钠的重要化合物说课稿课件
合集下载
钠的重要化合物(优质课) PPT课件
1．鉴别
依据
原理
热稳 2NaHCO3==△===Na2CO3＋ 定性 CO2↑＋H2O
Na2CO3 受热不分解 与 CB的aa反CCll应22、CCHOOC2323O－ －－ 3＋ ＋与CBaCa22a＋＋2==＋==、==BBCaaa2CC＋不OO33反↓↓应
结论
加热有气体产生 的是 NaHCO3，无 变化的是 Na2CO3
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念与操作。
氧化钠和过氧化钠
[导 学 导 练]
物质 颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
阴阳离子 个数比
O2－∶Na＋为 1∶2
O22－∶Na＋为 1∶2
(2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与 酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成 O2，如：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，所以Na2O是 碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。
(1)请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存 Na2O2? 提示 Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
答案 (1)不能，若溶液中含有 HCO－3 时，也会有相同的现象发生。 (2)会发现溶液变浑浊，原因是发生了反应： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，并且反应过程还消耗 了溶剂水，所以生成的 NaHCO3 不能完全溶解，就以沉淀的形式 析出。
(2)现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎 样的方法可以将二者鉴别开来？ 提示 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容 易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观 察，有气体产生的是过氧化钠。
人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时钠的重要化合物说课课件
四、学生基础分析
已有相关入门知识
高
一
学
生
知识点易懂易记
系统掌握仍有难度
五、教法与学法
教师
演示法
对比法 实验探究
学生 观察法 归纳法 自主探究
六、教学设计
以实验为载体
以
Na2O2与水的反应
问
题 和
Na2CO3与NaHCO3的水溶性比较
现 象
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较
为
线
Na2CO3与NaHCO3与强酸的反应
《钠的重要化合物》说课
一、教材分析
教材的作用与地位： 承上启下
与前面的章节相关联 为后继学习打基础
二、教学重难点
教学重点： 碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在 鉴别中的应用
教学难点： 过氧化钠的化学性质
三、三维目标
掌握相关化合物的性质及应用
知
能
情
识
力
感
目 自主探究能目力与思维能力 目
标
标
标
培养学生严谨的科学研究态度
索
几种常见元素的焰色反应
六、教学设计第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质
引入
钠在不同条件下氧化→不同氧化物
性状观察
两种2O2与H2O的反应 实验现象产生的原因
Na2O2着火不可用普通灭火方法
六、教学设计第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质
▪ 碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较
性状观察 实验演示 观察现象
Na2CO3与NaHCO3的性状对比 演示Na2CO3与NaHCO3溶于水的实验
实验现象的对比
联系应用
利用该现象鉴别Na2CO3与NaHCO3
六第、二板教块学：设碳酸计钠与碳酸氧钠的性质
钠的重要化合物PPT课件
物质名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
在水中的溶解性
溶液的碱性
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3与NaHCO3的性质
3、焰色反应
操作
黄
紫
几种金属的焰色 钠：___色，钾：___色(观察时要透过 ___________) 蓝色钴玻璃
[温馨提示] (1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
B
Na2O2的化学性质
01
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
02
