高中化学知识树
(完整)高三化学知识框架和知识点总结,推荐文档
反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时的反应热。 中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
ρ(B) M(B) ③、运用：
建议收藏下载本文，以便随时学习—！ Ⅱ、摩尔质量 M（或平均摩尔质量 M ）
M=22.4L·mol-1×ρ，
— M
=
n(A) • M(A)
+
n(B) • M(B)
+•••
n(A) + n(B) + • • •
—
M =M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф 为体积分数。
1．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）
2．氧化还原反应概念及应用 3．离子反应、离子方程式
4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及 PH 计算、胶体的知识）
5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）
6．化学键与晶体及其特点 7．化学反应速率与化学平衡 8．等效平衡思想的应用
程式与△H 之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化学反应的能量变化
按物质类别 和种数分类
按化合价有 无变化分类 和种数分类
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反
A+B=AB AB=A+B A+BC=C+AB AB+CD=AC+BD
高中化学知识结构网络图
C2H4
H2 C2H2 CO2 NO2 H2S
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
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气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥 剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下： (1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2 等(不 可干燥还原性或碱性气体)。 (2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥 NH3 等)。 (3)无水 CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除 NH3 以外的其他气体(NH3 能与 CaCl2 反应生成络合物 CaCl2·8NH3)。 (4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥 NH3 及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2 等)。 不能干燥酸性气体。 (5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥 Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其 他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。 (6)其他：如生石灰、NaOH 也可用于干燥 NH3 及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气 体)。
均聚反应
nCH2=CH2+nCH2=CH—CH2
共聚反应 发生加聚反应的单体 有两种或多种 ①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的 活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。
化学高二知识点树状图
化学高二知识点树状图化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在高中化学学习中，掌握各个知识点的关联和层次是非常重要的。
为了更好地帮助你整理和理解高二化学知识，下面将用树状图的形式呈现化学高二知识点的重要内容和关系。
