九年级化学化学计算题专项训练及答案及解析
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B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；
D．反应生成水的质量。
（只填字母标号，不计算，可多选）。
【答案】（9 分）
【解】（1）生成二氧化碳的质量为 172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x
【详解】 设样品中锌的质量为 x；生成的硫酸锌的质量为 y；硫酸中溶质的质量为 z；
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2
xz
y 0.4g
65 = 98 = 161 = 2 x z y 0.4g
x=13g y=32.2g z=19.6g
(1)样品中锌的质量分数为 13g ×100%=65% 20g
x＝10.6g y＝4.4g z＝16.8g a＝4.4g 利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3 的曲线，起点 4.4、拐点（8.8，16.8）。 如图：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应 产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。 故答案为
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （2 分）
106
44
x
8.8g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，反应生成硫酸钠的质量为 y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80
98
142
x
4.9g
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 172.5g﹣163.7g=8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
x
8.8g
x=
=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8g；（2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%． （3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品 质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故 A 正确； B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中 HCl 中质量；所加入稀盐酸溶 液的质量 172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确； C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的 质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所 得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确； D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故 D 正确； 【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反 应前总质量的差即为反应放出气体的质量．
+HCl 36.5
=
NaCl
+H 2O
+CO
↑
2
x
10g 0.365%
5
84 x
=
10g
36.5 0.365%
5
x=0.42g
答：每片胃药中 NaHCO3 的质量为 0.42g。
6．现有两种稀溶液，标记为 A 的 0.40%的氢氧化钠溶液和标记为 B 的 3.65%的盐酸溶 液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为 1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为 0.05mL．在盛有 40mLA 溶液的锥形瓶中滴加 2 滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入 5mLB 溶 液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液 5mL 于一支试管内，再向试 管内滴加 40 滴 A 溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色． 【答案】溶液显红色 【解析】 【详解】 解：设恰好完全中和 40.0gA 溶液，需加入 B 溶液的质量为 x
和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为 a
根据 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：
2NaOH ~CO2 ~Na2CO3
80
44
106
CO2 ~2NaHCO3
44
168
8g
y
x
a
z
80 = 44 = 106 = 44 = 168 8g y x a z
y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷ 5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量 80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为 5%。
8．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分 数，20℃时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐
【详解】
（1）NaHCO3 中碳、氧元素的质量比为 12:16×3=1:4。
（2）设用 18.25%的浓盐酸的质量为 x，
100g×0.365%=x×18.25%，得 x=2g。
则需要水的质量为 100g-2g=98g，即 98mL 水。
（3）设每片胃药中 NaHCO3 的质量为 y，
NaHCO3 84
【答案】10.6g
相等 三种溶液中所含的钠元素
质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等 【解析】
【详解】
（1）100g8%的 NaOH 溶液中含 NaOH 的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为 x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为 y，碳酸氢钠的质量为 z，
列比例式得：80:8．0g=160：x x=16 克 最终所得溶液中溶质的质量分数=16g／200g×100%=8%
5．某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： 步骤 1：取 1 片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到 100g 溶液； 步骤 2：配制 100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； 步骤 3：取步骤 1 中的溶液 20g 于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器 测定溶液的 pH，当 pH 等于 7 时恰好反应，消耗稀盐酸 10g（胃药中其它成分不参加反 应）。
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH 溶液、②100g8%NaOH 溶液吸收 CO2 转化为 Na2CO3 溶液、③100g8%NaOH 溶液吸收过量 CO2 转化为 NaHCO3 溶液，分别用相同质量分数的硫酸 与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”）， 原因是_____。
利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶
液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
4．某样品由氧化铜和铜组成。取 10．0g 该样品于烧杯中，向其中加入 192．0g 某浓度的 稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为 200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20) （1）所取样品中含铜的质量为 g． （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）2．0 克（2）8% 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质 量为 x。
NaOH 40
+HCl = NaCl +H2O 36.5
0.05g 0.4% y
40
= 36.5
0.05g 0.4% y
y＝0.0001825g 则 40 滴 A 溶液中和氯化氢的质量为：0.0001825×40＝0.0073g＞0.004g 所以氢氧化钠有剩余，溶液显红色．
7．向一定质量的 5%的氢氧化钠溶液中加入 66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到 4.9g
酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内 混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成 CO2 的质量。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
x 50g 7.3%
40
x
36.5 50g 7.3%
x 0.4g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数 = 0.4g 100% 10% 40g
