高中化学氯气的性质说课教案ppt
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氯气的性质说课课件
通过对氯气的深入学习和研究，可以更好地理解其在工业和日常 生活中的应用和重要性。
加强安全意识和防护措施
由于氯气是一种有毒气体，因此在接触和使用氯气时，必须采取安 全措施，如佩戴防护面具、手套等。
探索新的应用领域
随着科技的发展，氯气的应用领域也在不断扩大，需要不断探索新 的应用领域。
THANKS
感谢您的观看
相对密度和溶解性
氯气的相对密度为2.97，比空气重。
氯气可以溶解在水中，但溶解度不高。在20℃时，1体积的水可以溶解约2体积的 氯气。
03
氯气的化学性质
氧化性
氯气是一种强氧化剂，具有氧化性。在化学反应中，它可以将其他元素或化合物氧 化。
例如，氯气可以与铁反应，将铁氧化成铁离子。
氯气也可以与氢气反应，将氢气氧化成氢离子。
氯气是一种有毒气体，长期接 触会对人体健康产生负面影响 ，引起咳嗽、呼吸困难等症状 。
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有强氧化性，可以与许多 元素或化合物发生反应。
氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，具有 刺激性气味，有毒，易液化， 可以溶于水。
对未来学习和研究的建议
深入学习氯气的性质和应用
实验结论
次氯酸是一种具有强氧化 性的酸，可以用于杀菌消 毒等。
氯气与碱的反应及产物展示
实验准备
准备适量的氢氧化钠和氯 气。
实验过程
将氯气通入氢氧化钠溶液 中，观察反应现象并记录氯化钠 和次氯酸钠，同时放出热 量。
氯气与金属的反应及产物展示
实验准备
准备适量的金属钠和氯气。
课程背景
化学基础知识
学生在学习氯气的性质之前，已 经学习了化学的基本概念和基础 知识，如原子、分子、化合物等
加强安全意识和防护措施
由于氯气是一种有毒气体，因此在接触和使用氯气时，必须采取安 全措施，如佩戴防护面具、手套等。
探索新的应用领域
随着科技的发展，氯气的应用领域也在不断扩大，需要不断探索新 的应用领域。
THANKS
感谢您的观看
相对密度和溶解性
氯气的相对密度为2.97，比空气重。
氯气可以溶解在水中，但溶解度不高。在20℃时，1体积的水可以溶解约2体积的 氯气。
03
氯气的化学性质
氧化性
氯气是一种强氧化剂，具有氧化性。在化学反应中，它可以将其他元素或化合物氧 化。
例如，氯气可以与铁反应，将铁氧化成铁离子。
氯气也可以与氢气反应，将氢气氧化成氢离子。
氯气是一种有毒气体，长期接 触会对人体健康产生负面影响 ，引起咳嗽、呼吸困难等症状 。
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有强氧化性，可以与许多 元素或化合物发生反应。
氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，具有 刺激性气味，有毒，易液化， 可以溶于水。
对未来学习和研究的建议
深入学习氯气的性质和应用
实验结论
次氯酸是一种具有强氧化 性的酸，可以用于杀菌消 毒等。
氯气与碱的反应及产物展示
实验准备
准备适量的氢氧化钠和氯 气。
实验过程
将氯气通入氢氧化钠溶液 中，观察反应现象并记录氯化钠 和次氯酸钠，同时放出热 量。
氯气与金属的反应及产物展示
实验准备
准备适量的金属钠和氯气。
课程背景
化学基础知识
学生在学习氯气的性质之前，已 经学习了化学的基本概念和基础 知识，如原子、分子、化合物等
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
氯气的性质说课稿PPT课件
学生从实验中得出氯水的成分，结合课本 信息提示，掌握次氯酸的性质。
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5、氯气的用途
学生阅读课本讨论从课本及生活实际得出氯气的用途 如：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
第12页/共17页
（三）、知识迁移
第14页/共17页
六、板书设计：
氯气的性质
一、物理性质
二、化学性质 1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应 3. Cl2与碱的反应
三、氯水的成分和性质
1、成分： 分子：H2O、Cl2、HClO 2、氯水的性质