I. 化学基础知识A. 元素与化合物1. 元素的基本概念与周期表a. 元素的定义和特征b. 电子结构和元素周期表2. 化合物的组成和命名规则a. 化合物的元素组成及比例关系b. 离子化合物的命名规则c. 共价化合物的命名规则B. 化学反应1. 反应类型与化学方程式a. 化学反应的类型分类b. 平衡化学方程式的表示和解读2. 反应速率与反应能量变化a. 反应速率与速率常数b. 反应热力学与能量变化II. 离子反应和溶液化学A. 溶液与酸碱理论1. 溶液的概念与性质a. 溶解度和浓度b. 溶液的溶解热和溶解过程2. 酸碱中和反应与pH值a. 酸碱中和反应的定义与特征b. pH值和酸碱指示剂B. 氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念a. 氧化还原反应的准则和规律b. 氧化还原数和电子的转移2. 电化学反应与电解质溶液a. 电化学反应的基本原理b. 电解质溶液的导电性和电解III. 有机化学基础A. 有机化合物的命名和结构1. 烷烃、烯烃和炔烃的命名和结构a. 烷烃的命名与结构b. 烯烃和炔烃的命名与结构2. 环烷烃和官能团的命名和结构a. 环烷烃的命名与结构b. 官能团（醇、醛、酮、酸）的命名与结构B. 有机化合物的性质和反应1. 烷基和官能团的物理性质a. 烷基的物理性质和燃烧反应b. 官能团的物理性质和化学反应2. 各类有机反应的机理与应用a. 加成反应与消除反应b. 氧化反应和还原反应根据以上树状图，我们可以清晰地看到高二化学知识点之间的关联与层次。
这一知识结构的梳理可以帮助我们更好地理解和掌握化学的基础概念、反应类型、离子反应和溶液化学、有机化学基础等方面的内容。
高中化学基础知识网络图完整版
高中化学基础知识网络图完整版Revised on November 25, 2020高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）和化学平衡第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
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绝缘体(半导体) 不良 不良
不良 不良 不良
溶解性 典型实例
易溶于极性溶剂 NaCl，KBr
不溶于任何溶剂
相似相溶
单质：金刚石、SiC、 单质：H2、O2
Si、SiO2
化合物：冰、干冰
比较 装置
原电池
电解池
能量转换
化学能→电能
电能→化学能
（实质） （两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）
高中化学识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
比较
类型
构成晶体微粒
离子晶体 阴、阳离子
原子晶体 原子
分子晶体 分子
形成晶体作用力
离子键
共价键
德华力
熔沸点
较高
很高
低
硬度
硬而脆
大
小
物
导电性
不良
理
性 质
传热性
不良
延展性
不良
金属电极做阳极，电极本身被氧化
氧化
M－ne→Mn+
第三部分：元素化合物转化关系
第四部分：有机化学
还原
或 M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）
阳极——连接电源正极
e
e
电源负极→阴极
电源正极→阳极
还原
还原
阴极：2H+＋2e→H2↑或 M n+＋ne→M
氧化
惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R
（例 2Cl-—2e Cl2↑）
或 4OH-—4e H2O＋O2↑
H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀)
高中化学基础知识网络图,高中化学重要知识点详细总结
第一部分:物质得组成、分类、性质与变化
rA4si。
b第Ob二M7。部分:基物质本:元理素论(物质结游色离构态、、态化单、学质味反应速分率子、化学分平子衡晶体、电※解金表质属示溶性原液、子)非或金元属素性得化学用语:元素符号、
FHvql。
比较构成晶体类微型密溶粒度解化、度合硬、态度熔化、点阴合离导、、 物子沸电阳晶点性离体物子原离质子子 结构
原子晶体原子晶氧离体化子性符、号还、原电性子分式子、晶原体子结构示意图; 离子晶体 原子酸性、相碱对性原子质量分、子相对分子质量
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第三化基 部第学分四反平部:应元衡分本 素速:、化有率化基 合机概 学物化转学化本 关念 系 (概 二)念(一) 官能团得性质电解质 有机抓住 CH有3物CFXvKeHUhB质SNMlFC22COc8gHC气2化合物drtlHH3HNa2。 。 T。烃部m或5H2态与化学平衡金属晶体HO共价化合物共价键GOO比大4能(装电电电SCN升 溶C大潮分 N实2石碱及C较Kl物化理学性键质元a量置极子极l。a化学反应速率CH2S华 解质分多解过C墨FS性挥多性离子键(C转特名流反离子化合物C变形素晶体类型CCu电类e分电解质分子晶体)计质N、 、l数、氧化aa(2氧发HZ装强换点称向应稀成F散混 (典炉OC量n装S2eS化学反应数萃置盐分子得形成有分化lS系化晶金属键性有2)HO金属单质及合金置合型 C(脂取析2H化机馏物体游4((原物物※环金 O气链原子晶体熔 导 传 延 溶CN)碱晶4H实 肪盐两或CNHC3正N硬a纯作强 离 N或混H弱电解质物a合酸表离烃C子l烃(2质烃a属体a沸 电 热 展 解Ca2负OSH极其体例2a浓学能与电外极2C、lHO2C用净O度合示C)Hl电 子态CMO态化晶物2物2极晶分中4点 性 性 性 性aO))部分电离电O化学反应速率:H化学平衡Hl力2被n物(极性分子物(＋物离子晶体2+解 反学质O理C能化得转换HN3离＋:别之体N2m体N路H浊胶溶OM氧化a2质HOoO单分O+S※性得稀Oa性分 