多相平衡习题及答案
第五章之5.3多相离子平衡
因为溶解的BaSO4完全电离，[Ba2+]=[SO42-]=1.04×10-5mol.l-1
所以298K时，BaSO4的溶度积常数为1.08×10-10
比较AgCl和Ag2CrO4溶解度
• 溶解度
在100g溶剂中，达到饱和时所加入的溶 质的量（g或mol）。
298K时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12 ，求它们的溶解度。
开始浓度 / mol.dm-3 溶解 / mol.dm-3 平衡浓度 / mol.dm-3 从而解得：
AgCl(s)
形成更多的 AgCl, 溶解度减小
Ag+ Cl-
• Ksp < Q
Ksp
Q
X*X=X2 AgCl在纯水中的溶解度为 1.32×10-5 mol.dm-3
反应发生的方向
例5-17 试求室温下，AgCl在 0.10 mol.dm-3 NaCl溶液中的溶 解度。已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10。
如果 C Ag CCl Q K sp ( AgCl ) 10 可形成AgCl, CCl- 多大时AgI可以转化为AgCl？临界时：
10
永久硬度的消除
CCa 2 C SO
4 2
5.3.5. 5.3.5. 沉淀的转化
Q K sp
+
Q’<Ksp,溶解
CCa 2 CCO 2 Q K sp
解：
所以可利用生成难溶氢氧化物将它们很好地分开。 如果不考虑因加入试剂而造成体积的改变，根据 溶度积原理使Fe3+沉淀完全(10-6M)而不使Mg2+沉淀 的条件是：
Mg2+ 开始沉淀时：
第5章 多相平衡
一、选择题1．在含有C(s)、H 2O(g)、CO(g)、CO 2(g)、H 2(g)五个物种的平衡体系中，其独立组分数C 为( a )（√a ）3 (b) 2 (c) 1 (d) 42．二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f 为 ( b )(a) 0 (√b) 1 (c) 2 (d) 33．298K 时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为（ b ）（a ）C=2 Φ=2 f*=1 (√b) C=2 Φ=2 f*=2 (c) C=2 Φ=1 f*=2 (d) C=2 Φ=1 f*=34．FeCl 3 和H 2O 能形成FeCl 3·6H2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ，FeCl 3·2H 2O 四种水合物，该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数Φ分别为（ c ）（a ）C=3 Φ=4 (b) C=2 Φ=4 (√c) C=2 Φ=3 (d) C=3 Φ=55．对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ d ）（a ）不具有确定组成 （b ）平衡时气相和液相组成相同 （c ）其沸点随外压的改变而改变 （√d ）与化合物一样具有确定组成6．单组分体系的固液平衡线斜率dp/dT 的值（ d ）（a ）大于零 （b ）等于零 （c ）小于零 （√d ）不确定7．A ，B 两种液体混合物在T ﹣x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 （ b ）（a ）正偏差 （√b ）负偏差 （c ）没偏差 （d ）无规则8．下列过程中能适用方程式2ln RT H dT p d ∆= 的是（ a ） (√a) I 2(s)＝I 2(g) (b) C(石墨)＝C(金刚石)(c) Hg 2Cl 2(s)=2HgCl(g) (d) N 2(g,T 1,P 1)＝N 2(g,T 2,P 2)9．某一固体在25℃和101325Pa 压力下升华，这意味着（ b ）(a)固体比液体密度大 （√b ）三相点压力大于101325Pa(c)三相点温度小于25℃ (d) 三相点压力小于101325Pa10．在低温下液氦(I)和液氦(II)有一晶体转变，属于二级相变过程，对二级相变的特征描述在下列说法中那一点是错误的（ d ）(a) 无相变热（b）相变时无熵变化(c)相变时二相密度相同(√d) 相变时两相的热容相同二、填空题1．下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900K-1200K范围内)CaCO3(s)＝CaO (s)+ CO2(g)CO2(g)﹢H2(g)＝CO(g)+ H2O (g)H2O(g)+ CO(g)+ CaO(s)＝CaCO3(s)+ H2(g)该体系的自由度f为3。
多相平衡与电化学专题联系及答案
