专题1 化学与社会 物质的组成、性质和分类 化学用语
专题一：物质的组成、分类、性质变化及化学用语
成 与
三、物质的性质与变化
分
类 四、化学用语
一、物质的组成
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
原子
微观角度 由微粒
构成
离子
注意：
金属阳离子和电子
元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数!
由分子构成的物质：
(1).所有非金属氢化物
物 (2).常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、 质 硼等外部分非金属单质 类 别 (3).常见的除SiO2外的部分非金属氧化物
D. C、Al2O3、Ar、I2
√ 例2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子 ( )
× (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以
再分。( )
√ (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可
能形成不同的离子。( ) (4)原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等。
③离子电子层结构(注意书写)
注意：
1.由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是 离子。 思考：有离子存在一定是离子晶体？ 2.离子晶体中一定有阴阳离子。 不一定；如：金属单质
问题：有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3.在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配 位键。
（5）晶体硅
（6）酒精
（7）固态KOH
（8）熔融状态的KNO3
（9）葡萄糖
（10）CO2
（11） Na2O
（12）醋酸
1.元素：
(1).定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
注意： ①元素只讲种类, 没有数量的含义 ②同一类原子包括同位素、离子
高考化学热点专题精确射靶 物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量考点精析与练习
热点一 物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量【考点精要】一、物质的组成、性质和分类2. 胶体Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
原理：FeCl 3＋3H 2O △F e (O H )3（胶体）＋3HCl警示误区1. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
2. 由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
3. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
4. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH 4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。
二、化学用语1. 化学式用元素符号表示物质组成的式子称为化学式。
根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。
不同的化学式所表示的意义有所区别。
过氧化钠的化学式是Na 2O 2，但不能写成NaO ，在过氧化钠中实际存在的阴离子是O 22−离子，且n (Na +)：n (O 22−)为2︰1，所以过氧化钠的化学式只能用Na 2O 2表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只能用元素符号表示。
2. 分子式用元素符号表示物质分子．．组成的式子。
离子化合物等不是由分子组成的物质无分子式。
一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。
但也有例外，如最简式为NO 2的分子可能是NO 2，也可能是N 2O 4。
1. 氧化物组成 酸性氧化物性质非金属氧化物金属氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物巧点妙拨：⑴酸性氧化物不一定都是非金属氧化物;非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。
如Mn 2O 7是金属氧化物; CO 、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类
高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
物质的组成、分类、性质及化学用语
物质的组成、分类、性质及化学用语【高考考纲解读】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
1．了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
8．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
9．了解胶体的概念及其重要性质的应用。
【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
物质的组成、分类、性质和基本化学用语专题总结
物质的组成、性质变化、分类和基本化学用语专题总结高三 班 姓名知识点一、物质的组成：1.物质的组成关系2.分子、原子、离子的比较微粒概念 构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐4.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：离子基团定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系 两者通过得失电子可以互相转化实例-OH -2NO-Cl CH 3+-OH -NO 2 -Cl -CH 3知识要点：1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。
2.分子与原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
3.元素与核素、同位素的区别：元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。
