电化学基础专题复习学案(带答案)
人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版高二化学必修四第四章、电化学基础期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。
1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、常见原电池的电极反应总结。
⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===总反应式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O5、典型例题分析。
例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
高考化学二轮复习 专题8 电化学基础学案-人教版高三全册化学学案
8 电化学基础1．了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。
电化学基础 复习学案
2013-2014学年第一学期高二化学选修四期末复习出题人：张建强审核：高二化学组审批人： 使用日期：2013-12-25第1页，共4页第2页，共4页电化学基础专题 复习学案（一）【知识要点】一、原电池原理： （将化学能转化为电能的装置）☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的两电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）； ②将电极插入电解质溶液中；③用导线连接电极形成闭合回路 ④能自发的进行的氧化还原反应易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（ ）例1、已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是A ． C （s ）+CO 2(g)==2CO(g) △H>0B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l) △H<0C. 4HNO 3(aq)==4NO 2(g )+O 2(g)+2H 2O (l ) △H<0 D . 2C 2H 6(g)+7O 2(g)===4CO 2(g)+6H 2O(l) △H<0（ ）例2．将纯锌片和纯铝片按图示方式插入同浓度的NaOH 溶液中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铝片表面均有气泡产生B ．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙快 ★温馨提示：1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：①平衡两个烧杯中电解质溶液的阴、阳离子；②构成闭合的回路。
2、判断盐桥中K +、Cl -离子移动方向（记忆．．：原电池．．．——．．阴离子移向负极，阳离子移向正极．．．．．．．．．．．．．．．） （ ）例3.有关右图所示原电池的叙述不正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液） A 、 Z 锌片做原电池的负极B 、 取出盐桥后，电流计不发生偏转C 、 反应中，盐桥中的Cl -会移向CuSO 4溶液D 、 反应前后铜棒的质量增加★温馨提示：1、原电池都可以有两个半电池组成。
2021-2022学年人教版化学选修4 第4章 电化学基础 复习学案 Word版含答案
第四章电化学基础复习课学习目标1.能正确推断原电池的正、负极,能正确书写电极方程式。
2.能娴熟把握电解原理和电解方程式的书写。
3.能解释金属发生电化学腐蚀的缘由。
4.把握金属防护的方法。
学习过程一、原电池和电解池的学问比较【例1】(双选)在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应【练习1】某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个装置,你认为可行的方案是( )二、电极反应方程式的书写1.碱性锌锰电池电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2负极反应: 。
正极反应: 。
2.纽扣电池(银锌电池)电池总反应:Ag2O+Zn+H2O Zn(OH)2+2Ag负极反应: 。
正极反应: 。
3.锂电池(Li-SOCl2电池)电池总反应:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S负极反应: 。
正极反应: 。
4.铅蓄电池(1)放电过程放电过程总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)负极反应: 。
正极反应: 。
(2)充电过程充电过程总反应:2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)阴极反应: 。
阳极反应: 。
铅蓄电池的充、放电过程:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)5. 氢氧燃料电池总反应式:O2+2H2 2H2O(1)酸性介质负极反应: 。
正极反应: 。
(2)碱性介质负极反应: 。
正极反应: 。
(3)中性介质负极反应: 。
正极反应: 。
三、有关电化学的计算【例2】用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
高考化学二轮复习电化学基础学案(全国通用)(4)
第7讲电化学基础1.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒解析：选D原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，A项错误；铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，B项错误；在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化发生氧化反应，C项错误；干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，D项正确。
2．(2016·全国甲卷)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：选B Mg-AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。
在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。
Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。
3.(2016·石家庄调研)某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2。