C质 应负负－＋n醇 醚发一l2子水无条卤O)电 2液体液芳F还＋2分子得极性F3正化eH环变C)F化H2合O子饱 不He表质量条件得选择H4原质非极性分子极极→n2生为导应e代子(香3e电件a:::晶3烷4得22O3离ee化极、N完化与 饱HS结 CCN晶SS学P示:物悬分溶物 物e物:N烃不→→M((氧能烃质4氧还烃热2用源下aO金O→OO链 与a色KS体学－－被(((O电得合成氨适于化发 表原平a2全特 表 计 影体(官常单理浊散解C(构易 2理O能原不化导＋MH理S官CO3O44苯良单2电 O化烃 链得C;属影响物理性质性4、分范德子华间力作用力能溶a))n24化能l离+两↑Nn生 示衡H质变液质平SO电O点 示 算 响能变2C(与质见电—→活活还电)P合简溶烃H原 电e变吸CO性纵H子C态横nnnnnnn团3b→解较a、学ON2:团极(水原子离子苯H或化、微衡分子-平S2化l=======电 解n条 方池—正泼泼原得离方 因物a金(类熔图离 硬 aO于氧酸A:2、化:2、:(溶电、1236457不△—H式:用得中族＋S塑宏周n为H池 池C较 不 不 —化乳粒、融属C)较极金金反非衡BO≥件 式气摩溶阿液法 素腐性P2C型非SOg极子 而 l构熔同O能被活语性XHN运特电动殊子状性云态期4活、 电 、O)O合浊直溶H性观、H,3高 良 良活属属应金(物N2A体尔液伏)蚀电系－金+2a原 应 原 )点微3腐泼＋:H4性)键 脆 K成 :、KO非饱泼a2物液径解:电HNHC导:泼失得产属BA饱化物NBC摩质得加理HM解)v属2、O2可 化 件 (影 2a离金蚀)核与理 用 理无观弱溶rOOS性物0A得度有2Ca平F化与主副-C)Ⅷn去盐生)能O元学1S尔量浓德+最个外层不超过OC质属C就同各组成性=机性一O2188132密裂风。ea得30O酸机H:逆 学 响子外族一不n4B化剂族族质8821分层aHlvA族电溶电衡4O△学非 氧 H素方-体:度罗卤溶、3、9r物度是 一 物C金CN质元～化 化-性2C物M不H同H-反 平 化方正4学电c::n子液流+代种程O得稀积:常O=标平 -氧 化液axO氧醇CⅢⅠA电6、=属1+O平 反 质排布规律mC2(次个外层不超过完IB烷 烯 二 炔、 、用长有2烃短/ln应 衡 学氯程)子)S性+3电0物类式变v。 :数/=微)△F2化志≥BA衡化 还溶C-表示方法源 烃 烃 烯 烃-气nVnO全裂 干均 应 表语周7周eC逆n质～～m质、化t建 平式碱:/6镀H单性MMMMM::烃 :粒解体nO得H内 外 电 电得还 原≠)CCC基离电反=VN周单热H期:2期解 馏速 选 示ⅦⅦ热g各个层最多容纳n2Annngggg2:化立 衡工、化2-=+性CCHHH绝 不 质3Cn本子子应2判(外能期特O(X因 因 离 离 31效分原0原 N位+NOnOBON222化An率 用 得盐 、在1氢 氧H酸还n学nn碱 2/H等学2得 因业等 XOH+-缘 溶:反参转程电导、应类2H2(断征((O度 度 2n2电子蓄 干2:水 溶 盐 高(学n(n4电((金n主 辅起,不 速2原式:nmSn化 化-nn):2≥+3均性条 素能量最低原理2应加移度(111358路电Ⅰ::≥原 C共 ≥体 于 2氧2化≥ ≥(源正iF)电得 平方无～1核电 电O975～7nn流得 液 类 能放o止N复 水 络 置 溶性、2刚很 不 不阴金O))同 率强H、物 物HH≥ 2～1类:::Ce(～～～～必即B11取X质)CCFCPNHl负惰子(大价任(化2)学)程1盐))离氧可/2标22C作解H定 衡纯n热e氧RC2序池 池C、结RHau表得结构aC离 得 得 电RR极属无 4分 解 合 换 液2LR石O高 半 良 良稳 O0C得 比1型≥3581须可(S::lCCl2—R碱)Ⅱ—N正极性3l— —lC3—式CR18键何子化逆准646lO物用·C变、号il、酸构l非 酸饱义 得净 3A3酸电:22O子 酸 水 池l21机C:解 反 反 反 中l有阴阳(或—、X导定lO物CCO、BCOC)→电2浓压 温e、值定 等 动 变 l化反还、P状例下RH吸H溶性式、sl)等 H化2氢H极HH≡2金 性C与氧移元素周期表物C2直极极积碱 解OM—物=应反 应 应 氧(C酸盐S体阴极性+4碱质3酸、 2离H(度、 合应原不况l＋两强 度m热NCCC、、质 中5H电l做O23i剂不于化 Og属 氧=流电——混食动化HaHl性极HC(应 化CC子)、i表C、、、可)K—式极2O碱结含编制电O弱离n石阳M2l-子 子 Nl电、成电能——e—该H物还H氢 化合盐反 浓 压 温 催 其 波物周期表位置－-WR有 吸 化 氧 分 可:方2还分非非逆O电→分—化 单可示—或性构原N盐P解度解墨极氧各 动 条 v实 规O类 影源→连连4=C碱盐元素周期律反an化 物H物水应 度 强 度 化 她 、程C解离氧解C别H2e机 热 合 化 子 逆F2O原、简合正1α燃或,el速M酸氧 F化接接e;2H成 态 件 质 律2h型 响l=eH↑电→×氧=应式、2元、子化物 、池发两)物 剂 条 激H=e金 非稳式、、 、 、 还 、化N=C铂实质g反归纳物 -正 酸 碱 复性质率H)A学电电vHCCB化分 平 改 (成l或极MO质 不 可 因强含 强、A(a素置反还1化F生极2l方oI碱酸定、H、 