1、Na2O2与水的反应
现象：
有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色
实验3－5
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
溶解性： Na 2CO3 NaHCO3
碱 性： Na 2CO3 NaHCO3
探究2：
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
试管口为什么要斜向下？
如何检验产生的CO2？
探究2：
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
化合价降低，得到2e-，被还原
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
在水中的溶解性
溶液的碱性
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na 2CO3 NaHCO3
>
Na2CO3与NaHCO3的性质
3、焰色反应
操作
黄
紫
几种金属的焰色 钠：___色，钾：___色(观察时要透过 ___________) 蓝色钴玻璃
[温馨提示] (1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
B
Na2O2的化学性质
01
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
02
1、Na2O2与水的反应
现象：
有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色
实验3－5
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
溶解性： Na 2CO3 NaHCO3
碱 性： Na 2CO3 NaHCO3
探究2：
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
试管口为什么要斜向下？
如何检验产生的CO2？
探究2：
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
化合价降低，得到2e-，被还原
钠的重要化合物课件
NaOH + HCl → NaCl + H2O
03
实验现象
反应过程中会放出热量，同时溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，
因此溶液的酸碱度发生变化，可以使用酸碱指示剂观察反应终点。
实验三：碳酸钠与酸的反应
反应过 程
将碳酸钠与酸（如盐酸、硫酸等）混合，会发生酸碱中和反应，生 成相应的盐和二氧化碳和水。
品的保质期。
发酵剂
碳酸氢钠（又称小苏打）在食品 工业中用作发酵剂，它与酸反应 产生二氧化碳，使面包、蛋糕等
烘焙制品膨胀松软。
调味品
谷氨酸钠（味精）是钠的一种化 合物，常用作调味品，增强食品
的鲜味。
在清洁产品中的应用
洗涤剂 十二烷基硫酸钠是一种阴离子表面活性剂，具有 优异的去污能力，广泛用于洗涤剂、洗发水和沐 浴露等产品中。
药品制剂
许多药品需要以钠的化合物为辅料或载体，如碳酸氢钠可用于制备 片剂、注射剂等药品。
造影剂
某些钠的化合物如碘化钠在医疗领域用作造影剂，有助于提高医学 影像的清晰度，辅助医生诊断疾病。
04
实验：钠及其化合物的反 应
实验一：钠与水的反应
反应过程 将一小块钠放入水中，钠会迅速与水反应生成氢氧化钠和氢气， 同时放出大量热量。
钠的重要化合物课件为标题 创作一份ppt模版
• 钠的概述 • 钠的化合物种类与特性 • 钠的化合物在生活中的应用 • 实验：钠及其化合物的反应 • 安全须知
01
钠的概述
钠的物理性质
原子序数和原子量 钠是元素周期表中的第11号元素， 原子量为22.99。
外观和状态
在常温常压下，钠是一种具有银白色 光泽的固体，具有良好的延展性。
当钠与水接触时，会产生剧烈的反 应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢 气（H2）。
钠的重要化合物课件
重碳酸钠
2
业废水处理。
用于玻璃制造、洗涤剂、纺织品和皮革
工业中的碱洗。
3
轻碳酸钠
在食品加工和烘焙中用作膨松剂。
钠氯化物
食盐
钠氯化物是我们日常饮食中最常 见的形式，用于调味和防腐。
工业用途
钠氯化物在化工、制革和冶金等 领域有广泛应用。
医疗行业
钠氯化物可用于冲洗眼睛和鼻腔， 也是一些生理盐水的成分。
钠亚硝酸盐
钠的重要化合物
钠是一种重要的金属元素，具有许多特殊的性质和广泛的用途。让我们探索 一些主要的钠化合物以及它们在不同领域的应用。
钠的性质和用途
1 反应性强
钠是一种高度反应性金属，与水剧烈反应，并能与许多非金属元素形成化合物。
2 重要的合成原料
钠是许多化学合成过程中的重要原料，例如氧化钠用于玻璃制造。
3 热法
以氯化钠和金属钙或硅进行反应，生成钠金属。
钠的应用领域
化工行业
钠在化工反应中扮演 着重要的角色，例如 有机合成和催化反应。
制药行业
一些药物制剂需要钠 作为成分，以调整溶 液的酸碱度。
冶金行业
金属品加工、 调味和保鲜中发挥重 要作用。
1
防腐剂
钠亚硝酸盐是食品工业中常用的防腐剂，用于保鲜肉类和加工食品。
2
颜色保鲜
