人教版九年级化学氢氧化钠的变质探究题 (2)
2020人教版中考化学实验题突破04 教材基础实验及拓展讲练(2)(附答案解析)
04 教材基础实验及拓展（二）（讲练）【题型概述】水的电解、探究燃烧的条件、探究金属的锈蚀、化学反应前后物质的质量有无变化（即质量守恒）、金属活动性顺序的探究、碱变质的探究等实验，在每年的中考题中常考，题型涉及也很广泛，比如选择题、填空题、探究题等。
考查内容主要以课本为主，会有创新性的拓展考查。
这部分试题需要学生，首先掌握好课本上这一部分实验的基础考点，再通过全国各地的考题以及变式考题，研究题型，探究解题方法，提高解题技巧。
【考点梳理】考点一：水的电解1、原理：2H2O2H2↑+O2↑（分解反应）2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
3、气体检验：（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
4、结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。
考点二：探究燃烧的条件1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。
②红磷不燃烧。
③水下的白磷不燃烧。
2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。
通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。
3、小结燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上；三者同时具备才可以燃烧。
考点三：探究金属的锈蚀1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）发生化学反应。
2、影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度酸碱性等都是影响锈蚀的因素。
3、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
人教版九年级化学下册作业课件 第十二单元 化学与生活 专题训练(五) 实验探究题
(5)【反思评价】如图2是小红将一根铝丝与过量的稀盐酸混合在一密闭容器内反应， 利用压强和温度传感器测出的反应变化过程。那么，在______(C填字母)点时铝与酸反 应结束；请你解释压强曲线AB段、BC段、CD段的变化原因。
①__A__B_段__是__稀__盐__酸__和__氧__化__铝__反__应__，__没__有__生__成__气__体__，__不__放__热__，__气__压__几__乎__不__变___。 ②__B__C_段__是__稀__盐__酸__和__铝__反__应__，__生__成__氢__气__，__放__热__，__气__压__增__大_________________。 ③__C__D_段__没__有__反__应__，__温__度__降__低__，__气__压__减__小_______________________________。
②资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不与CuSO4溶液反应。故小嘉同学 猜想乙组的生成物为Fe3O4，她又发现m2恰好为___4_.6_4__，这可以成为支持上述猜想 的新证据。则乙中硬质玻璃管内发生反应的化学式方程式为
________C__O_＋__3_F_e_2_O_3_=_=_△=_=_=__2_F__e_3O__4＋__C__O_2_____________。 (4)两组实验说明：CO具有还原性且温度越__高____，CO越有可能将Fe2O3还原为单 质铁。
(3)实验过程中通N2的作用是____排__除__内__部__残__留__的__空__气_____。 (4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72 g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体 残留。装置D增重0.36 g，装置E和F一共增重1.32 g。经计算确认猜想______2_成立。 (不考虑空气中成分进入F中)
人教版九年级化学下专题训练——酸与碱的探究题含答案
常见的酸和碱探究题1．【2018年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式__________________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。
（猜想假设）猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。
（设计实验）（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。
2．【2018年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
（进行实验）（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______________(填一种即可)。
3．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
变质问题的探究-2021年中考化学实验探究题大盘点(解析版)
(1)取样，加水溶解
(2)向步骤(1)中所得的溶液中加入过量的CaCl2溶液，看是否有沉淀生成(CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，该步骤检验Na2CO3是否存在，并利用过量的CaCl2除去Na2CO3)
(3)取步骤(2)中上层清液，滴加酚酞，看是否变红
5．现象和结论
【进行试验】
试验操作
试验现象
试验分析
老师试验
略
略
没有产生NaHCO3
学生试验
a，取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式为______
b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
溶液变红
原待测液中含有______
【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_____（填“同意”或“不同意”）。
【实验结论】有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，加入足量氯化钙溶液后，加入酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠存在，因此猜想Ⅱ成立；
【反思评价】根据题目信息碳酸钠不溶于酒精，因此可以取样品溶解于酒精中，然后过滤，得到沉淀，洗涤干燥后，称量固体质量是否发生变化，得出固体是否全为碳酸钠；
3.（2020•齐齐哈尔）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
2两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中向其中一份加入盐酸有气泡产生同时生成氯化钠另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色沉淀产生然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中得到无色澄清溶液说明白色沉淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙因此所得溶液中溶质一定有氯化钠氯化钙
探究五变质问题的探究
关于中考中氢氧化钠变质问题的示例与解析
关于中考中氢氧化钠变质问题的示例与解析氢氧化钠暴露在空气中极易潮解和变质，但变质的情况我们肉眼无法直接观察，需要设计实验来证明。
这类题目的综合型很强，考点也比较多，对学生的分析问题、解决问题的要求比较高，导致多数学生束手无策。
以下是笔者将氢氧化钠变质的问题进行剖析过程，以便给予广大师生帮助。
