高中化学必修1《铁及其化合物》教学设计
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
《铁及其化合物》教学设计成的学案，学生进行讲解，其他小组同学进行补充。
【实验过程】根据提供的药品和仪器：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、双氧水、铁粉、维C片；试管、胶头滴管；分小组开展实验。
温馨提示：１、设计好实验方案，完成实验表中的前几项，然后再进行有目的实验探究。
２、将所给药品按氧化剂与还原剂分类，这样更利于快速选择。
【学生活动】学生分小组进行自主实验探究Fｅ３＋、Fe２+的相互转化操作，教师巡视并用PAD进行投屏。
实验完成后小组同学展示实验结果，并进行讲解。
探究Fe2＋与Fe3＋的转化条件有哪些？并完成下表内容：【投影交流】实验装置实验步骤现象离子方程式①在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡溶液由黄色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②再加KSCN溶液，溶液不变色——③再加入氯水溶液变成红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－结论：Fe3＋遇到较强的还原剂，会被还原成Fe2＋；Fe2＋在较强氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3＋。
【归纳小结】根据物质的氧化性和还原性，归纳小结铁盐与亚铁盐的转化条件。
【交流1】（2）Fe2＋既有氧化性又有还原性。
可被强氧化剂[Cl2、H2O2、酸性KMnO4等]氧化为Fe3＋。
【交流2】（3）Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂Fe、Cu等还原为Fe2＋。
【问题探究1】（1）为什么在配制FeCl2溶液时，通常加入铁粉？【交流】防止溶液中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，即将溶液中可能存在的Fe3＋再还原成Fe2＋。
师生总结实验探究的一般思路：反应原理——设计预案——论证评价——实验实施——观察现象——解释现象——得出结论——优化评价【化学与生活】1.补血剂为什么包一层薄衣？2.补血剂为什么与VC一起服用效果更佳？【学生活动】学生朗读：印刷电路板是由高分子材料和铜箔（Cu）复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作“腐蚀液”, 请从化合价升降。
第一节 铁及其化合物 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
【思考讨论】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶ห้องสมุดไป่ตู้中产生了红褐色沉淀。
FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。
【思考讨论】为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变化呢？
◆教学重难点
【教学重点】
1.学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。
2.熟练掌握铁三角的关系。
【教学难点】
熟练掌握铁三角的关系。
◆教学过程
一、导入新课
【讲述】人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。（展示图片）
【新课讲解】铁的氧化物
【讲解】铁的三种氧化物分别为氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。氧化亚铁是黑色粉末、不稳定、空气中易氧化成Fe3O4；氧化铁是黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁；四氧化三铁是红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。
【讲解】FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能和酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。他们的离子反应式如下：FeO + 2H+——Fe2++ H2O
4.某地有“天明的晚黑的早，洗脸快不如脸脏的快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害，试推测该地空气污染物中可能含有（）
A．煤炭粉尘
B．Al2O3粉尘
C．Fe3O4粉尘
人教版高中化学必修1《铁及其化合物》表格式教学设计
通过演示实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。
通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。
概括、总结，形成知识规律
学习新知识，巩固旧知识。
课后习题：（略）
教学反思：（略）
一、铁单质的性质
〖实验〗
（1）通过实验观察认识一下铁单质物理性质。
（2）铁与稀盐酸反应，用镊子将铁钉放入稀盐酸中观察试验现象。
（3）铁与CuSO4溶液反应，用镊子将铁钉放入CuSO4溶液。
