2021年高三10月第一次月考化学试题含答案
山东省滕州市第一中学2022届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案
山东省滕州市第一中学2021—2022学年度高三上学期10月月考化学第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。
）1．化学与生活亲密相关，下列有关说法正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2. 下列有关NaHC03和Na2 C03性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2C03 <NaHC03B．常温时在水中的溶解度：Na2C03 <NaHC03C．等质量的NaH C03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03<NaHC03D．等物质的量的NaHC03和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的C02多3.下列说法中正确的是A.干冰、浓硫酸都是电解质B. Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. CaO, Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强4.原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O36.已知阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AB. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD. 2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1N A7.下列试验中，所选装置或试验设计合理的是①②③④⑤A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏试验制取汽油8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)B Fe3+、NO3-、S2-、Cl-逐滴滴加盐酸马上有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水马上有沉淀产生D NO3-、Al3+、NH4+、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液马上有气体产生9.下列各组离子在相应的条件下肯定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O11.下表中试验操作、现象和所得出的结论正确的是选项试验操作试验现象结论A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末消灭红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C 碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D 潮湿的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝Y肯定是Cl212.某同学鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A. 假如甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．假如乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中确定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有亲密联系，能增加人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
高三第一学期10月月考检测题化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。
下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。
2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误；B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确；C ．H 2SiO 3不完全电离，为弱电解质，C 错误；D ．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D 错误；故选B 。
3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO 的VSEPR 模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C 【答案】A 【解析】【详解】A ．3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32，VSEPR 模型为平面三角形，A 错误；B ．羟基的电子式：，B 正确；C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：，C 正确；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，D 正确；故选A 。
四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案。
）1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（ ）A ．清代的云锦龙袍B ．商代的司母戊鼎C ．西汉素纱禅衣D ．北宋的清明上河图2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（ ）A ．Li ＞Na ＞KB ．C ．HCl ＞HBr ＞HID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为B ．2.24L 乙烯中含键的数目为C ．1mol 中键的数目为D ．20g SiC 晶体中Si ―C 键的数目为5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（）选项性质差异结构因素A 在水中的溶解度：HCl 远大于分子极性B 熔点：NaCl ＞HCl晶体类型C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数：范德华力6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（）A ．氮原子的价电子排布图为：()()()()2A g 4B g 5C s 3D g ++A ()11A 0.003mol L sv --=⋅⋅()11B 0.2mol L minv --=⋅⋅()11C 0.5mol L minv --=⋅⋅()11D 0.21mol L min v --=⋅⋅23Al O NaCl KCl >>A N A 0.5N σA0.5N ()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦σA 8N AN 4CH a K 33Cl CCOOH CH COOH>3222NH 3Cl N 6HCl +=+32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+B ．的电子式为：C ．的VSEPR 模型：D ．HCl 分子中σ键的形成：7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（）A ．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用乙装置探究、对分解的催化效果C ．利用丙装置测定中和热D ．利用丁装置制备8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案
山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 O:16 S:32 Cl:35.5一、单选题(每题2分，共50分)1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是酸式盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是难溶性盐3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列各物质的分类、名称（或俗名)、化学式都正确的是（)A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH)2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO35．下列树状分类方法中正确的是()A．纯净物错误!B．物质错误!C．化合物错误!D．纯净物错误!6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A．食盐水、淀粉溶液、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca（OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆7．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(）A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸8．下图表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）C错误!CO2错误!H2CO3错误!CaCO3错误!CO2A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应9．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通,处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )A ．Na 2CO 3、Fe （OH)3、Zn 、Fe 2O 3B ．SO 3、Cu 、BaCl 2、HCl C ．Zn 、Fe （OH ）3、KNO 3、CuO D ．SO 3、Cu 、NaCl 、CuO10．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，则下列解释：①X 被氧化;②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2＋是氧化产物;⑤Y 2＋具有还原性；⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋强。