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为 10%。
2．现有 l00Leabharlann Baidu 8%的 NaOH 溶液，通过计算回答下列有关问题：
x=
= 21.2 g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%="80" % ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
（3）ABCD ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （2 分，选四个得 2 分，选一至三个得 1 分） 答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%。 （3）ABCD 【解析】
九年级化学化学计算题专项训练及答案及解析
一、中考化学计算题
1．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图 所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 ___________________时，停止滴加稀盐酸。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 【答案】无色 10% 【解析】 【分析】 （1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答； （2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质 量分数。 【详解】 （1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会 和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。 故答案：无色 （2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为 x，
NaOH 40
+HCl 36.5
= NaCl +H2O
40g 0.4% x 3.65%
40 = 36.5 40g 0.4% x 3.65%
x＝4g 因为中和 40g 氢氧化钠溶液需要 3.65%的稀盐酸 4g，因此 B 溶液过量，倒入的 5mLB 溶液 还有 1mL（约为 1g）剩余，混合后溶液总体积为 45mL， 45mL 混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65%×1g＝0.0365g， 则 5mL 混合液中剩余氯化氢的质量为：0.0365g×5÷45≈0.004g， 设 1 滴 A 溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为 y，
请回答下列问题：
（1）NaHCO3 中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。 （2）用 18.25%的浓盐酸配制 100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL （3）请根据实验数据计算每片胃药中 NaHCO3 的质量，写出必要的计算过程。_____ 【答案】1:4 98 0.42g 【解析】
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为 32.2g ×100%=40% 80.5g
(3)所用稀硫酸的质量分数为
19.6g 80.5g+0.4g-13g
×100%
28.87%
答：样品中锌的质量分数为 65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为 40%，所用稀
硫酸的质量分数为 28.87%。
【点睛】
（1）10.6g；（2）
；（3）相等； 三种溶液中所含
的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。
3．20g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反 应，所得溶液质量为 80.5g，同时生成氢气 0.4g。试计算： (1)样品中锌的质量分数是_____； (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____； (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到 0.01%)。 【答案】65% 40% 28.87% 【解析】 【分析】 样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（1）若用该溶液吸收 CO2，最多可以生成 Na2CO3 多少克？____（写出详细计算过程） （2）当 NaOH 全部转化成为 Na2CO3 后，Na2CO3 还会继续与 CO2、H2O 发生反应： Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至 Na2CO3 完全反应完。请在如图画出利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3 的曲线。____
C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；
D．反应生成水的质量。
（只填字母标号，不计算，可多选）。
【答案】（9 分）
【解】（1）生成二氧化碳的质量为 172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x
【详解】 设样品中锌的质量为 x；生成的硫酸锌的质量为 y；硫酸中溶质的质量为 z；
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2
xz
y 0.4g
65 = 98 = 161 = 2 x z y 0.4g
x=13g y=32.2g z=19.6g
(1)样品中锌的质量分数为 13g ×100%=65% 20g
x＝10.6g y＝4.4g z＝16.8g a＝4.4g 利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3 的曲线，起点 4.4、拐点（8.8，16.8）。 如图：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应 产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。 故答案为
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （2 分）
106
44
x
8.8g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为 x，反应生成硫酸钠的质量为 y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80
98
142
x
4.9g
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 172.5g﹣163.7g=8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
x
8.8g
x=
=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8g；（2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%． （3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品 质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故 A 正确； B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中 HCl 中质量；所加入稀盐酸溶 液的质量 172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确； C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的 质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所 得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确； D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故 D 正确； 【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反 应前总质量的差即为反应放出气体的质量．
+HCl 36.5
=
NaCl
+H 2O
+CO
↑
2
x
10g 0.365%
5
84 x
=
10g
36.5 0.365%
5
x=0.42g
答：每片胃药中 NaHCO3 的质量为 0.42g。
6．现有两种稀溶液，标记为 A 的 0.40%的氢氧化钠溶液和标记为 B 的 3.65%的盐酸溶 液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为 1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为 0.05mL．在盛有 40mLA 溶液的锥形瓶中滴加 2 滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入 5mLB 溶 液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液 5mL 于一支试管内，再向试 管内滴加 40 滴 A 溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色． 【答案】溶液显红色 【解析】 【详解】 解：设恰好完全中和 40.0gA 溶液，需加入 B 溶液的质量为 x
和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为 a
根据 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：
