工程化学基础第二版浙江大学完美答案
工业化学基础第二版第一章课后习题参考答案
<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5）6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式：CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01物质的量/mol 100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2)即 100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯- 得 x =m (CaO) =532.38kgy =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6m o l 4m o l 3(H )2n ξν∆-===- 22(N )2m o l 4m o l 1(N )2n ξν∆-===- 33(N H )4m o l 4m o l 1(N H )n ξν∆=== 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6m o l 2m o l 3(H )n ξν∆-===-22(N )2m o l 2m o l 1(N )n ξν∆-===- 33(N H )4m o l 2m o l 2(N H )n ξν∆=== 当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
《工程化学基础》习题参考答案分析
《⼯程化学基础》习题参考答案分析《⼯程化学基础》习题答案(仅供参考)第⼀章习题参考答案1. P H=123.941kPa; P o2=61.9705kPa2. ⑴ P H2=60.021kPa; P o2=14.985kPa; P N2=5.994kPa⑵ P 总=81 kPa(3) X H2=0.741 ; X O2=0.185 ; X N2=0.0745. (1) F N2=75kPa； P o=75kPa(2)F N2=37.5062kPa；P o2=112.4938kPa(3)P总=243.0632kPa6. ( 1)硫蒸⽓的摩尔质量：65.2230(2)硫蒸⽓的化学式为：S2第⼆章习题参考答案1. 是⾮题：⑴(-)；⑵(-)；⑶(-) ；⑷(-)；⑸(-)； (6)(+ ) 。
2. 选择题：⑴(c);⑵(d) ；⑶(a);⑷(c) ；⑸(d) o3. (1) △ U=150kJ; (2) △ U=-250kJ; (3) △ U=450kJ; (4) △ U=975kJ。
4. (1)W=-3.10kJ; (2) △U=37.53kJ o5. (1)9.75kJ;⑵ 0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ o6. 可获得肌⾁活动的能量为17.86kJ7. △ rHmp298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1. 是⾮题(1)(-);⑵(-);⑶(+);⑷(-);⑸(-);⑹(-) o2. 选择题：(1) (c);⑵(b) ;(3)(b);⑷(c) o3. 填空题:(1) △ rHm B —增⼤；△ rSm B —增⼤；△ rGm B —基本不变;K 0 —减⼩；v(正)—增⼤,v(逆)—增⼤多⼀些。
浙江大学工程化学第三章习题答案参考
第三章 物质的结构和材料的性质§3. 1 原子核外电子运动状态练 习 题 (p. 77)1．(b)正确。
(a)错在“完全自由”； (c)错在有“一定轨迹”。
2．位置、能量3．n ， 4（0、1、2、3）， 4f ， 7。
4．波动，波粒二象性 5．6．（1）1-141-3419s 10585 .4s J 1063 .6J 1004 .3⨯=⋅⨯⨯=∆=--h v ε nm 654m 1054 .6s10585 4.s m 100 .371-14-18=⨯=⨯⋅⨯==-v c λ （2）nm 829m 1029 .8J104 2.s J 1063 .6s m 100 .3719-134-18=⨯=⨯⋅⨯⨯⋅⨯=∆⋅==---ελh c v c§3. 2 元素周期律 金属材料练 习 题 (p. 90)1.2．最高化合价为+6，可能是第六主族或第六副族的元素；最外层电子数为1的，则只有第六副族的元素，同时原子半径又是最小的，只有 Cr 满足。
(1) 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(2) 3d54s1(3) 3s23p63d33．11Na 1s22s22p63s13p1Z' = 11－(1.00×2 ＋0. 85×8 ＋0) = 2.20Si 1s22s22p63s23p2Z' = 14－(1.00×2 ＋0. 85×8 ＋0. 35×3) = 4. 1514Cl 1s22s22p63s23p5Z' = 17－(1.00×2 ＋0. 85×8 ＋0. 35×6) = 6. 1017Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强。