2021-2022年高三10月月考化学试题 含答案(VII)
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案(VII)1、下列实验操作：①过滤②取固体试剂③溶解④蒸发⑤取液体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（）A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤【答案】A2、下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。
（）A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤【答案】B3、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H = Q kJ·mol-1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（）A．m＞n B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】C4、．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁C．1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中【答案】B5、向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是（）A．m1＝m2B． m1＞m2C．m1＜ m2D．m1≥ m2【答案】D6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】A7、下列除杂的操作方法正确的是( )A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气【答案】A8、22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为（）A．11 B．22 C．44 D．64【答案】C9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．18 g H2O含有10NA个质子B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO﹣C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA 个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【答案】A10、设NA为阿伏加德罗常数值。
2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。
宁夏回族自治区银川一中2020┄2021届高三第一次月考化学试题Word版 含答案
银川一中2021年高三年级第一次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8Ａ．干冰、盐酸都是电解质Ｂ． Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物Ｃ．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应Ｄ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c（H+）/ c（OH-）=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是Ａ．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+Ｂ．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-Ｃ．将NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OＤ．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L—1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024～2025学年度上学期10月月考高三年级试题化学（答案在最后）命题人：考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-N 14-第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
下列做法不合理的是（）。
A ．开发利用天然纤维，停止使用合成材料B ．多采用太阳能风能发电，减少火力发电C ．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗D ．研究开发生物农药，减少作物农药残留2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。
A ．锌与硫酸B ．过氧化钠和2COC ．2FeBr 溶液和氯水D ．铜和硝酸3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
下列物质间转化能实现的是（）。
A ．用Fe 制取3FeCl ：()()()HCl aq 3323Fe s FeCl FeCl 6H O FeCl s −−−→−−−→⋅−−→蒸发△B ．工业尾气中的2SO 处理：()()22CaCl aq O g 234SO CaSO CaSO −−−−→−−−→C ．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl −−−→−−−→通电石灰乳漂白粉D ．铝土矿制铝：铝土矿()NaOH 34Na Al OH AlCl ⎡⎤−−−−→−−−−→−−−→⎣⎦过量过量盐酸电解溶液Al 4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）。
选项实验操作及现象实验结论A向12mL 0.2mol L NaHS -⋅溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：Br ＞SB向130.1mol L NaHSO -⋅溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去3NaHSO 溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的22H O 溶液的两支试管中分别加入0.2mL 等浓度的4CuSO 溶液和4KMnO 溶4MnO -比2Cu +的催化效果好液，加4KMnO 溶液的试管中产生气泡的速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。
2021-2022学年四川省成都七中高三(上)月考化学试卷(10月份)
2021-2022学年四川省成都七中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“..得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里黄芽指的是黄铜B．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取计，尽服之“启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩防雾霾是因为其具有吸附作用D．糖类、油脂和蛋白质是人类必需的营养物质，都属于高分子化合物A．100mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于0.92N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，1.12LSO3的原子数为0.2N AD．0.1molD218O2中的中子数为1.2N A3．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物A ．氢化物的稳定性：Y ＞ZB ．简单离子的半径：Z ＞Y ＞XC ．最高价氧化物的水化物的酸性：Z ＞YD ．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构A ．AB ．BC ．CD ．DA．K b（CH3NH2）的数量级为10-4B．甲胺的电离方程式：CH3NH2•H2O=CH3NH3++OH-C．b点溶液的pH＞7D．e点溶液：c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）7．如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图，电流方向如图中所示。
电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。