〖指导阅读〗查铁单质及其氧化物的密度、熔点等物理常数。
【知识点】
二、铁的化合物的性质
1、铁的氧化物
〖过渡〗通过前面回忆，大家已经知道铁的氧化物的部分化学性质。
【演示实验】：
（1）在2支试管中分别加入5mlFeCl3和FeCl2溶液，分别滴加KSCN溶液。完成表格。
（2）在试管中加入2mlFeCl3溶液和少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，观察试验现象，再加入几滴氯水，振荡，观察试验现象。
【讲授】Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，以及它们之间的相互转化。
3.Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
聆听。
【笔记】
观察试验现象，完成表格:
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴加NaOH溶液的现象
离子方程式
整理思路，做笔记，强化记忆。
观察试验现象，完成表格:
（1）
滴加KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
（2）
FeCl3溶液
现象
铁粉，KSCN溶液
离子方程式
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案篇一：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合1、铁的氢氧化物的制备＋－Fe3+3OH=Fe (OH)3↓红褐色＋－Fe2+2OH=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 ＋ 2、Fe3的检验＋Fe3遇KSCN溶液显红色＋Fe2遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化《铁的重要化合物》学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表．．．．篇二：2015-2016学年优质课《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计一、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
高中铁及其化合物教案化学
高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。
教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。
教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。
教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。
2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。
二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。
2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。
3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。
三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。
四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。
2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。
五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。
2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。
教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。
同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。
高中化学第三章铁金属材料3.1铁及其化合物教案新人教版必修第一册
第一节 铁及其化合物核心微网络素养新目标1．认识铁元素的性质与存在。
2．掌握铁及其重要化合物的性质。
3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。
4．了解铁及其化合物的广泛用途。
[ 预习新知 ] 一、铁的单质 1．铁的存在铁在地壳中含量仅次于 氧、硅和铝，居第四位，主要以 ＋ 2 价和 ＋ 3 价化合物的形 式存在。
铁单质在自然界中以 陨铁的形态存在。
2．物理性质纯净的铁是光亮的 银白色金属，密度较大，熔点较高。
具有 导热性、 导电性、 延展性，能被 磁体吸引。