4．Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br 同属第四周期元素，自Ca至Br，所受的有效核电荷数依次增大,即金属性依次降低。
化学工程基础第二版习题答案
化学工程基础第二版习题答案
《化学工程基础第二版习题答案》
在化学工程领域，学习基础知识是非常重要的。
《化学工程基础第二版》是一本经典的教材，其中的习题答案更是对学生学习的重要辅助。
本文将通过分析《化学工程基础第二版习题答案》，探讨化学工程基础知识的重要性和应用。
首先，习题答案是学生学习过程中的重要指导。
通过查阅习题答案，学生可以了解自己的学习情况，找出自己的不足之处，及时进行补充和提高。
习题答案也可以帮助学生更好地理解和掌握课本知识，提高学习效率。
其次，习题答案可以帮助学生巩固知识点。
在学习过程中，通过做习题并查阅答案，可以让学生更深入地理解知识点，巩固所学内容。
这种通过练习和查阅答案的方式，可以帮助学生更好地掌握化学工程基础知识。
此外，习题答案也可以帮助学生培养解决问题的能力。
化学工程领域是一个需要不断解决问题的领域，通过做习题并查阅答案，可以帮助学生培养解决问题的能力和思维方式。
这对于将来从事化学工程相关工作的学生来说，是非常重要的能力。
总之，《化学工程基础第二版习题答案》是学生学习过程中的重要辅助，它可以帮助学生了解自己的学习情况，巩固知识点，培养解决问题的能力。
在学习化学工程基础知识的过程中，学生应该充分利用习题答案，提高学习效率，提升自己的能力。
同时，教师也应该重视习题答案的作用，引导学生正确使用习题答案，促进学生的全面发展。
工程化学基础课后答案啊
⼯程化学基础课后答案啊<<⼯程化学基础（第⼆版）>> 练习题参考答案谢谢使⽤第⼀章绪论练习题（p.9）1. (1)X；( 2)V；(3)X；2. (1) C、D； (2) C； (3) B。
(4 )Vo3. 反应进度；E; mol。
4. 两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgCl ,⼆相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1）, FeO （固态，固相2） , Fe2O3 （固态，固相3）, Fe3O4 （固态，固相4）, H2O （g）和H2 （g）（同属⽓态，⼀个⽓相5）6. n = （216.5 —180）g / （36.5g mol-1） = 1.0 mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应⽅程式CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)摩尔质量/g -mol-1100.09 56.08 44.01物质的量/mol 1000 95% x y 100.09 10 356.08X 10 344.01 10 3因为n(CaCO3)= n(CaO)= n(CO2)1000 95% _ x _ y100.09 10 356.08X 10 344.01 10 得x =m(CaO) =532.38kgy =m(CO2) =417.72kg532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO2。
分解时最多能得到8.化学反应⽅程式为3/2H2+1/2N2 = NH 3 时:n(N ⼬) (NH3)dm(324mol 4mol化学反应⽅程式为3出+ N2 = 2NH3 时: n(H2)(H2)6m3°l 2moln (N2)2R1O1 2mol(N2)n(N H3)2mol(NH3)当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应⽅程式写成3/2H2+1/2N2 = NH 3,该反应的反应进度为4 mol ;化学⽅程式改成3H2+ N2 = 2NH 3，该反应的反应进度为 2 mol。
工程化学基础课后习题答案ppt课件
5f
6s
是否存在
×
√
×
√
√
√
主量子数
×
2
×
3
5
6
角量子数
×
0
×
1
3
0
轨道(个数)
×
1
×
3
7
1
最多可容纳电子数 ×
2
×
6
14
2
7
1. 22Ti: 3d24s2 (2)
22Ti4+ : 3s23p6 (0)
24Cr: 3d54s1 (6)
24Cr3+ : 3s23p63d3 (3)
28Ni: 3d84s2 (2)
28Ni2+ : 3s23p63d8 (2)
29Cu: 3d104s1 (1)
29Cu2+ : 3s23p63d9 (1)
2. (1) 24Cr: 1s22s22p63s23p23d54s1
(2) 3d54s1
(3) 3s23p63d3
3. 11Na: Z’=2.2 14Si: Z’=4.15 17Cl: Z’=6.1 4. Ca ＞Ti ＞Mn ＞ Ga ＞Fe ＞Co ＞Br
c(CO)=0.067mol/L
14
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
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浙江大学工程化学第二章习题答案参考
第二章物质的化学组成和聚集状态§2.1 物质的化学组成练习题(p.23)1．3 4 22．答：金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。
