化学反应原理专题3 第三单元 第2课时
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
第三章第2节第4课时酸碱中和滴定+课件22人教版(2019版)高中化学反应原理(选择性必修1)
人教版（2019版） 化学化学反应原理第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第1课时 强、弱电解质及其电离(1)概念依据 ，用 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H ＋与碱提供的OH －的 相等，即：已知浓度中和反应未知浓度物质的量【学习任务一】概念和原理(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
仪器a是 ，仪器b是_____ 。
精确度： mL。
锥形瓶烧杯酸式滴定管碱式滴定管0.012.主要仪器及使用用0.01 mol·L －1硫酸滴定0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。
则①和②中pH 相差________。
4一、指示剂的选择指示剂变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊<5.0 色 5.0～8.0紫色>8.0 色酚酞<8.2 色8.2～10.0浅红色>10.0 色甲基橙<3.1 色 3.1～4.4橙色>4.4色酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(1)当滴定终点为碱性时，选择酚酞；(2)当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；(3)。
红蓝无红红黄常见酸碱指示剂的变色范围:控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。
②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在30s内不变色，视为滴定终点。
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次( )(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显( )(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( )(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( )(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( )×√√×正误判断×三、中和滴定误差分析分析依据见黑板步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗__________碱式滴定管未用标准溶液润洗__________锥形瓶用待测溶液润洗__________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水____________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失__________振荡锥形瓶时部分液体溅出__________部分酸液滴出锥形瓶外__________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化__________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)__________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)__________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。
苏教化学选修化学反应原理课件：专题3第三单元课时2
最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶
液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解
得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4
溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。 【答案】 C
【规律方法】
盐溶液蒸干后产物判断的思路：
(1)首先分析选项中受热易分解的盐，如NaHCO3、 KMnO4溶液加热蒸干并灼烧时，得不到该物质的 固体，得到的是它们的分解产物。 (2)其次受热难分解的盐，加热其溶液，需分析盐 溶液水解生成的酸如果是易挥发性酸，如AlCl3、
自主体验 1．溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微
粒种类最多的是( )
A．CaCl2
C．NH3
B．CH3COONa
D．K2S
解析：选D。本题考查的是通过电离、水解情况来 判断溶液中微粒的种类，对于CaCl2，几乎不发生
水解， 溶液中存在的微粒有Ca2＋ 、Cl － 、H ＋ 、
OH － 、H2O 5种。对于CH3COONa，由于发生水
3＋
－
问题探究
1．实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先 溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加 入少量铁屑，为什么？ 【提示】 溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2＋的 水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2＋被氧化。 2．洗去油污时应选取Na2CO3还是NaHCO3，为什 么？ 【提示】 应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3比 NaHCO3水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。
