第一章 溶液和胶体共101页
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• A.0.49 B.0.1 C.0.98 D.0.35 E.1.02
• 在500克水中含有22.5克葡萄糖，这一溶液 中葡萄糖（相对分子量为180）的质量摩尔 浓度最接近于下列哪一个数值？
• A.0.13 B.0.75 C.0.38 D.0.50 E.0.25
• 硫酸瓶上的标记是：H2SO480%(质量);密 度1.727g·mL-1;分子量98。 c(H2SO4)接近 下列哪一数值?
凝聚：液面上的空间中蒸气分子 不断运动时，某些蒸气分子可能 撞到液面，为液体分子所吸引而 进入液体中的过程。
蒸气分子 液体分子
P(H 2O )
V (蒸 发 )=V (凝 聚 )
液体和蒸气处于平衡状态，此时， 蒸气所具有的压力叫做该温度下液 体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例 ：H 2O (l)
蒸发 凝聚
• 基本单元就是在确定物质的量时的计数单元
《论化学中基本单元的正确使用》
• 山东农业大学学报 （自然科学版） JOURNAL OF SHANDONG AGRICULTURAL UNIVERSITY （NATURAL SCIENCE） 2000 Vol.31 No.1 P.87-89
cB表示物质B的总浓度，[B]表示 物质B的平衡浓度
1-2-1物质的量浓度(浓度):
cB
nB V
• 1.单位： mol·L−1, mol/L, mol/升, 摩·L-1, pH (Ph),
• k(K), pr (prism), Pr (propyl), ed(edition),
• Ed(editor), ED(effective dose)
• 2.指明物质B的基本单元 n(H), n(H2), n(H+) • n(C-H), n(C+H), n(H2+0.7O2) • C(KMnO4)=0.1 mol·L-1 ,C(0.2KMnO4)= • 0.5 mol·L-1
•
散的物质
•
2.分散剂(分散介质)： 分
•
散质所处的介质
• 食盐水(系): NaCl(质) , H2O(剂)
表1-1 按分散质粒子大小分类的分散系
分子分散系 粒子d<1nm 低分子溶液
胶体分散系 1~100nm 高分子溶液 胶体溶液
粗分散系 >100nm
浊液
分散质是小分子 最稳定
电子显微镜不可见
大分子
分子集合体 分子大集合体
很稳定
尚稳定
不稳定
超显微镜可觉察其存在 一般显微镜可见
能透过半透膜 能穿过滤纸，不能穿过半透膜 不能穿过滤纸
单相体系
多相体系
返回
1-2 溶液组成标度的表示方法
• 溶液组成标度：在一定量溶液或溶剂中所 含溶质量多少的一些物理量
• 1. 一定体积溶液中所含溶质的量 • 2. 溶质与溶液（或溶剂）的相对量（比 • 值）
单位：mol·Kg-1.
bB
nB mA
• 溶质B的物质的量nB除以溶剂A的质量mA （单位为kg）
1-2-4质量分数、摩尔分数和体积分数
• 质量分数 : BmB/ imi
• 摩尔分数: xBnB/ ini • 体积分数: BVB/ iVi
例:
• 含50克硫酸的 500mL硫酸溶液的物质的量 浓度是：(H2SO4的Mr=98)
1.饱和蒸气压
• 饱和蒸气压(蒸气压)，符号p，单位帕（Pa）
或千帕（kPa）：与液相处于平衡时的蒸气 所具有的压力称之为该温度下的饱和蒸气 压(蒸气压)。
蒸气分子 液体分子
蒸发：液面上能量较大的分子克服 液体分子间的引力从表面逸出成为 蒸 气 分 子 ， 又 称 为 气 化 (吸 热 )。
蒸气分子 液体分子
• 在80%甲醇(CH3OH)水溶液中,甲醇的摩尔 分数是多少?(原子量:C 为12;H为1;O为16)
• A.0.3 E.0.7
B.0.5 C.0.2 D.0.9
1-3 稀溶液的依数性
• 溶液的性质： • 1.与溶质的本性有关： 颜色, 酸碱性, 导电性。 • 2.与溶质﹑溶剂微粒数的比值有关，与溶质 • 本性无关。当溶质是难挥发的非电解质而 • 且溶液很稀时，这些性质表现出共同性和规 • 律性稀溶液的通性 (bB≤0.2molkg-1)。
•
1-2-2 质量浓度
B
mB V
• 单位: kg·L-1, g·L-1,mg·L-1
• 在人体内浓度表示：分子量已知用量浓度, 未知用质量浓度。5%葡萄糖50g·L-1
• C(C6H12O6)=278mmol·L-1.