离子：H+、Cl-
⑴、酸性 ⑵ 漂白性（氧化性）
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl-
情境激趣法、随堂实验法、演示法、 对比 法、讨论法等多种教学方法并与 多媒体有机结合。
第2页/共17页
三、学法分析
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 用“发现”的方法开展“自主、合作、 探究”式学习，学会用多种方法解决问题。 2、 学会通过演示实验和合作探究将被动 接受转化为主动探索。
3、 学会用眼看、动手做、动口说、动 脑想、将学习过程和认识过程统一为一 个整体。
⑴、知识目标
⑵、能力目标
⑶、情感目标 3、教学重点和难点
重点：氯气的化学性质、氯离子的检验方法、氯水的性质 难点：氯气和水、氢氧化钙溶液的反应、氯水的性质、实 验方案的设计和实验操作。
第1页/共17页
二、教学方法分析
第11页/共17页
5、氯气的用途
学生阅读课本讨论从课本及生活实际得出氯气的用途 如：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
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（三）、知识迁移
第14页/共17页
六、板书设计：
氯气的性质
一、物理性质
二、化学性质 1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2. Cl2与非金属反应 3. Cl2与碱的反应
三、氯水的成分和性质
1、成分： 分子：H2O、Cl2、HClO 2、氯水的性质
离子：H+、Cl-
⑴、酸性 ⑵ 漂白性（氧化性）
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl-
情境激趣法、随堂实验法、演示法、 对比 法、讨论法等多种教学方法并与 多媒体有机结合。
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三、学法分析
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 用“发现”的方法开展“自主、合作、 探究”式学习，学会用多种方法解决问题。 2、 学会通过演示实验和合作探究将被动 接受转化为主动探索。
3、 学会用眼看、动手做、动口说、动 脑想、将学习过程和认识过程统一为一 个整体。
⑴、知识目标
⑵、能力目标
⑶、情感目标 3、教学重点和难点
重点：氯气的化学性质、氯离子的检验方法、氯水的性质 难点：氯气和水、氢氧化钙溶液的反应、氯水的性质、实 验方案的设计和实验操作。
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二、教学方法分析
氯气的性质说课PPT
氯气在工业中的应用
消毒剂
氯气具有强氧化性，可以 用于水的消毒，因此在自 来水厂、游泳池等场所被 广泛应用。
漂白剂
氯气可以用于制造漂白剂 ，如次氯酸钠，被广泛应 用于造纸、纺织等行业的 漂白过程。
化工原料
氯气是制造众多化学产品 的重要原料，如有机氯化 合物、氯化聚合物等。
氯气在生活中的应用
自来水消毒
个人防护措施
在应急情况下，佩戴自给式呼吸 器，穿戴全身防护服和化学防护 手套。确保个人安全，并遵循应 急程序的指导。
急救措施
对于接触氯气的人员，应立即将 其转移到新鲜空气区域，并尽快 就医。在等待医疗救助的过程中 ，保持受害者的呼吸道通畅，并 给予适当的急救措施，如心肺复 苏等。
THANKS
与非金属反应
毒性
稳定性
氯气是一种强氧化剂， 能与多种元素和化合物 发生反应。
氯气能与大多数金属反 应生成相应的氯化物， 如铁与氯气反应生成氯 化铁。
氯气也能与一些非金属 元素反应，如与氢反应 生成氯化氢。
氯气是有毒的，对人体 和环境有害。在空气中 达到一定浓度时，会刺 激眼睛、呼吸道和皮肤 ，甚至危及生命。
04
氯气的教学方法和策略
基于实验的教学方法
01
实验教学的重要性
对于氯气的性质教学，实验是不可或缺的方法。通过实验，学生可以直
观地观察和感受到氯气的物理和化学性质，从而更深入地理解知识。
02
安全性注意
在实验过程中，教师应注重实验安全，提前讲解氯气的有毒性和刺激性
，示范正确的实验操作和防护措施，确保学生安全地进行实验。
工业应用
随着工业的发展，氯气逐 渐被用于漂白、消毒、制 造化工品等多个领域。
氯气说课ppt课件
;.