3．多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小， － 如 HCO 3 以 水 解 为 主 ， NaHCO3 溶 液 中 c(Na ＋ － － ＋ － )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H )； HSO3 以电离为主， 而 ＋ － ＋ － NaHSO3 溶液中 c(Na )>c(HSO3 )>c(H )>c(OH )。 4．不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 中 ： a.NH4Cl b．CH3COONH4 的顺序是 c>a>b。 c．NH4HSO4，c(NH4 )由大到小
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第2节第2课时 盐类的水解
D．HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ： (1)室温下，HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列？ (2)试分析 X－＋HZ===HX＋Z－能否发生？解释原因。 答案：(1)Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)。 (2)不能。酸性：HX＞HZ，弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。
自我校对：
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 ＝ □8 ＜ □9 ＞ □10 NH＋ 4 ＋H2O □11 [NH3·[NHH24＋O]][H＋]
NH3·H2O＋H＋
□12 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
pH□9 __7 CO23 －
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
BC 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的
pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列选项对应正确的是
人教版九年级化学上第三单元课题三元素(第二课时)单质、化合物、氧化物教学设计
1.导入：通过生活中的实例，引出单质、化合物、氧化物的概念。
2.新课内容：
（1）单质：介绍单质的定义、特性，举例说明常见单质。
（2）化合物：介绍化合物的定义、特性，举例说明常见化合物。
（3）氧化物：介绍氧化物的定义、特性，举例说明常见氧化物。
3.练习与巩固：
（1）让学生书写常见单质、化合物、氧化物的化学式。
例如：进行铁丝燃烧实验，让学生观察铁丝在氧气中燃烧的现象，进而理解氧化物的概念。
3.采用多样化的教学策略：
（1）运用比较法，引导学生对比单质、化合物、氧化物的特性，加深对三者之间区别的认识。
（2）运用归纳法，帮助学生总结常见单质、化合物、氧化物的化学式和命名规则。
（3）采用任务驱动法，设置具有挑战性的任务，让学生在解决问题的过程中，掌握单质、化合物、氧化物在化学反应中的转化关系。
4.小组合作，促进交流：组织学生进行小组讨论和合作学习，培养学生团队合作精神和交流能力。
例如：让学生分组讨论单质、化合物、氧化物的分类方法，并汇报讨论成果。
5.关注个体差异，实施分层教学：
（1）针对不同学生的学习基础，制定不同的教学目标。
（2）设计难易程度不同的练习题，满足不同层次学生的学习需求。
（3）关注学习困难的学生，给予个别辅导，提高他们的学习效果。
教师提问：“为什么铁会生锈？铜会变绿？火柴燃烧时发生了什么变化？这些现象与化学物质有什么关系？”
2.引导学生回顾已学知识：请学生回顾原子、分子、离子等基本概念，为新课的学习做好知识铺垫。
3.提出本节课的学习目标：学习单质、化合物、氧化物的定义、特性、分类方法以及它们在化学反应中的转化关系。
（二）讲授新知
（3）举例：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、硫酸（H2SO4）等。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH
(3)酸度计:能够直接测量溶液的pH,读数可以精确到小数点后两位。
【微思考】某同学用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2,该同学的结论正
确吗?
提示不正确。用pH试纸测定pH时,只能读取整数值。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c平(H+)增大,溶液呈酸性。
酸
碱
,然后求 pH;
(酸)+(碱)
若恰好完全反应,c酸(H+)·V(酸)=c碱(OH-)·V(碱),溶液呈中性;
若碱过量:先算c混(OH-)=
(OH- )·(碱)- (H+ )·(酸)
碱
酸
(酸)+(碱)
,再根据 KW 求出 c 平(H+),然后求 pH。
3.酸、碱稀释后溶液pH的计算
归纳拓展
1.单一溶液的pH计算
(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,
c平(H+)=nc mol·L-1,pH=-lgc平(H+)=-lgnc。
(2)强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质物质的量浓度为c mol·L-1,
-14
10
c 平(H+)= mol·L-1,pH=-lgc 平(H+)=14+lgnc。
B.0.1 mol·L-1 HX溶液中存在溶质分子
C.pH=4的HX溶液稀释到体积为原来的10倍,溶液pH小于5
D.10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和
答案 D
解析 0.1 mol·L-1HX溶液的pH=3,说明该溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1<c(HX),
第三章化学反应基本原理
S
θ m
(298
.15 )
RT
R