碱l得 件 光、 H无 放 离r电)原On不属 金勒核平 3分 原逆A已 NHlCC应能源源+CNB0盐 式 式 盐l,IHeg合K2R＋本2CH百 衡 变电盐 2数 A单素元素性质得周期性性换应原量 成 溶≠al氧l材M范 相 碱氧 酸l电lrC性电物-O程2[式源n碱H金 性弱ACO结 、强lS机 热 子213子△可氢 属沙负正-电g2衡;解2HO物－(nO身盐 盐 ;24l离非极O2质BCgH质、金 非 稀化料+↑l,电分氧络 值A、子数 盐 碱0(O不 不 不德 似 、酸 、正＋2平、2式I盐性+属 氧r极极↑构 放酸H得2序N逆:C化 氢特荷移、n被解低 小(lN反:]H决定复还均)氧沸3冰 光可式5有NO含化盐可极enC弱氧 、良 良 良弱华 相、 弱aH+或质过衡CM得性氢 化煅、 射℃→e氧数B)a2物 化列数动置应2腾l分金 H电原M无Fl、、燃等、I核外电子排布周期性化得氧→→、、r气原子结构量物g能化 难还 He力 溶 碱酸Ce同状氧烧系解)化判R化化 物性 线式()分g解物原反原换N(干 原OCl性氧O阳M复还NSC质超弱体保不2有子物 容表Nla位态化数、断属HC物 、应属质 …冰la理分理、O极NA性质变化总a酸2盐元原O声N酸现)持同机O碱电子2H元素周期律改素物2l比)数)H元素周期律两OH())复FCNCHCH规律H数O形素3H4C不离e物OHua2变、C性2HCCC酸碱两特l分22式OHM×lCl=方ll变2)ll2CM32络g性性性殊O解O1程(HH2gN0C盐CC0式alOO%△或 OOH3)3)H2 -
高三化学知识点的思维导整理
高三化学知识点的思维导整理现今，高三学生正承受着严重的学业压力，特别是对于化学这门学科来说，知识点繁多，需要掌握的内容庞杂。
为了帮助高三学生更好地整理和理解化学知识，本文将采用思维导图的形式，对高三化学的重点知识点进行归纳和总结。
一、《物质的组成与结构》部分1. 原子结构与元素周期表- 原子结构和元素周期表的概念- 电子结构的表示方法- 元素周期表的组成和分组规律2. 化学键与化合物- 化学键的概念和作用- 离子键、共价键和金属键的特点和区别- 常见化合物的命名与化学式表示法二、《溶液的配制与常用物质的性质》部分1. 溶液的配制与溶解度- 溶液的概念和组成- 溶解度的概念和影响因素- 溶解度曲线和饱和溶液的相关概念2. 酸碱中和反应与氧化还原反应- 酸碱中和反应的特征和反应方程式- 氧化还原反应的概念和判定方法- 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的特征与使用三、《化学反应与能量》部分1. 化学反应速率与化学平衡- 化学反应速率的概念和相关因素- 化学平衡的概念和表达方式- 平衡常数和平衡常数表达式的使用2. 化学反应的能量变化- 化学反应热和标准生成焓的概念- 反应热的计算和相关实验方法- 能量守恒定律和焓的表示方法四、《有机化学基础知识》部分1. 有机化合物的命名与结构- 有机化合物命名的原则和方法- 有机物的结构与官能团- 常见有机物的结构和性质2. 烃类和它们的衍生物- 烷烃、烯烃和炔烃的特点与性质- 酮、醛、酸和酯等有机物的性质和应用- 醇、醚和胺等官能团的特点和命名法五、《化学实验与操作技能》1. 基本实验室操作技能- 实验室基本操作流程与规范- 常见实验仪器的使用和维护- 实验安全和废弃物的处理方法2. 常见实验现象和实验结果解读- 气体生成与状态变化的实验现象- 溶解度变化和物质性质的实验结果- 化学反应速率和平衡的实验观察与数据分析综上所述，高三化学知识点的思维导整理包括《物质的组成与结构》、《溶液的配制与常用物质的性质》、《化学反应与能量》、《有机化学基础知识》和《化学实验与操作技能》等五个部分。
高中化学知识体系
高中化学知识体系化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。
它在高中化学课程中占据重要地位，是培养学生科学素养和实际应用能力的重要组成部分。
高中化学知识体系包含如下几个方面：原子结构与元素周期表、化学键和化学反应、物质的性质与变化、化学平衡与酸碱理论、有机化学、化学计量与化学方程式。
原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表是化学研究的基础。
原子是最基本的化学粒子，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
它按照周期性的方式展示了元素的化学性质。
化学键和化学反应化学键是不同原子之间的结合力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电的离子和带负电的离子之间的吸引力形成的。
共价键是由电子对之间的共享形成的。
金属键是由金属元素之间的金属结晶中的自由电子形成的。
化学反应是物质发生变化时原子、离子或分子之间的重新组合。
常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