下列说法正确的是()A．石墨为正极B．充电时，阳极质量不变C．充电时，阴极反应为x Li－x e－===x Li＋D．放电时，正极反应为x Li＋＋Li1－x CoO2＋x e－===LiCoO2解析：选D根据装置示意图和电池放电时的总反应可知，锂离子二次电池中石墨作负极，含锂化合物作正极，A项错误；充电时，阳极发生氧化反应：LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋，阳极质量减小，B项错误；充电时，阴极发生还原反应：6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6，C项错误；放电时，正极反应为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2，D项正确。
第四章 电化学基础复习课学案
第四章复习课学案
一、核心素养发展目标
电化学中涉及的化学反应，不仅有新物质生成，而且还伴有能量之间的转化。
要多角度、动态地去分析电化学中的化学反应，既能从宏观上观察认识电化学装置(原电池和电解池)中发生的变化现象，又能从微观的角度(电子的转移、离子的移向等)分析其反应的本质(氧化还原反应)。
利用典型的原电池装置和电解池装置，分析其原理，建立相关的思维模型，并能运用模型分析解决问题，如：原电池及其正负极的判定、电解问题的分析方法、电解规律的应用、电解的计算等。
伴随着绿色能源的倡导使用，新型电池技术日新月异，要学会分析认识各种新情境电池(或新型电池)问题的方法。
认识电解对社会发展的重大贡献，结合金属的腐蚀与防护和废旧电池的回收利用等问题，既能关注与化学有关的社会问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；又能运用所学的化学知识和方法对有关的热点问题作出正确的价值判断。
因此，化学反应与电能知识的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”化学核心素养的发展具有重要的价值。
二、知识网络构建
强化训练
1、(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
选修第四章电化学基础复习学案
电化学复习学案【知识回扣】 问题化知识盘点 一、原电池和电解池 1．原电池上述装置中能形成原电池的是 ，该原电池工作时，负极发生 ，电极反应式为 ；正极发生 ，电极反应式为 ；电池总反应式为 。
2．电解池(1)电解时，a 极是 极，电极反应式为 ；b 极发生 反应，电极反应式为 ；电解总反应离子方程式为 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L ，整个电解过程中共转移0.1 mol e －，则溶液的pH 为 ，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为 mol 。
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 ，用铁钉作 ，电解质溶液应为 溶液。
4．(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物 (海淀一摸)11．下列说法不正确．．．的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大甲电极上的电极反应为：2Cl - - 2e - == Cl 2↑Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+二、新型化学电源1．铅蓄电池反应原理： 。
负极反应： 。
正极反应： 。
1．（08年广东化学·16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动.C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4 2．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)3．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电化学复习学案
第四章电化学基础复习学案一、原电池与化学电源1、原电池定义2、原电池的两极确定失去电子的一极叫，用—表示；得到电子的一极叫，用+ 表示。
3、电极反应式【例1】总反应式为：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑，则负极（)：Zn - 2e- = Zn2+（反应）正极（)：2H++ 2e-= H2↑( 反应）4、原电池的形成条件构成前提：自发的氧化还原反应①活动性不同的金属，或金属与非金属（如石墨）等作。
②两电极插入中。
③形成。
5、原电池的工作原理（以Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu为例）外电路：电子由流向；电流由流向。
内电路：阴阳离子的定向移动。
K+向Cu电极（或正极）移动；Cl- 向Zn电极（或负极）移动。
盐桥的作用：，。
【例2】请按要求将氧化还原反应Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ 设计成原电池①采用烧杯和盐桥画出装置简图；②标示出相关材料及正负极、电子的流向、体现出电流的变化；③写出相关的电极反应式6、常见电池：一次电池、二次电池、燃料电池7、常见的原电池反应种类⑴仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=M x+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属或其它物质【例3】Mg- NaOH(aq)- Al电池：负极（)：正极（)：⑵两个电极均参与反应的原电池（如铅蓄电池，纽扣电池等）①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极。
②电子得失均由两电极本身发生。
③电极反应需考虑电解质溶液的参与。
【例4】碱性锌锰电池①材料：负极：，正极：，电解质溶液：②总反应：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2③负极反应：，正极反应：；⑶电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）①两电极材料均为惰性电极。
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子。
③电极反应考虑电解质溶液。
定义：电解池：也叫电解槽2、离子的放电顺序⑴阴极：氧化性强的阳离子先放电，得电子，被还原Ag+ > > > > > Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+> > Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+⑵阳极还原性强的阴离子先放电，失电子，被氧化①是活性电极（之前的金属）时：电极本身溶解放电②是惰性电极（Pt、Au、石墨等）时S2-> > > > OH-> NO3-> SO42-(等含氧酸根离子)> F-Ⅰ电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
二轮专题复习 学案 电化学基础
第二轮复习专题学案（6）电化学基础【学习目标】1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