1-2-3质量摩尔浓度
• 质量摩尔浓度(bB)：1Kg溶剂中所含溶质的 物质的量
• A.9.8 B.10.2 C.14.1 D.16.6 E.30.0 • 400mL溶液中,含有100克NaCl，其物质的
量浓度约为：(Mr(NaCl)=58.5)
• A.1.71 B.0.25 C.4.27 D.58.50 E.0.50
• 符号c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示( ) • A.H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1 • B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1 • C.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1 • D.H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1 • E. H3PO4溶液的渗透浓度是0.1mol·L-1
• 溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下 降和渗透压与溶质的本性无关，而与溶液 中溶质的粒子数有关，这类性质统称为稀 溶液的依数性。
• 稀溶液定律(依数定律)：难挥发的非电解 质稀溶液的性质(溶液的蒸气压下降、沸点 上升、凝固点下降和溶液渗透压)与一定量 溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比。
1-3-1溶液的蒸气压下降
学习要求：
• 学习要求： • 1.掌握：溶液组成标度的表示法及其计算
和渗透压力的概念；胶团的结构式。 • 2.熟悉：稀溶液的蒸气压下降、沸点升高
和凝固点降低等依数性；稀溶液定律和渗 透压力的意义；溶胶的性质。 • 3.了解：晶体渗透压力和胶体渗透压力及 大分子溶液。
1-1 分散系
• 分散体系(分散系):1.分散质(分散相)： 被分
H 2O (g)
H 2O (g)所 具 有 的 压 力 P(H 2O )即 为 该 温 度下的蒸气压
(1)饱和蒸气压和物质的性质有关 (2)和温度有关
H2O(ºC)
T 18 升 23 高 25
• 在500克水中含有22.5克葡萄糖，这一溶液 中葡萄糖（相对分子量为180）的质量摩尔 浓度最接近于下列哪一个数值？
• A.0.13 B.0.75 C.0.38 D.0.50 E.0.25
• 硫酸瓶上的标记是：H2SO480%(质量);密 度1.727g·mL-1;分子量98。 c(H2SO4)接近 下列哪一数值?
凝聚：液面上的空间中蒸气分子 不断运动时，某些蒸气分子可能 撞到液面，为液体分子所吸引而 进入液体中的过程。
蒸气分子 液体分子
P(H 2O )
V (蒸 发 )=V (凝 聚 )
液体和蒸气处于平衡状态，此时， 蒸气所具有的压力叫做该温度下液 体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例 ：H 2O (l)
蒸发 凝聚
• 基本单元就是在确定物质的量时的计数单元
《论化学中基本单元的正确使用》
• 山东农业大学学报 （自然科学版） JOURNAL OF SHANDONG AGRICULTURAL UNIVERSITY （NATURAL SCIENCE） 2000 Vol.31 No.1 P.87-89
cB表示物质B的总浓度，[B]表示 物质B的平衡浓度
1-2-1物质的量浓度(浓度):
cB
nB V
• 1.单位： mol·L−1, mol/L, mol/升, 摩·L-1, pH (Ph),
• k(K), pr (prism), Pr (propyl), ed(edition),
• Ed(editor), ED(effective dose)
• 2.指明物质B的基本单元 n(H), n(H2), n(H+) • n(C-H), n(C+H), n(H2+0.7O2) • C(KMnO4)=0.1 mol·L-1 ,C(0.2KMnO4)= • 0.5 mol·L-1
•
散的物质
•
2.分散剂(分散介质)： 分
•
散质所处的介质
• 食盐水(系): NaCl(质) , H2O(剂)
表1-1 按分散质粒子大小分类的分散系
分子分散系 粒子d<1nm 低分子溶液
胶体分散系 1~100nm 高分子溶液 胶体溶液
粗分散系 >100nm
浊液
分散质是小分子 最稳定
电子显微镜不可见
大分子
分子集合体 分子大集合体
很稳定
尚稳定
不稳定
超显微镜可觉察其存在 一般显微镜可见
能透过半透膜 能穿过滤纸，不能穿过半透膜 不能穿过滤纸
单相体系
多相体系
返回
1-2 溶液组成标度的表示方法
• 溶液组成标度：在一定量溶液或溶剂中所 含溶质量多少的一些物理量
• 1. 一定体积溶液中所含溶质的量 • 2. 溶质与溶液（或溶剂）的相对量（比 • 值）
单位：mol·Kg-1.