物质的性质与变化物质的性质是描述物质特点的属性，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质不发生化学变化时表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，如与酸反应、与氧气反应等。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是物质的形态或性质发生改变，但其化学成分不变，如物质的相变、解冻等。
化学变化是物质的原子、离子或分子重新排列形成新物质的过程，如铁生锈、食物腐烂等。
化学平衡与酸碱理论化学平衡是指化学反应中反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
反应物和生成物之间的浓度比例决定了反应的方向和速率。
根据化学平衡的原理，化学平衡可以通过调整温度、压力和浓度等条件来实现。
酸碱理论是化学中关于酸与碱性质的理论。
酸是指能够产生氢离子的物质，碱是指能够产生氢氧根离子的物质。
酸碱反应是指酸与碱在适当的条件下发生中和反应，产生盐和水。
高中化学知识树(共6张PPT)
电解质
非电解质
纯净物 混合物
氧化剂
还原剂
元素与物质
物质性质的研 究和方法
化学中常用 的物理量
走进化学科学
认识化学科学
1
氮 碳
自然界中 的元素
硫
镁溴碘
传统无机非金属材料新型无 机非金属材料有机合成材料
材料世界
化 学
金属材料
复合材料
观察、实验、分 类、比较等方法
研究物质性 质的程序
案例：研l、Fe、 Cu、Ag
金属材料
铝的化合物：
Al2O3、 Al(OH)3
写观察记
材
料
世
界
化学1 第四章
化学科学的 金属元素特：A点l、Fe、Cu、Ag
走 学近化学科 金观金传物案 观纯金金观案NN纯研观观物观金观纯传观N观传N传案222a属察属统质例察净属属察例净究察察质察属察净统察察统统例2、 、 、化化形C元 、 元 无 的 ：、 物 元 元 、 ： 物 物 、 、 的 、 元 、 物 无 、 、 无 无 ：NNNO学素实素机量研 实的素素实研H：质实实量实素实：机实H实机H机研学成3333、：验：非、究 验各：：验究单性验验、验：验单非验验非非究科、、、科和NA、A金摩金 、类AA、金质质、、摩、A、质金、、金金金NNN学alllll、、、、、分属尔属 分物分属、的分分尔分分、属分分属属属OOO学发H、、、CFFFFF类材质钠 类质类钠氧方类类质类类氧材类类材材钠eeeee的展ONNN、料量和 、间、和化法、、量、、化料、、料料和、、、、、3OOO、比新、氯 比的比氯物和比比、比比物新比比新新氯CCCCC222uuuuuC较型气气较反较气、程较较气较较、型较较型型气、、、、、a等无体的 等应等的酸序等等体等等酸无等等无无的(AAAAAH方机摩性 方关方性碱方方摩方方碱机方方机机性gggggCO法非尔质 法系法质盐法法尔法法盐非法法非非质3金体体金金金)2属积积属属属材、、材材材料物物料料料有质质有有有机的的机机机合量量合合合成浓浓成成成材度度材材材料料料料
高中化学知识结构网络图.doc
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z） =核内质子数 =核外电子数质量数（ A） =质子数（ Z）＋中子数（ N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性易溶于极性溶剂，极性分子不溶于任何溶难溶（钠等溶解性难溶于非极性溶易溶于极性溶剂与水反应）物理剂剂性质晶体不导电，溶晶体不导电；于水后能电离能溶于水的其水不良（半导体良导体（导导电性的，其水溶液可溶液导电；熔化导Si）电传热）导电；熔化不导电电NaCl 、NaOH 干冰、白磷金刚石、 SiO2 Na 、 Mg 、典型实例AlNa2O、 CaCO3 冰、硫磺晶体硅、 SiCFe、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分通式类结构特点化学性质物理性质同分异构①与卤素取代反应烷C n H 2n+2 烃(n≥ 1)烯C n H2n 烃(n≥ 2)炔C n H 2n-2 烃(n≥ 2)苯及其C n H 2n-6 同(n≥ 6) 系物①C-C 单键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基(光照 )②燃烧③裂化反应①与卤素、 H ：、 H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被 KMnO 4酸性溶液氧化①加成反应②氧化反应：燃烧，被 KMnO4 酸性溶液氧化①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化一般随分子碳链异构中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
高三化学学科的知识框架与体系梳理
高三化学学科的知识框架与体系梳理化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高三阶段，学生需要系统地学习并掌握化学的知识框架与体系，以便应对高考的要求。
本文将梳理高三化学学科的知识框架与体系，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
第一部分：基础概念与理论在高三化学学科的知识框架与体系中，基础概念与理论是重要的核心内容。