一、选择题1.对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H 2(g) 和O 2(g)；③H 2和O 2同时溶于水中，其组元数K 和自由度数f 的值完全正确的是( D )(A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ；(B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ；(C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ；(D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。
2.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)、H 2SO 4·4H 2O(s)，在一定压力下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( B )(A) 1 种 ； (B) 2 种 ； (C) 3 种 ； (D) 0 种 。
3.在下列体系中自由度f = 2的体系是( D )(A) 298K 时，H 2O(l)H 2O(g) ； (B) S(s)S(l)S(g) ；(C) C 2H 5OH(l) 与H 2O(l) 的混合物 ；(D) 一定量的PCl 5(g) 分解平衡时：PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)4.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C 、E 、G 点时，对应的平衡共存的相数为( C )(A) C 点1，E 点1，G 点1 ；(B) C 点2，E 点3，G 点1 ；(C) C 点1，E 点3，G 点1 ；(D) C 点2，E 点3，G 点3 。
5.在温度为T 时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa 和35.0kPa ，A 与B 完全互溶，当x A = 0.5时，p A = 10.0kPa ，p B = 15.0kPa ，则此二元液系常压下的T ～x 相图为( B )6. 在一定温度下稀释电解质溶液，电导率k 和摩尔电导率 Λm 将怎样变化（D ）A.k 增大，Λm 减小B..k 增大，Λm 增大C.k 减小，Λm 增大D.k 变化不一定，Λm 增大7. KCl 、HCl 和KOH 溶液的浓度均为1001.0-⋅kg mol ,其摩尔电导率大小顺序为（D ）A.)()()(HCl KOH KCl m m m Λ>Λ>ΛB. )()()(KOH HCl KCl m m m Λ>Λ>ΛC.)()()(KCl HCl KOH m m m Λ>Λ>ΛD.)()()(KCl KOH HCl m m m Λ>Λ>Λ8.下列说法不属于可逆电池特性的是（ B ）A.通过的电流无限小B.电池所对应的反应0=∆m r GC.电池内化学反应可逆D.电池的工作过程为热力学可逆过程9.下面二种电池的电动势之间有何关系( B )(甲))()01.0()001.0()(221112p H kg mol HCl kg mol HCl p H --⋅⋅(乙) )()01.0()()()001.0()(121222112p H kg mol HCl p Cl p Cl kg mol HCl p H --⋅-⋅A .乙甲E E 21= B. 乙甲E E = C.乙甲E E 2= D,乙甲、E E 之间没有这么简单的关系10. ])([001.0631CN Fe K kg mol -⋅水溶液的离子强度为( A )A.3100.6-⨯B.3100.5-⨯C.3105.4-⨯D.3100.3-⨯二、填空题1.碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在101KPa 下，与Na 2CO 3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有 1 种。
多相平衡习题答案
6. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( C )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 2S= 4C= S - R - R' = 4 - 1 - 2 = 1f*= C+ 1 -Φ= 1 + 1 - 2 = 07. 2 分(2613)2613已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。
问:(1)下列结论何者正确? ( C )(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2<x2 (D) 不确定(2)若将上述溶液精馏,则能得到 ( D )(A) 纯苯 (B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物8. 2 分(2401)2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为:( )(A) C= 2，f= 3(B) C= 3，f= 3(C) C= 2，f= 2(D) C= 3，f= 4CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5+ H2OC= S - R - R' = 4 - 1 - 1 = 2f = C+ 2 - Φ= 2 + 2 - 2 = 29. 