【重点、难点】原电池、电解池工作原理；电极反应式的书写【学习过程】考点一有关电化学原理的考查1、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）电池反应： 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，负极：____________________________正极：_______________________________ 2、铁--镍电池：（电解质为KOH溶液）电池反应： Fe + NiO 2+ 2H2O放电2 +Ni(OH)2放电时负极：________________________________________(_________反应) 充电时阳极： ________________________________________(_________反应) 3、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化， Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）电池反应：Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6放电时正极：___________________________(_________反应)充电时阴极：_________________________ (_________反应)4、铝–空气–海水（电解液--海水）总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）负极：_____________________________正极：_____________________________ 5、镁---铝电池（电解液KOH）总反应式：____________________________负极(Al)： _________________________正极(Mg）：_____________________________ 6B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag7．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
高考化学复习专题3电化学基础(21页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案7 电化学基础最新考纲展示 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
基础回扣1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
答案(1)原电池电解池(2)负Cu(3)Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋(4)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C 2 ②减少 0.65 13 (5)①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋②CuO 4(或CuCO 3 6.2)2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
高三化学二轮复习 专题十 电化学基础学案
专题十 电化学基础【考纲展示】1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【知识回扣】知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路—反应原理氧化反应Zn —2e —=Zn2+不断溶解 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写判断电极反应产物，找出得失电子总数H+应让其结合—生成水。
高中电化学专题复习教案
高中电化学专题复习教案一、电化学基础知识回顾1. 电化学基本概念：- 电化学是研究电能与化学能之间相互转换关系的学科。
- 电化学涉及电解、电池和电化学反应等内容。
2. 电化学的基本单位：- 电荷量单位为库仑（C），1C=1A·s。
- 电位单位为伏特（V）。
3. 电解与电池：- 电解是利用外加电源将化学物质分解成离子的过程。
- 电池是利用化学能转换为电能的装置。
二、电化学反应1. 电解反应：- 电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电荷通过外部电路传导。
2. 电流强度和电量的关系：- 电流强度I=电荷量Q/时间t。
- 电流的单位是安培（A）。
三、电解实验1. 水的电解：- 氢气在阴极析出，氧气在阳极析出。
- 氢气较易析出，因此阴极气体为氢气。
2. 氯化铜的电解：- 在CuCl2溶液中进行电解，阴极沉积铜，阳极释放氯气。
四、电化学电池1. 锌铜电池：- 锌放电生成锌离子，铜离子被还原成铜。
- 电子由锌流向铜，产生电流。
2. 锌铁电池：- 同样是以锌放电和铁还原的反应为主。
五、电化学中的常见问题1. 电极反应的选择：- 列举各种条件下常见的电化学反应。
2. 电化学反应的方向：- 根据电极电势判断反应的方向。
3. 电解液的选择：- 选择合适的电解质，促进电解反应的进行。
六、复习要点总结1. 电化学基础知识的掌握。
2. 电化学反应的理解和运用。
3. 电解实验和电池实验的实践能力。
4. 常见问题的解答和推理能力。
七、练习题1. 电解CuCl2溶液时，在阴极和阳极分别发生的反应是什么？2. 锌铜电池中，电子的流向是什么方向？3. 下列电池中，哪一种可以用来实现冶金反应？A. 锂离子电池B. 镉镉电池C. 铝镍电池答案：1. 阴极沉积铜、阳极释放氯气。
2. 从锌流向铜。
3. B. 镉镉电池可以用来实现冶金反应。
高三复习课参考学案(电化学基础)
《第四章电化学基础》《原电池电解池》第一课时学案学习目标（一）知识目标1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3.根据原电池工作原理，掌握原电池工作时基本定量关系。
（二）能力目标形成科学的分析、对比和迁移知识的能力。
（三）情感目标形成严谨的科学态度和良好的思维习惯知识结构一、原电池1.反应特征：自发的反应2.装置特点：能转化为能3.形成条件：（1）（2）（3）4.工作原理：（带电微粒迁移情况）外电路：内电路：原电池两极判断：正极：负极：思考：电子转移总数与离子转移数是否存在定量关系？试归纳其中规律。
巩固练习：1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2. (2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X 电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
3.利用反应Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
电化学 复习学案及练习
电化学基础正极：2、化学电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
写出铅蓄电池放电的电极反应：总反应：______________________ _____________负极：______________________正极：_______________________（2）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