3．化学性质 (1) 与非金属反应点燃 点燃2Fe ＋ 3Cl 2=====2FeCl 3 3Fe ＋ 2O=====Fe 3O 4 (2) 与水反应高温3Fe ＋ 4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋ 4H 2 (3) 与酸反应Fe ＋ 2HCl===FeCl 2＋H 2↑(4) 与盐溶液反应Fe ＋ CuSO 4===FeSO 4＋ Cu结论：铁在化学反应中做为还原剂：－ 弱氧化剂 2＋ －强氧化剂 3＋Fe － 2e ――――→ Fe Fe － 3e ――→ Fe 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物(1) 物理性质氧化物 FeOFe 2O 3Fe 3O 4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋ 2＋ 3＋2、＋ 3溶解性都不溶于水(2) 化学性质①稳定性：2 33 4较稳定； FeO 不稳定，受热能氧化为3 4Fe O、 Fe OFe O 。
2 3 都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。
分别写出它们与盐②与酸反应： FeO 、 Fe O酸反应的离子方程式：FeO ＋＋ 2＋＋ 3＋22 322H ===Fe ＋ HO 、 Fe O ＋ 6H ===2Fe ＋ 3HO 。
2．铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象 结论 ( 用方程式表示 )试管中有红褐色沉淀产生3＋ －Fe ＋3OH ===Fe(OH)3↓2＋ －Fe＋ 2OH ===Fe(OH) ↓( 白2试管中先生成白色沉淀， 迅速色 ) 、变成灰绿色， 最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O ＋22H 2O===4Fe(OH)33. 铁的氢氧化物的化学性质氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，它们具有的性质是 Fe(OH)3＋ 3H ＋===Fe 3＋＋ 3H 2O ，(1) 能与酸反应，它们分别与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)2 ＋2H ＋===Fe 2＋＋ 2HO 。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
高中化学铁及其化合物教学设计
高中化学铁及其化合物教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是针对高中化学课程中的铁及其化合物进行深入讲解，通过引导学生学习铁的化学性质、铁的常见化合物及其应用，使学生能够掌握铁元素在化学反应中的变化规律，培养他们的化学思维和实验操作能力。
此外，本节课还将结合生活实际，让学生了解铁及其化合物在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣和社会责任感。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了原子结构、元素周期律等基础知识，具备了一定的化学素养。
此外，学生在初中阶段已经接触过铁的化学性质，但对于铁及其化合物的深入了解和应用尚显不足。
因此，本节课将针对学生的知识水平和认知特点，采用适当的教学策略，帮助他们更好地理解和掌握铁及其化合物的相关知识。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解铁的化学性质，掌握铁的常见化合物及其化学式，了解铁及其化合物在化学反应中的变化规律。
（2）学会运用化学知识解释铁及其化合物在生活中的应用，提高理论联系实际的能力。
（3）通过实验操作，掌握铁及其化合物的制备和检验方法，培养实验操作能力和观察能力。
（4）培养运用化学方程式进行计算的能力，提高解决实际问题的化学素养。
2、过程与方法（1）采用以退为进的教学策略，引导学生从已知的铁的性质出发，逐步深入探讨铁及其化合物的相关知识。
（2）运用以点带面的方法，通过讲解典型的铁及其化合物实例，帮助学生掌握铁元素在化学反应中的普遍规律。
（3）通过以动带静的教学方式，组织学生进行实验操作，使他们在实践中掌握铁及其化合物的制备和检验方法。
（4）利用问题驱动法，引导学生主动思考、发现问题，培养他们的探究精神和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
（2）通过学习铁及其化合物在生活中的应用，使学生认识到化学知识对人类社会的贡献，增强社会责任感和使命感。
高中化学《铁及其化合物》教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经掌握了氧化还原反应的判断，以及物质的氧化性和还原性。
铁是生活中常见的元素，并且是具有可变价态的金属。
这一部分的学习，可以帮助学生通过实际的化学反应进一步理解氧化还原反应。
教学目标1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
重难点不同价态铁的化合物间的转化规律授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---1、如果人体缺铁，会出现什么症状？怎么办？2、铁元素都有那些常见化合价？不同价态能体现出什么性质？板书课题 2.3.3 铁及其化合物的性质二、出示学习目标：时间---1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
三、出示自学指导：时间---阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。
四、后教：时间-----一、铁元素的存在1.铁的物理性质：地壳含量_____，纯铁为_____，熔沸点______，良好的____________。