2NaOH ~CO2 ~Na2CO3
80
44
106
CO2 ~2NaHCO3
44
168
8g
y
x
a
z
80 = 44 = 106 = 44 = 168 8g y x a z
y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷ 5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量 80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为 5%。
8．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分 数，20℃时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐
【详解】
（1）NaHCO3 中碳、氧元素的质量比为 12:16×3=1:4。
（2）设用 18.25%的浓盐酸的质量为 x，
100g×0.365%=x×18.25%，得 x=2g。
则需要水的质量为 100g-2g=98g，即 98mL 水。
（3）设每片胃药中 NaHCO3 的质量为 y，
NaHCO3 84
【答案】10.6g
相等 三种溶液中所含的钠元素
质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等 【解析】
【详解】
（1）100g8%的 NaOH 溶液中含 NaOH 的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为 x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为 y，碳酸氢钠的质量为 z，
列比例式得：80:8．0g=160：x x=16 克 最终所得溶液中溶质的质量分数=16g／200g×100%=8%
5．某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： 步骤 1：取 1 片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到 100g 溶液； 步骤 2：配制 100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； 步骤 3：取步骤 1 中的溶液 20g 于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器 测定溶液的 pH，当 pH 等于 7 时恰好反应，消耗稀盐酸 10g（胃药中其它成分不参加反 应）。
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH 溶液、②100g8%NaOH 溶液吸收 CO2 转化为 Na2CO3 溶液、③100g8%NaOH 溶液吸收过量 CO2 转化为 NaHCO3 溶液，分别用相同质量分数的硫酸 与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”）， 原因是_____。
利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶
液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
4．某样品由氧化铜和铜组成。取 10．0g 该样品于烧杯中，向其中加入 192．0g 某浓度的 稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为 200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20) （1）所取样品中含铜的质量为 g． （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）2．0 克（2）8% 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质 量为 x。
NaOH 40
+HCl = NaCl +H2O 36.5
0.05g 0.4% y
40
= 36.5
0.05g 0.4% y
y＝0.0001825g 则 40 滴 A 溶液中和氯化氢的质量为：0.0001825×40＝0.0073g＞0.004g 所以氢氧化钠有剩余，溶液显红色．
7．向一定质量的 5%的氢氧化钠溶液中加入 66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到 4.9g
酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内 混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成 CO2 的质量。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
x 50g 7.3%
40
x
36.5 50g 7.3%
x 0.4g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数 = 0.4g 100% 10% 40g
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为 10%。
2．现有 l00Leabharlann Baidu 8%的 NaOH 溶液，通过计算回答下列有关问题：
x=
= 21.2 g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%="80" % ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
（3）ABCD ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （2 分，选四个得 2 分，选一至三个得 1 分） 答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%。 （3）ABCD 【解析】
九年级化学化学计算题专项训练及答案及解析
一、中考化学计算题
1．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图 所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 ___________________时，停止滴加稀盐酸。 （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 【答案】无色 10% 【解析】 【分析】 （1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答； （2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质 量分数。 【详解】 （1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会 和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。 故答案：无色 （2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为 x，
NaOH 40
+HCl 36.5
= NaCl +H2O
40g 0.4% x 3.65%
40 = 36.5 40g 0.4% x 3.65%
x＝4g 因为中和 40g 氢氧化钠溶液需要 3.65%的稀盐酸 4g，因此 B 溶液过量，倒入的 5mLB 溶液 还有 1mL（约为 1g）剩余，混合后溶液总体积为 45mL， 45mL 混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65%×1g＝0.0365g， 则 5mL 混合液中剩余氯化氢的质量为：0.0365g×5÷45≈0.004g， 设 1 滴 A 溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为 y，
请回答下列问题：
（1）NaHCO3 中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。 （2）用 18.25%的浓盐酸配制 100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL （3）请根据实验数据计算每片胃药中 NaHCO3 的质量，写出必要的计算过程。_____ 【答案】1:4 98 0.42g 【解析】
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为 32.2g ×100%=40% 80.5g
(3)所用稀硫酸的质量分数为
19.6g 80.5g+0.4g-13g
×100%
28.87%
答：样品中锌的质量分数为 65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为 40%，所用稀
硫酸的质量分数为 28.87%。
【点睛】
（1）10.6g；（2）
；（3）相等； 三种溶液中所含
的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。
3．20g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反 应，所得溶液质量为 80.5g，同时生成氢气 0.4g。试计算： (1)样品中锌的质量分数是_____； (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____； (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到 0.01%)。 【答案】65% 40% 28.87% 【解析】 【分析】 样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（1）若用该溶液吸收 CO2，最多可以生成 Na2CO3 多少克？____（写出详细计算过程） （2）当 NaOH 全部转化成为 Na2CO3 后，Na2CO3 还会继续与 CO2、H2O 发生反应： Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至 Na2CO3 完全反应完。请在如图画出利用 l00g8%的 NaOH 溶液吸收 CO2 与生成 NaHCO3 的曲线。____