学生需要掌握化学元素的基本性质、化学键的形成与断裂、物质的结构与性质、化学反应的速率与平衡等基本概念。
同时，还需了解原子结构、元素周期表、化学键的类型与键能、氧化还原反应、酸碱中和等基础理论。
第二部分：物质组成与变化规律物质组成与变化规律是高三化学学科中的重要内容，涉及到化学方程式的书写与平衡、物质的量、化学反应的进行与条件、化学计量等。
学生需要熟悉不同类型化学反应的特征与规律，理解质量守恒、电荷守恒、能量守恒等基本定律，并能够运用化学计量关系解决相关问题。
第三部分：物质的结构与性质物质的结构与性质是高三化学学科的重要内容之一，涉及到溶液浓度、气体的性质、固体的结构与性质、液体的性质与溶解等。
学生需要学习不同类型物质的结构特点，了解物质性质与结构之间的关系，并能够分析和解释实验现象。
第四部分：化学反应与能量化学反应与能量是高三化学学科中的重要内容，包括了化学反应的能量变化、反应速率与影响因素、化学平衡与平衡常数等。
学生需要了解反应焓的计算、化学反应速率与反应机理的研究方法，并能够应用平衡常数解决相关问题。
第五部分：化学实验与实践化学实验与实践是高三化学学科的实践性内容，学生需要学习实验室安全与仪器使用、实验操作技能、实验数据处理与分析等。
同时，还需培养实验观察、实验设计、实验结果验证与解释等实践能力，以及合理提出假设与进行实验验证的能力。
第六部分：应用化学与现代工业应用化学与现代工业是高三化学学科的扩展内容，学生需要了解化学在生活中的应用，如化学肥料的制备、化学能源的利用、化学制品的加工与生产等。
(完整)高中化学知识结构图
或 4OH-—4e H2O＋O2↑
金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－n氧e→化 Mn+
第三部分：元素化合物转化关系
Na2S C2H5ONa
Na2O
NaOH
NaCl
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl
CH3COONa
NaHCO3
N2 Mg3N2
CO2 MgO
H2O Mg(OH)2
X2 MgX2
煅烧
O2 Mg
Ⅷ族
0族
比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物 理
导电性
性 质
传热性
延展性
溶解性
典型实例
离子晶体 阴、阳离子
离子键 较高
硬而脆 不良 水熔溶融液.导电
不. 良 不良 易溶于极性溶剂
NaCl，KBr
原子晶体 原子 共价键 很高 大
绝缘体(半导体) 不良 不良
不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、
H2O MgO
Mg(OH)2
H2O MgCO3
△
HCl
△
Cl2
HCl NaOH H2O HCl
或
电解
CO2 OH-
HCl
MgCl2
Mg(HCO3)2
CaCl2 HCl Cl2 或 HCl
Na2CO3 HCl
CaCO3
HCl CO2
CO2＋H2O
△
O2 Ca
CaO H2O
H3PO4 Ca(OH)2
CaHPO4
CaC2
Ca(OH)2
CaO
非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、
单质、氧化物、含氧酸、及其盐
高中化学知识点总结含知识框架图
必修1知识点1 认识化学科学考点1 化学科学考点2 物理变化与化学变化考点3 化学反应基本类型知识点2 物质的量及其计算考点1 物质的量考点2 气体摩尔体积考点3 阿伏加德罗定律及推论知识点3 常用仪器和基本操作考点1 常用仪器形状、名称和使用考点2 化学实验基本操作知识点4 化学实验安全常识考点1 药品的安全存放考点2 化学实验安全常识和操作知识点5 配制一定物质的量浓度的溶液考点1 一定物质的量浓度的配制考点2 配制一定物质的量浓度误差分析考点3 物质的量浓度与溶质质量分数的换算知识点6 常见物质的检验、分离和提纯考点1 常见气体、离子的检验考点2 物质分离和提纯知识点7 化学实验设计考点1 化学实验方案设计的基本要求考点2 物质检验的实验设计知识点8 分散系考点1 胶体的性质及应用考点2 有关溶解度的计算知识点9 离子反应考点1 电解质与电离考点2 离子方程式的书写及正误判断考点3 离子共存知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念考点2 氧化性、还原性强弱的判断考点3 氧化还原反应的规律考点4 氧化还原反应方程式的配平考点5 氧化还原反应的计算知识点11 钠及其化合物考点1 钠考点2 氧化钠与过氧化钠考点3 碳酸钠与碳酸氢钠考点4 碱金属元素知识点12 镁及其化合物考点1 镁及其化合物考点2 海水中提取镁知识点13 铝及其化合物考点1 铝考点2 铝的化合物考点3 铝的冶炼知识点14 铁及其化合物考点1 铁考点2 铁的冶炼考点3 铁的化合物知识点15 铜及其化合物考点1 铜及其冶炼考点2 铜的化合物知识点16 氯及其化合物考点1 氯气的性质考点2 氯气的制法考点3 卤素知识点17 氮及其化合物考点1 氮气的性质及用途考点2 氮的氧化物的性质考点3 氨气的性质及制法考点4 铵盐的性质考点5 硝酸的性质知识点18 硫及其化合物考点1 