它还能帮助保持肉类的鲜艳红色，使其看起来更有吸引力。
3
亚硝酸盐禁用
需要注意的是，过量摄入亚硝酸盐可能会对人体健康造成负面影响。
钠的生产方法
1 电解法
通过电解氯化钠溶液，从而得到纯度较高的钠金属。
2 协同萃取法
使用特定的钠萃取剂从含钠溶液中提取钠金属。
3 金属加工
钠的重要化合物说课解析课件.ppt
第10页，共15页。
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
第14页，共15页。
第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
第14页，共15页。
第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
《钠的重要化合物》说课课件
Na2CO3与NaHCO3性质
【分组实验1】设计并完成两者溶解性差异实验及水 溶液性质的检验。
步骤
① ② ③ 初步 结论
Na2CO3
白色粉未,溶解时 有明显放热
NaHCO3
白色粉未，溶解时 热量变化很小
长时间振荡可溶解
仍有部分固体残留
溶液变红色
溶液变微红色
碳酸钠溶于水放热明显,碳酸氢钠不明显
溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
(1)利用分组实验和对 比试验，逐步形成观察 能力、分析问 题的能 力，提高思维能力。 (2) 通过实验探究， 提高动手实验的能力。
二、教学重点与难点
• 重点:
1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
• 难点:
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
三、教法：
创 设 情 境 提 出 问 题 实 验 探 究
水溶液的碱性：Na2CO3 > NaHCO3
【分组实验2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率比较。
Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应速率探究 ：在2 支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，向 其中各加入相同浓度和体积的盐酸
结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，而且
碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈
第一部分：情景创设 采用（滴水生火）实验引入：创设情景，
引导学生以极高的兴趣进入课堂
实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末， （事先并不告诉学生脱脂棉中包的是什 么）放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴 蒸馏水，观察现象。
脱脂棉剧烈燃烧， 发出黄色火焰
第二部分：钠的氧化物
Na2O2性质的探究
1、探究实验一：（滴水生火）
合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本 节内容还有着重要的实际意义.
高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿
高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿高中化学必修1《钠的重要化合物》说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、说教材1.教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的重要化合物-完整版PPT课件
与足________
白色粉末 ______
水中
碳酸氢钠 ________ 细小白色粉末
水中
，但比
Na2CO3 溶解度小
与 CO2 反应
_________________ _________________
与 NaOH 溶液反 应(离子方程式)
不反应
_______________ _______________
受热分解(化 学方程式)
水溶液酸碱性
不分解
三、焰色反应
1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
。
2．实验操作
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼
烧至
时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜
色时，要透过
。
(4)“洗”：用
小结
一. Na2O和Na2O2的化学性质 Na2O和Na2O2与水的反应：
Na2O2与NCaO22的O反+应H：2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠 名称 化学式 色态 俗名
溶解性
洗净铂丝，并在外焰上灼烧至没有颜色
时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色
钠： 色，钾： 色。
白色粉末 ______