一、氢氧化钠变质的证明证明：氢氧化钠暴露在空气中会变质，原理是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据反应原理证明变质的关键，在于要证明最终固体混合物中是否有碳酸钠，所以证明氢氧化钠变质有以下几种方法：二、氢氧化钠部分还是全部变质的证明前面的已经探究证明，氢氧化钠变质的情况有两种部分变质和全部变质。
根据变质的原因分析变质后的成分是：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质为Na2CO3。
所以判断的关键在于是否有NaOH 的存在。
此时学生容易产生三种误区：第一种是直接用酸碱指示剂来检验；第二种是直接加可溶性的铜盐或者铁盐根据是否有沉淀来判断；第三种是先加Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，再加铜盐或者铁盐根据是否有沉淀来判断。
出现这三种误区的根本原因，学生并没有弄清楚碳酸钠的存在，对于检验氢氧化钠的产生了极大地干扰。
第一种误区的原因是碳酸钠溶液也显碱性；第二种误区的原因是铜盐和铁盐与碳酸钠溶液也可以产生沉淀；第三中误区存在的原因是先加氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液，虽然除去了碳酸钠，但除去碳酸钠的同时生成氢氧化钠，后续就无法证明氢氧化钠是生成的还是原有的，因此证明氢氧化钠之前先要彻底的除去碳酸钠，再进一步证明氢氧化钠的存在。
操作流程：变质后的物质加足量的中性盐（CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2、Ba （NO3）2溶液，完全除去碳酸钠，过滤）证明氢氧化钠存在例题：化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：探究问题：该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设：1：氢氧化钠溶液部分变质。
2020年中考人教版化学科学探究《药品是否变质的探究》专题练习
科学探究《药品是否变质的探究》1、某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：【提出猜想】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么？【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH；猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3；猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有。
【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】（1）甲同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：猜想3错误。
乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是。
（2）乙同学另取样滴加稀盐酸，有产生，发生反应的化学方程式为：，乙同学得出结论：该溶液中含碳酸钠。
【实验启示】氢氧化钠溶液露置在空气中会发生变质的化学方程式为：。
2、一瓶长时间放置NaOH固体，某学习小组对其变质的情况进行实验探究。
（1）对其是否变质作出三个猜想（填化学式）：猜想1：没有变质，即全部是；猜想2：部分变质，即既有，又有；猜想3：全部变质，即全部是；（2）小红取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加无色酚酞，发现溶液变红色，她认为NaOH样品没有变质。
你（同意、不同意）小红的结论，理由是。
（3）为探究该样品是否变质，小组同学设计了如下实验方案，请你一起探究：取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸，①若无气泡产生，则说明该样品（已经变质、没有变质）；②若有产生，则说明该样品已经变质；有关反应的化学方程式为：。
溶液？为什么？。
223、实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组的同学对该固体的变质情况选行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为 NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ；固体部分变质；以上猜想是否严谨，并说明理由。
【进行实验】小丽同学取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此她得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，理由是。
2020年中考化学专题训练：NaOH变质的探究(附详细解析)
NaOH变质的探究一、简答题1．（2019·河南模拟）小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。
（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。
写出生成白色沉淀的化学方程式______。
（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证______。
【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。
（合理即可）【解析】（1）生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，所以先用中性的氯化钙溶液将碳酸钠完全除去，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。
实验方案：继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。
2．（2019·新乡模拟）康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。
(碳酸钾溶液呈碱性)（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案__________________________________________________________________________。
【答案】都含有氢氧根离子取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。
【解析】本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。
根据碱和盐的性质进行分析。
氢氧化钠变质问题习题
1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实
验，请你帮助其完成下面的探究：
甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：
乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。
丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。
如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：。
实验中酚酞还可以用替代。
丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：
A、Ca(OH)2
B、CaCl2
C、HCl
将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。
保存氢氧化钠溶液的方法是。
2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。
对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。
（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。