金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体，是天然产物中硬度最大、熔点最高(3 550℃)、不导电的贵重材料；石墨晶体中同层原子间以共价键结合，平面结构的层与层之间则以分子间力结合。
由于层间的结合力较弱，容易滑动，所以有导电性和滑动性, 用于铅笔芯、润滑材料、电极材料。
碳团簇, 如C60, 是由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子，形如足球，具有类似“烯烃”的某些反应性能，也称“足球烯”，球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。
碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管，多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。
碳管两头可以是空的，也可被半个C60或更大的球碳所封闭。
碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体，可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线，使电子芯片集成度更高，体积更小, 也是制备高强度轻质材料的理想组元。
3．Sn1－x Cn x O2，存在于黑漆古铜镜中，是表层耐磨物质；Y 2O 2S:Eu 3+ ，可用作彩色电视的发光材料； GaAs 1-x P x ，制备发光二极管的材料。
（另外还可以举出许多例子）4．聚苯乙烯CH 2CH n中的链节、重复单元都是CH 2CH，聚合度是n 。
聚酰胺—610(CH 2)8C OC O(CH 2)6N HNHn,有两个链节：(CH 2)8COC O和(CH 2)6N HNH，两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n 。
【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节，聚合度以链节数来计量。
特别注意，在聚酰胺化学式中，名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数，第二个数字指二元酸的碳原子数，所以聚酰胺—610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。
5．6．7．答：蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子，多肽链由氨基酸通过肽键（酰胺键，—CO—NH—）共价连接而成，相对分子质量可从一万到数百万。
大学化学第二版部分习题参考答案
根据 ΔrGm(T) =ΔrGmө(T) +2.303RTlgQ 计算。
ΔrGmө(T)≈ΔrHmө(298.15K) -T·ΔrSmө(298.15K) = -500.08 -1250×(-283.84)×10-3
= -145.28kJ·mol-1
Q=
1
=
[p(SO2)/pө][p(O2)/pө]1/2
=122.37 [10/100][20/100]1/2
ΔrGm(T) =ΔrGmө(T) +2.303RTlgQ = -145.28 + 2.303×8.314×10-3×1250×lg(22.37) = -112.98kJ·mol-1＜0
∴ 反应能向正方向自发进行。
在1300℃时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数Kө。
解: 查ΔfH表m知ө(2:98.Δ15rKG)/(mkJө•(mTol)-1)=ΔNr0H2(gm)ө+(TO0)2(-gT) =·Δ29Nr0S.O2m5(gө)(T)
△rHmSөm(2ө(92898.1.155KK))＝/( Jl∑•gmvKoi△lө-1=•fKH--1m)Δ2ө(.r生3G10成9m31өR物.(5TT0))-∑2v0i5△.1f4Hmө(2反10应.76物）
p(O2) = 101.325Kpa×21％ = 21.28Kpa
1
Pө
100Kpa
Q=
=
=
= 4.699
P(O2)/Pө
P(O2) 21.28Kpa
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T)+2.303RT lgQ
Sn(s)+O2(g)= SnO2(s)
工程化学基础(第二版)浙江大学完美答案(1)
工程化学基础（第二版）浙江大学完美答案(1)解：设平衡时cCO2为某，则cCO为（1—某)，由题意得：Kθ=pCO2/pθpCO/pθ=某1某=0.5某=0.033molL1即CCO2=0.033molL1,CCO=0.067molL15.反应从30℃升到37℃时，反应速率加快到原来的10倍，试估算反应的活化能。