实验数据：反应 C(s) + CO2(g) 2 CO(g) 的 K θ 与 T 的关系
T / K 773. 15 873. 15 973. 15 1073. 15
K θ 3. 24×10–3 7. 6×10–2 0. 89
6. 6
实验数据：反应 N2(g) + 3 H2(g)
• 3.1 化学反应的方向
• 3.1.1 熵和熵变
• 1.自发过程的特征
• （1）自发过程：无需外界干涉即可自动发生的过程。自然界中一切 变化的过程都有一定的方向性，自发过程具有单方向性。
• 例子：墨水滴入水中；房中开盖的氨水瓶等。
• （2）自发过程有不同的表现形式，但有共同的特征：
• ①自发过程有确定的方向性； • ②自发过程的进行有一定的限度； • ③自发过程的方向和限度可以用一定的物理量来判断。
• △fGm(稳定单质, 298.15K ）＝0 • △fGm (H+ ，aq，298.15K)=0
• Sm(稳定单质, 298.15K ）≠0 • Sm (H+ ，aq，298.15K)=0
• 熵值大小比较：
• ① Sm(g) > Sm(l) > Sm(s)
• ② Sm(T高) > Sm(T低)
• ②对反应前后气体分子数相等的反应（△n≠0），总压力改变时，平衡 向着气体分子总数少的方向移动，直到平衡（Q=K，△rGm（T）=0）为 止。
3. 温度的影响
根据
r Gmθ
r
H
θ m
Tr Smθ
RT
ln
Kθ
ln
Kθ
选择性必修1专题3第三单元课时2盐类水解的影响因素及应用
选择性必修1专题3第三单元课时2盐类水解的影响因素及应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，K h 越大B ．一般情况下，一元弱碱的K b 值越大碱性越弱C ．K w 随着溶液中c(H +)和c(OH -)的改变而改变D ．加热氯化钠溶液，pH 值将变小2．欲使醋酸钠溶液中-3CH COO 的水解程度减小，()-c OH 增大，可采用的方法是 A ．加热B ．加水稀释C ．加入少量NaOH 固体D ．加入少量4NH Cl 固体3．有等物质的量浓度的下列四种溶液：a ．424()NH SO 、b ．423(NH )CO 、C ．4NH Cl 、d ．44NH HSO ，其中+4c(NH )大小关系判断正确的是A ．a=b>c=dB ．c>a>b>dC ．a>b>c>dD ．a>b>d>c4．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH 由大到小的顺序排列正确的是 A ．2Ba(OH)、23Na CO 、3FeCl 、KClB ．NaOH 、23Na CO 、3KNO 、4NH ClC ．32NH H O ⋅、HCl 、24Na SO 、24H SOD ．3NaHCO 、醋酸、NaCl 、HCl5．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe 2(SO 4)3②Na 2CO 3③KCl ④CuCl 2⑤NaHCO 3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A ．①②③B ．①③⑤C ．②④D ．①③④⑤ 6．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（ ）A ．可以用Cu 除去CuCl 2溶液中的杂质离子Fe 3+B ．将FeCl 3溶液蒸干并灼烧得到Fe 2O 3固体C ．Al(NO 3)3溶液与K 2S 溶液混合后无明显现象D ．Mg 粉投入到饱和NH 4Cl 溶液中无明显现象7．下列说法中错误的是（ ）A ．在Na 2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B ．硫酸铵溶液显酸性C ．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D ．醋酸盐溶于水能发生水解8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A ．用铝盐和铁盐作净水剂B ．将2SOCl （遇水剧烈水解）和32AlCl 6H O ⋅混合加热制取无水3AlClC ．4FeSO 溶液制备42FeSO 7H O ⋅晶体时，不能直接蒸干结晶获取D ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用9．在一定条件下，23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H O HCO OH ---++。
专题3 第三单元 第2课时硫酸的制备和性质ppt(共35张PPT)
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
化学反应原理-专题三知识要点
左手：控制活塞
右手：摇动锥形瓶 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点的确定：
当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色由红色变为无
色，且在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点
读数：V终 （3）重复2~3次
（4）数据处理
最终消耗酸的体积V=V终－V始
－ V酸=
V1+V2+V3
3
（误差大的结果舍去）
溶液pH
酸碱中和滴定突变曲线
4.溶度积常数Ksp
①表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)·c3(OH-) ②意义:同类型, Ksp数值越大，溶解能力越强。
C碱=
C酸V酸 V碱
C酸,V碱是定值;只需测 定消耗的V酸
水洗
润洗 目的：滴定管内壁的蒸馏水有稀释作 用，待装液润洗2~3次可减少误差。
装液 0刻度以上2~3ml。
排气调液面 0或0刻度以下。
读数V始 取液或滴定使用 锥形瓶： 水洗→ 装液→ 滴指示剂 （酚酞）
只水洗，不润洗
取20ml待测碱液
（2）滴定
★ 4. 影响电离平衡的因素： (1)内因：电解质本身的性质
(2)外因：
①温度：T↑，正向移动，电离度↑。 电离吸热 ②浓度：越稀越电离.
a.加水稀释：正向移动，电离度增大 b.增大浓度：正向移动，电离度减小
浓度越小电离程度越大. 浓度越大电离度越小.