【猜想】①可能完全变成了碳酸钙；
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。
②可能部分变质，其成分是。
【进行实验】
【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。
九年级化学酸碱盐氢氧化钠专题探究
一、氢氧化钠和氢氧化钙变质（理论）氢氧化钠变质：是因为与空气中的反应生成。
化学方程式1.氢氧化钠变质证明方法：a)，滴加 (或者稀硫酸)，如果产生，说明。
方程式和b)取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生，说明已变质。
方程式和c)，滴加或硝酸钙）溶液，如果有产生，说明NaOH已经变质：方程式或2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的反应生成。
证明方法：，加入，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：方程式3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①，（如果是固体，就需要加适量，使固体），加2.（或硝酸钙）溶液，如果有产生，说明有存在：方程式：或②，向，如果滤液变红，说明存在，氢氧化钠。
反之，如果滤液无明显现象，完全变质。
3.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①，加适量水使固体完全溶解，加入，如果有气泡产生，说明存在：方程式②，，如果闻到味，说明存在，氢氧化钙部分变质：方程式或3.如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
，然后，就得到氢氧化钠溶液，再，就得到氢氧化钠固体。
反应方程式(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了，引入了新的杂质。
)※专项训练※1、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
稀盐酸，并不断振荡。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。
氢氧化钠变质探究 (共17张PPT)
实验思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
实验步骤
实验现象 实验结论
取少量待侧液于试管中，先加
产生白色沉淀， 氢氧化钠是部 溶液变红色 分变质
入_足__量__的_C__a_C_l_2或__B_a__C_l2_溶液
静置一会，再在上层清液中加
入__酚__酞__溶__液___
产生白色沉淀， 氢氧化钠是全 溶液不变色 部变质
试剂
步骤
1、取少量样品溶液于试管中，
BaCl2溶液 酚酞溶液
滴加足量的BaCl2溶液，静置一 会，
2、再向上层清液中，滴加几滴
酚酞试液
中考直通车
[2014河南22题]NaOH是化学实验中常用的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时， 意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3 反应生成了CO2。
提出猜想 ： ①NaOH溶液全部变质 ②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质有哪 些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
问题1：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其 实质就是检验哪种溶质的存在呢？
物质的特性, 现象明显
和酸反应 和CO2反应
问题3：碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验是 否有影响？
NaOH的性质
Na2CO3的性质：
使酚酞变红
使酚酞变红
矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！
探究思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
问题4：如何排除碳酸钠对实验的干扰？
除排成、干掉不扰N除思a2去路C”O：3要只! 检除验去的干扰物物质，”不生
NaOH,,,Ca(OH)2变质问题
氢氧化钠变质的探究1、变质原因与成分分析原因：氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应。
化学方程式为成分分析：没有变质：NaOH；部分变质：NaOH和Na2CO3；全部变质：Na2CO3.2、检验是否氢氧化钠变质的方法：注意：在检验氢氧化钠是变质时，加入的酸必须是足量的！如果氢氧化钠部分变质时，成分为NaOH和Na2CO3，此时如果加入少量的酸，酸会先与NaOH反应后与Na2CO3反应，酸的量少的话不会与Na2CO3反应，看不到气泡。
题目1：一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性．实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方式．（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（化学方程式表示）解析：（1）碱具有四个通性是因为碱溶液中都含有OH—，如果酒精呈碱性会有OH—，滴加硫酸铜溶液时会有蓝色沉淀生成，所以不显碱性。
（2）固体酒精中含有NaOH，如果NaOH变质会有Na2CO3，滴加稀盐酸时会看到有气泡生成。
人教版九年级下册化学同步训练第十一单元测评(B)(含答案)
第十一单元测评(B)(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ag 108一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。
下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列物质中属于盐的是()A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱2.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿;钾肥能促进作物茎秆健壮,增强抗倒伏能力;磷肥能促进作物根系发达。
小李家的庄稼茎秆细小,出现倒伏现象,则小李家庄稼可选择施用的化肥是()A.碳铵(NH4HCO3)B.磷矿粉[Ca3(PO4)2]C.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]D.氯化钾(KCl)3.实验室有四瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
为了鉴别它们,将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁,做如下实验:各取少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。
据此可判断甲是()A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.硫酸钠溶液D.稀盐酸4.下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是()A.硝酸、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜C.碳酸铵、熟石灰D.硝酸钠、氯化钡5.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是()A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁6.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是()A.①④B.①②④C.①③④D.②③7.下列各组物质混合后,不产生沉淀或气体,且能得到无色溶液的是()A.氢氧化钡溶液和稀硫酸B.氧化铜粉末和稀硝酸C.石灰水和稀盐酸D.氯化铁溶液和烧碱溶液8.用括号内的试剂除去下列物质中的杂质,其中不正确的是()A.氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠(石灰水)B.硝酸铜溶液中混有的硝酸银(铜粉)C.二氧化碳中混有的氯化氢气体(氢氧化钠溶液)D.氧气中混有的水蒸气(浓硫酸)9.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如下,下列有关认识错误的是()A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的10.某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。
