初中化学第八单元单元测试题及答案(金属和金属材料),推荐文档

第八单元《金属和金属材料》测试题 相对原子质量： Zn ：65 Fe ： 56 H ：1
、选择题（本题包括 20个小题，共 40 分）
5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 （ ）
A.
铁 B .黄铜 C .碳酸钙 D .生石灰
6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写 道“金入于猛火色
不夺精光”。

这句话是指黄金的性质在强热条件下（
）
A.很稳定 B •很活泼 C •易氧化 D •易还原
7 .将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，
下列叙述：①铁钉表面产生气泡；
②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（
）
A.②③ B .①②④ C .①②③ D .①②③④ 8.
下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（
）
①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜
A 、①③
B 、③
C 、③④⑤
D 、③⑤
9.
下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A 、氯化镁
B 、硫酸锌
C 、氯化亚铁
D 、硫酸铜
10.
下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）
A 、化合反应
B 、分解反应
C 、置换反应
D 、氧化反应
11.
化学反应往往需要在一定的条件下进行。

通过控制或改变反应
条件可以加快、 减缓甚至阻止反应的
进行。

下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（
）
C. 用扇子扇煤炉火，火会更旺
D. 将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
12.
下列各种情况下，埋在地下的铸铁管
道被锈蚀的速率最慢的是（
）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在含铁元素较多的酸性土壤中
14. 生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于
A.铁矿石 B •金属或合金 C •氧化物
D •非金属单质
15.
下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的
1 ．某物质为金属材料，则该物质（
A 、一定是单质
B
C 、一定是混合物
D
2．金属钛有银白色金属光泽，密度为 物品不能用钛制作的是
（ ）
A 、保险丝
B 、医疗器械 C
3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主 A 、钨的导电性好 B 、钨的熔点高C 、钨的硬度大 4．生铁和钢的主要区别是（ ）
A 、是否为纯净物
B 、含碳量不同
C 、机械强度不同
）
、一定是化合物 、可能是单质或混合物
3
4.5g/cm 3, 熔点为 、潜艇外壳 D
要是因为（
1725 C,具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列
、眼镜架 ）
D 、钨的密度大 D 、铸造性不同
A.铁门表面喷漆
B. 冰箱保存食物
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（
）
A. 防止钢铁生锈且美观 D.
在干燥、致密、不透气的土壤中
B. 可以增大硬度防止撞坏 改变铁的颜色
是（）
A. K、Hg、Zn B . Ag、Al 、Au C . Mg、Fe、Cu D . Pt 、Pb、Na
16. 有x、y、z 三种金属，如果把x 和y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z 分别
放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z 没有变化。

根据以上实验事实，判断x、y 和z 的金属活动顺序正确的是（）
A. X>y>Z B . X>Z>y, C . Z>y >X D . Z>X>y,
17•我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是( )
A.盐酸B .稀硫酸C .硫酸铜溶液D .白酒
18•比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )
A.稀盐酸B .稀硫酸C .硫酸锌溶液D .硝酸汞溶液
19. 取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种
金属是( )
A.铁
B. 镁
C. 铝
D. 铜
20. 在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。

如果一边放少许锌粒，另
一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )
A、偏向有锌的一边
B、偏向有铁的一边
C不偏转D 、无法判断
二.填空与简答(本题包括6个小题，共30分)
21. 某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的
废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ______________ ，将滤液蒸发后得到的固体是_______________ ，有关的化
学方程式为_______________________________________________________________________________________________ 22. 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：① Zn+C U CI L ZnCb+Cu ②Cu+2AgN—Cu(NO) 2+2Ag
③Cl 2+2NaB L2NaCI+B「2 ④BQ+2Nal—2NaBr+l 2
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 ______ 反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之
处：________________________________________________
(2)分析反应①和②，可以得到
Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________________
(3)用同样的思维分析③和④，我们可知
CI2、B「2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是_________________ 23. 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”
的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式： _______________________________________________________
(2)_____________________________________________________________ 实验②和③标明该反应快慢与有关
(3)_________________________________________________________________ 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是_________________________________________________________ 和______________
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%请你推测铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢
吗？ ________________________________________________________
24. 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

(1)_____________________________________________ 金属大规模被使用的先后顺序跟 (填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入
需药品即可）： ________________ 禾廿 ____________ 。

（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡， 再向两只烧杯中分
别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
① 若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ____________________ ； ② 若天平失去平衡，则指针一定偏向放 ___________________ 的一边。

三、实验与探究（本题包括 2个小题，共24分）
25.
冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，
并伴有
一些红褐色的固体。

水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。

事后， 同学们出于好奇收集了红褐
色固体进行探究。

【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 由此联想到铁在空气中锈蚀，
实际上是铁跟 __________________ 、 _______________ 等物质相互作用，发生一
系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物
+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是
由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水； ④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性
质。

如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿
［化学式为Cib （0H ）2CQ ］。

【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是
____________ （写一种
物质即可），你猜想的依据是 ______________________
实验过程
预期的实验现象
26. （14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，
并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。

（1） ___________________________ 实验前要先进行的操作是 （2） 实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是
_______________ 原因是 _____________ ⑶实验中通入的气体是纯净干燥的
N 2,说出不用空气的理由:
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重
1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为
四、计算（6分）
27.
小可同学为测定某铁合金的含铁量， 做了如下实验，称取11.4克样品，放
入质量为50.0克的烧杯
中，再往烧杯中加入 100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量， 记录数据如下： 反应时间 11 t 2 t 3 t 4
烧杯总质量/克
161.4
161.2
161.0
161.0
求：（）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数 （保留一位小数）
② _________________________________ 实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：
木虢旷却鼠化率僵合牺
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢, 请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所
第八单元测试题(二)
、选择题(每空2分，共40分)
二•填空与简答(本题包括4个小题，共30分)
21 •铁、铜；硫酸亚铁Fe+H 2SO=FeSG+H T Fe+CuSC4=FeSOCu
22. (1)置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变(2) Zn>Cu>Ag CAB Q I?
23. (1) 2AI+6HCI=2AICl3+3H T (2)温度(3) ①、②
(4) 300s<t<500s (5) 等时间内产生气泡的速度多少
24. ①③(2)v 金属锰的薄片氯化亚铁(3)盐酸铁
三、实验与探究(本题包括2个小题，共20分)
25. 【初步分析】氧化铁、氧气、水【猜想】氢氧化铁
铁与氧气、水反应反应物中
所含元素种类与氢氧化铁一致【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热
现象：管壁出现水珠
26. (1)通入氮气，赶尽管内空气
(2)变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
(3)空气中含有二氧化碳，影响实验结果；空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳
(4)20%
四、计算题(10分)
27. (1)产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克
(2)将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量分数为
98.2%。