钠的重要化合物说课稿课件
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思维能力。 ? 【情感态度与价值观】 ? ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ? ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ? ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理
品质。
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? 3、教学重难点及课时安排 ? 根据我校学生特点及学生已有知识确定如下： ? 教学重点：Na2O2的性质及用途； ? 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 ? 课时安排: 1课时
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? 2、教学目标 ? 【知识与技能】 ? 通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应
用。 ? 【过程与方法】 ? (1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组
成相差不大,性质却千变万化的道理。 ? (2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和
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? 四、教学程序设计 ? 【新课引入】： ? 设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验 ? 【实验探究】： ? 1.“滴水生火”实验探究 ? 通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。 ? 紧接着引导分析： ? 棉花为什么能够燃烧？ ? 如何符合燃烧的三要素？ ? 从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。
《钠的重要化合物》说课稿
? 一、教材分析 ? 1、教材的作用和地位 ? 本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。
本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素 基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质， 又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合 物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中 失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间 存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属， 为以后在生产和生活中的应用打下基础。
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? 二、学情分析 ? 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，学生在
第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反 应》 、 《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本 规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了 研究金属单质的一般方法。 ? 2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章第一节中已经 学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基 本方法，为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已有一定的 自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣， 但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力 还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识 物质性质。
地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。 ? 向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液
变红，且半分钟内褪色。 同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是 O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2 的用途（氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自然地联 系起来，学生易于理解和掌握。 ? 3. Na2O 的性质 ? 碱性氧化物的通性
? 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
? b) Na2O
? 碱性氧化物的通性
? 以上就是今天我说课的内容，请各位专家评委的批评指正！
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? 三、教法、学法与教学手段 ? 1、教学方法： ? 采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问
题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。 ? 2、学习方法： ? 本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综
合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。 ? 3、教学手段： ? 运用多媒体和演示实验优化课堂教学
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? 【创新应用】： ? 创新应用一： ? 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 ? 指导思考：“固＋液→气体” ? 探讨交流：展示各自的设计。 ? 创新应用二： ? 金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ ? 指导恩考：结构－性质－保存、应用 ? 回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧
稳定性 与水反应(方程wk.baidu.com
式) 与CO 2反应(方
程式) 特性 用途
Na 2O
— ---
Na 2O 2
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? 五、板书设计
? 钠的重要化合物
? a) Na2O2
? 1、物理性质：淡黄色、固态
? 2、化学性质
?
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
?
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
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? 为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应 进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，使学 生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原 反应的知识。
? 2.“吹气生火“实验探究 ? 结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然
化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化 碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和 潜水艇及航天飞行时的供氧剂 ? 【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2 、 Na2O知识的整理。 ? 【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2 性质对比
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颜色状态 氧元素价态 生成条件
品质。
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? 3、教学重难点及课时安排 ? 根据我校学生特点及学生已有知识确定如下： ? 教学重点：Na2O2的性质及用途； ? 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 ? 课时安排: 1课时
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? 2、教学目标 ? 【知识与技能】 ? 通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应
用。 ? 【过程与方法】 ? (1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组
成相差不大,性质却千变万化的道理。 ? (2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和
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? 四、教学程序设计 ? 【新课引入】： ? 设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验 ? 【实验探究】： ? 1.“滴水生火”实验探究 ? 通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。 ? 紧接着引导分析： ? 棉花为什么能够燃烧？ ? 如何符合燃烧的三要素？ ? 从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。
《钠的重要化合物》说课稿
? 一、教材分析 ? 1、教材的作用和地位 ? 本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。
本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素 基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质， 又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合 物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中 失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间 存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属， 为以后在生产和生活中的应用打下基础。
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? 二、学情分析 ? 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，学生在
第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反 应》 、 《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本 规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了 研究金属单质的一般方法。 ? 2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章第一节中已经 学习了一定的实验基本知识、实验基本操作技能及实验学习的基 本方法，为本节学习打下了较好的基础。大多数学生已有一定的 自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣， 但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力 还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用对比的方法认识 物质性质。
地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。 ? 向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液
变红，且半分钟内褪色。 同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是 O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2 的用途（氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自然地联 系起来，学生易于理解和掌握。 ? 3. Na2O 的性质 ? 碱性氧化物的通性
? 3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
? b) Na2O
? 碱性氧化物的通性
? 以上就是今天我说课的内容，请各位专家评委的批评指正！
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? 三、教法、学法与教学手段 ? 1、教学方法： ? 采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问
题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。 ? 2、学习方法： ? 本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综
合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。 ? 3、教学手段： ? 运用多媒体和演示实验优化课堂教学
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? 【创新应用】： ? 创新应用一： ? 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 ? 指导思考：“固＋液→气体” ? 探讨交流：展示各自的设计。 ? 创新应用二： ? 金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ ? 指导恩考：结构－性质－保存、应用 ? 回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧
稳定性 与水反应(方程wk.baidu.com
式) 与CO 2反应(方
程式) 特性 用途
Na 2O
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Na 2O 2
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? 五、板书设计
? 钠的重要化合物
? a) Na2O2
? 1、物理性质：淡黄色、固态
? 2、化学性质
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Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
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Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
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? 为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应 进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，使学 生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原 反应的知识。
? 2.“吹气生火“实验探究 ? 结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然
化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化 碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和 潜水艇及航天飞行时的供氧剂 ? 【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2 、 Na2O知识的整理。 ? 【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2 性质对比
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颜色状态 氧元素价态 生成条件