元素只有种类之分，无数量概念。
核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 .同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
4.同素异形体——同种元素形成结构不同的单质,如：O2和O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。
5.物质的构成微粒：a由分子构成的物质：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
专题01 化学与STSE 物质的分类 化学用语(分层练)(原卷版)
专题验收评价专题01 化学与STSE 物质的分类化学用语内容概览A·常考题不丢分【考点一物质的组成、分类及转化】【考点二化学与STSE】【考点三化学用语】【微专题化学与传统文化】B·拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一物质的组成、分类及转化】1．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）在抗击新冠肺炎疫情中，化学知识起到了重要的作用。
下列有关说法不正确的是A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶B．75%的酒精和双氧水均能杀灭病毒，且消毒原理相同C．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠D．N95型口罩的主要材料是聚丙烯，属于有机高分子材料2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。
下列有关非遗项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是A ．醴陵红瓷B ．潮阳剪纸C ．天津麻花D ．曲阳大理石石雕3．（2023·北京石景山·统考一模）能实现下列物质间直接转化的元素是22O H O +N aO H H C l −−−−−−→−−−→−−→（或）单质氧化物酸（或碱）盐A ．SiB ．SC ．CuD ．Fe4．（2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测）化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．自然界中“氮循环”过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应B ．“朝坛零卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用C ．2022年7月24日，我国成功发射问天实验舱，舱上搭载了2张25m 长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置D ．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体5．（2023·安徽六安·六安一中校考模拟预测）国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。
高考化学二轮复习专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语(可编辑PPT)
(6)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化 ( )
(7)正丁烷转化为异丁烷属于物理变化 ( )
(8
)235 92
U
10
n
90 38
Sr
136 54
Xe+1010
n属于化学反应
(
)
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)√ (5)✕ (6)✕ (7)✕ (8)✕
题组一 物理变化、化学变化的判断 1.(2018北京东城二模)景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工 技艺,其制作工艺流程主要有:
专题一 物质的组成、性质、分类 和化学用语
总纲目录
考点一 物质的组成与分类 考点二 物质的性质与变化 考点三 化学用语的规范使用 热点题型突破1 化学与STSE
考点一 物质的组成与分类
1.把以下物质分类:H2,CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水,CH3CH2
OH,NaHSO4,Cu(OH)2,HCl,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,
题组二 胶体的性质及应用
4.下列应用中,与胶体性质有关的是 ( )
A.漂白粉消毒
B.食盐调味
C.明矾净水
D.海水晒盐
答案 C 明矾净水是利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中 的悬浮颗粒,从而净水。
5.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是 ()
A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中产生的气体为CO2 D.Z中分散系能产生丁达尔效应
()
选项
A
B
C
D
名称
分类
碳纳米管 高分子化合物
化学用语(物质的组成、性质和分类)
物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。
化合物： 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】 1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：____________________________________________________________。
高考化学专题复习讲义：物质的组成、性质、分类及化学用语
第1讲物质的组成、性质、分类及化学用语知考点明方向满怀信心正能量设问方式①物质组成、性质、变化等综合判断[例](2017·全国卷Ⅰ，8)，(2017·江苏卷，3)②物质的分类、胶体知识的识别及正误判断[例](2018·全国卷Ⅱ，8)，(2017·海南卷，1)，(2016·北京卷，6)③化学用语的书写及判断[例](2018·江苏卷，2)，(2018·天津卷，7)，(2017·江苏卷，7)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一物质的组成与分类认识▼ 命题规律：1．题型：正误判断型选择题、填空题。
2．考向：以拼盘形式考查物质的组成以及常见的分类标准，意在考查学生对化学知识的辨认与再现能力以及相关学科素养。