5
3、教学重点、难点
①重点：氯气的化学性质 研究物质性质的一般方法 实验探究能力的培养
②难点：氯气与水的反应 学生探究性学习能力的形成
;.
6
二、学情分析
学生已有知识：在初中学习了氧元素的性质，而在高一通过前三章内容的学习，掌握了用实 验的手段来探究学习化学，初步能运用离子反应和氧化还原反应等理论来指导学习。 学生特点：我所任教的学生是县重点中学学生，知识基础不好，参与课堂活动比较积极活跃， 但耐心不够，观察、实验记录方面能力欠缺。
⑵使紫色石蕊试液先变红后退色， 得出这个过程起到了酸性和漂白性
⑶使氢氧化钠的酚酞红色退去， 学生会提出两种观点：①漂白褪色 ② 氯气与氢氧化钠发生反应而褪色
⒈是氯气起到的酸性和漂白性吗？
⒉第⑵ ⑶个问题你能否设计实验证明
你的猜想？
;.
16
(5)布置作业： （1）查阅相关资料、完善学案。 （2）思考：
氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子 的检验等内容进行比较全面的学习和研究。通过这节课的学习，逐渐养成良好的“学 习方法”，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。
;.
4
3、三维目标
知识与技能
①通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力。 ②以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种 很活泼的非金属单质。
在课程实施过程中，学生思维活跃，积极而投入，思维不断碰撞，比较好地落实了教学目标。但是 由于一节课时间有限，实验量大，学生观察、记录、分组讨论后，交流分享的时间较少。如何做到 课堂高容量而学生又能有充足的时间来探讨问题，这两者的矛盾一直是我无法解决的地方，有待以 后不断地去努力寻找更加合理的方法！
高中化学必修一教学课件氯气的性质 (共33张PPT)
弱酸性：HClO
H++ ClO-
LOGO
综合上述3个实验你能得出什么结论？
氯水 成分
次氯酸（HClO） 盐酸（HCl） 氯气（Cl2） 水（H2O）
思考
氯水中含有哪些微粒？
四离子： Cl- H+ ClOH2O Cl2 三分子： 少量OHHClO
小结
新制氯水的主要成分： Cl2、HCl、HClO、H2O H 、Cl 、 ClO 、 OH
―
LOGO
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： + ― ―
2HClO
久置氯水中 含有微粒：
―
光
2 HCl+O2
+
―
H2O Cl 、 H 、 OH
实际为盐酸
不能，现用现制。 氯水能长久保存吗？ 短时间保存：棕色细口瓶
LOGO
4. 氯气与碱的反应 氯气与NaOH反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu„)
二.
氯气的化学性质
LOGO
②铁与氯气的反应
探究性实验三：用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁 丝，将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅 速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟 加水后，溶液呈棕黄色。 +3 2FeCl3
LOGO
实验现象
结论（或化学方程式）
漂白性 的物质
+，漂 H实验二 白性物 质
实验一
湿润有色布条褪色 干燥有色布条不褪 色 滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
有白色沉淀
氯水具有漂白性， 而氯气不具有漂白 性
氯气的性质PPT教学课件
3、遥感技术的优点
活动：比较人工实地调查与利用遥感技术调查， 哪一种获取资料和信息的方法更好？
人工实地调查
利用遥感技术调查
花费时间
多
少
时效性
差（慢）
好（快）
连续性 差，不能全天候观测
好，能全天侯观测
调查人员
多
少
调查成本
高
低
调查范围 小，有些地方不能人 广，连续性好，能获得人眼看
工调查
不到的信息
二、遥感技术系统与遥感类型
卤素
考纲解读
1.掌握氯气的化学性质 2.掌握氯气的实验室制法 3.理解卤族元素性质的相似性和递变性
趋势预测
1.今后的考查仍会以考查卤素基础知识为主要内 容，同时兼顾与之相关的基本概念和基本理论的 考查，尤其是氧化还原反应、离子反应的内容。 题目多属于中档题。