2 分(2407)2407298 K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( )(A) C= 2，Φ = 2，f*= 1(B) C= 2，Φ = 2，f*= 2(C) C= 2，Φ = 1，f*= 2(D) C= 2，Φ = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) ,Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水)f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和p(糖水)所以,相律应写成：f + Φ = C+ 3*. 2 分(2396)2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?(C )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
物理化学第五章相平衡练习题及答案
物理化学第五章相平衡练习题及答案第五章相平衡练习题⼀、判断题:1.在⼀个给定的系统中,物种数可以因分析问题的⾓度的不同⽽不同,但独⽴组分数就是⼀个确定的数。
2.单组分系统的物种数⼀定等于1。
3.⾃由度就就是可以独⽴变化的变量。
4.相图中的点都就是代表系统状态的点。
5.恒定压⼒下,根据相律得出某⼀系统的f = l,则该系统的温度就有⼀个唯⼀确定的值。
6.单组分系统的相图中两相平衡线都可以⽤克拉贝龙⽅程定量描述。
7.根据⼆元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相就是否就是理想液体混合物。
8.在相图中总可以利⽤杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9.杠杆规则只适⽤于T～x图的两相平衡区。
10.对于⼆元互溶液系,通过精馏⽅法总可以得到两个纯组分。
11.⼆元液系中,若A组分对拉乌尔定律产⽣正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产⽣负偏差。
12.恒沸物的组成不变。
13.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸⽓压与系统中A的摩尔分数成正⽐。
14.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何⼀个系统点的液相组成都相同。
15.三组分系统最多同时存在5个相。
⼆、单选题:1.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数就是:(A) K = 3 ; (B) K = 5 ; (C) K = 4 ; (D) K = 2 。
2.克劳修斯－克拉伯龙⽅程导出中,忽略了液态体积。
此⽅程使⽤时,对体系所处的温度要求:(A) ⼤于临界温度; (B) 在三相点与沸点之间;(C) 在三相点与临界温度之间; (D) ⼩于沸点温度。
3.单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所⽰,则:(A) V m(l) = V m(s) ; (B) V m(l)＞V m(s) ;(C) V m(l)＜V m(s) ; (D) ⽆法确定。
4.蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热,可⽤来:(A) 可使体系对环境做有⽤功; (B) 可使环境对体系做有⽤功;(C) 不能做有⽤功; (D) 不能判定。
第五章 相平衡 复习题及答案
第五章相平衡复习题及答案1．某两相在同一温度下但压力不等，这两相能否达到平衡？答：不能：两相达平衡时，必须满足三个条件：（1）热平衡（2）力学平衡（压力平衡）（3）化学势相等。
这三个条件缺一不可。
两相虽在同一温度下，但压力不等，两相之间会有功的传递所以达不到平衡，但如果存在渗透问题，却可以达到渗透平衡，但力不平衡。
2．在一个密闭容器中，装满了温度为373.2K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压约为多少？是否等于零？答：根据水的相图，在373.2K时，要使水以液相稳定存在，则水的蒸汽压必须大于该温度下水的平衡蒸汽压101325Pa，不等于零。
3．在298.2K和PΘ的压力下，纯水的蒸气压为P*，若增加外压，这时P*是变大还是变小？答：由外压与蒸汽压的关系（P148）ln（Pg/Pg*）=[Vm（l）/RT]*（Pl-Pg*）。
若外压增加，（Pl-Pg*）>0，Pg>Pg*。
即纯水的蒸汽压随外压增加而增加。
4．小水滴与水蒸气压混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，它们是否是同一相？答：不是同一个相，而是两个相。
虽然它们有相同的组成和化学性质，但物理性质不同，而体系中具有完全相同的物理性质和化学性质的均匀部分才称为相。