2.存在形态：（1）_____态：0价（_______）（2）_____态：+2，+3价（矿石，如黄铁矿：_____赤铁矿：______磁铁矿：______、菱铁矿：_____）3化学性质：以及Fe + S加热条件下生成FeS,Fe +H2O (g)高温条件下生成Fe3O4和H2_________________________________________。
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
《铁及其化合物》教学设计一、考纲要求1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求铁及其化合物的实验。
三、教学设计复习内容教师活动学生活动教学手段每科一题引入完成、展示、交流平板提交1、铁的单质（1）物理性质提问；概括回忆、展示、补充智慧课堂（2）化学性质知识梳理：回忆、复习教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦2、铁的氧化物引导学生列表比较自主学习拍照上传；涂鸦3、铁的氢氧化物引领学生关注制备、现象与化学方程式学生实验实验仪器《铁及其化合物》学情分析学生已经在高一初步学习了铁及其化合物的知识，局限于当时学习目标与能力，只停留在较为浅显的认识上，如铁与氧气、水蒸气、酸等反应。
但是，铁与硝酸、浓硫酸；氧化亚铁与硝酸、浓硫酸等重要反应，并没有学习过。
学生急需从知识、方法上有所提高，所以，本节课的教学，重在巩固与提高，将铁及其化合物的性质进行拓展，突出重点：铁、二价铁的还原性；三价铁的氧化性。
主攻难点：氧化还原反应方程式的书写。
《铁及其化合物》效果分析第1题：正确率88.6%。
A项：0%；B项：5%；C项：88.6%；D项：6.4%。
分析：对FeCl3与FeCl2的性质掌握很好，选D项同学想当然的认为形成“沉淀”第2题：正确率68.3%。
A项：3.3%；B项：0%；C项：68.3%；D项：28.4%。
分析：对C项加热条件下铁与浓硫酸反应的产物有疑虑，所以拿不准是否正确。
第3题：正确率91.7%。
A项：1.7%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：91.7%。
分析：对二价铁与三价铁的转化掌握很好。
第4题：正确率75%。
A项：16.7%；B项：0%；C项：8.3%；D项：75%。
分析：错选A的同学，忽略了硝酸根离子、氢离子共存时，具有强氧化性。
第5题：正确率83.3%。
A项：16.7%；B项：83.3%；C项：0%；D项：0%。
分析：学生没有注意到A项中的物质的“过量”问题。
铁及其化合物教学设计
第一节《铁及其化合物》教学设计一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物，与人体健康密切相关，在生活、生产中也有着广泛的应用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节的内容要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
具体内容包含：了解Fe的物理性质和化学反应，认识Fe3+的氧化性和鉴别，掌握Fe2+与Fe3+的转化规律。
本节课铁及其化合物，以麦片含有铁粉引起大众惊慌这一新闻事件引入，以“麦片中是否含有铁粉”——“为什么麦片中添加铁粉”——“服用补铁剂的注意事项”——“补铁剂的定性和定量检测”为教学主线，将Fe的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+性质和相互转化，以及Fe2+与Fe3+的检验鉴别等学科知识用于实际问题的解决。
发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，并在不断应用中促进核心素养的发展，提升从“解题”到“解决问题”的能力。
二、学情分析通过初中化学及高一前阶段的学习，学生对铁及其化合物知识有了一定程度的了解，具备了分类研究物质性质和科学探究的基本方法，具有了氧化还原理论和离子反应的概念。
因此，学生对于本节课的学习有了一定的知识基础和方法；通过前期的学习，学生具有一定的实验操作、观察分析和表达交流的能力，但在严密性、完整性、科学性及逻辑推理等方面尚存在欠缺。
本节课通过实际问题的解决，引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质，逐步建立、完善和应用研究物质化学性质的视角和模型。
三、教学目标1.通过对麦片中是否含有铁粉的实验探究，以及对加入还原铁粉作用的分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平（孤立水平、系统水平）。
2.通过对Fe的化学性质的分析，以及Fe2+与Fe3+相互转化条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系认识的结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
第一节 铁及其化合物 第2课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
第一节铁及其化合物第2课时◆教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》第一节《铁及其化合物》的第2课时。