▼ 方法点拨：1．依据“标准”对物质进行分类2．注意氧化物分类中“交叉”关系3．一种重要的混合物——胶体(1)胶体微粒一般是难溶物离子、分子的聚集体，少数是淀粉、蛋白质类高分子。
在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
(3)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。
1．下列说法正确的是__AEF__。
A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(2017·全国卷Ⅲ) B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象(安徽卷)C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(安徽卷)D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附(2016·浙江卷) E．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐(2017·全国卷改编)F．古丝绸之路贸易中的商品：瓷器、丝绸、茶叶、中草药，其中主要成分属于无机物的是瓷器(2017·北京卷改编)G．血液透析利用了胶体的电泳(2017·天津卷改编)H．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是H2B4O7(2016·上海卷)突破点拨(1)注意紧扣胶体的定义、性质和用途；(2)酸的元数和形成的盐可互为推断；(3)不能由特殊反应来确定氧化物的种类。
初中科学化学与社会知识点归纳
初中科学化学与社会知识点归纳化学是一门研究物质组成、结构、性质以及物质之间的相互作用的学科。
化学知识在我们日常生活中无处不在，它涉及到食品、药物、燃料、材料等方方面面。
初中科学教育对学生的基础化学知识储备至关重要，掌握这些知识有助于他们对世界的理解和对科学技术的认知。
下面将从初中科学化学与社会知识点的角度，归纳总结一些重要的内容。
1. 物质的性质和分类：在化学中，我们经常对物质进行分类和归类。
最基本的分类方法是将物质分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素按照一定比例结合形成的。
混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质，可以进一步分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物也称为溶液，是由溶剂和溶质组成的，如盐水；非均匀混合物则是其中的组分分布不均匀的混合物，如沙和水混合的砂浆。
2. 化学反应和化学方程式：化学反应是物质发生变化的过程，它是化学研究的核心内容之一。
化学反应的过程可以描述为反应物通过断旧键、组新键来形成新物质的过程。
对于化学反应的表示，我们使用化学方程式来描述反应物的种类和数量关系。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的右边，通过化学方程式，我们可以了解到反应物和产物的物质种类和摩尔比。
3. 元素周期表和元素：元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知元素按照原子序数排列，并根据元素的性质进行了分类分组。
元素周期表的横行被称为周期，代表元素的能级结构；而纵列被称为族，代表元素的化学性质。
掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性变化规律，能够帮助我们理解元素的性质和元素间的相互关系。
4. 酸碱中和和盐的制备：酸和碱是化学中常见的物质，它们具有特殊的性质和反应。
当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应，产生盐和水。
这个过程被称为中和反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
1.1物质的组成、性质与分类 化学用语
解析：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素，A 项正确；淀粉是高分子化合物，由高分子化 合物组成的物质都是混合物，B 项错误；纯碱是 Na2CO3 的 俗名，Na2CO3 属于盐，不属于碱，C 项错误；胶粒能透过滤 纸，D 项错误。
答案：A
归纳总结：1.分类是研究物质性质的基本方法，分类的 依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3 可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。 2．并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接 化合，例如 Fe2O3、CuO 等与水不能直接化合生成碱，SiO2 不能直接与水化合生成 H2SiO3。 3．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混 合物，如 O2 和 O3 的混合气体是混合物，只有由同一种元素 组成的纯净物才属于单质。
解析：A 项中盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，而水 银是汞单质，故 A 不正确；B 项中 CaCl2、NaOH、HCl 都 是化合物，而 HD 是单质，故 B 不正确；C 项中 C60、C70、 金刚石、 石墨都是碳的同素异形体， C 正确； 项中淀粉、 故 D 纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是小分子， 故 D 不正确。
4.混合物和纯净物的比较 项目 混合物 纯净物 ①多种物质组成 ①一种物质组成 ②由不同种分子构成 ②由一种分子构成 区别 ③有固定的组成和 ③没有固定的组成和性质 性质
项目
混合物
纯净物
分离 联系 混合物 纯净物 两种或两种以上简单混合 漂白粉、合金、高分 CuSO4· 2O、 5H 实例 子化合物、纯盐酸 冰水混合物
跟踪训练 3． 下列各组物质发生的变化中， 均属于化学变化的一组 是( ) A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中 燃烧后消失 B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在 空气中逐渐变成粉末 C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热 D．石灰水中通入少量 CO2 后变浑浊；室温下的饱和石 灰水加热后变浑浊
高中化学知识点总结物质的组成性质和分类