bB
nB mA
• 溶质B的物质的量nB除以溶剂A的质量mA （单位为kg）
1-2-4质量分数、摩尔分数和体积分数
• 质量分数 : BmB/ imi
• 摩尔分数: xBnB/ ini • 体积分数: BVB/ iVi
例:
• 含50克硫酸的 500mL硫酸溶液的物质的量 浓度是：(H2SO4的Mr=98)
1.饱和蒸气压
• 饱和蒸气压(蒸气压)，符号p，单位帕（Pa）
或千帕（kPa）：与液相处于平衡时的蒸气 所具有的压力称之为该温度下的饱和蒸气 压(蒸气压)。
蒸气分子 液体分子
蒸发：液面上能量较大的分子克服 液体分子间的引力从表面逸出成为 蒸 气 分 子 ， 又 称 为 气 化 (吸 热 )。
蒸气分子 液体分子
• 在80%甲醇(CH3OH)水溶液中,甲醇的摩尔 分数是多少?(原子量:C 为12;H为1;O为16)
• A.0.3 E.0.7
B.0.5 C.0.2 D.0.9
1-3 稀溶液的依数性
• 溶液的性质： • 1.与溶质的本性有关： 颜色, 酸碱性, 导电性。 • 2.与溶质﹑溶剂微粒数的比值有关，与溶质 • 本性无关。当溶质是难挥发的非电解质而 • 且溶液很稀时，这些性质表现出共同性和规 • 律性稀溶液的通性 (bB≤0.2molkg-1)。
•
1-2-2 质量浓度
B
mB V
• 单位: kg·L-1, g·L-1,mg·L-1
• 在人体内浓度表示：分子量已知用量浓度, 未知用质量浓度。5%葡萄糖50g·L-1
• C(C6H12O6)=278mmol·L-1.
1-2-3质量摩尔浓度
• 质量摩尔浓度(bB)：1Kg溶剂中所含溶质的 物质的量
• A.9.8 B.10.2 C.14.1 D.16.6 E.30.0 • 400mL溶液中,含有100克NaCl，其物质的
量浓度约为：(Mr(NaCl)=58.5)
• A.1.71 B.0.25 C.4.27 D.58.50 E.0.50
• 符号c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示( ) • A.H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1 • B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1 • C.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1 • D.H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1 • E. H3PO4溶液的渗透浓度是0.1mol·L-1
• 溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下 降和渗透压与溶质的本性无关，而与溶液 中溶质的粒子数有关，这类性质统称为稀 溶液的依数性。
• 稀溶液定律(依数定律)：难挥发的非电解 质稀溶液的性质(溶液的蒸气压下降、沸点 上升、凝固点下降和溶液渗透压)与一定量 溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比。
1-3-1溶液的蒸气压下降
学习要求：
• 学习要求： • 1.掌握：溶液组成标度的表示法及其计算
和渗透压力的概念；胶团的结构式。 • 2.熟悉：稀溶液的蒸气压下降、沸点升高
和凝固点降低等依数性；稀溶液定律和渗 透压力的意义；溶胶的性质。 • 3.了解：晶体渗透压力和胶体渗透压力及 大分子溶液。
1-1 分散系
• 分散体系(分散系):1.分散质(分散相)： 被分
H 2O (g)
H 2O (g)所 具 有 的 压 力 P(H 2O )即 为 该 温 度下的蒸气压
(1)饱和蒸气压和物质的性质有关 (2)和温度有关
H2O(ºC)
T 18 升 23 高 25