该部分的教学内容涉及到铁元素的相关知识和概念，铁的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同铁的化合物的用途。
通过研究铁的化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了“铁的氧化物及相关反应”、“铁的氢氧化物及相关反应”和“铁盐和亚铁盐及相关反应”这三部分内容，是第四章第一节中结尾部分的知识点，引入了有关铁的多种重要化合物的相关概念和知识点。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握铁的氧化物及相关反应；学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应。
通过本节内容的学习，学生将感受铁元素的多种化合物的不同特性和用途。
并学习到检验溶液中三价铁原子的方法。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习铁的多种化合物的特点和用途，从微观上辨析不同化合物之间的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解铁元素的氧化物、氢氧化物和各类铁盐、亚铁盐的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉并掌握多种铁的化合物的概念，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对铁单质以及铁的化合物的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点【教学重点】1.学习并掌握铁的氧化物及相关反应；2.学习并掌握铁盐和亚铁盐及相关反应；3.学习并掌握铁的氢氧化物及相关反应。
【教学难点】熟练掌握铁及其化合物的相关反应。
◆教学过程一、导入新课【讲述】铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
《第三章 第一节 铁及其化合物》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第
《铁及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解铁及其化合物的性质和转化，掌握铁盐和亚铁盐的性质和应用。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养科学探究的精神。
二、教学重难点1. 教学重点：铁及其化合物的性质和转化实验。
2. 教学难点：铁盐和亚铁盐的性质和应用，特别是Fe2+与Fe3+的鉴别。
三、教学准备1. 实验器械：试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、砂纸、砂轮等。
2. 实验试剂：铁粉、硫酸铁、硫酸亚铁、氢氧化钠、硫氰化钾等。
3. 多媒体课件：铁及其化合物性质和应用的图片、视频等。
四、教学过程：（一）引入课题通过展示铁制品生锈的图片，引导学生思考铁生锈的原因和条件。
接着，引出铁及其化合物的性质和用途，为后续的学习做好铺垫。
（二）新课教学1. 铁的氧化物和氢氧化物通过实验展示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，引导学生观察实验现象并分析化学方程式。
接着，介绍铁的氢氧化物——氢氧化亚铁的性质和制备方法，通过实验演示氢氧化亚铁的生成和变化过程。
2. 铁离子的性质和用途介绍铁离子的颜色和性质，通过实验展示铁离子与指示剂的反应，让学生观察实验现象并诠释原因。
接着，介绍铁离子的用途，如食品包装袋中的防腐剂、印刷线路板中的镀层剂等。
3. 铁的化合物之间的转化通过实验展示铁离子与亚铁离子的转化干系，让学生观察实验现象并诠释原因。
接着，介绍铁的化合物之间的其他转化干系，如氢氧化亚铁与氧气、盐酸的反应等。
（三）教室小结引导学生回顾本节课所学内容，总结铁及其化合物的性质、用途和转化干系。
同时，强调实验安全和环保认识，培养学生的科学素养。
（四）作业安置安置相关习题，让学生进一步稳固本节课所学知识。
同时，鼓励学生结合生活实际，思考铁及其化合物的应用前景，培养其科学探究能力和创新认识。
（五）课后延伸推荐学生阅读相关文献资料，了解铁及其化合物的最新钻研效果和应用前景，拓宽学生的知识面和视野。
1《铁及其化合物(三)》教学设计
存在，这是一种非常准确的检验方法。所发生反应的离子方程式为，铁离子与硫氰根离子结合成硫氰化铁。请注意，硫氰化铁是一种易溶于水但是难电离的物质，因此写离子方程式时不能拆开呈离子形式。同时，我们也了解到，含有亚铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾溶液时没有颜色变化。那么，亚铁离子可以如何检验呢？
读题。本题选B。向溶液中滴加含亚铁离子的溶液后，没有明显变化，再滴加新制氯水，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，此时溶液变红，说明溶液中有硫氰化铁生成，也就是说，在溶液中原本存在着硫氰根离子。因此A选项正确。氯气将亚铁离子氧化为铁离子，因此氯气的氧化性比铁离子强，B选项错误。实验的第一步，在含有硫氰根离子的溶液中加入含亚铁离子的溶液后，没有明显变化，说明二者不能形成红色物质，C选项正确。加入氯水后，溶液变红，说明亚铁离子已经被氧化为铁离子了。D选项正确。
请同学们写出用氯化铁溶液腐蚀覆铜板时的离子方程式：