解：lnk2Ea1=(k1RT11)T21)310.156.略7.略8.略ln10=Ea1(8.3145303.15Ea=257.15kJmol1§4.4 氧化还原反应和能源的开发和利用1.（1）某（2）√（3）某（4）√2.（1）C(2)b3.Fe3+/Fe2+>Cu2+/Cu>Fe2+/Fe4.在PH=5时，比较0.01moldm3的KMnO4 ，100kPa的Cl2和0.01mol/dm-3 K2Cr2O7的氧化性强弱[假定反应时c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl-)=1.0mol/dm-3]解：已知：?MnO4+8H++5e?Mn2++4H2O2+θ2+0.059[c(MnO4)/cθ][c(H+)/cθ]8E(MnO4/Mn)=E(MnO4/Mn)+lg5[c(H2O)/cθ]40.059lg[0.01某(105)8 5=1.0114V=1.587+Cl2+2e=2Cl，根据能斯特方程有：E(Cl2/Cl)=Eθ(Cl2/Cl)+=1.3827+0.059p(Cl2/Cl)lg2[c(Cl)/cθ]20.059lg1 2=1.38272Cr2O7+14H++6e=Cr3++7H2O2)/cθ][c(H+)/cθ]140.059[c(Cr2O7E(Cr2O/Cr)=E(Cr2O/Cr)+lg 6[c(H2O)/cθ]7273+θ273+5.计算下列反应：=1.232+0.059lg[0.01某(105)14] 6=0.524氧化性强弱关系：Cl2＞KMnO4＞K2Cr2O7Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)K?(1)在298.15K时的平衡常数(2)如果反应开始时，解：由题意得：c(Ag+)=1.0moldm3,c(Fe2+)=0.10moldm3，求达到平衡时的Fe3?浓度。
化学工程基础第二版习题答案
化学工程基础第二版习题答案【篇一：化工基础第四章习题答案】???a?550a30.230.240.0412?????1a?2a?3a1.1630.58150.07 ?t1720?t2?a?550a,t2?611.210.23 1.163?1a ?t3t?70?3a?550a,30.04 0.07?3a3．平壁炉是用内层为120mm厚的耐火砖和外层为230mm的普通砖砌成。
两种砖的导热系数均为未知。
测得炉内壁温度为800℃，炉外侧壁面温度为113℃。
为减少热损失，后又在普通砖外包一层厚度为50mm、导热系数为0.2 w/(m?℃)的石棉。
包扎后测得各层温度为：炉内壁温度为800℃，耐火砖和普通砖界面温度为686℃，普通砖和石棉界面温度为405℃，石棉外侧温度为77℃。
试求包扎后热损失较原来热损失减小的百分数?3-1-1= 0.07) 。
问：该保温材料的厚度应为多少？解：⑴管线的热损失ri+1 1=r2 r31 1①管线各层半径12③管线的热损失3140 25 55 1 10.22 ?25 163140 0.014 + 3.584q/l ==②求r441?ln55 0.07314041 ?ln0.07移项整理有：ln(r4/55) =(3140 - 1256.4)/4990 = 0.377 l4 = 0.377 + ln55 = 0.377 + 4.007 = 4.384 即：r4 = arcln4.384 = 80(mm) ③确定保温材料的厚度r4 - r3 = 80 - 55 = 25(mm)= 0.025m3140r4k?2 d2h,121?? h1d1d1h21-2-1k2??310w?m?k251.5?10?3?251??1000?202010000【篇二：化工基础课后习题答案(高等教育出版社)】液体高度：,器底所受的力：压强：指示液为ccl4,其读数：2、人孔面积：压力：槽壁面积：槽壁所受压力：3、4、6、（1）求空气的体积流量流通截面：体积流量：（2）求质量流量表压：绝压：空气的平均分子量：当时温度：空气密度：∴质量流量：7**、对容器a孔口流速：体积流量：流出的总体积：液体降至0.5m处所需时间：剩余部分为非稳定流动，所需时间：对于容b由于b下端有短管，管内流体在流动中有下拉液体的作用，故需时间短。
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
7. 见教材 193~194 页. 8. 见教材 197~198 页. 第三节 1. 见教材 199 页. 2. 见教材 201~202 页. 3.水解反应:…NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + HOH →…NH-(CH2)6-NH2 + HOOC-(CH2)8-CO…
酸解反应: …NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + RCOOH →…NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO… 4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解,为化学现象;接触乙酸乙酯会溶解,属物理现象. 5.聚乳酸,聚羟基乙酸能被水解,且水解产物乳酸,羟乙酸均无毒,能被人体吸收. 聚乳酸 乳 酸 聚羟基乙酸 羟乙酸 第四节 1.低;小;小;易加工;老化;燃;溶于有机溶剂. 2.见教材 205 页. 3.聚四氟乙烯,聚氯乙烯,聚丙烯的 LOI 值分别为 95,42,18,LOI 值越大越难燃,∴聚四氟乙烯最 难燃,聚丙烯最易燃. 4.见教材 208 页. 5. 见教材 208~210 页. 6.(1)聚乙烯,聚四氟乙烯;(2)聚对羟基苯甲酸酯;(3)聚已内酰胺; (4)聚对羟基苯甲酸酯(喷气式发动机部件的密封材料),有机硅橡胶(飞机门,窗的等密封件,垫 圈及火箭发动机喷口处的烧蚀材料).