③外加电解质
a.加入含弱电解质离子的电解质 逆向移动
b、水解反应一般程度很微弱。 5、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，
谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。 6、水解方程式书写：
（1）盐类水解是可逆反应，用 表示； 水解程度不大，不用↓和↑。
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)
又如，测定碘盐中碘含量的反应原理是： 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 （2）指示剂的选择 用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含Fe2+溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶 液时，以淀粉为指示剂。 （3）计算 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式计算，或运用得失电子守恒进行计算。 （4）应用 氧化还原滴定广泛地应用于溶液浓度的测定、物质纯度的测定等定量分析。
c（HCl）V （ HCl）aq V （ NaOH）aq
。欲求c（NaOH），须先求
V［（HCl）aq］，再代入公式。
（1）考查酸碱中和滴定实验的操作规范。
（3）先算出耗用标准酸液的平均值：V
=
26.11 mL 26.09 mL 2
= 26.10 mL（第二次偏差太大，舍去），
再求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案：（1）锥形瓶内颜色变化 半分钟内不恢复原来的颜色
（3） V = 26.11 mL 26.09 mL
=26.10
2 mL，c（NaOH）=
0.100 0 mol / L 26.10 mL
25.00 mL
=0.104 4 mol/L
（2）0.00
26.10
26.10
三 实践活动——实验测定酸碱滴定曲线 1.实验目的 【提示】课本中的“学习用图示处理科学实验数据的方法”，即应用中和滴定数据绘制滴定曲 线的方法。 2.实验原理 ·滴定曲线的涵义 前面图3-2-6中的图像就是一条滴定曲线（注意其横、纵坐标轴的意义）。它描述了酸碱滴定过 程中溶液pH的变化情况。 3.滴定曲线的意义 滴定曲线中滴定终点附近的pH变化情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的指示剂具有重要意义。 指示剂的变色范围必须在“突变范围之内”。 【注意】 （1）pH计和滴定管夹都属于实验中的主要仪器。 （2）c（HCl）和c（NaOH）都精确到4位有效数字。 （3）实验试剂中没有酸碱指示剂。
2022版高中化学第三章第三节第2课时盐类水解反应的利用作业课件新人教版选修
S iO+32H2O。生成的Na2SiO3粘性强,易使瓶塞与瓶口粘
在一起,不易打开。
3.将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧,最后的固体残留物 是否是FeCl3? 提示:最后的固体残留物是Fe2O3。原因是FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl,升温促进了FeCl3的水解,同时加 热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3,蒸 干后灼烧,又发生反应:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
4.实验室配制FeCl2溶液时,常加入盐酸和铁屑,为什么? 提示:加入盐酸是为了抑制FeCl2的水解,加入铁屑是为 了防止FeCl2被氧化。
5.灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液,使用时要 将两者混合,那么它的工作原理是什么?
提示:将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合,发生相互促 进的水解反应:Al3++3 HCO==3 ==Al(OH)3↓+3CO2↑,产 生的CO2有灭火作用,Al(OH)3有阻燃作用。
3.判断盐所对应酸的相对强弱: (1)原理:根据“越弱越水解”的原理,弱酸强碱盐的碱 性越强,则对应酸的酸性越弱。 (2)实例:如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和 NaB,其溶液的pH前者大于后者,则酸HA和HB的酸性 强弱为HA<HB。
4.除去杂质: (1)原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可 加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物 沉淀,然后过滤除去。 (2)实例:例如,不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用 加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。
复习课件
2022版高中化学第三章第三节第2课时盐类水解反应的利用作业课件新 人教版选修
高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
第2课时 酸碱中和滴定发展目标体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl，计算出待测NaOH溶液的浓度。
V NaOH微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
第三章 化学反应原理
上式说明，恒压过程中系统热量 Qp 的变化等于 终态和始态的 (U + pV) 值之差。
热力学中将 (U + pV) 定义为焓，符号为 H。
H = U + pV
焓 H 在系统状态变化过程中的变化值就是H， H 在热力学中称焓变，即
Qp = H2 H1 = H
焓的变化 H 在数值上等于等压过程中吸收 或放出的热量，即 H＞0，表示系统吸热，
思考：以下哪些反应的恒压反应热不是生成焓(反应物和 生成物都是标准态)?