请思考，腐蚀覆铜板之后的溶液中可能存在哪些阳离子？
请同学们思考1.如何检验使用后的腐蚀液中是否存在Fe3+？可以利用同学们刚刚学习的铁离子的检验方法，用KSCN溶液检验Fe3+。取少量使用后的腐蚀液，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明其中还存在三价铁离子。2.如何检验使用后的腐蚀液中所含有的Fe2+？由于使用后的腐蚀液中一般会有三价铁离子残存，此时用我们刚刚学习的方法检验亚铁离子是否可行呢？先在待测液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，再滴加少量氯水，溶液变成红色。这个方法在这里显然是不太合适的，因为溶液中残留的三价铁离子会干扰亚铁离子的检验。那么我们还有什么方法可以验证溶液中所含铁元素主要为+2价呢？由于使用后的腐蚀液中的主要成分应该是氯化亚铁、氯化铜和残留的氯化铁，其中只有亚铁离子具有比较强的还原性，我们可以取少量腐蚀液，加入适当的氧化剂，比如几滴高锰酸钾酸性溶液，若溶液褪色，就可以说明其中含有还原性粒子Fe2+。
铁及其化合物第一课时( 教学设计)
人教版必修一第三章第一节《铁及其化合物》（第一课时）一、教材分析：“铁及其化合物”位于人教版高中化学教材必修第一册第三章“铁金属材料”第一节，本章内容从物质类别和核心元素价态两个重要视角学习铁及其化合物的性质和应用，并且构建学生的“元素观”、“价态观”、“转化观”。
本节课的知识是延续第二章钠元素以及氯元素的主族元素性质探究，展开过渡金属铁元素性质的学习，更是对“离子反应”和“氧化还原反应”两大理论的进-步学习。
二、学情分析：高一学生在知识储备上，经历初中化学的学习已经具有了部分铁及其化合物的知识。
在学第三章内容前，已经具备氧化还原反应、离子反应等核心知识，在实验探究能力上，也具备一定的探究能力。
三、学习目标：1.了解铁在自然界的分布、存在形态、物理性质，体会化学对人类生活的重要意义。
从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技发展进程中的巨大贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，通过类比单质钠与水的反应预测铁与水蒸气的反应的可能性及产物，推断掌握铁与水蒸气反应的现象、原理。
四、教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在高温下与水蒸气反应实验的探究五、教学方法：实验法、类比法、讲授法、讨论法等六、教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入新课】铁在现代生活中应用的图片。
【过渡】请大家阅读课本P64第一段环节一：铁元素的存在和冶炼1.铁元素的存在【课件展示】铁元素在自然界中的存在形态图片以及地壳中的圆盘表。
【拓展】人类最早发现铁是从陨石开始的，陨石中铁的含量是比较高的，有资料鉴定商代的铁刃铜钺就是由陨铁锻制而成。
陨石的来源及其稀少，满足不了农业的发展，于是铁的冶炼技术有了进一步的发展，相应的铁制品也陆续出现，如打铁炉和战国时期最大的铁器─长方形铁炉。
同时我国的炼钢技术也逐步发展。
2.铁的冶炼【思考】怎样从铁矿中获得铁单质？环节二：铁单质1.物理性质观看图片阅读课本感受我国铁文化发展史的伟大让学生感受到铁在现代生活中应用的普遍性和重要性。
高中化学必修1《铁及其化合物》教学设计
高中化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1第三章铁及其化合物教学设计1.知识与技能1) 掌握铁及其化合物的氧化性或还原性，并分析铁不同价态的相互转化关系。
2) 了解Fe2+、Fe3+的检验方法。
3) 培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
2.过程与方法在“生活出发――发现问题－大胆推测――搜索信息――设计实验――实验验证――得出结论――解决实际问题”过程中，研究知识、体验科学研究过程。
3.情感、态度、价值观：体验科学探究成功的喜悦；体验探究意识和善于与他人合作的精神。
了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
教学重点、难点：重点：+2价和+3价铁的化合物的性质。
难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
教学思路设计：铁元素重要性：补铁一张处方铁锅多吃含铁元素丰富的食物，补铁药物Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H2XXX：药品说明书的几点，铁与盐酸反应后的溶液Fｅ２＋氧气Fｅ３＋2＋３＋２+Fｅ溶液的保存2Fｅ＋Fｅ＝３Fe自主实验探究：2Fｅ２＋＋Cｌ2＝2Fe3++2Cl-，2Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋教学过程：板书】：探究铁及其化合物的氧化性或还原性。
引入新课】：1.讲解铁元素在实际生活和人体内的重要性。
2.展示缺铁性贫血的临床表现，教师带领学生自测是否患有缺铁性贫血。
进入新课】：一位缺铁性贫血患者经诊断后，医生给了她这样的治疗方法：药剂：服用速力菲（学名琥珀酸亚铁）、VC片，2片/天。
建议：平时多食用含“铁”丰富的食物例如肝脏，木耳，菠菜，葡萄、枣，并配合一定量的水果食用，以促进“铁”的吸收；可以使用铁锅炒菜。
学生活动】：请同学们思考并讨论这个处方。