5．米粉和面粉，混合得十分均匀。
再也无法彼此分开，这时混合体系有几相？答：混合体系有两个相。
这种混合物貌似均匀，实际上并不均匀。
6．金粉和银粉混合后加热，使之熔融然后冷却，得到的固体是一相还是两相？答：是一个相。
因为金粉和银粉加热熔融，然后冷却得到完全互熔的固熔体。
即两个组分在固态和液态时彼此能以任意比例互熔，是原子与原子之间的均匀混合而为合金，物理性质和化学性质完全均匀。
7．在一个真空容器中，分别使NH4HS（S）和CaCO3（S）加热分解，两种情况的独立组分数是否都等于1？答：NH4HS（S）=NH3（g）+H2S（g）S=3，R=1，R´=1，C=3-1-1=1CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）S=3，R=1，C=3-1=28．纯水在三相点处，自由度为零，在冰点时，自由度是否也等于零？为什么？答：纯水在三相点处是纯水的固、液、气三相平衡共存。
多相平衡习题及参考答案(物理化学,热力学均可)
上出现( )
A.拐点
B.平台
C.无拐点和平台
D.一个拐点两个平台
21、如右图所示，在 ABC 相区内，当温度一定时，
两相的组成( )
A.一定
B.不一定
C.决定于系统的总组成
D.相同。
4
22、右图中，气液两相组成相同的点为( )
A.A、B 点
B.C 点
C.A、B、C 点
D.气相线和液相线上各点
23、若步冷曲线出现平台， 此时体系的条件自由度数为
A.体系的组成一定
B.两相的组成与体系的总组成无关。且两相的量之比为常数
C.两相的组成与体系的总组成关有。且两相质量分数之比为常数
D.两相的组成不定
2
8、恒沸混合物( )
A.气液两相的量相同
B.气液两相中某种组分 B 的物质的量相同
C.气液两相的组成相同
D.气液两相的组成相同，在 P-X 图和在 T-X 图上均为同一值
E.步冷曲线上出现拐点时，条件自由度 f*将减小
12、在二组分双液 T-x(或 p-x)相图中，状态点由单相区进入两相区时，体系的自由度数
3
B.代表压力为 p1 时液相的组成 C.是压力为 p1 时气相中物质 B 的物质的量 D.是压力为 p1 时液相中物质 B 的量 16、已知苯的 lgp~1/T 的图中，其直线斜率为-1.767×103，
则苯的摩尔蒸发热为( )
A.33.83J·mol-1
B.33.83kJ·mol-1
C.14.29 J·mol-1
()
A.0
B.1
C.2
D.3
24、在 101325Pa 压力下， 冰与被空气饱和了的水成平衡的温度叫( )
第五章 多相平衡(含答案)
第五章相平衡一、选择题1、下列体系中哪一个是均相体系：( )(A)水雾和水蒸气混合在一起； (B)乳状液(C)水和被水饱和的空气 (D)两种不同的金属形成的固熔体2、克拉佩龙方程表明：( )(A)两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率(B)任意状态下压力随温度的变化率(C)它适用于任何物质的两相平衡(D)以上说法都不对3、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定４、对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2 和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：（）(A) ①K = 1，f= 1 ②K = 2，f= 2 ③K = 3，f = 3 ；(B) ①K = 2，f= 2 ②K = 3，f= 3 ③K = 1，f = 1(C) ①K = 3，f= 3 ②K = 1，f= 1 ③K = 2，f = 2(D) ①K = 1，f= 2 ②K = 2，f= 3 ③K = 3，f = 3５、水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存６、298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为：（）(A) C= 2，φ= 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ= 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3７、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )(A)气相、固相消失，全部变成液态；(B)气相、液相消失，全部变成固态；(C)液相消失，固相、气相共存；(D)固相消失，液相、气相共存8、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )(A)一相 (B)二相 (C)一相或二相 (D)三相9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
第五章 多相平衡答案
（2）C = = 2, P = 3, F = = 1. （3）C = = 1, P = 2, F = 1.
（4）C = 2, P = 2, F == 2.
（5）C = 3, P = 2, F = 2.
