=1.316×104Pa ；t=10min 时，p 总 =1.432×104Pa ；经很长时间后，p 总 =1.500×104Pa 。
试求：(1) 反应速率常数k 和反应半衰期t 1/2 ；(2) 反应进行到1小时时，A 物质的分压和总压各为多少？3．A 和B 能形成两种化合物A 2B 和AB 2，A 的熔点比B 低，A 2B 的相合熔点介于A 和B 之间，AB 2的不相合熔点介于A 和A 2B 之间。
请画出该体系T ~ x 相图的示意图。
4．将正丁醇（M r = 74）蒸气聚冷至273 K ，发现其过饱和度（即p/ p°）约达到4方能自行凝结为液滴。
2017年东南大学考研真题
2017东南?学708教育学专业基础真题（回忆版）时间：3?时总分：300分?.单项选择题（45*2，共90分）和统考311的题型差不多。
?、辨析题（3*15，共45分）46.从教育职能的?度出发，教育应先为?个?确定好未来的职业，然后教育他为这个职业?准备。
47.教育即塑造。
48.?创造性者智商都?。
三、简答题（5*15，共75分）49.简述洛克的形式训练说的内容。
50.?前95%的?学?创业项?没有创新，有必要着?促进?学?的创业就业能?吗？51.简述正规教育与共同?活，以及正规教育相?与共同?活的优劣势。
52.科学研究中，有两条基本逻辑路线，即理论建构过程和理论检验过程，请简要说明。
53.简述中体西?的概念。
四、分析论述题（3*30，共90分）54.(?)访谈法的优缺点(?)设计访谈计划和访谈提纲55.关于教育?理学的实验，每天练习五分钟的xx,测定每组的平均成绩。
抽取四个组，?个控制组，与其他三个组隔离起来练习。
其他三个组在?起练习，中三组分别分为受表扬组，受训斥组和被忽略组。
受表扬组是始终受表扬的，受训斥组始终被批评，被忽略组不给任何评价。
图中曲线表明，受表扬组平均成绩最?，其次是受训斥组，再次是受忽略组，最差的是与其他三个组隔离练习的控制组。
(?)实验结果说明了什么。
(?)运?教育?理学的知识说明如何激发学?的学习动机。
56.(?)什么是随机取样，随机取样和?随机取样的区别。
(?)?少列举三种随机取样和?随机取样的类型，并说明在教育研究中取样的注意点。
总结：今年年东?大?大题考的中外教育史的内容偏多，因此复习的时候千万要做到全但?又要有所侧重，可以参考311?大纲来复习，以及厦?大教育学复习指南。
总体来说，试题难度属于中等，侧重基础知识的考查。
东南大学考研真题—东南大学
东南大学建筑系规划设计1995——1996城市规划设计1999城市规划原理1995——1998，2002中外建筑史和城建史2003中、外建筑史1991——1999，2001外国建筑史1991，1995——2000，2002中国建筑史1995——2001建筑构造1996，2002建筑技术(构造、结构)1998——1999，2002建筑设计1995——2000建筑设计基础2004建筑设计原理1995——1996建筑物理1999，2002素描1995——1998素描色彩1999素描与色彩画2002色彩画1995——1998西方美术史1999中、西美术史1997——1998中西美术史1995——1996，1998中西美术史及其理论1999创作与设计1999无线电工程系专业基础综合（信号与系统、数字电路）2004——2006专业基础综合（含信号与系统、计算机结构与系统、线性电子线路）2003 通信原理1994，1999——2003（1999有答案）信号与系统1997——2002数字电路与微机基础1998——2002模拟电子技术2000模拟电子线路1999——2002电磁场理论2001，2003——2004微机原理与应用1996——2000，2002（2002有答案）应用数学系高等代数1997——2005数学分析1995——2005概率论2003常微分方程2004物理系量子力学2001——2005普通物理2001——2005光学1997——1998，2000——2004热力学统计物理2001电磁场理论2001，2003——2004人文学院政治学原理2008法学理论2004法学综合（法理学）（含刑法学与刑事诉讼法学、宪法学、行政法学与行政诉讼法学）2004法学综合（民商法学）（含宪法学、法理学、行政法学与行政诉讼法学）2004 法学综合（宪法学与行政法学）（含刑法学与刑事诉讼法学、法理学、民商法学与民事诉讼法学）2004民商法学2004宪法和行政法学2004外语系二外日语1999——2004二外法语2000——2004（2003有答案）（注：2004年试卷共10页，缺第9页和第10页）二外德语2000——2002，2004二外俄语2000，2002基础英语1999——2002语言学1999——2002翻译与写作1999——2002基础英语与写作2003——2004（2003——2004有答案）语言学与翻译2003——2004英美文学与翻译2004（2004有答案）二外英语2004日语文学与翻译2004交通学院材料力学2003——2005材料力学（结）1995——2000材料力学（岩）2005结构力学1993——2005土力学及土质学1993——