下列相关叙述正确的是（）A．该传感器正极反应为NO+2H2O-3e-═NO3-+4H+B．当外电路中流过0.2mol电子时，电池正极消耗1.12L氧气C．为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl,增强导电性D．该传感器工作时，接触到的NO浓度增大，输出的电流强度也相应增大二、解答题（共3小题，满分0分）（1）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3①b装置的作用是。
2021-2022学年山东省滨州市惠民二中致远高中部高三(上)月考化学试卷(10月份)(附答案详解)
2021-2022学年山东省滨州市惠民二中致远高中部高三（上）月考化学试卷（10月份）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识错误的是( )选项古诗文 化学知识 A 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”强水为氢氟酸 B 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
” 黄芽为硫磺C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低 D《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……” 涉及化学变化 A. A B. B C. C D. D2. 下列有关金属钠的叙述正确的是( )A. 23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AB. 钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH 再与盐酸发生中和反应C. 钠与水反应离子方程式：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑D. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +3. 下列有关钠的氧化物的叙述正确的是( )①Na 2O 、Na 2O 2中均含有离子键，氧元素化合价相同②过氧化钠的电子式：③1molNa 2O 2固体中含离子总数为4N A④Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠⑥切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na +O 2=Na 2O 2 A. ①② B. ③④ C. ⑤ D. ⑥4.下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是()①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重④CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液⑤溶解度：Na2CO3<NaHCO3⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3A. ②⑥B. ①③C. ④⑤D. ⑥5.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol⋅L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
回族自治区银川市202届高三化学上学期第一次月考试题含解析
【解析】
【详解】A．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故A错误;
B．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩埚放在泥三角上，故B正确；
C．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把难溶于水固体与水溶液分离，应是过滤，故C正确；
B。 Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n = = 0。1 mol，则混合物中含有的铜原子数为0。1 NA，故B项正确；
C. 阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算，故C项错误；
综合以上分析可知，原溶液中含有I—、Na+、CO32—,C正确；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A错误，B错误；由于之前引入了大量Cl—,所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成，也不能说明原溶液中一定含有Cl—，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】本题在判断离子共存时,要注意：溶液中存在CO32-时，Fe3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存；溶液中存在I—时，Fe3+与I—因发生氧化还原反应而不能大量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为__________.
【答案】 （1)。 有刺激性气味气体放出 (2）. 溶液变为黄色 （3). U形管 （4)。 （NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O （5). 防止水蒸气进入到B中 (6)。 偏大 (7)。 锥形瓶内溶液颜色的变化 （8）。 10.00%
辽宁省实验中学分校2020┄2021届高三10月月考化学试题Word版 含答案
辽宁省实验中学分校2021年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题共57分符合题一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。
每小题只有一个选项．．．．．．意）1．《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”。
下列关于书中描述的解释正确的是（）选项描述解释A凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也“硝”指的是硝酸钾B凡墨烧烟凝质而为之“烟”指的是焦炭C凡虚伪方士以炉火惑人者，唯朱砂银愚人易惑“朱砂银”指的是Ag2S D五金之长，熔化成形之后，住世永无变更这句话描述的对象为Cu 2．下列关于合金的说法不正确的是（）A．硬铝比纯铝的硬度低 B．合金中可以含有非金属元素C．青铜是一种铜锡合金 D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3；②Ca（OH）2；③SiO2；④Al；⑤NaHCO3；⑥（NH4）2CO3A．①②⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．78g Na2O2固体中阴离子的个数为2N AB．标准状况下，1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1N AC．60g SiO2含有的化学键数目为4N AD．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aN A/565．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl-、I-B．常温下，在c（H+）/c（OH—）= 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1—、K+ C．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-D．水电离的c（H＋）＝1×10—13mol·L—1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—6．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路7．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3（稀）―→Fe（NO3）3＋NO↑＋H2O（未配平）。
【附解析】江苏省连云港市赣榆第一中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题
江苏省连云港市赣榆第一中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
下列措施对实现“碳中和”不．具有直接贡献的是 A ．推行生活垃圾分类B ．植树造林增加绿色植被C ．采取节能低碳生活方式D ．创新2CO 转化为碳燃料的技术 2．侯氏制碱法主要反应原理：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