高中化学知识点总结物质的组成性质和分类高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
在高中化学的学习过程中，我们积累了许多关于物质的基本概念和知识点。
本文将对物质的组成、性质和分类进行总结，希望对化学的学习者有所帮助。
一、物质的组成物质是由不同种类的原子或分子组成的。
原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的，可以用元素符号表示，如氢(H)、氧(O)等。
化合物是由不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成。
物质的组成还可以根据物质的形态进行分类。
常见的物态有固态、液态和气态。
固态物质具有固定的形状和体积，原子或分子之间的相互作用力较强；液态物质具有固定的体积但可流动，原子或分子之间的相互作用力相对较弱；气态物质具有可压缩性和可流动性，原子或分子之间的相互作用力较弱。
二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，可以通过观察和测量进行判断，而不改变物质的组成。
常见的物理性质有颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。
化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，会导致物质的组成发生变化。
化学性质包括可燃性、氧化性、还原性和酸碱性等。
物质的性质还可以根据其可溶性进行分类。
溶解是指固体、液体或气体溶质与溶剂之间的混合过程。
可溶性是指物质在一定条件下能否溶解于某种溶剂中。
常见的可溶性规律包括“相似相溶原则”和“亲水性和疏水性原则”。
三、物质的分类根据物质的组成和化学性质，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由相同原子组成的物质，可以根据其在元素周期表中的位置进行分类，如金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由不同元素的原子组成的物质，可以根据其化学式和结构进行分类，如无机化合物和有机化合物。
根据物质的物理性质和可溶性，可以将物质分为溶液、悬浮液和胶体。
溶液是由溶质溶解于溶剂中而形成的均匀透明的混合物，如盐水、糖水等。
物质的组成、分类、性质及化学用语
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
解析
A 项，只含一种元素的物质不一定是纯净物，如同素异
形体组成的混合物； B 项， NaHSO4 能电离出 H ＋ ，但属于盐 类； C 项，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但有 盐和水生成的反应不一定是中和反应，如NaHSO4和Ba(OH)2的 反应。 答案 D
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．下列说法中正确的是
(
)。
A．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物 C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子 不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体 D．食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质
现这个过程，需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干，才能得到 无水FeCl3，故④错。
答案 A
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[掌握 方法技能] 物质的组成、分类中常见的理解误区
1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性
氧化物，例如： Na2O2 是过氧化物， Al2O3 是两性氧化物， Mn2O7是酸性氧化物。 2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定 是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 ( 分子式)，并能根据化学式判断化合价。 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示 方法。 3．了解胶体是一种常见的分散系。
专题1 _物质的组成、性质和分类
因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同， 相互排斥在一般情况下，胶粒不容易聚集， 因而胶体是比较稳定的分散系,可以保存较 胶体较稳定的主要原因！！！ 1 28 长的时间。
4.胶体的聚沉
使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。
按照分散质粒子的大小
分类
按照分散质和分散剂的状态
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2.三种分散系比较
分散系 分散质微粒直径大小 分散质微粒成分 外观特征 稳定性 分散质能否透过滤纸 分类 实例 溶液 <1 nm 离子或小分子 均匀、透明 稳定，静置无沉淀 能 饱和溶液、 不饱和溶液 食盐水、蔗糖溶液
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胶体 1～100 nm 大分子或分子集合体 均匀、透明或半透明 较稳定 能 固溶胶、液溶胶、气溶 胶 Fe(OH)3 胶体
②逐滴加入，边滴边充分振荡；〔防止形成大集团颗粒而沉淀〕
③若要制备硅酸胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸中， 否则易发生凝聚，因为电解质硅酸钠比盐酸对胶体溶液凝聚 作用大；而制备碘化银胶体时尽量将密度大的硝酸银溶液滴 1 24 入到密度小的碘化钾溶液中，这样能避免胶体凝聚。
胶体的性质
1.丁达尔现象（效应）
怎样才能使胶粒凝聚沉淀？
①加入电解质溶液：
②加入带相反电荷胶粒的胶体 ③加热
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4.胶体的聚沉
①加入电解质溶液：
中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负 电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显； 胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离 子浓度愈大，聚沉效果越明显.