1997，1999——2005道路交通工程系统分析1994——2004（1994——1998，2003——2004有答案）电路分析基础1996——2004电路分析与自控原理2003交通工程学基础1992——2001基础医学院生物信号处理1999——2003局部解剖学1996生理学1995——1997流行病学2005卫生综合2004——2005内科学1995——1998建筑研究所中外建筑史和城建史2003中、外建筑史1991——1999，2001外国建筑史1991，1995——2000，2002中国建筑史1995——2001建筑构造1996，2002建筑技术(构造、结构)1998——1999，2002建筑设计1995——2000建筑设计基础2004建筑设计原理1995——1996建筑物理1999，2002学习科学研究中心（无此试卷）远程教育学院计算机软件基础（含数据结构、操作系统、软件工程、编译原理、离散数学）2003 计算机专业基础2002，2004——2005计算机结构与逻辑设计2001年本科生期末考试试题离散数学考研试题集（含97——00年）10元编译原理1993——2001编译原理与操作系统2002操作系统1994——2001数据结构1992——2002机械工程系机械原理1993——2005机械设计2002——2004电路分析基础1996——2004电路分析与自控原理2003制冷原理2003——2004制冷原理与设备2000——2002材料力学2003——2005材料力学（结）1995——2000材料力学（岩）2005土木工程学院结构力学1993——2005材料力学2003——2005材料力学（结）1995——2000材料力学（岩）2005土力学及土质学1993——1997，1999——2005工程结构设计原理2005工程经济2003——2005工程流体力学1998——2005工程热力学2000——2004工程施工与管理2002工程力学2003——2005工程力学2002（样题）钢结构1997——1999环境微生物学2005水污染控制工程1997——2002流行病学2005普通化学1997——1998，2000——2005有机化学2004——2005卫生综合2004——2005管理原理1998——2005（注：2004年试卷共2页，缺第2页）自动控制系自动控制理论1997——2002自动控制原理2004高等代数1997——2005生物科学与医学工程系生物信号处理1999——2003现代生物学2003经济管理学院西方经济学1999——2003，2005（2002——2003有答案）（注：2005年试卷为回忆版）金融学基础2002——2005，2005答案管理原理1998——2005（注：2004年试卷共2页，缺第2页）管理学2000——2002，2005，2007（2000——2002有答案）现代管理学2003——2004（2003有答案）市场营销学1999，2000——2001高等代数1997——2005自动控制理论1997——2002自动控制原理2004运筹学2001体育系（无此试卷）仪器科学与工程系电路分析基础1996——2004电路分析与自控原理2003自动控制理论1997——2002自动控制原理2004电磁场理论2001，2003——2004微机系统与接口技术2001——2002微机原理与应用1996——2000，2002（2002有答案）公共卫生学院西方经济学1999——2003，2005（2002——2003有答案）（注：2005年试卷为回忆版）卫生综合2004——2005有机化学2004——2005分析化学1992——2005（1992——2005有答案）物理化学2004——2005物理化学（化）1998——2005物理化学（金材）2000，2002生物信号处理1999——2003局部解剖学1996生理学1996流行病学2005高等教育研究所（无此试卷）软件学院（无此试卷）集成电路学院模拟电子技术2000模拟电子线路1999——2002微机系统与接口技术2001——2002微机原理与应用1996——2000，2002（2002有答案）电磁场理论2001，2003——2004动力工程系结构力学1993——2005土力学及土质学1993——1997，1999——2005工程经济2003——2005工程流体力学1998——2005工程热力学2000——2004工程施工与管理2002热工自动调节原理2001——2004制冷原理2003——2004制冷原理与设备2000——2002电路分析基础1996——2004电路分析与自控原理2003传热学2000——2004普通化学1997——1998，2000——2005电子工程系物理化学2004——2005物理化学（化）1998——2005物理化学（金材）2000，2002半导体物理1996——2005模拟电子技术2000模拟电子线路1999——2002电子线路基础2001——2004电磁场理论2001，2003——2004高等代数1997——2005微机系统与接口技术2001——2002微机原理与应用1996——2000，2002（2002有答案）计算机科学与工程系计算机软件基础（含数据结构、操作系统、软件工程、编译原理、离散数学）2003 