水中
碳酸氢钠 ________ 细小白色粉末
水中
，但比
Na2CO3 溶解度小
与 CO2 反应
_________________ _________________
与 NaOH 溶液反 应(离子方程式)
不反应
_______________ _______________
受热分解(化 学方程式)
水溶液酸碱性
不分解
三、焰色反应
1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
。
2．实验操作
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼
烧至
时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜
色时，要透过
。
(4)“洗”：用
小结
一. Na2O和Na2O2的化学性质 Na2O和Na2O2与水的反应：
Na2O2与NCaO22的O反+应H：2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
二、碳酸钠和碳酸氢钠 名称 化学式 色态 俗名
溶解性
洗净铂丝，并在外焰上灼烧至没有颜色
时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色
钠： 色，钾： 色。
钠的重要化合物说课课件
Na2O2 +1 -1 Na2O2 淡黄色固体
颜色状态
CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应 类似，请写出氧化钠与水的化学方程式。
Na2O+H2O=2NaOH
小结规律：金属氧化物+水==氢氧化物
同学们，大家思考一下：Na2O2 是否表现类似的性质？
实验3—5（老师现场做实验）
有哪些元素发生了化合价的变化？
只有氧元素 在这个反应中充当什么样的角色？
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物， NaOH是还原产物, Na2O2是强氧化剂
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2
氧化还原反应：是在反应前后元素的化合价具 有相应的升降变化的化学反应。
因此过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应
漂白性
Na2O2可以漂白织物，羽毛麦秆等
原因是因为Na2O2中的-1的O元素具有强氧 化性，所以能使色质褪色。
同学们，吹起能生火么？ 请一个同学上讲台演示吹气生火的实验
脱脂棉燃烧了，说明了有O2生成，且也说明该反 应为放热反应，有白色固体生成即为Na2CO3 实验结论 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2
氧化剂:Na2O2
还原剂:Na2O2
课后作业
• 课本 P62
1、4
下课咯！
用途与保存
漂白性
可以漂白织物，羽毛麦秆等
供氧剂
用于呼吸面具和潜水艇的氧气来源
保存
密闭保存
小结
分层训练
AC 1、关于Na2O和Na2O2正确的是（ ）
A在空气中不能稳定存在 B都是碱性氧化物
C 都能跟水反应生成强碱溶液 D都是强氧化剂
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
《钠的重要化合物》课件
环境应用
发现钠化合物在环境 治理和保护中的作用。
总结
钠化合物的种类
总结各类钠化合物及其特点。
钠化合物的产物及用途
展示钠化合物在不同领域中的广 泛应用。
钠化合物在各个领域中的 应用
回顾钠化合物在工业、医学、食 品和环境领域的重要性。
研究碳酸钠的物理性质和各个领域中的应用。
3 氯化钠（NaCl）
探索氯化钠作为重要化合物的特性
了解硫代硫酸钠的生产和为多个领域带来的 益处。
化合物在生活中的应用
工业应用
探索钠化合物在工业 生产中的广泛应用。
医学应用
了解钠化合物在医学 领域中的重要性。
食品应用
研究钠化合物在食品 制造和调味中的用途。
《钠的重要化合物》
钠是一种非常重要的元素，在化学中有众多重要的化合物。本课件将介绍钠 的基本概述、化合物分类以及其在生活中的应用。
钠的基本概述
1
原子结构及性质
探索钠的原子结构，以及钠具有的独特性质。
2
物理性质
了解钠在物理层面上的特性和行为。
3
化学性质
深入研究钠的化学性质和反应。
钠的化合物分类
氧化钠类化合物
了解氧化钠及其相关化合物的特性和用途。
氟化钠类化合物
研究氟化钠类化合物的特性和实际用途。
氢氧化钠类化合物
探索氢氧化钠及其在化学和工业领域中的应用。
硫化钠类化合物
深入了解硫化钠及其化合物在工业和医药方面 的重要性。
钠的重要化合物概述
1 氢氧化钠（NaOH）
发现氢氧化钠的广泛用途和重要性。
2 碳酸钠（Na2CO3）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
稳定性 与水反应(方程
式) 与CO 2反应(方
程式) 特性 用途
Na 2O
— ---
Na 2O 2
9
? 五、板书设计
? 钠的重要化合物
? a) Na2O2
? 1、物理性质：淡黄色、固态
? 2、化学性质
?
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
?