过渡】：接下来我们就围绕这个处方，展开关于铁及其化合物的氧化性和还原性的研究。
思考】：为什么使用铁锅（单质）就可以补充我们身体所需的铁元素呢？学生回答】：铁与胃酸（盐酸）反应生成了氯化亚铁！学生活动】：请同学们在现场操作，并用化学语言表示这个反应过程。
铁及其化合物教学设计
铁及其化合物教学设计一、教材分析《铁及其化合物》是人教版高中《化学必修第一册》第三章第一节内容，是在学习第一章《物质及其变化》、第二章《海水中的重要元素——钠和氯》的基础上，以及在对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础上进一步学习的，铁及其化合物的知识也是重要的有代表性的金属及其化合物的重要知识，也是生产和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的理论知识和金属性质进行补充和印证，又能为接下来介绍的下一节《金属材料》以及下一章《物质结构元素周期律》打下重要的基础，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用，本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质,注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题,并逐步形成较为系统的知识网络。
铁的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写，有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；另一方面与离子反应及氧化还原反应知识的衔接，从实际应用层面也对氧化还原反应的理论进行了进一步的落实，有利于模型认知以及社会责任等学科素养的培养和形成。
二、学情分析学生已有：①对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础；②已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；③乐于探究物质变化的奥妙。
学生未有：①对氧化还原知识还不能熟练运用；②实验设计能力有限。
三、教学目标知识与技能：了解铁及其化合物的物理性质，认识铁及其化合物的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型；过程与方法：通过提问、预测、实验探究的方法学习认识铁与水蒸汽的反应，学习通过建立铁元素二维坐标图进行物质之间的转化；情感态度与价值观：认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
四、教学重点与难点重点：依据物质类别，价态变化落实铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物性质及相互转化。
高中数学铁及其化合物教案
高中数学铁及其化合物教案
一、教学目标：
1. 了解铁及其化合物的基本性质和应用；
2. 掌握铁及其化合物的化学式和命名规则；
3. 能够进行相关计算和实验操作。
二、教学内容：
1. 铁的基本性质和常见化合物；
2. 铁的化学式和命名规则；
3. 铁的制备和应用。
三、教学步骤：
1. 铁的基本性质介绍（10分钟）
- 讲解铁的性质：铁是一种金属元素，具有较高的熔点和导电性；- 介绍铁的常见化合物：氧化铁、碳酸亚铁等。
2. 铁的化学式和命名规则（20分钟）
- 分别介绍铁的氧化物、盐类和络合物的化学式和命名规则；
- 举例讲解如Fe2O3、FeCl3等的化学式和命名。
3. 铁的制备和应用（30分钟）
- 介绍铁的制备方法：高温还原法、电解法等；
- 探讨铁在生活中的应用：建筑材料、车辆制造、电子产品等。
4. 实验操作和讨论（20分钟）
- 进行铁的实验操作：制备铁粉或铁盐溶液；
- 分析实验结果，讨论实验过程中可能出现的问题和改进方法。
四、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该对铁及其化合物有一定的了解，掌握了其化学式和命名规则，同时也了解了铁的制备方法和应用领域。
希望学生能够继续深入学习相关知识，提高对化
学的兴趣和理解。
以上是本次高中数学铁及其化合物教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
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高一化学必修1
第三章铁及其化合物教学设计
1、知识与技能
(1) 掌握铁及其化合物的氧化性或还原性，并分析铁不同价态的相互转化关系
(2)了解Fe2+、Fe3+的检验方法。
(3)培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
2、过程与方法
在“生活出发――发现问题－大胆推测――搜索信息――设计实验――实验验证――得出结论――解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：
体验科学探究成功的喜悦；体验探究意识和善于与他人合作的精神。
了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：
重点：+2价和+3价铁的化合物的性质
难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学思路设计：
铁元素重要性补铁一张处方