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
酸解反应: …NH-(CH2)6 -NHCO-(CH2)8-CO… + RCOOH →…NH-(CH2)6-NHCOR + HOOC-(CH2)8-CO… 4.聚甲基丙烯酸甲酯接触盐酸会酸解,为化学现象;接触乙酸乙酯会溶解,属物理现象. 5.聚乳酸,聚羟基乙酸能被水解,且水解产物乳酸,羟乙酸均无毒,能被人体吸收. 聚乳酸 乳 酸 聚羟基乙酸 羟乙酸 第四节 1.低;小;小;易加工;老化;燃;溶于有机溶剂. 2.见教材 205 页. 3.聚四氟乙烯,聚氯乙烯,聚丙烯的 LOI 值分别为 95,42,18,LOI 值越大越难燃,∴聚四氟乙烯最 难燃,聚丙烯最易燃. 4.见教材 208 页. 5. 见教材 208~210 页. 6.(1)聚乙烯,聚四氟乙烯;(2)聚对羟基苯甲酸酯;(3)聚已内酰胺; (4)聚对羟基苯甲酸酯(喷气式发动机部件的密封材料),有机硅橡胶(飞机门,窗的等密封件,垫 圈及火箭发动机喷口处的烧蚀材料).
3.不会有 AgBr 沉淀生成.(提示:分别计算出 Ag+的浓度和加入的 Br-浓度,再由溶度积规则判 断.) 4.(1)有 AgI 沉淀生成.(2)没有 AgI 沉淀生成 . 5.(1)nSCN-+Fe3+ [Fe(SCN)n]3-n (2)3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3(s) (3)CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 第四节 1.按 GB3838-88 规定,一般鱼类保护区属Ⅲ类水域,六价格≤0.05mg/l,总 锰 ≤0.1mg/l,溶解氧 ≥5mg/l,CODcr≤15mg/l.( 此题可由教师把 GB8338-88 复印给大家,也可让学生自己去查阅.) 2.不对.理由略. 3.不对.化学需氧量 CODcr 表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量,五日生化需氧 量,BODs 表示可用生物氧化降解的有机污染物的量,用生物降解与用 K2CrO7 降解不一定有 一致的变化规律. 4. 略. 5.教材 169 页. 第五章 第一节 1. rGm(298.15) = -409.3 kJ.mol-1, rGm(975.15)=-397.5 kJ.mol-1 ∵ rGm(298.15)3mm>8nm.金属表面上水膜厚度为 10～106nm 时腐蚀速度率最大.当水膜过 厚(超过 106nm)会阻碍氧分子通过;水膜太薄(小于 10nm)则电解质溶液不充分,腐蚀几乎不发 生. 第二节 1. 见教材 188 页. 2. 见教材 188 页. 3.应注意其颜色的变化,当含 CoCl2 硅胶由蓝色逐渐变为粉红,表明其已无吸水能力,需重新 加热除去水份. 4. 电池种类 两极名称 电极反应
《工程化学基础》第二版 (陈林根 方文军 著) 课后习题答案 高等教育出版社
3.不会有 AgBr 沉淀生成.(提示:分别计算出 Ag+的浓度和加入的 Br-浓度,再由溶度积规则判 断.) 4.(1)有 AgI 沉淀生成.(2)没有 AgI 沉淀生成 . 5.(1)nSCN-+Fe3+ [Fe(SCN)n]3-n (2)3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3(s) (3)CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 第四节 1.按 GB3838-88 规定,一般鱼类保护区属Ⅲ类水域,六价格≤0.05mg/l,总 锰 ≤0.1mg/l,溶解氧 ≥5mg/l,CODcr≤15mg/l.( 此题可由教师把 GB8338-88 复印给大家,也可让学生自己去查阅.) 2.不对.理由略. 3.不对.化学需氧量 CODcr 表示水体中可能化学氧化降解的有机污染物的量,五日生化需氧 量,BODs 表示可用生物氧化降解的有机污染物的量,用生物降解与用 K2CrO7 降解不一定有 一致的变化规律. 4. 略. 5.教材 169 页. 第五章 第一节 1. rGm(298.15) = -409.3 kJ.mol-1, rGm(975.15)=-397.5 kJ.mol-1 ∵ rGm(298.15)3mm>8nm.金属表面上水膜厚度为 10～106nm 时腐蚀速度率最大.当水膜过 厚(超过 106nm)会阻碍氧分子通过;水膜太薄(小于 10nm)则电解质溶液不充分,腐蚀几乎不发 生. 第二节 1. 见教材 188 页. 2. 见教材 188 页. 3.应注意其颜色的变化,当含 CoCl2 硅胶由蓝色逐渐变为粉红,表明其已无吸水能力,需重新 加热除去水份. 4. 电池种类 两极名称 电极反应