硫的存在及性质考点2 硫的氧化物考点3 硫酸的性质考点4 硫酸的工业制备知识点19 硅及其化合物考点1 硅的性质及制法考点2 二氧化硅和硅酸盐性质考点3 硅酸盐工业必修2知识点1 物质结构基础考点1 原子结构考点2 元素周期律考点3 元素周期表考点4 化学键知识点2 化学能与热能考点1 反应热考点2 燃烧热和中和热考点3 热化学方程式考点4 盖斯定律知识点3 化学能与电能考点1 原电池工作原理考点2 常见的化学电源考点3 金属的腐蚀与防护考点4 电能转化为化学能——电解知识点4 化学反应速率和限度考点1 化学反应速率考点2 影响化学反应速率的因素考点3 化学反应限度与化学平衡知识点5 有机物基础知识考点1 有机物的结构特点和性质考点2 同系物和同分异构体知识点6 烃的分类考点1 甲烷的结构和性质考点2 烷烃的结构和性质考点3 乙烯和烯烃考点4 苯及其同系物知识点7 化石燃料的综合利用考点1 石油的炼制考点2 煤的综合利用知识点8 烃的衍生物的分类考点1 乙醇的结构和性质考点2 乙酸的结构与性质考点3 酯和油脂的结构与性质考点4 糖类的结构与性质考点5 蛋白质的结构与性质知识点9 有机高分子材料考点1 有机高分子化合物考点2 三大合成材料知识点10 资源的综合利用和环境保护考点1 自然资源的开发和利用考点2 环境污染及保护选修1 化学与生活知识点1 化学与健康考点1 糖类考点2 油脂考点3 氨基酸与蛋白质考点4 维生素和微量元素考点5 饮食中食物及食品添加剂考点6 常见药物的成分及疗效知识点2 生活中的材料考点1 金属与合金考点2 金属的腐蚀和防护考点3 玻璃、陶瓷和水泥考点4 塑料、纤维和橡胶知识点3 化学与环境保护考点1 大气污染及治理考点2 水污染及其污水处理考点3 土壤污染与垃圾资源化选修2 化学与技术知识点1 化学与资源开发利用考点1 接触法制硫酸考点2 纯碱的生产考点3 化石燃料的综合利用考点4 海水的综合利用知识点2 化学与材料的制造、应用考点1 金属材料考点2 无机非金属材料考点3 高分子化合物与材料知识点3 化学与工农业生产考点1 获取洁净的水考点2 人工固氮技术——合成氨考点3 化肥与农药考点4 精细化学品选修3 物质结构与性质知识点1 原子结构与元素的性质考点1 原子结构的构造原理考点2 原子结构与元素的性质知识点2 化学键与物质的性质考点1 共价键考点2 分子的立体结构知识点3 分子间作用力与物质的性质考点1 键的极性与分子的极性考点2 分子间作用力知识点4 晶体类型考点1 分子晶体与原子晶体考点2 金属晶体考点3 离子晶体选修4 化学反应原理知识点1 化学反应的热效应考点1 化学反应的焓变考点2 热化学方程式考点3 盖斯定律考点4 反应焓变与标准摩尔生成焓知识点2 原电池原理及其应用考点1 原电池的工作原理考点2 化学电源考点3 金属的腐蚀及防护知识点3 电解的原理及其应用考点1 电解的工作原理考点2 电解的应用——电镀、电解精炼、电冶金考点3 氯碱工业知识点4 化学反应速率和化学平衡考点1 化学反应速率考点2 影响化学反应速率的因素考点3 化学反应进行的方向考点4 化学平衡考点5 影响化学平衡的因素考点6 合成氨的适宜条件及选择依据知识点5 溶液中的离子平衡考点1 弱电解质的电离考点2 水的电离和溶液的酸碱性考点3 盐类水解的规律考点4 盐类水解的应用考点5 沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础知识点1 有机化合物的组成与结构考点1 有机化合物的分类考点2 同分异构体考点3 有机化合物的命名考点4 有机物常用分离、提纯的方法考点5 有机物分子式的确定知识点2 烃的性质考点1 烷烃考点2 烯烃考点3 炔烃考点4 芳香烃知识点3 烃的衍生物的性质考点1 卤代烃考点2 乙醇和醇类考点3 苯酚和酚类考点4 乙醛和醛类考点5 羧酸和酯考点6 有机合成知识点4 糖类、氨基酸和蛋白质考点1 糖类考点2 蛋白质和核酸知识点5 合成高分子化合物考点1 合成高分子化合物的基本方法考点2 高分子材料选修6 实验化学知识点1 化学实验基础考点1 物质的分离和提纯考点2 物质的检验与鉴别考点3 物质的制备和合成方法考点4 中和滴定法测定食醋中的醋酸的含量知识点2 化学实验探索考点1 常见性质实验方案的设计考点2 化学实验设计与评价高中化学知识框架一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（二）组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）（三）元素周期律与周期表（四）化学键与分子结构（五）晶体类型与性质（六）化学反应类型（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）（八）离子反应（九）化学反应中的能量变化（十）溶液与胶体（十一）化学反应速率（十二）化学平衡1、化学平衡化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应m A+n B⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
高中化学基础知识网络图-高中化学重要知识点详细总结