2.卤素知识在工农业生产、科学技术的方面的应 用，特别关注微量元素碘对生物体的作用。信息 迁移能力的考查也不容忽视
3.08年江苏化学）下列现象或事实可用同一原理
解释的是 D
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
问题探究
• 1.一旦氯气泄露，我们该怎样自救？
• 2.用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞 的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直到红 色刚好褪去。褪色的原因可能有两个，请用 简要的文字说明
1.在特定的卫星图像上，健康的植被往 往呈鲜红色；长势比较弱的植被颜色比 较浅，由此可判断植被生长状况。
2.不同的地物和地物的不同状况,有不同 的反射率,根据这个原理,可以利用遥感 的工作有：判断水体污染、分析城市大 气污染、监测灾害、普查资源等。
高中化学《氯气的性质》说课精品PPT课件
7
5 教学过程
教师活动
创设情境
引入课题
环节1 创情引课，提出问题
学生活动
Cl2溶解性 学生实验
讨论猜想 分析成分
新闻：在今年9月，宁波自
假设
微粒成分
来水厂的消毒方式由原来
假设一：简单溶解
Cl2、H2O
的液氯改为次氯酸钠消毒。 假设二：既溶解又反应 Cl2、H2O、新物质
提问：氯气溶于水是简单
假设三：全反应
H2O、新物质
的溶解还是有反应？
8
环节2
教师活动
实验探究，解决问题 学生活动
提出问题
氯水成分 验证实验
实验探究
提问：若与水反应，产物中
从元素角度猜想盐酸，并
可能有什么？如何证明？
讨论设计以下实验方案：
H+检验
方案一：
方案二：
方案三：
师生互动共同评价方案
检验氯水中存在Cl-和H+
9
环节2 实验探究，解决问题
类比迁移 深化实验
通过表格对比，小结归纳新 制和久置氯水的成分和性质。
氯水不稳定，一般把氯气转 化为次氯酸钙和次氯酸钠等 盐来保存和使用。
通过氯气和水反应迁移提 出可以通过氯气与碱反应
实验：处理注射器内剩余氯水
我们该如何处理针筒内氯气。
教师进一步介绍漂白粉的制
备、主要成分及作用原理。
17
环节3
教师活动
5
3 教学目标
知
1.探究学习氯水的成分和性质，掌握氯气
重
识
和水、氯气和碱的反应。
与
点
技
Байду номын сангаас
2.培养设计和进行实验的动手能力，分析推
5 教学过程
教师活动
创设情境
引入课题
环节1 创情引课，提出问题
学生活动
Cl2溶解性 学生实验
讨论猜想 分析成分
新闻：在今年9月，宁波自
假设
微粒成分
来水厂的消毒方式由原来
假设一：简单溶解
Cl2、H2O
的液氯改为次氯酸钠消毒。 假设二：既溶解又反应 Cl2、H2O、新物质
提问：氯气溶于水是简单
假设三：全反应
H2O、新物质
的溶解还是有反应？
8
环节2
教师活动
实验探究，解决问题 学生活动
提出问题
氯水成分 验证实验
实验探究
提问：若与水反应，产物中
从元素角度猜想盐酸，并
可能有什么？如何证明？
讨论设计以下实验方案：
H+检验
方案一：
方案二：
方案三：
师生互动共同评价方案
检验氯水中存在Cl-和H+
9
环节2 实验探究，解决问题
类比迁移 深化实验
通过表格对比，小结归纳新 制和久置氯水的成分和性质。
氯水不稳定，一般把氯气转 化为次氯酸钙和次氯酸钠等 盐来保存和使用。
通过氯气和水反应迁移提 出可以通过氯气与碱反应
实验：处理注射器内剩余氯水
我们该如何处理针筒内氯气。
教师进一步介绍漂白粉的制
备、主要成分及作用原理。
17
环节3
教师活动
5
3 教学目标
知
1.探究学习氯水的成分和性质，掌握氯气
重
识
和水、氯气和碱的反应。
与
点
技
Байду номын сангаас
2.培养设计和进行实验的动手能力，分析推
2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件 高一化学人教版(2019)必修一
富集、分离提纯、转化
海带
作者编号：35003
碘（ I2 ）
氯气有强氧化性，请从氧化还原角度出发，试着总结归纳一下， 氯气可以跟哪些常见的物质发生反应？
I-、Br-、Fe2+、SO2、SO32−
1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓ 5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
紫色的石蕊溶液变红色
试纸变红色，之后又褪 色 溶液中存在H+?