C(石墨) O2(g) CO2 (g)
CO(g)
1 2
O
2
(
g
)
CO
1、 盖斯定律
化学反应的反应热（恒压或恒容下）只与物质的始态或终态 有关而与变化的途径无关。
1
H2(g) + —2 O2(g)
ΔrH1θ
2H(g) + O(g)
ΔrHθ
ΔrH2θ
H2O(l)
ΔrH3θ
H2O(g)
ΔrHθ = ΔrH1θ + ΔrH2θ + ΔrH3θ
盖斯定律计算实例
(1) H2(g)+ O2 = 2H(g)+O(g) (2) 2H(g)+O(g) = H2O(g) (3) H2O(g) = H2O(l)
热力学能：又称内能，系统物质内部运动能 量的总和，内部运动包括分子的平动、转动、 振动以及电子运动和核运动。
符号：U 热力学能的变化：ΔU 单位：能量的单位（J或kJ）
内能的特征： 状态函数 无绝对力下，前者放在
10000m高空，以400m/s飞行的飞机上，后者静止在地面上。 两者的内能相同吗？
热力学第一定律
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解
CH3COO-的水解,但温度不变,水解平衡常数不变。
变式训练1-2常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的
c 平(NH4+)∶c 平(NO-3 ) =1∶1,可以采取的措施是(
盐浓度越大,水解程度越小,但是溶液的酸(碱)性越强。
应用体验
【典例 1】在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO23 +H2O
HCO-3 +OH-。下列说法正确的是(
)
A.稀释溶液,各微粒浓度均减小,平衡不移动
B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动
平 (HCO-3 )
C.升高温度,
2- 减小
(1)若 HA 为一元弱酸(其电离常数为 Ka),则 NaA 可水解:A-+H2O
(HA)· (OH- )
HA+OH ,其水解常数 Kh 表达式为 Kh=
-
平
平
-
(A )
。HA 的电离常数 Ka、
平
W
A 的水解常数 Kh 与水的离子积 KW 之间的关系表达式为 Kh= 。
a
-
(2)若 MOH 为一元弱碱(其电离常数为 Kb),则 MCl 可水解:M++H2O
式如何?
W
提示 Kh=
。
a ×b
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。( √ )
(2)水解反应 NH4++H2O
(× )
NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动。
高中化学选修4人教课件：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定
1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳酸钠溶液可以装在酸式滴定管中。( ) (2)用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时， 锥形瓶用 NaOH 溶液润洗两次。( ) (3)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液， 选择紫色石蕊试剂作指示剂。( )
问题 2：酸碱中和滴定中常见的错误操作有哪些？它们会
造成怎样的误差？
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例说
明：
步 骤
洗 涤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润 洗
碱式滴定管未用待测溶液润 洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
V(标)
变大
变小 变大 不变
c(待)
偏高
偏低 偏高 无影响
③直接导致所测盐酸加入时被蒸馏水稀释，浓度偏小。其
余各项均可用 c 酸＝c碱·V酸V碱推导：①会导致计算用的 c 碱比
实际滴定的偏大，计算结果偏大；④有一部分碱液用于填
气泡，计算用的 V 碱比实际滴定的偏大，计算结果偏大；⑤
会导致计算用的 V 碱比实际滴定的偏小，计算结果偏小。
答案：A
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。
若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l)⑤Na(s)⑥K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是________，不发生移动的是________。
(2)溶液呈酸性的是__________，溶液呈碱性的是__________。
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是________；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是________。
答案(1)①④⑥(2)②④①③⑤(3)③⑤④2．等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，其pH大小顺序为________________________________(用化学式填写)。
答案Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa3．水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表：议一议1．影响盐类水解的因素有哪些，是如何影响盐类水解平衡的？答案影响盐类水解的因素一是内因，二是外因。
(1)内因：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
例如，酸性：HF ＜CH 3COOH ，水解程度：NaF ＞CH 3COONa 。
(2)外因：①温度：水解是吸热过程，故升高温度，水解程度增大，反之，则减小。
②浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小；加水稀释可以促进水解，使平衡右移，水解程度增大。
③酸、碱性：向盐溶液中加入H ＋，可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；向盐溶液中加入OH －，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。
2．向CH 3COONa 溶液中再加CH 3COONa(s)，平衡右移，水解程度为什么减小？ 答案 向CH 3COONa 溶液中加入CH 3COONa(s)平衡右移，但根据勒夏特列原理，CH 3COO －浓度增大程度更大，所以水解程度减小。
3．加水稀释能水解的盐溶液，所有粒子浓度都减小吗？试举例说明。
答案 不是。
如加水稀释CH 3COONa 溶液，c (CH 3COO －)、c (CH 3COOH)、c (OH －)均减小，但由于温度不变，K w 不变，所以c (H ＋)增大，即水解显碱性的盐，加水稀释时，c (H ＋)增大，水解显酸性的盐，加水稀释时，c (OH －)增大。
4．为使Na 2S 溶液中c (Na ＋)c (S 2－)的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c (Na ＋)c (S 2－)增大。