铁锅多吃含铁元素丰富的食物补铁药物
Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H
Fｅ３＋ｖｃFｅ２＋药品说明书的几点
2
铁与盐酸反应后的溶液
Fｅ２＋氧气Fｅ３＋
Fｅ２＋溶液的保存2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+
＝2Fe3++2Cl- ２Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋自主实验探究：2Fｅ２＋＋Cｌ
２
四、教学过程
【板书】：探究铁及其化合物的氧化性或还原性
【引入新课】：１．讲解铁元素在实际生活和人体内的重要性。
２．展示缺铁性贫血的临床表现，教师带领学生自测是否患有缺铁性贫血。
【进入新课】：
一位缺铁性贫血患者经诊断后，医生给了她这样的治疗方法：
药剂：服用速力菲（学名琥珀酸亚铁）、VC片，２片/天。
建议：平时多食用含“铁”丰富的食物例如肝脏，木耳，菠菜，葡萄、枣，并配合一定量的水果食用，以促进“铁”的吸收；可以使用铁锅炒菜。
【学生活动】：请同学们思考并且讨论一下这个处方。
【过渡】：接下来我们就围绕着这个处方，展开关于铁及其化合物的氧化性和还原性的学习。
【思考】：为什么使用铁锅（单质）就可以补充我们身体所需的铁元素呢？
【学生回答】：铁与胃酸（盐酸）反应生成了氯化亚铁！
【学生活动】：请同学们在现场操作一下，并用化学语言表示这个反应过程。
并标出氧化剂，还原剂。
【板书】：Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H2铁作剂，体现性
溶液的颜色为淡绿色？将该溶液放置片刻。
大家观察FｅCL
２
【过渡】：接下来看我们补铁第二着：食疗！强烈推荐――绿色健康疗法！
【设疑】：天然食物中主要含的三价铁离子，那么我们人体对亚铁离子的吸收更好还是三价铁离子呢？
【讲解】：其实人体对亚铁离子的吸收很好，而天然食物中的三价铁离子不利于人体的吸收，所以营养学讲：
缺铁性贫血应食用含铁丰富的食物并配合水果或者Vc服用。
【思考】：Vc应具有什么性？
【学生回答】：还原性，可以将三价铁还原为二价铁！
【实验探究】：那么我们的猜测是否正确呢？接下来我们一起来探究
探究任务：Vｃ是否可以还原Fｅ３＋为Fｅ２＋？
温馨提示：１．Fｅ３＋的溶液为黄色，Fｅ２＋溶液为淡绿色
２．Fｅ３＋溶液与KSCN溶液反应成血红色。
而Fｅ２＋不行！
Vｃ？
【板书】：Fｅ３＋――――Vｃ――――Fｅ２＋，Vｃ具有还原性。
【过渡】：探究了Vc的还原性，再回到我们的处方，打开药剂速力菲的说明书，我有这样一些疑问薄膜衣片，除去薄膜衣片呈黄色，与Vc服用可以增加本品的吸收。
：。
这些说明表示了什么？请大家讨论片刻。
【学生回答】:二价铁容易被空气氧化。
【设疑】：大家观察一下，刚才你作的铁与盐酸反应后的溶液，你发现了什么？
【实验探究】：接下来，我们就一起来验证亚铁离子是否能在短时间被氧化了？
探究任务：亚铁离子是否在短时间被氧化了？
温馨提示：通过Fｅ2＋与Fｅ３＋离子的不同点加以鉴别。
【板书】：Fｅ２＋――――氧气――――Fｅ３＋，Fｅ２＋作剂。
短时间被氧化，说明亚铁离子具有强还原性！
【板书】：体现性。
【过渡】：既然亚铁离子如此容易被氧化，那么实验室是如何保存FｅCｌ
２溶液呢？你能猜测一下为什么要放入铁粉？
【学生回答】：不放就会被氧化生成三价。
这样猜测得知，铁会和三氯化铁反应，我们实验探究。
【实验探究】：探究任务：铁会和三氯化铁反应吗？
温馨提示：可以用血红的溶液继续实验探究，以节省药品。
【板书】：2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+，Fｅ是剂，体现氧化性。
【学生汇报】：Fｅ与三氯化铁反应，，溶液血红色退去，或者生成淡绿色的氯化亚铁溶液。
大家在解决实际问题中已经初步探究了Fｅ３＋、Fe２+的一些性质，那么接下来，请大家根据实验所提供的试剂，围绕Fｅ３＋、Fe２+的转化进行自主实验的探究！这可是个有挑战性的任务！
【自主实验的探究任务】：Fｅ３＋、Fe２+的其它转化？
温馨提示：１、设计好实验方案，完成实验表中的前几项，然后再进行有目的实验探究。
２、将所给药品按氧化剂与还原剂分类，这样更利于快速选择。
目的转化所需试剂预期现象实验现象反思、感悟
例如：Fｅ２＋－Fｅ３＋
【学生活动】：自主实验探究Fｅ３＋、Fe２+的相互转化。
【过渡】：通过探究，我们已经了解了铁及其化合物的很多的化学性质，而且解释了缺铁性贫血的治疗。
当然，补铁保健品的使用是针对严重缺铁的人群，但是正常的铁的获取还是要从食物中来，铁过量对人的健康也是有害的，比如当血液中铁蛋白浓度达200 mg/L时，心脏病发病率会高出3倍。
血液中铁蛋白浓度每上升1%，心脏病发作的危险性就会提高4%。
所以要学会一分为二的看问题。
【小结】：到此我们今天的探究任务全部完成，大家今天的表现非常的出色，就让我们再次回顾一下认识铁元素的精彩片断！
探究一：Fｅ２＋被氧气氧化为Fｅ３＋，用KSCN溶液可以区分Fｅ２＋和Fｅ３＋。
探究二：实验室保存Fｅ２＋溶液时，须加入铁粉：2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+
＝2Fe3++2Cl-
探究三：Fｅ２＋可以被氯水，硝酸等氧化剂所氧化：2Fｅ２＋＋Cｌ
２
探究四：FｅCl3溶液可被Zｎ片、Cｕ片等还原剂还原，
２Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋
【作业】：学案中的当堂反馈。