计算机专业基础2002，2004——2005计算机结构与逻辑设计2001年本科生期末考试试题离散数学考研试题集（含97——00年）10元编译原理1993——2001编译原理与操作系统2002操作系统1994——2001数据结构1992——2002材料科学与工程系物理化学2004——2005物理化学（化）1998——2005物理化学（金材）2000，2002材料力学2003——2005材料力学（结）1995——2000材料力学（岩）2005钢结构1997——1999金属学2003——2004金属学及热处理1999——2002，2005卫生综合2004——2005电气工程系电工基础2000——2006模拟电子技术2000模拟电子线路1999——2002微机原理与应用1996——2000，2002（2002有答案）电磁场理论2001，2003——2004化学化工系物理化学2004——2005物理化学（化）1998——2005物理化学（金材）2000，2002艺术学系素描1995——1998素描色彩1999素描与色彩画2002色彩画1995——1998西方美术史1999中、西美术史1997——1998中西美术史1995——1996，1998中西美术史及其理论1999创作与设计1999临床医学院生物信号处理1999——2003局部解剖学1996生理学1995——1997流行病学2005卫生综合2004——2005内科学1995——1998情报科学技术研究所（无此试卷）职业技术教育学院（无此试卷）英语（单考）1999——2000。
南京大学2017年硕士研究生普通物理二
南京大学2017年硕士研究生入学考试科目名称：普通物理二考试时间：三小时满分：150分科目代码：804适用专业：物理学院等相关专业注意：①所有答案必须写在答题纸或答题卡上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；②本科目不允许使用计算器；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！第一部分力学一、填空题（共30分，每空3分）1.一质点沿半径为R=5m的圆周运动，运动方程为θ=2+6t+3t3，式中θ以弧度计，t以秒计，则当t=2s时，质点的切向加速度为________________，法向加速度为________________。
2.A、B两木块质量分别为m A和m B，且m B=2m A，两者用一轻弹簧连接后静止于光滑水平桌面上。
若用外力将两木块压近使弹簧被压缩然后将外力撤去，则此后两木块运动动能之比E KA/E KB为_________。
3.物体作如图所示的斜抛运动，测得在轨道A点处速率为v，方向与水平方向夹角成30°，则A点的切向加速度为________，在轨道最高点处的曲率半径为________。
4.长为60cm的绳子悬挂在天花板上，下方系一质量为1kg的小球，已知绳子能承受的最大张力为20N。
给一水平冲量作用在原来静止的小球上，要将绳子打断，此冲量至少为________。
5.一人从10m深的井中提水，起始桶及桶中装有的水共10kg，由于水桶漏水，每升高1m要漏去0.2kg的水。
则水桶被匀速地从井中提到井口，人所作的功为__________。
（设水没有漏完）6.如图所示，一半径为r，质量为m1的匀质圆盘作为定滑轮，绕滑轮缠绕绳，绳上挂一质量为m2的重物，则绳中张力为________，重物下落的加速度为________。
7.一长度为l的均匀长直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
抬起另一端使棒向上与水平面成60°，然后无初转速地将棒释放，则棒转到水平位置时的角加速度为_________。
北京市联合命题2017年硕士学位研究生入学考试试题及答案(无机化学)
2017 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一 选择题 （共30分，每小题2分）1. 实际气体与理想气体接近的条件是 。
[A] 高温高压； [B] 低温高压；[C] 高温低压； [D] 低温低压；2. 下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是 。
[A] +-2-2222O > O > O > O ； [B] +-2-2222O > O > O > O ；[C] 2--+2222O > O > O > O ； [D] -+2-2222O > O > O > O ；3. 下列元素中，元素原子的核外电子排布3d 全满4s 半充满的是 。
[A] Cr ； [B] Mn ； [C] Fe ； [D] Cu ；4. 主要以原子轨道重叠形成的是 。
[A] 共价键； [B] 离子键； [C] 分子间力； [D]金属键；5. 可逆反应A(g) + B(g)C(g)在密闭容器中进行，如温度不变，将容器体积扩大到原来的3倍，则平衡常数c K 将为原来的 。