作者编号：35003
结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl
作者编号：35003
预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 设计实验进行验证(演示实验）：
操作 有色的鲜花放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 干燥的红色纸条放入氯气瓶中
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
作者编号：35003 作 者
科学史话2
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，
氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）
有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，
同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是 一种含氧化合物。
贝托莱 （1748-1822）
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应 能使有色布条褪色
《氯气的性质》说课稿PPT课件
氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
氯气的性质PPT课件
光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
氯气的性质说课课件
副板书 淀粉KI试纸（湿润）+Cl2
↓
I2与淀粉→变蓝 可逆符号：≒ +1 HClO
三、说教法与学法
• １、教学思想： • ①认识规律 学过 “研究物质的实验方 法”， “氯碱工业”，“氯气的生产原理” 等 ，上升到理论高度 • ②认知过程 “导入新课”，观察氯气，观 看新闻、图片，演示，探究，交流总结。
三、说教法与学法
• ２、教学手段：①实验演示。②实验探究。 ③多媒体辅助。 • 3、教法分析：教师创设问题情景，学生进 行思维、判断、交流、总结；
氯水中含有Cl 氯水中含有Cl-
结一结
新制氯水成分
思考：新制氯水中的微粒有哪些？ 新制氯水中的微粒有哪些？
分子： 分子：H2O Cl2 HClO 离子： 离子： + Cl- ClOH
3、氯气与水的反应： 、氯气与水的反应：
Cl2＋H2O
HCl+HClO
HClO 次氯酸
1、弱酸，次氯酸是弱酸，属于电解质，酸性 弱酸，次氯酸是弱酸，属于电解质， 弱酸 弱于碳酸 2、不稳定，易分解，光照时分解速率加快 不稳定，易分解，
谈一谈
请用一个词来概括你对 氯气的印象。 氯气的印象。
颜色 状态
看 闻
熔沸点、密度、 熔沸点、密度、 溶解性
物理性质
测 验
气味
毒性
一、氯气的物理性质
色： 黄绿色， 态： 气态 ，味：刺激性气味 ， 密度 易液化，有毒， 比空气 大 ， 溶于饱和食盐水。 能)溶于水， 不能 溶于饱和食盐水。 溶于水
b.与铜反应 不活泼金属 ) 与铜反应(不活泼金属 与铜反应 Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象: 棕色烟，溶于水后,溶液 现象 棕色烟，溶于水后 溶液 变成蓝色
高中化学氯气的性质说课教案ppt
露造成59人中毒
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
二、氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应
部分Cl2和水简单混合
氯 气
溶于
水
形成
氯 水
可逆反应：
在相等条件下 该反应既可以 向正反应方向 进行，又可以 向逆反应方向 进行。
部分Cl2和水发生化学 反应
Cl2 + H2O
HCl + HClO
盐酸或 氢氯酸 次氯酸
氯水中含有 哪些粒子？
分子有Cl2 、H2O 和HClO
离子有Cl-、H+ 和ClO-
Cl
+17
2 8 7
1、氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu„)
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 绿色。 铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3
点燃
现象
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 晶体
反应规律：生成高价的氯化物
2、氯气与非金属反应
氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生 大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水 蒸气结合呈现雾状。 化学方程式： H2+Cl2
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
二、氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应
部分Cl2和水简单混合
氯 气
溶于
水
形成
氯 水
可逆反应：
在相等条件下 该反应既可以 向正反应方向 进行，又可以 向逆反应方向 进行。
部分Cl2和水发生化学 反应
Cl2 + H2O
HCl + HClO
盐酸或 氢氯酸 次氯酸
氯水中含有 哪些粒子？
分子有Cl2 、H2O 和HClO
离子有Cl-、H+ 和ClO-
Cl
+17
2 8 7
1、氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu„)
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 绿色。 铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3
点燃
现象
2Na + Cl2 === 2 NaCl
现象
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 晶体
反应规律：生成高价的氯化物
2、氯气与非金属反应
氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生 大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水 蒸气结合呈现雾状。 化学方程式： H2+Cl2
氯气的性质 高一上学期化学人教版(2019)必修一(共18张PPT)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
氯气的性质ppt课件
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋ HClO
次氯酸
氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2
与水反应。
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O
H+ +Cl- +HClO
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
向分别装有干燥红色布条
和湿润红色布条的试剂瓶
中通入氯气，观察现象
实验探究
一、氯气的性质
【实验2-8】
实验操作
实验现象
实验结论
干燥的氯气没有漂
不褪色
有色布条
.