5.2 试指出下述系统的自由度数、如 f ≠ 0,则指出变量是什么？ （1） 在标准压力下，水与水蒸气平衡 （2） 水与水蒸气平衡 （3） 在标准压力下，I2 在水中和 CCl4 中分配已达平衡，无 I2(S)存在 （4）NH3、H2、N2 三种气体已达平衡 解：（1）f＝0 体系为无变量体系 （2）f = 1 体系为单变量体系，变量是温度或压力中的任一个 （3）f = 2 体系为双组分变量，变量为温度和 I2 在水或 CCl4 中的任一个浓度。 （4）f = 3 体系为多变量体系，变量为温度、压力和某种物质浓度。 5.3 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用 151.99 kPa 的水 蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知 ΔvapHm = 40.67 kJ/mol）
xB(l) =0.88 , yB=0.50 n(l) GK 0.8 − 0.50 n(g) = KL = 0.88 − 0.8 n(g)+n(l)=5 mol 解得：n(l)= 4.0mol；n(g)=1.0 mol
(2) t1=200 ℃时，处于液相；t3 =600 ℃时，处于气相。
5.16 水-异丁醇系统液相部分互溶。在 101.325 kPa 下， 系统的共沸点为 89.7 。气C (G)、液(L1)、液(L2)三相平衡时
（5）欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？ 解： （1）如图(a)所示，K 点代表的总组成 x(CH3OH)=0.33 时，系统为气、液两相平衡,
L 点为平衡液相, x(CH3OH)=0.15，G 点为平衡气相，y(CH3OH)=0.52； （2）由图(b)可知，馏出液组成 yB,1=0.52，残液组成 xB,1=0.15。经过简单蒸馏，馏
相平衡习题
第五章多相平衡一、简答题1、指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数：①Ca(OH)2(s)与CaO(s)和H2O(g)呈平衡。
②在A和B形成的二元凝聚体系中，在转熔点发生转溶反应：B(晶) + L( 熔液) = A m B n( 晶)③CaSO4与其饱和水溶液达平衡。
④5克氨气通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。
⑤I2在液态水和CCl4中分配达平衡（无固体存在）⑥将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s)按下式分解达平衡NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)⑦NaH2PO4溶于水中与蒸气呈平衡，求最大物种数、组分数和自由度数。
⑧Na+、Cl-、K+、NO3-、H2O(l)达平衡。
⑨NaCl (s)、KCl(s)、NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡。
⑩含有KCl和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡。
⑾含有CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)的体系与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡。
2、FeCl3和H2O能形成四种水合物∶FeCl3.6H2O(s)、2FeCl3.7H2O(s)、2FeCl3.5H2O(s)和FeCl3.2H2O(s)，在恒定温度和压力下平衡共存的最多相为多少？3、H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4.2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，常压下，将一定量的H2SO4溶于H2O 中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含几个水分子？4、A、B二元相图如图所示，写出相区1~10的相组成；并说明温度线T1~T5各有几相组成。
（L 液相；α、β、γ 固溶体）5、某纯物质的相图如下，在图中标出物质各态所占的区间，并判断随压力的上升，此物质的凝固点是上升还是下降，并解释其原因6、有三元体系相图如上，请指出图中各区域存在的相，相数和自由度。
多相平衡习题答案
6. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( C )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 2S= 4C= S - R - R' = 4 - 1 - 2 = 1f*= C+ 1 -Φ= 1 + 1 - 2 = 07. 2 分(2613)2613已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。