如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。
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专题1化学与社会物质的组成、性质和分类化学用语『经典题组』1．在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法错误的是()A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质答案 A解析医用酒精的体积分数为75%，酒精浓度过高会使病毒蛋白质变性后在表面形成保护膜，酒精浓度过低不能使蛋白质发生变性，故A错误。
聚丙烯纤维是以丙烯为单体聚合成的有机高分子，B正确。
“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO和ClO2均具有很强的氧化性，能使蛋白质发生变性，从而达到杀菌消毒的作用，故C正确。
硝酸铵溶于水吸热，故可作医用速冷冰袋，D正确。
2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释A 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能与酸反应B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D 处理废水时常加入明矾除去水中杂明矾可以作为消毒剂使用解析A项，SiO2是酸性氧化物，错误；B项，酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，正确；C项，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；D项，明矾在水溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不是杀菌消毒，错误。
3．化学源于生活，下列关于化学与生活的说法中正确的是()A．淀粉、蛋白质、油脂都是人体必需的高分子营养物质B．氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品药品干燥剂C．石油分馏、煤的干馏、煤的气化和液化都是物理变化D．食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化答案 D解析油脂不是高分子，A错误；还原性铁粉作抗氧化剂，不能作干燥剂，B错误；煤的干馏、气化和液化都是化学变化，C错误；食醋除水垢利用的是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应，明矾净水利用的是Al3＋水解，油脂的皂化利用的是油脂在碱性条件下的水解，三者均为化学变化，D正确。
4．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是()A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料答案 A解析钢铁属于合金，不属于纯金属材料，A错误；Fe3O4具有磁性，又称磁性氧化铁，B正确；沥青可由石油分馏得到，C正确；聚氨酯属于有机高分子化合物，D正确。
5．近年来我国北方地区被雾霾笼罩，空气污染严重。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是()A．雾霾属于混合物B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C．实施绿化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质答案 B解析胶体微粒直径介于1～100 nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体，B错误。
6．2018年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。
下列有关说法正确的是()A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保C．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化答案 B解析绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；电解消耗电能，而光催化分解水制氢气可利用太阳能，更节约能源，故B正确；天然气属于化石能源，沼气属于可再生能源，太阳能属于一次能源，故C错误；明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，明矾不能降低海水的盐离子浓度，不能使海水淡化，故D错误。
7．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是()A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石答案 B解析明矾、硫酸钡为常见的盐，醋酸为酸，均为电解质，A正确；NO不是酸性氧化物，B错误；铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，矿泉水为混合物，水玻璃为Na2SiO3溶液，漂白粉为CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，C正确；C60、C70、金刚石均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，D正确。
8．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得的，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应答案 C解析FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为黄色、红褐色，A错误；胶体的分散质颗粒直径在1～100 nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1 nm，分散质颗粒直径不相同，B错误；胶体属于介稳体系，溶液属于稳定体系，两者密封保存一段时间都不会产生沉淀，C正确；Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不会产生丁达尔效应，D错误。
9．下列各项表达式正确的是()A．乙炔的分子模型示意图：B．Na2S的电子式：C．NH4Cl的电子式：D．水的电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－答案 D解析乙炔的空间构型是直线形，四个原子在一条直线上，A错误；Na2S的电子式为Na＋，B错误；NH4Cl的电子式为，C错误。
10．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
颇黎，国名也。
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精同名……有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似”。
“水精”即水晶，主要成分为SiO2。
下列说法错误的是() A．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B．玻璃质地坚硬，不易破碎C．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液答案 B解析玻璃中的着色剂大多是金属氧化物，如添加二氧化锰，玻璃呈紫色，A正确；根据“其坚如玉”，结合生活常识可知，玻璃容易破碎，B错误；普通玻璃以石灰石、纯碱、石英为原料，在高温下熔融制得，C正确；玻璃的主要成分为SiO2，其能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，生成具有黏性的Na2SiO3水溶液，磨口玻璃塞处表面积大，更易发生该反应，故NaOH 溶液一般密封保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中，D正确。
11．下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO 离子键、共价键强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D NaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器解析NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O和Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，只存在共价键，电子式为，B错误；氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。
『高考题组』1．(2020·全国卷Ⅰ)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是()A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳答案 D解析氯仿的化学名称为三氯甲烷，D错误。
2．(2020·全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案 A解析胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误。
3．(2020·全国卷Ⅲ)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。
下列说法错误的是() A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3答案 C解析孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C错误。
4．(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案 A解析氧化铁的颜色为红棕色，不是青色，A错误。
5．(2019·全国卷Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是() A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物答案 D解析高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D错误。
6．(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒答案 C解析高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等，A正确；目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料，B正确；活性炭具有吸附作用，可以除去异味，没有杀菌作用，C错误；碘酒可以使蛋白质变性，因而有消毒作用，可用于皮肤外用消毒，D正确。