白作用
湿润的氯气有漂白
作用，起漂白作用
有色布条 褪色 . 的是 HClO
.
湿润
氯气
知识精解
一、氯气的性质
次氯酸的性质：
强氧化性 有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂)
有杀菌、消毒作用
HClO
弱酸性
不稳定性
−
酸性：H
CO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO
知识精解
一、氯气的性质
失效原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO
•
光照
2 HCl + O2↑
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
•
怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，
英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
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露造成59人中毒
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
二、氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应
三、氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。 2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应
3 新制氯水成分 Cl2、HClO 、HCl、 H2O
4 久制氯水成分 稀盐酸
5 液氯成分：Cl2
练习
1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此 时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区 别？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气， 以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在 阳光下久置后的氯水的主要成分应是 HCl。
现象
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 晶体
反应规律：生成高价的氯化物
2、氯气与非金属反应
氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生 大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水 蒸气结合呈现雾状。 化学方程式： H2+Cl2
点燃
2HCl
溶于水制成
安静的燃烧
HCl氯化氢气体
盐酸
3、 氯气与水的反应
三、教学目标
a. 知识和技能： 通过实验观察使学生了解氯气的 物理性质和用途，并掌握氯气的化学性质 b. 过程和方法： 通过引导学生观察、分析实验现 象，培养学生观察和分析问题的能力；在学习中 ，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获 取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法 对信息进行加工。 c. 情感态度价值观： 通过学习，认识到海水是人 类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处 的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化， 培养学生学习化学的兴趣。
Cl
+17
2 8 7
1、氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu„)
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 绿色。 铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3
点燃
现象
2Na + Cl2 === 2 NaCl
二、学生情况分析
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性 的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力 和抽象思维能力都较弱，而教师则要抓住学 生的好奇心，勇于发现一切有利因素，引导 学生认真学习好化学课，并创造机会让学生 积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方 法的培养，使其养成良好的思维模式，并内 化为自己终生受用的方法。
部分Cl2和水简单混合
氯 气
溶于
水
形成
氯 水
可逆反应：
在相等条件下 该反应既可以 向正反应方向 进行，又可以 向逆反应方向 进行。
部分Cl2和水发生化学 反应 NhomakorabeaCl2 + H2O
HCl + HClO
盐酸或 氢氯酸 次氯酸
氯水中含有 哪些粒子？
分子有Cl2 、H2O 和HClO
离子有Cl-、H+ 和ClO-
Class over
谢谢观赏与点评 Goodbye !