问:(1)下列结论何者正确? ( C )(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2<x2 (D) 不确定(2)若将上述溶液精馏,则能得到 ( D )(A) 纯苯 (B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物8. 2 分(2401)2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为:( )(A) C= 2，f= 3(B) C= 3，f= 3(C) C= 2，f= 2(D) C= 3，f= 4CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5+ H2OC= S - R - R' = 4 - 1 - 1 = 2f = C+ 2 - Φ= 2 + 2 - 2 = 29. 2 分(2407)2407298 K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为:( )(A) C= 2，Φ = 2，f*= 1(B) C= 2，Φ = 2，f*= 2(C) C= 2，Φ = 1，f*= 2(D) C= 2，Φ = 1，f*= 3C= 2 ( 蔗糖，水) ,Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水)f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和p(糖水)所以,相律应写成：f + Φ = C+ 3*. 2 分(2396)2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?(C )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
光盘4-3多相离子平衡
第四章难溶强电解质的多相离子平衡1、如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？答：(1)对于相同类型的难溶强电解质来说，由于溶度积与溶解度的关系表达式相同，所以可以根据溶度积直接比较它们的溶解度的大小。
K sp越大，S越大，反之亦然。
(2) 对于不同类型的难溶电解质来说，其溶度积与溶解度的关系表达式是各不相同的，因此，不能根据溶度积来直接比较它们的溶解度的大小，但可以通过用溶度积常数来计算它们的溶解度，然后再比较它们的溶解度大小。
2、溶度积常数与温度和离子浓度有关吗？答：溶度积常数在一定温度下是一个常数，它是溶液处在平衡状态（或饱和溶液状态）时的有关离子幂的乘积，所以溶度积常数与温度有关，温度不同溶度积常数也不同。
但它与离子的浓度无关，在一定温度下，不管溶液中离子浓度怎么变化，溶度积常数都是不变的。
3、同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？答：同离子效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度大大地降低；而盐效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质不具有共同离子的强电解质，由于强电解质的加入，增大了离子强度而使难溶电解质溶解度略微增大的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度稍有增加。
当两种效应共存时，同离子效应起主要作用，可忽略盐效应作用的影响。
4、难溶强电解质的溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么？答：不能简单地用溶度积的大小来比较溶解度的大小，对于同类型的难溶电解质，可以直接用溶度积的大小来比较溶解度的大小。
而对于不同类型的难溶电解质，要通过计算来比较溶解度的大小，不能直接根据溶度积的大小来比较。
所以难溶电解质的溶度积越大，其溶解度不一定也越大。
5、解释为什么BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl的溶解度在生理盐水中却小于在纯水的。
答：BaSO 4在纯水中的溶解度小于在生理盐水中的溶解度，这是因为在生理盐水中有NaCl 电解质而产生盐效应，致使BaSO 4在生理盐水中的溶解度稍有增加。
5-多相平衡
如果系统中还存在浓度关系，则
组分数 K = 物种数 S – 独立化学平衡数 R –独立浓度关系数 R‘
例如：金属Zn的冶炼
ZnS(矿石)
灼烧
ZnO(s)
用C还原 ～1200℃
Zn
Zn(g)+CO(g)+CO2(g) ZnO C (s)
(s) Φ=3
S=5
反应① ZnO+C → CO+Zn 反应② 2ZnO+C → CO2+2Zn 反应③ CO2+C → 2CO ∴R=2 ∵ 气相中CO和CO2中的O均来源于ZnO ∴ n(Zn,g) = n(CO,g) + 2n(CO2, g) 即 x(Zn) = x(CO) + 2x(CO2) ∴ R’ = 1
组分数 K= 物种数 S
如果系统中有化学反应发生
PCl5( g ) PCl3 ( g ) Cl2 ( g )
组分数 K = 物种数 S – 独立化学平衡数 R 独立化学平衡数
(1) (2) (3) C ( s) H 2O( g ) CO( g ) H 2 ( g ) C ( s) CO2 ( g ) 2CO( g ) CO( g ) H 2O( g ) CO2 ( g ) H 2 ( g )
水的相图是根据实验绘制的。图上有：
三个区： 三条线：OA, OB, OC 三相点(triple point)
p2 37800 1 1 ln 5 10 8.314 429.15 373
p2 2.03104 Pa
（2）固-气平衡
固 气
d ln p sub H m dT RT 2
描述固体蒸气压与温度的关系 （3）固-液平衡
第五章难溶强电解质的多相离子平衡习题解析
第五章难溶强电解质的多相离子平衡习题解析1、如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？答：(1)对于相同类型的难溶强电解质来说，由于溶度积与溶解度的关系表达式相同，所以可以根据溶度积直接比较它们的溶解度的大小。
K sp 越大，S 越大，反之亦然。
(2) 对于不同类型的难溶电解质来说，其溶度积与溶解度的关系表达式是各不相同的，因此，不能根据溶度积来直接比较它们的溶解度的大小，但可以通过用溶度积常数来计算它们的溶解度，然后再比较它们的溶解度大小。
2、溶度积常数与温度和离子浓度有关吗？答：溶度积常数在一定温度下是一个常数，它是溶液处在平衡状态（或饱和溶液状态）时的有关离子幂的乘积，所以溶度积常数与温度有关，温度不同溶度积常数也不同。