[A] 3倍； [B] 9倍； [C] 2倍； [D] 1倍；6. 可以用一种试剂鉴别Ba(OH)2、NaNO 3、NaOH 、HNO 3、BaCl 2五种无色溶液，这种试剂是 。
[A] 3AgNO ； [B] 24Na SO ； [C] 4NH Cl ； [D] 423(NH )CO ；7. 在HNO 3介质中，欲使Mn 2+氧化为-4MnO ，不能选用的氧化剂是 。
[A] 4228(NH )S O ； [B] 227K Cr O ；[C] 2PbO ； [D] 3NaBiO ；8. 废弃的含CN ‒ 溶液不能倒入 。
[A] 含Fe 3+的废液中； [B] 含Cu 2+的酸性溶液中；[C] 含Fe 2+的废液中； [D] 含Cu 2+的碱性溶液中；9. 下列物质中，酸性最强的是 。
2017年物理化学考研模拟试题及详解(二)【圣才出品】
2017年物理化学考研模拟试题及详解（二）一、选择题（每题3分，共30分）1．对于反应3A ＋2B→C，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为（ ）。
A ．0.6molB ．0.2molC ．0.3molD ．0.1mol【答案】B【解析】计算如下：。
A 0.60.2 mol ξυ==2．下列中哪一点不能用来衡量液体对固体的润湿程度（ ）。
A ．液体在固体表面铺展系数的大小B ．固体在液体中的分散程度C ．接触角的大小D ．液体对固体粉末润湿热的大小【答案】B【解析】A 项，铺展系数越大，铺展性能越好，即润湿程度越大。
C 项，接触角越小越小，润湿性越好。
D 项，润湿热的大小反应了液固界面转变为液液界面的难易程度，润湿热越小，表明固体更容易溶解，即液体对固体润湿性越好。
3．定温定压下，液态水变为水蒸气，系统的热力学函数（）。
A．熵增加，焓减小B．熵减小，焓增加C．熵和焓都减小D．熵和焓都增加【答案】D【解析】由热力学基本方程dH＝TdS＋Vdp可得，＝T＞0，即焓与熵同向变化。
液态水变为水蒸气吸热，熵增加，即焓也增加。
4．表面反应控制的气-固相催化反应A→B，其速率方程r＝kb A P A/（1＋b A P A），在通常压力下，若反应物的吸附很强，则表面为：（）。
A．零级反应B．一级反应C．二级反应D．三级反应【答案】A【解析】零级反应特点为反应速率方程与时间无关，由题目中所给的速率方程形式可以看出，表面为零级反应。
5．反应CO（g）＋Cl2（g）→COCl2（g）的＝kc（CO）c（Cl2）α；当温度及CO的浓度保持不变而Cl2的浓度增至原来的2倍时，反应速率增至原来的2.83倍，则α＝（）。
B．2.0C．0.5D．0【答案】A【解析】温度及CO的浓度保持不变，即公式＝kc（CO）c（Cl2）α（1式），式中K和c（CO）不变，由2.83＝kc（CO）·（2C Cl2）α（2式），用（2）式除以（1）式得α＝1.5。
东南大学攻读硕士学位研究生入学考试试卷(doc 6页)(正式版)
根据在如图所示的Fe－Cr－C三元相图的垂直截面，写出发生在温度低于800的反应式, 并写出图中标有1、2、5各相区的
根据如图所示的三元系投影图
写出该三元系发生的四相平衡反应的反应式和三相平衡反应的反应式，
写出图中所标的合金O1、O2、O3在平衡冷却过程中发生的相平衡反应，
以及每个合金的室温组织。
3
题6图
、简单立方晶体中存在如图所示的刃型位错，试用立体图表示其半原子面的位置。
滑移面
→ b 位错线
⊙ b 7图 a 、什么是单滑移、复滑移及交滑移？它们的滑移带形貌有什么特征？试结合图解说明。
、将纯铁板装入渗碳箱内加热至740℃保温4小时进行渗碳处理后，经金相观察发现渗层组织如下图所示，试画出渗层碳含量分布曲线，标出相区并由Fe-C 相图确定表面及渗层分。
2023年华南理工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题新编
2023年攻读硕士学位硕士入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学试验)合用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程、材料物理与化学1. C6H6在100kPa时旳熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6旳Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程旳体积功可以忽视不计。
(12分)解：波及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中旳最高容许含量为0.01mg。
已知汞在20℃旳饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。
2017年硕士学位研究生入学考试大学物理试题北京市联合命题
