高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制教案鲁科版

第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制

[考纲要求] 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及相关计算

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n B

V 。

(3)单位：mol·L －1

或mol/L 。 2．溶质的质量分数

(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m B

m aq ×100%。

3．有关物质的量浓度的计算

(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算

⎩⎪⎨⎪⎧⎭

⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V

气体

22.4 L·mol －1

溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体

＋m 水

ρ

c ＝n

V (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

①计算公式：c ＝1 000ρw

M mol·L －1(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

②公式的推导(按溶液体积为1 L 推导)

c ＝n V ＝1 000 mL×ρ g·mL －1×w M g·mol －1×1 L ＝1 000ρw

M

mol·L －1

。

规避2个易错点

易错点1 溶液中溶质的判断

物质

入水后的溶质

水量变化 Na 、Na 2O 、Na 2O 2

NaOH 减少 SO 3 H 2SO 4 减少 CuSO 4·5H 2O

CuSO 4 增多 NH 3

入水的NH 3

减少

易错点2 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )

(2)用100 mL

水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 m ol·L －1

( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )

(6)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× 2．0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中： (1)c (Cl －)＝______________。

(2)从中取出1 mL ，其溶液的浓度为__________，n (Cl －)＝______________mol 。 答案： (1)0.3 mol·L －1 (2)0.1 mol·L －1 3×10－4

题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算

1．[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm －3)，其浓度为________mol·L －1。

解析： 假设溶液的体积为1 L ，则1 L 溶液中含H 2O 2的质量：

m ＝1 000 mL×1.10 g·cm －3×27.5%＝1.10×275 g

c (H 2O 2)＝n V ＝1.10×275 g

34 g·mol

－1

1 L

≈8.9 mol·L －1。

答案： 8.9

2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3

，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中 Cl －

的物质的量浓度为________。

解析： 300 mL 溶液中n (Mg 2＋

)＝ 300 mL×1.18 g·cm －3×5.1%

24 g·mol

－1

≈0.75 mol， 依据MgCl 2的化学式可知n (Cl －)＝0.75 mol×2＝1.5 mol ， c (Cl －

)＝1.5 mol

0.3 L ＝5 mol·L －1。

答案： 5 mol·L －1

3．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3

，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

(1)用m 、V 表示溶液的物质的量浓度：

________________________________________________________________________。 (2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析： (1)c ＝m

58.5

V 1 000

mol·L －1

＝1 000m

58.5V mol·L －1

(2)c ＝1 000 mL·ρ g·mL －1·w 58.5 g·mol －1×1 L ＝1 000ρw

58.5mol·L －1。 (3)w ＝58.5 g·mol －1

·c mol·L －1

1 000 mL·L －1·ρ g·mL －1

×100%＝58.5c

1 000ρ×100%。 (4)S 100＝w

1－w ，S ＝100w

1－w g 。

答案： (1)1 000m 58.5V mol·L －1

(2)1 000ρw

58.5mol·L －1 (3)58.5c 1 000ρ×100% (4)100w 1－w g