但它与离子的浓度无关，在一定温度下，不管溶液中离子浓度怎么变化，溶度积常数都是不变的。
3、同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？答：同离子效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度大大地降低；而盐效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质不具有共同离子的强电解质，由于强电解质的加入，增大了离子强度而使难溶电解质溶解度略微增大的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度稍有增加。
当两种效应共存时，同离子效应起主要作用，可忽略盐效应作用的影响。
4、难溶强电解质的溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么？答：不能简单地用溶度积的大小来比较溶解度的大小，对于同类型的难溶电解质，可以直接用溶度积的大小来比较溶解度的大小。
而对于不同类型的难溶电解质，要通过计算来比较溶解度的大小，不能直接根据溶度积的大小来比较。
所以难溶电解质的溶度积越大，其溶解度不一定也越大。
5、解释为什么BaSO4 在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl 的溶解度在生理盐水中却小于在纯水的。
答：BaSO4 在纯水中的溶解度小于在生理盐水中的溶解度，这是因为在生理盐水中有NaCl 电解质而产生盐效应，致使BaSO4 在生理盐水中的溶解度稍有增加。
5相平衡1
相1
相2 T,P
S1dT V1dp S 2 dT V2 dp dp S 2 S1 H dT V2 V1 T V
相1
相2 T+dT, p+dp
dp H 即： dT T V
b a m b a m
式中：
b a相变为b相的摩尔焓变； a H m为纯物质由
第五章 多相平衡
5.1 相律 （一）单组份系统 5.2 克劳修斯-克拉佩龙方程 5.3 单组份系统的相图 （二组份系统） 5.4 完全互溶的双液系统 5.5 部分互溶的双液系统 5.6 完全不互溶的双液系统 5.7简单低共熔化合物的固液 系统 5.8 有化合物生成的固液系 统 5.9 有固溶体生成的固液系 统
a) 有化学反应限制条件的组份数
例如由PCl5(g)、PCl3(g)、Cl2(g)三种物质所组 成的系统（反应前有任意量三种物质）， 系统 中有化学平衡存在, K=2 3。因为只要任意确定 两种物质，则第三种物质就必然存在，而其组成 可由化学平衡常数来确定，并不在于起始时是否 放入此种物质。 所以K=S – R 其中 R： 独立的化学平衡数。
T=357K (84 ℃)
c. Trouton规则（Trouton’s Rule）
Trouton根据大量的实验事实，总结出一个近似规则。 即对于多数非极性液体，在正常沸点Tb时蒸发， 熵变近似为常数，摩尔蒸发焓变与正常沸点之间有
如下近似的定量关系：
vapH m Tb 88J K 1 mol1
p 2 p1
H a m
b a V m b
ln
T2 T1
例:一冰溪的厚度为400米,其密度为0.9168g/cm3;试计算此 冰溪底部的冰的熔点,设此时冰溪的温度为-0.20℃;此冰溪 向山下滑动否(fusH=333.5J/g)? fus H m dP H ; dP dT 解: dT T V T fusVm
相平衡练习题及答案资料
相平衡练习题及答案相平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
（）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x B呈线性关系。
（）3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。
（）4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
( )5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
（）6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
( )7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（）8、自由度就是可以独立变化的变量。
（）9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（）10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
( )二、选择题1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。
（1）必低于373.2 K；（2）必高于373.2 K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。
4、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？(1) 与化合物一样，具有确定的组成；(2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；(3) 平衡时，气相和液相的组成相同；(4) 其沸点随外压的改变而改变。
第五章 多相平衡
气体液化。
OB
是气-固两相平衡线，即冰的升
华曲线，理论上可延长至0 K附近。
OC
是液-固两相平衡线，当C点延长至压力大于 2 108 Pa 时，
相图变得复杂，有不同结构的冰生成。
OD
是AO的延长线，是过冷水和水蒸气的介稳平衡线。因
为在相同温度下，过冷水的蒸气压大于冰的蒸气压，所以
OD线在OB线之上。过冷水处于不稳定状态，一旦有凝聚中 心出现，就立即全部变成冰。 O点 是三相点（triple