下列有关说法正确的是A ．CO 2为极性分子B ．NaHCO 3既含离子键又含共价键C ．Na +和Cl −具有相同的电子层结构D ．NH 4Cl 的电子式为Cl ﹣3．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路B ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C ．铁粉能与氧气反应，可用作保存食品的吸氧剂D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Na +、K +、2-3CO 、-2AlO B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、SCN -、2-4SO C ．0.1mol·L -1Na 2S 溶液：Na +、K +、ClO -、OH -D ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液：Ba 2+、K +、OH -、-3NO5．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A ．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B ．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C ．实验丙：由MgCl 2•6H 2O 制备无水MgCl 2D ．装置丁：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 6．下列反应的离子方程式的书写正确的是A ．钠与水反应： Na+H 2O = Na ++OH - +H 2↑B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al+ 4NH 3·H 2O= AlO -2+ 4NH +4+ 2H 2OC ．FeCl 3 溶液净水原理：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +D ．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性： 2H ++ SO 2-4+Ba 2+ +2OH -=BaSO 4↓+2H 2O7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大， X 、Z 同主族且与Y 处于不同周期，Y 、W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是A ．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．Y 的简单气态氢化物的稳定性比W 的强C ．W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强D ．Y 、Z 、W 的第一电离能顺序为： Z>W>Y8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe(s)2H O(g)高温−−−−−→Fe 2O 3(s) −−−−→稀硫酸Fe 2(SO 4)3(aq) B ．Fe 2O 3Al 高温−−−→Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 3 C ．NaCl(aq)−−−−−→通电Cl 2−−−−−−→澄清石灰水漂白粉 D ．CuCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2−−−−−−→蔗糖(aq)ΔCu 2O 9．下列说法正确的是A ．一定条件下3mol H 2和1mol N 2充分反应生成NH 3转移的电子数目等于6×6.02×1023B ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快C ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2D ．沸点：H 2O ＞H 2S10．化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。
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2021年高三10月第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S2-＞Cl-89．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z10下列叙述不正确．．．的是A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的11．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A．该反应的反应热△H＞0B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJC．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量12．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol下列叙述不正确．．．的是A ． 1mol 的NH 3和1mol 的NH 4+都有10×6.02×1023个质子B ． 室温下，0.1 mol/L HNO 2(aq) pH ＞1，则NaNO 2溶液显碱性C ． NH 4+(aq)+2O 2(g)=NO 3-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) ΔH =-346kJ/molD ． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强13. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=====催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H 2O H 2CO 3+2OH¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH¯===+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H += Cl 2↑+ H 2O14．已知：① C(s 、金刚石) + O 2(g)== CO 2(g) ΔH 1=－395.4 kJ•mol -1② C(s 、石墨) + O 2(g) == CO 2(g) ΔH 2=－393.5 kJ •mol -1上述反应中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A ． 石墨和金刚石之间的转化是物理变化B ．C(s 、金刚石) == C(s 、石墨) ΔH = +1.9 kJ•mol - 1C ．金刚石比石墨的热稳定性好D ． 图中b 代表反应①的能量变化15． 已知：2H 2(g) +O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol下列说法不正确．．．的是 A ．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B ．破坏1 mol H —O 键需要的能量是463.4 kJ C ．H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol D ．H 2(g) 中的H —H 键比 H 2O(g) 中的H —O 键牢固16．下列说法正确的是A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A ． 去甲肾上腺素分子式为C 8H 10O 3NB ． 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C ．1mol 去甲肾上腺素最多能与2molBr 2发生取代反应D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应18．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ419．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个电子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子20．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打稀溶液中分别逐滴加入稀盐酸均立即冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2第二部分（非选择题共58分）22（8分）．已知反应A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。
ⅰ．当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
ⅱ．其能量变化示意图如下：请回答：（1）在反应A中破坏的化学键类型有。
①极性键②非极性键③离子键（2）反应A的热化学方程式是。
（3）由上述数据可知：断开 1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H—Cl 键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________。
23（10分）．2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是。
A. N2O4只做氧化剂B. 产物中两种酸都是强酸C. 反应中水只做溶剂D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____ __。
24（12分）．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。
a . 可在碱性氧化物中寻找b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c. 可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：已知：① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是② 反应A的热化学方程式是__（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：① 电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。
已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。
根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___ ___。
25（10分）．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl + H2O = NaClO3 + 。