(完整版)氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理_________________.探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________.提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为:。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢?【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生,说明猜想不成立．(2）进一步他探究过程如下:根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________;②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液 C．CaCl2溶液 D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：［猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．［查阅资料］（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀［实验探究］实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2)取（1)中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确［实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流］（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论,另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)(15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现，样品表面有白色粉末。
氢氧化钠的变质探究题
氢氧化钠变质的探究1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口与橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军与小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________ ________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________ ________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
_______________________________________________________ _____________。
3.做中与反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
中考化学重点题型突破专题八以氢氧化钠为例探究物质的变质(无答案)
专题八以氢氧化钠为例探究物质的变质1．碱变质【特别提醒】溶解Ca(OH)2时，不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。
因为Ca(OH)2微溶于水，溶解时，自然会出现浑浊的现象，而不是变质后才出现白色浑浊现象。
2．其他物质的变质考点氢氧化钠的变质【例】(2015襄阳中考)某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是______________________________________(用化学方程式表示)。
【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有________。
【解析】【提出猜想】因为碱石灰的成分是CaO和NaOH，CaO变质后生成Ca(OH)2、Ca(OH)2继续变质，生成CaCO3，反应的化学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；NaOH变质后生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以变质后的成分可能为CaO，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，Na2CO3。
【实验探究】①取部分该样品于试管中加少量水，无适量放热现象，因此固体中不含CaO和NaOH；原因是：NaOH固体溶于水是放热的，CaO与水反应是放热的。
②继续加足量水，振荡，静置，产生白色沉淀，样品中不一定含有CaCO3。
专题07 碱的变质(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(解析版)
专题07 碱的变质一、会探究碱变质后的各成分；二、会设计实验验证氢氧化钠或氢氧化钙变质的程度。
本考点主要以文字叙述或图片相结合，考查氢氧化钠或氢氧化钙的变质程度，一般在实验探究题中考查。
归纳：变质的情况有三种：①没有变质(变质后的物质不存在)，检验时只需证明不存在变质后的物质。
②部分变质(变质前与变质后的物质都存在)，检验时需分别证明变质前和变质后的物质都存在，但一定要注意二者在检验时可能存在的相互干扰以及加入的物质对成分检验的干扰。
③全部变质(变质前的物质不存在，只存在变质后的物质)，检验时只需证明不存在变质前的物质。
1. 氢氧化钠(NaOH)的变质(1)变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
(2)变质情况分析：①没有变质,成分：NaOH。
②部分变质，成分：NaOH和Na2CO3。
③全部变质，成分：Na2CO3。
(3)变质情况的检验方法：①没有变质：取样，滴入稀盐酸(或CaCl2溶液)，无气泡产生(或无白色沉淀生成)。
②部分变质：取样，滴入足量或过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞，溶液变红色，说明部分变质。
③全部变质：取样，滴入足量或过量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上层清液中滴入无色酚酞，溶液不变红色，说明全部变质。
2. 氧化钙的变质(1)变质的原因：吸收空气中的H2O和CO2而变质，化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O。
(2)变质情况分析：①没有变质,成分：CaO。
②部分变质，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCO3③全部变质，成分：Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3。
(3)变质情况的检验方法：①CaO的检验：取样，加水，温度明显升高，说明有CaO。
②Ca(OH)2的检验：因为CaO的检验会对Ca(OH)2的检验带来干扰，所以若有CaO存在，一般不能检验Ca(OH)2的存在。