2017年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题大学物理试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一、选择题（每题4分，共60分）1．质点作曲线运动，r 表示位矢，s 表示路程，υ 表示速度，υ表示速率，a表示加速度，t a表示切向加速度。
则以下表达式中正确的是(A) υ=t r d d； (B) υ=t s d d ； (C) a t=d d υ； (D) t d d a t =υ。
2．以下物理量中，是矢量的是(A) 转动惯量； (B) 重力势能； (C) 电流密度； (D) 电位移通量。
3．下列说法中错误的是 (A) 质点作匀速率圆周运动时，其加速度为零； (B) 质点系总动量的改变与内力无关； (C) 质点系总动能的改变与内力有关； (D) 质点系机械能的改变与保守内力无关。
4．一人站在转盘中央，两臂侧平举，人和转盘的转动惯量为I 。
当整个系统绕转轴以某一角速度匀速旋转时，系统的转动动能为E k 。
这时此人将两臂收回，使得系统的转动惯量变为I /3，则此时系统的转动动能变为 (A) 9E k ；(B) 3E k ；(C) √3 E k ；(D) E k 。
5．密闭容器中的理想气体，当其温度升高时，下列表述中错误的是 (A) 分子的热运动变得剧烈； (B) 分子的无规则运动变得剧烈； (C) 分子的平均平动动能增大； (D) 分子间的相互作用势能增加。
6．下列说法中正确的是(A) 功可以全部变为热，但热不能全部变为功；(B) 可逆过程就是可以向相反方向进行的准静态过程；(C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的准静态过程； (D) 系统某一状态的熵值是其所对应的宏观状态的无序性的量度。
7．下列说法中正确的是(A) 电势为零处，场强一定为零； (B) 场强为零处，电势一定为零；(C) 通过闭合曲面的电通量仅由该曲面内的电荷决定；(D) 点电荷在电场中某点受力的方向，即为该点的电场强度的方向。
2015-2017年南京航空航天大学630物理化学历年真题
南京航空航天大学2015年硕士研究生入学考试初试试题（A卷）科目代码:630满分:150 分科目名称:物理化学注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一.填空题（60分）（共60个空格，每个空格1分，共60分）1.当气体的压力比较小时，可忽略和，此时，该气体可视为理想气体。
2.由于 的存在，范德华气体对器壁产生的压力 理想气体对器壁产生的压力。
3.通常所说的系统是指 系统，而在 系统中发生的任何过程，其△U =0。
4.由于△U = ，△H = ，因此，我们很容易理解盖斯定律：在恒容或恒压条件下，一个给定的化学反应的反应热，只取决于过程的始态和末态，与过程经过的具体途径无关。
5.系统膨胀或被压缩时，可逆过程的功（代数值）总是 不可逆过程的功（代数值）。
这就意味着，系统膨胀时，在可逆过程中系统对环境所做的功（绝对值）_________不可逆过程中做的功（绝对值）。
6.在隔离系统中发生反应2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(g)，使得系统的温度升高，压力增大，则该系统的△U _______ 0，△H _______ 0。
7.在恒温、恒压、非体积功为零条件下的系统中发生反应：2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) +6H2O(g)，此过程的△U _______ 0，△H _______ 0。
8.在绝热、恒容、非体积功为零条件下的系统中发生反应：2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) +6H2O(g)，此过程的△ H _______ 0，△S _______ 0。
9.根据热机能流图，热泵型空调在冬季制热时，向室内输送的热量（能量值）可大于其耗电量（能量值），这并不违反能量守恒定律，此热量来自于_______ 和 _______ 。
10.已知水在10℃时的饱和蒸汽压为1228Pa，若在10℃、1228Pa时，一定量的水缓慢蒸发为水蒸气，则此过程的△S _______ 0，△G _______ 0。
东南大学考研普通化学试题
东南⼤学考研普通化学试题普通化学试卷试卷号：B070003校名___________ 系名___________ 专业___________姓名___________ 学号___________ ⽇期___________（请考⽣注意：本试卷共页）⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本⼤题分19⼩题, 每⼩题1分, 共19分)1、对于等温等压条件的化学反应，若其?r G m< 0，则其绝对值越⼤，反应速率也越快。
答：（）2、1 mol O2(g)，在27 ℃，10dm3体积的容器内的压⼒是：1mol ? 8.314 J?mol-1?K-1? (273.15 + 27)K / 10 dm3≈ 25 kPa。
答：（）3、在0℃和101.325 kPa ⼤⽓压⼒下，在装⽔烧杯中浮着4 块⼤⼩不等的冰块。