二、盐类水解的应用 1．盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl 2或FeCl 3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn 2＋或Fe 3＋的水解。
4．制备胶体向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe 3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
6．制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。
其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl。
议一议1．盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？答案因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。
2．加热蒸干AlCl3溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为什么？答案由于AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3；若灼烧Al(OH)3分解得到Al2O3。
3．怎样从FeCl3溶液中得到FeCl3晶体？答案在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。
4．怎样除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3?答案根据FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入MgO或MgCO3促进Fe3＋的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
5．草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？答案草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，NH＋4与OH －结合生成NH逸出，降低氮肥的肥效。
36．将AlCl3溶液与Na2S溶液混合，是否可以得到Al2S3？为什么？答案不能得到Al2S3，得到的是Al(OH)3，因为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，二者相互混合，相互促进而使水解完全，得到Al(OH)3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
7．S2－与Al3＋在溶液中不能大量共存，试归纳因相互促进水解而不能大量共存的离子。
答案Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2等不能大量共存；Fe3＋与HCO－3、CO2－3、AlO－2、ClO－等不能大量共存；NH＋4与AlO－2、SiO2－3不能大量共存。
8．Fe3＋与S2－、HS－能否大量共存？为什么？答案不能。
因为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓、2Fe3＋＋HS－===2Fe2＋＋H＋＋S↓。
9．NH＋4与Cl－能否大量共存？NH＋4与CO2－3、HCO－3呢？答案均能大量共存，因为单独的NH＋4水解程度很微弱，NH＋4与CO2－3、HCO－3虽能相互促进水解，但由于生成的NH3·H2O、H2CO3浓度非常小，不会生成NH3、CO2气体而脱离平衡体系。
一、盐溶液蒸干产物的判断例1(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是________________________________________________________________________。
(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________________________________________________________________________________。
(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________________。
答案(1)(NH4)2SO4溶液中虽然NH＋4水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4(2)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3(3)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4反思归纳盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氢氧化物(灼烧得金属氧化物)；如果是难挥发性酸，如MgSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液等，最终得到它们的溶质固体。
变式训练1将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部答案 A解析①胆矾经一系列转化得CuSO4固体；②AlCl3最终得到Al2O3；④CuCl2最终得到CuO。
二、pH值的大小比较例2物质的量浓度均为0.1mol·L－1时，下列各组溶液按pH由小到大的顺序排列的是() A．AlCl3、MgCl2、NH4Cl、CaCl2B．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3解析Al3＋、NH＋4、Mg2＋、Ca2＋对应的碱依次为Al(OH)3、NH3·H2O、Mg(OH)2、Ca(OH)2，其碱性逐渐增强，所以其盐的水解程度逐渐减弱，c(H＋)逐渐减小，pH逐渐增大，A项错误；同浓度的Na2CO3、NaHCO3相比，前者碱性强，pH大，B项错误；C项，Na2S溶液中的S2－发生水解，溶液显碱性，NaNO不水解，为中性，(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者的c(NH＋4)3大，水解得到的c(H＋)大，pH小；D项中，Na3PO4、Na2HPO4、NaHCO3显碱性，而NaH2PO4显酸性，故D项错误。
答案 C题后归纳此题主要从盐类的水解以及影响盐类水解的因素等方面考虑。
盐对应的碱越弱，其水解程度越大，溶液酸性越强；对于酸式盐，强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，弱酸的酸式盐，既电离，又水解，如果电离占优势，则显酸性，如H2PO－4等，如果水解占优势，则显碱性，如HCO－3等。
归纳总结pH值大小比较的方法规律比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。
不同组之间pH(酸性溶液)＜pH(中性溶液)＜pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。
(1)酸性溶液组。
①同浓度的强酸，元数越大，c(H＋)越高，pH越小。
②同浓度的强酸与弱酸，强酸溶液中的c(H＋)大，pH小。
③同浓度、同元弱酸，酸越弱，c(H＋)越小，pH越大。
④同浓度的强酸弱碱盐，水解生成的碱越弱，溶液的酸性越强，pH越小。
⑤同浓度的强酸与强酸弱碱盐比较，由于盐的水解程度一般较小，故强酸溶液中的c(H＋)较大，pH较小。