（只在负极发生氧化反应）写出氢氧燃料电池（酸性条件）电极反应：总反应：_____________________________________负极：_________________________正极：__________________________写出氢氧燃料电池（碱性条件）电极反应：总反应：_____________________________________负极：_________________________正极：__________________________3、电解原理应用：（1）氯碱工业：写出电解氯化钠溶液的电极反应：总反应：____________________________________阴极：_____________________________阳极：_____________________________（2）电镀：电镀时，通常把待镀金属制品作极，把镀层金属做极，用含有镀层金属离子的溶液做电镀液。
冶炼粗铜：电解时，用纯铜作为极，粗铜作为极，用硫酸铜溶液作为电解液。
当直流电通过时，作为极的粗铜开始溶解，纯铜在极析出，粗铜中的杂志（贵重金属）会沉积在电解槽的底部。
（3）电冶金：写出电解熔融氯化钠的电极反应：总反应：________________________阴极：____________________________阳极：____________________________4、金属的电化学腐蚀与防护（1）析氢腐蚀：总反应：______________________________________________________负极：_________________________正极：__________________________（2）吸氧腐蚀：总反应：______________________________________________________负极：__________________________正极：__________________________腐蚀腐蚀（3）：将被保护的金属与更活泼的金属连接，构成池，使活泼金属被氧化。
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电化学基础专题 复习学案（带答案）【知识要点】要点一、原电池原理： 将化学能转化为电能的装置☆ 1.原电池构成条件： ①两个活动性不同的电极 （可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）；②将电极插入电解质溶液中; ③形成闭合回路 ；④能自发的进行的氧化还原反应。
易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（D ）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是负极：Cu-2e-=Cu 2+ （氧化反应） 正极：2Fe 3++3e-=2Fe（还原反应） 总反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe要点三、☆判断电极金属活泼性(B )例5.有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有 Z 、Y 能溶解；若将合金置于 潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极，用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形A.C (s ) +CO 2(g)==2CO(g)B. NaOH(aq)+HCI(aq)==NaCI(aq)+H 20(1) △ H<0C. 4HNO 3(aq)==4NO 2(g )+O 2(g)+2H 2O (I )D. 2C 2H 6(g)+7O 2(g)===4CO 2(g)+6H 2O(l) △ H<0(D )例2.将纯锌片和纯铝片按图示1方式插入同浓度的溶液中一段时间，以下叙述正确的是 △ H>0△H<0NaOHA .两烧杯中铝片表面均有气泡产生B •甲中铝片是正极，乙中锌片是负极C .两烧杯中溶液的pH 均增大D .产生气泡的速度甲比乙快★温馨提示：1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用： ①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷；移动方向（记忆：原电池 阴离子移向负极，阳离子移向正极 （C ）例3.有关图2所示原电池的叙述不正确的是KCl 饱和溶液）Z 锌片做原电池的负极取出盐桥后，电流计不发生偏转反应中，盐桥中的 Cl -会移向CuSO 溶液反应前后铜棒的质量增加温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池 还原性强物质（①活泼金属（Mg Al 、Fe ） 流出T 发生氧化反应； 氧化性强的物质 （Ag +、Fe 3+、Cu 2+、H ； O T 电子流入T 发生还原反应。
☆设计原电池以及电极反应和总反应的书写②构成闭合的回路。
判断盐桥中 K +、C 「离子A 、B 、 D 、 ②燃料（CH 、CH 、甲醇、乙醇、肼（N 2H4）） T 负极T 电子Cl 2、HNO 等）T 正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））（包括化学方程式和离子方程式）例4.以卩£+和Cu 反应（印刷电路板）设计原电池（要求包含盐桥）画出装置图，并标明正负极以及书写电极反应、 反应类型。
要点二、2、中装有含琼胶的（盐桥式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是A . Y >Z> W>XB . Z> Y > W>X C. W>Z> Y >X D . X >Y >Z> W要点四、☆化学电源与燃料电池将氢气、.甲烷、.乙醇等物质在氧气中燃烧的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、.电解质、.燃料和氧化剂。
. 燃料电池优点能量利用率高，无污染。
⑴氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂做电极，使用酸性电解质。
它的的工作原理：负极：2H 2-4e _=4H +正极：4H ++ O2 + 4e — 2H2O⑵碱性氢氧燃料电池(以KOH溶液为电解质)：2H2+O2==2H 2O负极：2H2-4e-+4OH -=4H 2O总电池反应:⑶甲烷燃料电池（KOH做电解质）2负极:_CH4-8e+ 10OH =C03 -+H20 正极：4H g O + 2O?+ 8e J 80H :电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K 2CO3+3H2O 。
(4)高能燃料肼(N2H4)—。
2—硫酸溶液构成燃料电池：负极：N2H 4-4 e =N2+4H 总电池反应：N2H4+O 2=N 2+2H 2O。
(B)例6.—种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和碳酸根离子。