则⽔和冰组成的系统内有两个相。
答：（）4、溶剂从浓溶液通过半透膜进⼊稀溶液的现象叫做渗透现象。
答（）5、由反应Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol?dm-3时，E= E－E= E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。
答（）6、⽤两条相同的锌棒，⼀条插⼊盛有0.1 mol?dm-3 ZnSO4溶液的烧杯中，另⼀条插⼊盛有0.5 mol?dm-3ZnSO4溶液的烧杯中，并⽤盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成⼀个原电池。
答（）7、AB2型的共价分⼦都具有直线型结构。
答（）8、当主量⼦数n=2 时，其⾓量⼦数l只能取⼀个数1。
答（）9、在CO2分⼦中，由于C?O 键是极性共价键，所以CO2是极性分⼦。
答（）10、任何配位数为4 的配离⼦均为正四⾯体结构。
答（）11、实验室中的去离⼦⽔，因常溶有空⽓中的CO2等酸性⽓体，故其pH 值常⼩于7.0。
答（）12、从组成成分区分粘结剂，主要有：有机⾼分⼦粘结剂和⽆机粘结剂两类。
中南大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
中南⼤学2017年硕⼠学位研究⽣⼊学考试物理化学试题中南⼤学2017年硕⼠学位研究⽣⼊学考试试题（物理化学）■需使⽤计算器□不使⽤计算器⼀、选择题（每⼩题 2 分，共 60 分）1、从热⼒学基本关系式得知(?A /?V )T 等于( )（A ）(?H /?S )p （B ）(?G /?T )p（C ）(?H /?T )S （D ）(?U /?V )S2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进⾏，体系的温度由T 1升⾼到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )(A) ⼩于零 (B) 等于零 (C) ⼤于零 (D) 不能确定3、等温等压下进⾏的化学反应，其⽅向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，⾃发进⾏的反应满⾜下列关系中的是 ( ) A 、TH S mr m r ?=B 、T H S m r m r ?>?C 、T H S m r m r ?<D 、THS m r m r ?≤?4、已知某可逆反应的 (?Δr H m /?T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )(A) 减⼩ (B) 增⼤ (C) 不变 (D) 难以判断5、在⼀简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯⾃由能值随温度升⾼如何变化? ( )(A) (?G /?T )p > 0 (B) (?G /?T )p < 0 (C) (?G /?T )p = 0 (D) 视具体体系⽽定6、关于亨利定律,下⾯的表述中不正确的是 ( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律(B)温度越⾼、压⼒越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度⼀定时,在⼀定体积的溶液中溶解的⽓体体积与该⽓体的分压⼒⽆关7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa?kg?mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压⼒为( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸⽓压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸⽓相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/49、在⼀个密封的容器中装满了温度为373.15 K的⽔，⼀点空隙也不留，这时⽔的蒸⽓压（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)⼩于101.325 kPa (D)⼤于101.325 kPa10、某⼀物质X在三相点时的温度是20℃,压⼒是2p?。