高中化学基础知识网络图-高中化学重要知识点详细总结高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
系统记忆：最全的高中化学知识网络图
化学知识网络目录：化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物,R 必须代表物质转化关系+化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =A N N n =Mm n =m V V n =1molL 22.4-⋅V(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅ (2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备图4-1 图4-2图4-334K2CH气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
高一上册化学知识点树状图
高一上册化学知识点树状图化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
在高一上册化学学习中，我们将会接触到一系列的化学知识点，这些知识点之间存在着内在的联系和逻辑关系。
为了更好地理解和掌握这些知识点，下面我们将使用树状图的形式对高一上册化学知识点进行梳理和总结。
一、化学基础知识1. 物质的性质(1) 物质的物理性质(2) 物质的化学性质2. 物质的分类(1) 纯物质与混合物(2) 元素与化合物二、原子结构和元素周期表1. 原子的组成和性质(1) 质子、中子和电子(2) 原子的质量数和原子序数2. 元素的周期性(1) 元素周期表的组成和特点(2) 元素周期表的分组和周期三、化学键和化学方程式1. 化学键的类型(1) 钾键、共价键、金属键等2. 化学方程式的表示方法(1) 反应物、生成物和反应条件的表示(2) 平衡化学方程式的写法和平衡规律四、离子和化学反应1. 离子的生成和离子反应(1) 阳离子和阴离子的概念(2) 离子反应的类型和特点2. 酸碱中和反应(1) 酸、碱和盐的概念(2) 酸碱中和反应的规律和应用五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素(1) 温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响2. 化学平衡的条件和特点(1) 平衡常数和反应物浓度的关系(2) 平衡的移动与平衡位置的影响六、溶液和酸碱理论1. 溶液的溶解度和浓度(1) 饱和溶液与溶解度的关系(2) 浓度的表示和计算2. 酸碱理论(1) 布朗斯特酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论的区别(2) pH值和 pOH值的概念及其计算以上是高一上册化学知识点的树状图总结，通过树状图的形式，我们可以清晰地看到这些知识点之间的逻辑关系和内在联系。
在学习的过程中，我们要将这些知识点有机地结合起来，形成一个完整的知识体系，进一步提升我们的化学学习效果和理解能力。
希望同学们能够认真学习，善于总结和归纳，不断拓展化学知识的广度和深度。
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铝的化合物： Al2O3、 Al(OH)3
化学1 第四章
化学键与
化学反应的
塑料 橡胶纤维
化学反应
快慢和限度
化学反应的 利用
原子结构
饮食中的 有机化合 物 石油和煤
化学键 化学反应 与能量
重要的烃
重要的有机 化合物
原子结构与元 素周期律
元素周期律 和元素周期 表 元素周 期表的 应用
认识有机
化合物
化 学
写观察记
2
二氧化硫 硫酸
N2、NH3、NO、
NO2
Na2CO3、 NaHCO3、 Ca(HCO3)2 CO、CO2 碳
碳
氮
硫
金属镁
的自 元然 素界 中
镁、溴、碘
单质溴
单质碘
化学1 第三章
非金属 元素Si
SiO2
硅酸盐
传统无机非金属材料 新型无机非金属材料 有机合成材料
金属元素：Al、 Fe、Cu、Ag
复合材料
物质性质 的研究和 方法
金属材料
走进化学 科学
认识化学科 学
材料世界
化 学
复合材料
1
观察、实验、 分类、比较等 方法
研究物质性
质的程序
案例：研究 金属钠和氯 气的性质
化学科学 的特点
研究物质 性质的方 法和程序
化学科学 的形成和 发展
物质的量、摩尔 质量、气体摩尔 体积、物质的量 浓度
化学中常用的 物理量
化学2 化学1
化学 与技 术
化学与 生活
物质 结构 与性 质
化学 反应 原理
实验 化学
必修课程
选修课程
有机 化学 基础
高 中 化 学 课 程
电解质
非电解质 纯净物 混合物
氧化剂 还原剂 碳
氮 硫
镁溴碘
元素与物质
化学中常 用的物理 量
自然界中 的元素
传统无机非金属材料 新型无机非金属材料 有机合成材料
走近化学科 学
化学科学
的探索空间
认 识 化 学 科 学
写观察记
化学1 第一章
电离 纯净物的各 类物质间的 反应关系 胶体的性质
电解质
离子反应
电解质和 非电解质
氧化还原反应
纯净物：单 质、氧化物、 酸碱盐
氧化剂和还原 剂
氧化剂和还 原剂
物 质
写观察记
铁及其化合 物的性质
化学1 第二章
铵盐
硝酸 硫单质