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氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理_________________。
探究氢氧化钠是否变质：试剂选择现象化学方程式酸碱盐探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实验步骤实验目的实验现象结论①取少量样品溶于水，滴加_________或______________。
②取①所得的上层清液滴加___________。
提纯变质的氢氧化钠：将样品加适量水溶解，然后滴加______________或_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。
有关的化学方程式为：。
1、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_______________________（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立．（2）进一步他探究过程如下：根据上述探究过程回答：①加入过量BaCl2溶液的作用是_________；②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是．A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液2．（2016•衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：[猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：．[查阅资料]（1）BaCl2溶液显中性（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀[实验探究]实验步骤实验现象实验结论（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2）取（1）中的少量上层清夜于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确[实验结论]该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为．[反思交流]（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现．因为Ca（OH）2是．3．(2014.泰安)（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入；白色沉淀产生该反应的化学方程式为(2)将上述反应后的混合液过滤，取证明猜想Ⅱ成立滤液加入；【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如右下图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是；(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）。
(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。
（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。
请回答下列问题：(1)操作①、②、③分别是，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是；(2)该实验中发生反应的化学方程式为；(3)最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
【实验反思】(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。
为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有 （填数字序号）；①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 。
4．某同学做实验时发现，盛放NaOH 溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
实验步骤实验现象结论和反应的化学方程式1. 白色粉末溶于水，形成无色溶液。
2. 酚酞变红 溶液呈 性。
3.溶液由红色变为无色，并有气泡产生。
产生的气体使燃着的木条熄灭。
溶液中还含有 离子。
白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 。
产生气体反应的化学方程式：。
5．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH ；②可能是Na 2CO 3；③可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
加少量水，振荡白色粉末滴几滴，酚酞试液再滴加 稀盐酸 燃着的 木条（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
____________________________________________________________________。
6.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是。
⑵利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？写出⑶中所涉及到的一个化学方程式⑷如何除去变质氢氧化钠溶液中的杂质？7.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：___________ 。
第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：_________，则猜想（1）不成立。
第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。
第3组第一步第二步若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。
第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：______________【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是_________________________________。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是___________。
8.在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。
请你参与探究该白色固体的化学成分。
［提出假设］A、白色固体可能是；白色固体乙甲①加适量的水，振荡 加稀盐酸B 、白色固体可能是 ；C 、白色固体可能是 。
［实验步骤］先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份。
后续实验步骤如右图所示：［实验现象］甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。
［实验结论］白色固体是 (填化学式) ［联系实际］(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？(2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？ 。
5.甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。
请你与甲同学一起对块状固体B 进行探究。
（1）生石灰（CaO ）可作用于干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。
若小纸袋内白色颗粒状固体A 溶于水无放热现象，固体A (能或不能)作干燥剂。
（2）猜想一：块状固体B 中除氧化钙外还可能有： 、 。