3. SiC>SiBr4>SiF4,理由略. 4. (1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4 因为 BaCl2 为典型的离子晶体,熔点较高;FeCl2 和 AlCl3 同为过渡型晶体,FeCl2 与 FeCl3 比 较,FeCl2 为低价态,而 Al3+与 Fe3+比极化力更大,能使 AlCl3 比 FeCl3 更偏向于分子晶体,即 熔点更低;CCl4 则为典型的分子晶体,熔点更低. (2)硬度从大到小:SiO2>BaO>CO2 ,理由略. 5.见教材 22 页. 6. 见教材 23 页. 第三节 1.饱和性,方向性,锯齿,降低 , 氢,氧. 2. m , 1 千克溶剂 . 3.见教材 38~39 页. 4. 8;润湿剂;16-18 ;洗涤剂,增溶剂 . 5. (1) PH 大小:10℃时>20℃时>50℃时,理由略. (2)电导率:10℃时<20℃时 0.2molkg-1>0.5molkg-1,理由略. (4)凝固点 :C6H12O6 的>NaCl 的>Na2SO4 的,理由略. (5)渗透压.0.1molkg-1<0.2molkg-1Cr>Co>Cu.因为 Ti,Cr,Co,Cu 的外层电子结构依次为 3d24s2,3d54s1,3d74s2,3d104s1,d 电子越多,与 C 成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也 越小. 9. 激发价电子所需的能量要比激发内层电子所需的能量小.在可见光,紫外光和 X 射线中,X 射线的光谱波长最短,可见光的波长最长. 第三节 1. (1) (c) ,(f) . (2) (a),(b) ;(c) ;(d) ;(g) .(3) (a) ,d) . (4) (d) .(5) (b) . 2. 乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠 ,Ca2+ , 乙二胺四乙酸根 . 3.作用能:化学键>氢键>分子间力. 4.三氯甲烷 ,二氯甲烷;理由略. 5.环己酮,四氢呋喃;理由略. 6.三氯甲烷 ,二氯甲烷 ;理由略. 7. 9 个键,2 个键. 8.(1)HF,(2)H2O,(3)CH3CH2OH,(4)组中的
工程化学基础(第二版)浙江大学完美答案
(A)18.0g 物质的量是1mol
(B)1.0 mol氢的物质参加了反应
（C）1.0 mol的（ ）参加了反应
（D）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化
3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断）
（1）下列物质中属于微观粒子的是（C D）
(A)分子（B）原子（C）高速运动的电子（D）光子
（2）下列说法正确的是（C）
（A）1摩尔氧的质量是8.0g
(B)原子和分子的空间尺寸分别为
(C)原子和分子的空间尺寸在 左右
（D）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音
(2) (-90.2), (-70) , (5.4), (120.4)
为什么钠卤化物的熔点总是比相应的硅卤化物的熔点高，而且递变规律不一致？
答：钠卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体。
6.比较并说明理由：（1） ， ， ， 的熔点高低；（2） , , 硬度大小。
答：(1) > > > ;` ,离子半径： > > >
熔点沸点较高，稳定性较好，不易受热分解。
（3）金属有机化合物用于制备镜子。
金属有机化合物热分解产生金属的氧化物
ξ2.3液体和液晶
1．填空：
（1）方向性，饱和性，降低，氢，氧。
（2）单位质量溶剂
（3） ， , , , ,油包水型乳液。
（4）8，润湿剂，14~18， 乳化剂
（5）热致液晶，溶剂液晶。