【过渡】: 氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢 ？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造 福人类。下面我们就来研究氯气的性质。
专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的物理性质
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大； 能溶于水，1体积水能溶2体积氯气； 氯气有毒。 －34.6度 易液化： 氯气 液氯－101度 固态氯 西安造纸厂氯气泄
4、氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
氯气
通入
NaOH溶液
制得
漂白液 的 有效成分
练习：将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，请写出 此反应方程式 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
5、实验室制取氯气的方法
高中化学 “氯气的性质”说 课教案 （第1课时）
化工学院061班 武江涛
本节课我主要采用实验探究法。
Chemistry
Chem
化学
is try 化学 就是 实验探究
一、教材分析
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要 求是： 要用化学基础知识武装学生，融合 教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生 能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义 和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学 态度和科学方法，培养学生关心社会，关心 自然的情感……
四、重难点：
氯气的化学性质和实验分析
五、教法学法：
课堂：采取自主探究、自主学习、合作学习 、并分层教学、建构学生自己的mind map；（思维图） 课后：指导学生采用不定时不定比的复习策 略进行复习。教师主要引导学生分析现象， 解决问题。
六、教学程序
【引入】：为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？ 【多媒体】：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中 使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾 飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒 ，造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物 也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家 迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就 习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤 和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学 战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造 出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
二、氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应
三、氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。 2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应
3 新制氯水成分 Cl2、HClO 、HCl、 H2O
4 久制氯水成分 稀盐酸
5 液氯成分：Cl2
练习
1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此 时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区 别？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气， 以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在 阳光下久置后的氯水的主要成分应是 HCl。
现象
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 晶体
反应规律：生成高价的氯化物
2、氯气与非金属反应
氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生 大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水 蒸气结合呈现雾状。 化学方程式： H2+Cl2
点燃
2HCl
溶于水制成
安静的燃烧
HCl氯化氢气体
盐酸
3、 氯气与水的反应
三、教学目标
a. 知识和技能： 通过实验观察使学生了解氯气的 物理性质和用途，并掌握氯气的化学性质 b. 过程和方法： 通过引导学生观察、分析实验现 象，培养学生观察和分析问题的能力；在学习中 ，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获 取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法 对信息进行加工。 c. 情感态度价值观： 通过学习，认识到海水是人 类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处 的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化， 培养学生学习化学的兴趣。
Cl
+17
2 8 7
1、氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu„)
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 绿色。 铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
3Cl2 + 2Fe==== 2FeCl 3
点燃
现象
2Na + Cl2 === 2 NaCl
二、学生情况分析
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性 的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力 和抽象思维能力都较弱，而教师则要抓住学 生的好奇心，勇于发现一切有利因素，引导 学生认真学习好化学课，并创造机会让学生 积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方 法的培养，使其养成良好的思维模式，并内 化为自己终生受用的方法。
部分Cl2和水简单混合
氯 气
溶于
水
形成
氯 水
可逆反应：
在相等条件下 该反应既可以 向正反应方向 进行，又可以 向逆反应方向 进行。
部分Cl2和水发生化学 反应 NhomakorabeaCl2 + H2O
HCl + HClO
盐酸或 氢氯酸 次氯酸
氯水中含有 哪些粒子？
分子有Cl2 、H2O 和HClO
离子有Cl-、H+ 和ClO-
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【过渡】: 氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢 ？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造 福人类。下面我们就来研究氯气的性质。
专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的物理性质
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大； 能溶于水，1体积水能溶2体积氯气； 氯气有毒。 －34.6度 易液化： 氯气 液氯－101度 固态氯 西安造纸厂氯气泄
4、氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
氯气
通入
NaOH溶液
制得
漂白液 的 有效成分
练习：将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，请写出 此反应方程式 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
5、实验室制取氯气的方法
高中化学 “氯气的性质”说 课教案 （第1课时）
化工学院061班 武江涛
本节课我主要采用实验探究法。
Chemistry
Chem
化学
is try 化学 就是 实验探究
一、教材分析
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要 求是： 要用化学基础知识武装学生，融合 教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生 能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义 和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学 态度和科学方法，培养学生关心社会，关心 自然的情感……
四、重难点：
氯气的化学性质和实验分析
五、教法学法：
课堂：采取自主探究、自主学习、合作学习 、并分层教学、建构学生自己的mind map；（思维图） 课后：指导学生采用不定时不定比的复习策 略进行复习。教师主要引导学生分析现象， 解决问题。
六、教学程序
【引入】：为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？ 【多媒体】：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中 使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾 飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒 ，造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物 也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家 迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就 习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤 和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学 战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造 出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。