高中化学《2开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯氯气性质的研究》339沪科课标教案教学设计

呼和浩特市回民中学2018－2019－1高一年级化学学生版教学案

1

第二节

富集在海水中的元素——氯

知能准备

【学习目标】1.了解氯气性质。

2新制氯水久置氯水的区别

3.学习氯离子的检验方法。

【课前预习】

1

结构：氯原子结构示意图为

在化学反应中氯原子很容易

一个电子变成

，表现出典型的

性，

氯在自然界中以

存在。

一．物理性质

颜色

状态

气味

密度

沸点

毒性

溶解性

较低

易液化

第二部分：课堂

课堂引讨——展示互动一二．

化学性质

1．与金属的反应

⑴

Na

+

Cl2

⑵

Cu

+

Cl2

＝

⑶

Al

+

Cl2＝

⑷

Fe

+

Cl2

＝

【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成

价氯化物

2．与非金属的反应

氢气在氯气中燃烧：H2

Cl2

＝

现象：

讨论：

燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。

燃烧定义：

3.Cl2

跟水的反应：

水厂用氯气来杀菌消毒，氯气如何杀菌消毒呢？

探究“具有漂白性的物质是什么？是Cl2吗？Cl2有漂白性吗？”

检验

Cl2有漂白性吗？

用品

干燥的有色纸条

湿润的有色纸条

现象

结论

氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈

色。

Cl2

+

H2O

2HClO

=

2HCl

+

O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）

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2

液氯

氯水

分类

新制

久置

颜色

成分

性质

①

元弱酸，酸性比H2CO3____（强或弱）

②

不稳定性，见光分解：HClO____________ HClO的基本性质

③

强氧化性

④

漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液

等褪色，故氯水可用作漂白剂

4．Cl2

与碱的反应：

（1）Cl2与NaOH溶液反应原理

化学方程式

离子方程式

（2）应用：工业制漂白粉

Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式，

①：漂白粉主要成分是

,有效是

。

②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式，

③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效三．氯气的实验室制法

1．反应原理（实验室制Cl2的方法）

MnO2+

HCl(浓)==

离子方程式：

反应中盐酸作用

2实验装置：

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3

3．收集：①

用向

排空气法收集

②

用排

法收集

4．验满：

①

观察法（黄绿色）

②

湿润的淀粉－KI试纸（现象：

，化学方程式：

）

5．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液，离子方程式为：四、氯离子（Cl-）的检验

1、

填写下列表格：

2[总结]：氯离子（Cl―）的检验方法：

解释：Ag＋

+

Cl—

=

AgCl↓

2Ag＋

+

CO32—

=

Ag2CO3↓

Ag2CO3

+

2H＋

=

2Ag＋

+

H2O

+

CO2↑

【精编精练】

1.下列关于氯的说法正确的是(

)

A

液氯和氯水是同一物质

B氯水久置后酸性将减弱

C

新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D

光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2

2.下列物质属于纯净物的是(

)

A

液氯

B

氯水

C

盐酸

D

漂白粉

3．下列关于氯气的说法正确的是

A．氯气是无色无味气体

B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁

C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色

D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

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4.

用氯气跟单质化合不能制取的物质是A

KCl

B

FeCl2

C

FeCl3

D

CuCl2

5.

下列物质中含无

Cl-

的是

A

KCl