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第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示： （1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ）（2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√)2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)O H 2物质的量是1mol(B) mol 氢的物质参加了反应 （C ） mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。
其反应如下：)()(22g H FeO g O H Fe +=+)(3)(322322g H O Fe g O H Fe +=+ )(4)(432432g H O Fe g O H Fe +=+试问，如果把上述三个反应作为一个系统来研究，这个系统一共有几种聚集状态？几个相？（用化学符号表示出系统内各物质所属的聚集状态和相。
） 答：有两个聚集状态：气态、固态有5个相：气态、4332\\e \O Fe O Fe O F Fe6.已知某盐酸溶液的质量为,其中O H 2为180g,求所含HCl 物质的量。
（要求：运算过程中要写明单位。
） 解:由题意得HCl m = – 180 = g HCl n =15.365.36-•molg g= 1 mol7.已知化学反应方程式：)(23g CO CaO CaCO +=，求1吨含有95%碳酸钙的石灰石在完全分解时最多能得到氧化钙和二氧化碳多少千克？ 解：设能得到氧化钙x kg,二氧化碳y kg,则由题意得：3CaCo m = 950（kg ）)(23g CO CaO CaCO +=100 56 44 950 x yx = )(532100)(95056kg kg =⨯y = )(418100)(95044kg kg =⨯8.已知化学反应方程式：3222123NH N H =+,试问：当反应过程中消耗掉2 mol2N 时，该反应进度为多少？分别用2H 、2N 、3NH 进行计算。
如果把上述化学方程式改成：32223NH N H =+，其反应进度又为多少？ 解：由题意得 当反应方程式为3222123NH N H =+时，反应消耗掉2mol 2N ，则刚好消耗掉6mol 2H ，（即mol H n 6)(2-=∆），同时生成4 mol 3NH 。
按反应进度定义式得：mol mol H H n H 4)5.1/()6()(/)(222=--=∆=νξmol mol N N n N 4)5.0/()2()(/)(222=--=∆=νξmol mol NH NH n NH 41/4)(/)(333==∆=νξ当反应方程式为32223NH N H =+时，同理可得：mol NH N H 2322===ξξξ9.已知化学方程式：O H H O 22222=+,反应进度ξ= mol 时，问消耗掉多少2H ？生成了多少O H 2?解：由反应进度定义式B n νξ/∆=可得： mol mol n H H 1)2(5.0)()(22-=-⨯=•=∆νξ mol mol n NH NH 125.0)()(33=⨯=•=∆νξ 答：消耗掉1mol 2H ，生成1mol O H 2。
思考题1． 略。
2． 物质层次有哪些？各层次物质运用适用的理论是什么？ 答：（1）宏观物体——牛顿力学; （2）微观物体——量子力学； （3）宇官物体——广义相对论； （4）渺观物体——超弦（？） 3.略。
4.以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的，而是相对的。
答：系统的选择根据研究需要而定，不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同。
以烧结炉为例，在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片，其间放有低熔点合金如锡和铋的合金，在可控还原气氛如氮和氢的混合气体保护下加热，则两块难熔金属将被烧结在一起。
在这个例子中，如果要讨论烧结工艺的有关问题就可以把整个烧结炉作为系统，它包括金属片、低熔点合金和气体介质，而烧结炉外空间中的物质则均为环境。
如果想研究烧结炉内可控保护气体间发生的反应，那么就可把氮气分解的化学反应当作一个系统加以讨论。
而炉膛内的支架、难熔合金片、低熔点等物质及绝热均为环境。
可见，“系统”的确定是根据研究对象的需要划分的。