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
7
? 【创新应用】： ? 创新应用一： ? 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 ? 指导思考：“固＋液→气体” ? 探讨交流：展示各自的设计。 ? 创新应用二： ? 金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ ? 指导恩考：结构－性质－保存、应用 ? 回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧
思维能力。 ? 【情感态度与价值观】 ? ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ? ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ? ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理
品质。
2
? 3、教学重难点及课时安排 ? 根据我校学生特点及学生已有知识确定如下： ? 教学重点：Na2O2的性质及用途； ? 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 ? 课时安排: 1课时
1
? 2、教学目标 ? 【知识与技能】 ? 通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应
用。 ? 【过程与方法】 ? (1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组
成相差不大,性质却千变万化的道理。 ? (2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和
? 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
? b) Na2O
? 碱性氧化物的通性
? 以上就是今天我说课的内容，请各位专家评委的批评指正！
10
5
? 四、教学程序设计 ? 【新课引入】： ? 设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验 ? 【实验探究】： ? 1.“滴水生火”实验探究 ? 通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。 ? 紧接着引导分析： ? 棉花为什么能够燃烧？ ? 如何符合燃烧的三要素？ ? 从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。
化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化 碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和 潜水艇及航天飞行时的供氧剂 ? 【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2 、 Na2O知识的整理。 ? 【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2 性质对比
8
颜色状态 氧元素价态 生成条件
地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。 ? 向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液
变红，且半分钟内褪色。 同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是 O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2 的用途（氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自然地联 系起来，学生易于理解和掌握。 ? 3. Na2O 的性质 ? 碱性氧化物的通性
6
? 为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应 进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，使学 生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原 反应的知识。
? 2.“吹气生火“实验探究 ? 结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然
《钠的重要化合物》说课稿
? 一、教材分析 ? 1、教材的作用和地位 ? 本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。
本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素 基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质， 又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合 物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中 失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间 存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属， 为以后在生产和生活中的应用打下基础。
3
? 二、学情分析 ? 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，学生在
第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反 应》 、 《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本 规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了 研究金属单质的一般方法。 ? 2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章第一节中已经 学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基 本方法，为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已有一定的 自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣， 但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力 还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识 物质性质。
4
? 三、教法、学法与教学手段 ? 1、教学方法： ? 采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问
题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。 ? 2、学习方法： ? 本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综
合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。 ? 3、教学手段： ? 运用多媒体和演示实验优化课堂教学
式) 与CO 2反应(方
程式) 特性 用途
Na 2O
— ---
Na 2O 2
9
? 五、板书设计
? 钠的重要化合物
? a) Na2O2
? 1、物理性质：淡黄色、固态
? 2、化学性质
?
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
?
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
7
? 【创新应用】： ? 创新应用一： ? 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 ? 指导思考：“固＋液→气体” ? 探讨交流：展示各自的设计。 ? 创新应用二： ? 金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ ? 指导恩考：结构－性质－保存、应用 ? 回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧
思维能力。 ? 【情感态度与价值观】 ? ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ? ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ? ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理
品质。
2
? 3、教学重难点及课时安排 ? 根据我校学生特点及学生已有知识确定如下： ? 教学重点：Na2O2的性质及用途； ? 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 ? 课时安排: 1课时
1
? 2、教学目标 ? 【知识与技能】 ? 通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应
用。 ? 【过程与方法】 ? (1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组
成相差不大,性质却千变万化的道理。 ? (2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和
? 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
? b) Na2O
? 碱性氧化物的通性
? 以上就是今天我说课的内容，请各位专家评委的批评指正！
10
5
? 四、教学程序设计 ? 【新课引入】： ? 设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验 ? 【实验探究】： ? 1.“滴水生火”实验探究 ? 通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。 ? 紧接着引导分析： ? 棉花为什么能够燃烧？ ? 如何符合燃烧的三要素？ ? 从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。
化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化 碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和 潜水艇及航天飞行时的供氧剂 ? 【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2 、 Na2O知识的整理。 ? 【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2 性质对比
8
颜色状态 氧元素价态 生成条件
地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。 ? 向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液
变红，且半分钟内褪色。 同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是 O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2 的用途（氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自然地联 系起来，学生易于理解和掌握。 ? 3. Na2O 的性质 ? 碱性氧化物的通性
6
? 为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应 进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，使学 生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原 反应的知识。
? 2.“吹气生火“实验探究 ? 结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然
《钠的重要化合物》说课稿
? 一、教材分析 ? 1、教材的作用和地位 ? 本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。
本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素 基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质， 又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合 物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中 失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间 存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属， 为以后在生产和生活中的应用打下基础。
3
? 二、学情分析 ? 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，学生在
第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反 应》 、 《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本 规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了 研究金属单质的一般方法。 ? 2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章第一节中已经 学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基 本方法，为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已有一定的 自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣， 但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力 还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识 物质性质。
4
? 三、教法、学法与教学手段 ? 1、教学方法： ? 采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问
题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。 ? 2、学习方法： ? 本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综
合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。 ? 3、教学手段： ? 运用多媒体和演示实验优化课堂教学