该电池正极发生的反应是+ - + —A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H (aq)+2eB. O2(g)+4H (aq)+4e =2出0(1)+ ———C. CH3OH(g)+H 2O(1)=CO2(g)+6H (aq)+6e D . O2(g)+2H 2O(1)+4e =4OH(D )例7.—种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通丙烷(C3H8)和氧气，其中某」电极反应为：C3H8+26OH -+20e-==3CO32-+17H2O.有关此电池的推断错误的是A. 通氧气的电极为正极B.参加反应的C3H8与。
2的物质的量之比为1：5C •放电一段时间后，负极附近溶液的P H减小D •放电一段时间后，电解质KOH物质的量浓度不变要点五、☆电解原理：电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。
电解时电极产物的判断：①阳极产物判断：首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前的金属)，则电极材料失电子，电极溶解。
如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力。
阴离子放电顺序如下：S2—> I—> Br— > Cl— > OH — > SO 2"> NO -②阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Pb2+>Sn2+> Fe2+>Zn2+> Al3+> Mg 2+>Na+> Ca2+> K+(C )例8.pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH > a，则该电解质可能是A . H2SO4 B. AgNO 3C. NaClD . Ba(NO3)2(D )例9 •用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确m/g 的A . Cu2+>X3+> H+B. H +>X3+>Cu2+八 --C. X3+> H+> Cu2+D. Cu2+> H +>X3+1要点六、☆(惰性电极)电解电解质溶液的类型| T , ■- ■— : IH 2SO 4 阳：4OH -4e ====2H 2O+O 2 K水 增大 减小 水 Na 2SO 4水增大 不变 水 电解电 解质 HCI 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 电解质 减小 增大 氯化氢 CuCl 2 电解质 减小 一 氯化铜 放H 2 NaCI 阴极：H 2O 放H 2生碱 电解质 生成新 增大 氯化氢 放。
2CuSO 4阴极：电解质阳离子放电电解质 生成新 减小氧化铜(D )例用石墨电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，电解后溶液的变小的是(1)HCI (2)H 2SO 4 (3)NaOH (4)Na 2SO 4 (5)CuSO 4 (6)KCIA •⑴(2)(5)B.(3)(4)(6)C.(4)(5)(6)D.(2)(5)(B )例11.关于电解饱和食盐水(NaCI 水溶液)，下列叙述正确的是A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 试液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性要点七、☆电解原理的应用(1) 电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，CUSO 4溶液作电解质溶液。
电解时，发生如下反应：阳极Cu-2e=Cu 2+ (主要)，阴极Cu 2++2e=Cu 。
阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。
(2)电镀铜：精铜作阳极，镀件金属作阴极，硫酸铜(或其他可溶性铜盐)溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。
电极反应：阳极 Cu-2e=Cu 2+，阴极Cu 2++2e -=Cu 。
(3) 氯碱工业：阳极 2CI --2e -=Cl 2f,阴极 2H ++2e -=H 2f"「宀电解一总反应2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2T +Q f 反应条件：直流电)(4)冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。
如：K 、Na 、Ca 、Mg 、Al 等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。
如电解冶炼铝：总反应式为：电解2Al 2O 34Al+3O 2 K例12•电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ； X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1 )若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCI 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X 极上的电极反应式为 2H ++e -=H 2 K ；在X 极附近观察到的现象 色。
② Y 电极上的电极反应式为2CI —— 2e -=CI z _±;检验该电极反应产物的方法淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，证明生成产物为氯气。
_电解③ 写出总的电解反应离子方程式2C 「+2H 2O2OH '+H 2 K +CI 2 K 。
(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用CuSO 4溶液，则 ① X 电极的材料是 纯铜，电极反应式是Cu — 2e -=Cu 2+。
② Y 电极的材料是粗铜，电极反应式是 Cu 2++2e "= Cu 。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出) 要点八、☆金属的电化学腐蚀(1)化学腐蚀 是金属与接触到的物质直接反应，金属直接被腐蚀，无电流产生，如Fe 与CI 2(2) 电化学腐蚀 是不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应，较活泼金属被腐蚀有电流产生。
(3)电化学腐蚀：举例钢铁生锈(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)电化学腐蚀 析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性电极 负极(Fe 极)Fe + 2e 「= Fe 2+ Fe + 2e 「= Fe 2+是溶液变红是用湿润的反应正极(C极) 2H ++e「=H2f Q+4e「+2H2O=4 OH-总反应Fe+2H+= Fe2++ H2f2Fe+2H2O+O=2Fe(OH) 2联系★温馨提示：析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。