5.略。
℃ 的实验室内，把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究，那么该系统可称为什么系统？它可与环境交换些什么？若盖上盖子密封，则情况怎样？这个系统称为什么系统？若将这个瓶子用绝对隔热（实际上是不可能的）石棉布包裹，情况又如何？这个系统称为什么系统？如果把整个实验室作为一个孤立系统来讨论，此时需要什么条件？ 答：（1）敞开系统，物质和能量的交换； （2）封闭系统，能量的交换；（3）孤立系统，既无物质的交换也无能量的交换； 7.略。
8.摩尔（mol ）是物质的量的单位，使用时应注意什么？ 答：在使用物质的量的单位时必须指明基本单元。
9.略。
10.反应进度的物理意义是什么？能不能随便改动化学反应方程式？生成一定量的OH 2时，反应O H H O 22221=+与反应O H H O 22222=+的反应进度是否相同？答：（1）物理意义：反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化c 与该物质的化学计量数B ν的比值。
（2）因反应进度与化学计量数有关，故不能随便改动化学反应方程式。
（3）生成物的物质的量一定，化学计量数不同，则反应进度也不同。
第二章 物质的化学组成与聚集状态ξ 物质的化学组成1. 写出下列配位化合物的名称或化学式，指出配位中心、配体、配位原子和配位数，并指出哪些是螯合物。
（1）()[]33Cl NH Pt K 三氯·一胺合铂（Ⅱ）酸钾 （2）()[]42OH Zn Na 四羟基合锌（Ⅱ）酸钠（3）()[]43SO en Ni 硫酸三乙二胺合镍（Ⅱ）（4）()[]253ClCl NH Co 氯化一氯·亚胺合钴（Ⅲ）（5）[]CaY Na 2 乙二胺四乙酸合钙（Ⅱ）酸钾（6）()4CO Ni 四羟基合镍（7）氯化二胺合银（Ⅰ）()[]Cl NH Ag 33（8）六氰合铁（Ⅱ）酸钾 ()[]64CN Fe K2.简述金刚石、石墨和碳团簇结构的异同及其应用。
答：3.列举三种不同类型的非整比化合物及其用途。
答：4.指出聚苯乙烯、聚酰胺-610中的链节、重复单元和聚合度。
5.写出聚丙烯、聚丙烯腈、尼龙-66和聚二甲基硅氧烷的化学式，并按主链组成指出它6.略。
7.指出蛋白质、DNA 和RNA 分子的组成和结构特点。
答：8.用恰当的文字或符号填入空格内。
（1）三丙烷基铝属有机金属化合物，其中CO键的键能小于CC键和MO键的键能，容易在CO键处断裂，它被广泛用于化学气相沉淀。
(2)从遗传信息传递中心法则可知，在人体中DNA 具有携带遗传信息的功能，RNA 具有复制遗传信息的功能，蛋白质具有执行生命的功能。
思 考 题1. 分析配位中心和配体的特征，为什么螯合物特别稳定？答：配位中心：处于配合物中心的位置的正离子或中性原子；配体：按一定空间位置排列在配位中心周围的负离子或中性分子。
由于螯合效应，所以螯合物的稳定性很强。
2. 联系实际，简述团簇、非整比化合物在工程应用中的重要性。
答：碳纳米管可用于未来电子工业制造电子器材和超细导线，使电子芯片集成度更高，体积更小。
碳纳米管有优异的力学性能，有很好的韧性，弹性比碳纤维高5个数量级，是制备高强度轻质材料的理想组元。
非整比化合物等在材料中十分重要，可以控制或改善无机固体材料的光、电、声、磁、热和力学性质。
例如，碳化物、氮化物在钢材中可以有效的提高钢材的硬度。
3. 略。
4. 联系实际，体会一般高分子化合物和生物大分子的异同。
略5. 比较蛋白质和核酸在生物体内的重要作用，现代生物工程主要包括哪些方面？答：略。
……ξ固体1. 根据题意，选择正确的标号填入空格内。
（1） B, F （2） D（3） C 、D 、E, D （4） A2. 试比较下列典型离子晶体的熔点高低，并说明理由。
CaF 2CaO CaCl 2MgOMgO > CaO > CaF 2 > CaCl 2理由： 2)()(-+-++=r r Q Q k f3.试比较下列这些晶体的熔点高低并说明理由。
44i SiBr F S SiC 、、 44i SiBr F S SiC >>4.已知下列两类晶体的熔点（℃）：（1）NaF(993), NaCl(801), NaBr(747), NaI(601) (2)SiF 4,SiCl 4(-70) ,SiBr 4,SiI 4为什么钠卤化物的熔点总是比相应的硅卤化物的熔点高，而且递变规律不一致？ 答：钠卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体。