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东南大学2017年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1、从热力学基本关系式得知(∂A /∂V )T 等于( )（A ）(∂H /∂S )p （B ）(∂G /∂T )p（C ）(∂H /∂T )S （D ）(∂U /∂V )S2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )(A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、TH S mr m r ∆=∆ B 、T H S m r m r ∆>∆C 、T H S m r m r ∆<∆ D 、THS m r m r ∆≤∆4、已知某可逆反应的 (∂Δr H m /∂T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )(A) (∂G /∂T )p > 0 (B) (∂G /∂T )p < 0 (C) (∂G /∂T )p = 0 (D) 视具体体系而定6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa⋅kg⋅mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/49、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa10、某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2pϴ。
下列哪一种说法是不正确的。
( )(A) 在20℃以上X 能以液体存在(B) 在20℃以下X 能以固体存在(C) 在25℃,pϴ下液体X 是稳定的(D) 在25℃时,液体X 和固体X 具有相同的蒸气压11、如图所示,物系处于容器内,容器中间的半透膜AB只允许O2(g)通过,当物系建立平衡时,则当达渗透平衡时,该体系的自由度为( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 412、H3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K c为 4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为（）(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%13、下的气相反应，在T=200K时K p=8314×102Pa, 则K c/(mol·dm-3)是( )(A) 5×102(B) 14×106(C) 14×103(D) 0.514、非理想气体是( )(A) 独立的全同粒子体系(B) 相依的粒子体系(C) 独立的可别粒子体系(D) 定域的可别粒子体系15、在分子运动的各配分函数中与压力有关的是( )(A) 电子运动的配分函数 (B) 平均配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 振动配分函数16、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变17、在298K 时，浓度为0.1和10.01mol kg -⋅的HCl 溶液的液接电势为(1)j E ，浓度相同而换用KCl 溶液，其液接电势为(2)j E ，两者关系为（ ）。
(A) (1)j E >(2)j E (B) (1)j E <(2)j E (C) (1)j E =(2)j E (D) 无法判断18、Al 2(SO 4)3的化学势 μ 与Al 3+ 和 SO 42-离子的化学势 μ + ，μ-－ 的关系为( ) (A) μ = μ + + μ-－ (B) μ = 3μ + + 2μ-－ (C) μ = 2μ ++ 3μ-－- (D) μ = μ +·μ-－-19、在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为( )(A)0.059 V (B)0.0295 V (C)-0.059 V (D) (0.059lg0.004) V20、电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。
忽略电池内电阻，下列说法正确的（ ）(A)电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ； (C)对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。
21、在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO 3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag +的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol ，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag +的迁移数计算式为( M r(Cu) = 63.546 ) ( ) (A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c22、关于反应分子数的不正确说法是( )(A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应23、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 →CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 ⇌ 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 → CO +Cl 3 慢 Cl 3 ⇌ Cl 2 +Cl 快速平衡总反应的速率方程为：－d c (COCl2) /d t= kc (COCl2)·{c (Cl2)}1/2此总反应为（）（A）1.5级反应，双分子反应；（B）1.5级反应，不存在反应分子数；（C）1.5级反应，单分子反应；（D）不存在反应级数与反应分子数。
24、绝对反应速率理论的假设不包括（）(A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡(C) 活化络合物的分解是快速步骤(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应25、在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? ( )(A) 冰的大(B) 水的大(C) 一样大(D) 无法比较26、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) (A)、(B)、(C)都有可能27、气固相反应CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将( )(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 来回不定移动28、溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是( )(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳29、关于胶粒的稳定性, 下面的说法中正确的是（）(A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定(B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定(C) 胶团中扩散层里反号离子越多, 溶胶越稳定(D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定30、下面的说法与DLVO理论不符的是( )(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华引力的总和(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力(C) 每个胶粒周围都有离子氛, 离子氛重叠区越大, 胶粒越不稳定(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用与排斥作用的总效应二、计算证明题（每小题9 分，共90 分）1、（本题12分）0.5 mol氮气(理想气体)经下列三步可逆变化回复到原态：A) 从2 pϴ,5 dm3在恒温T1下压缩至1dm3B) 恒压可逆膨胀至5 dm3,同时温度T1变至T2C) 恒容下冷却至始态T1,2 pϴ,5 dm3试计算: (1) T1,T2；(2) 途径2变化中各步的ΔU,Q,W, ΔH；(3) 经此循环的∆U总, ΔH总,Q总,W总。
2、(本题8分)纯净的氮以足够慢的速率通过一由3.0 g非挥发性有机物(2)溶于200 g苯(1)构成的溶液后,再通过纯苯,此时得知溶液减轻了2.1540 g,同时苯减轻了0.0160 g,求该有机物的分子量。
已知苯的摩尔质量为0.078 kg⋅mol-1。
3、（本题12分）p 下，NaCl和水的固液平衡相图如下。
已知NaCl和水可生成水合物NaCl·2H2O，各物质在固相完全不互溶，NaCl·2H2O在-9°C分解为NaCl和质量分数为27%的水溶液，NaCl与水之低共熔温度为-21.1°C，溶液组成为23.3%(质量分数)的NaCl。
（1）根据以上描述指明A，B，C各为何物质，在相图上标注出A的熔点和C的转熔温度。
并完成下表。
（2）画出从a点开始沿虚线降温时的步冷曲线，并标出转折点及平台处的相变化情况。
（3）北极爱斯基摩人根据季节的变换，从海水中取出淡水，根据相图分析其科学依据，如果能从海水中取淡水，试计算1000kg海水中能取出淡水的最大量是多少？已知海水为含NaCl 2.5%（质量分数）的溶液。
4、(本题10分)一氧化氮晶体是由形成的二聚物N2O2分子组成，该分子在晶格中可以有两种随机取向用统计力学方法求298.15 K 时，1 mol NO气体的标准量热熵数值。
已知NO分子的转动特征温度Θr=2.42 K，振动特征温度Θv=2690 K，电子第一激发态与基态能级的波数差为121 cm-1，g e,0= 2，g e,1= 2。