T
相区：
如图，可视为A-C和B-C 两张具有简单低共熔混合物 相图的组合。
l+A(s) E1
l+C(s) l+C(s)
l+B(s)
A(s)+l(E1)+C(s)
E2
B(s)+l(E2)+C(s)
A(s) +C(s)
B(s) +C(s)
A
AB（C）
B
应用： 分析相变，C(s)的制备
xB →
物系点通过两相平衡线时，步冷曲线上有一转折; 物系点通过三相线时，步冷曲线上有一平台。
负偏差在p-x图上有最低点
由于A，B二组分对拉乌尔定律的负偏差很大，在p-x 图上形成最低点。
(2) 科诺阿洛夫规则
① 在二组分溶液中，如果加入某一组份而使液体蒸
气压增加，那么该组份在平衡蒸气相中的浓度将大 于它在溶液相中的浓度。 ② 在溶液的蒸气压——液相组成图中，如果有极大 点或极小点，平衡蒸气相的组成和溶液相的组成相
热分析方法绘制相图
T Bi 20%Cd 40% 70% Cd 323
273
﹡
﹡ ﹡ ﹡
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第五章 多相平衡一、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。
4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）：()()()g CO s CaO s CaCO 23+=()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。
5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。
6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。
7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。
将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。
8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。
9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿＿＿，自由度为＿＿＿。
10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。
11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25oC 时 水的饱和蒸气压。
二、单选题1、右图为H 2OA.-(NH 4)2SO 4B.的沸点-组成图。
如何从w B =0.4 的溶液中提取较多的精制(NH 4)2SO 4固体?( )A.降温至-18.3℃以下B.在密闭容器中平衡蒸发C.在敞开容器中定温蒸发再降温至-18.3℃以上D.先蒸发一部分水份，再降温至-18.3℃以下2、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )A.气相、固相消失，全部变成液态；B.气相、液相消失，全部变成固态；C.液相消失，固相、气相共存；D.固相消失，液相、气相共存3、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )A.一相B.二相C.一相或二相D.三相4、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
向A中不断加入B，则溶液的蒸气压( )A.不断增大B.不断减小C.先增大后减小D.先减小后增大5、在描述恒沸混合物时，下列各点何者不对?( )A. 恒沸点 f*=0，定压下是一个无变量点B. 不具有明确的组成C. 平衡时气相和液相组成相同D. 恒沸点随压力改变而改变6、乙知某混合物的最低共熔点的组成为含B40%。
含B为20%的A、B混合物降温至最低共熔点时，此时析出的固体为( )A.固体AB.固体BC.最低共熔混合物D.组成小于40%的A、B固体混合物7、部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则( )A.体系的组成一定B.两相的组成与体系的总组成无关。
且两相的量之比为常数C.两相的组成与体系的总组成关有。
且两相质量分数之比为常数D.两相的组成不定8、恒沸混合物( )A.气液两相的量相同B.气液两相中某种组分B的物质的量相同C.气液两相的组成相同D.气液两相的组成相同，在P-X图和在T-X图上均为同一值9、右图中PQ线上( )A.f*=0B.f*=1C.A和B不互溶D.A和B完全互溶10、在双组分体系P-X图上，若蒸气压-组成曲线对拉乌尔定律产生很大的负偏差，有一极小点，则( )A.叫最低恒沸混合物B.叫最高恒沸混合物C.所对应的组成在任何情况下都不发生变化D.在该点气液两相的量相同11、在有低共熔点存在的体系，若步冷曲线上出现平台，此时，体系存在的相数( )A.1B.2C.3D.2或312、能否从含80%的Bi-Cd混合物中分离出纯Cd?( )A.能完全分离，得到纯CdB.能部分分离，得到纯CdC.不能分离，得不到纯CdD.仅通过加热的方法便可得到一部分纯Cd13、在双组分体系T-X图上，若有一极小点，则该点( )A.叫最低恒沸混合物B.叫最高恒沸混合物C.所对应的组成在任何情况下都不发生变化D.在该点气液两相的量相同14、定压下，在最低共熔点，系统存在( )A.一相B.二相C.三相D.四相15、下图为气液平衡相图，图中M点( )A.代表压力为p1时气相的组成B.代表压力为p1时液相的组成C.是压力为p1时气相中物质B的物质的量D.是压力为p1时液相中物质B的量16、已知苯的lgp~1/T的图中，其直线斜率为-1.767×103，则苯的摩尔蒸发热为( )A.33.83J·mol-1B.33.83kJ·mol-1C.14.29 J·mol-1D.14.29kJ·mol-117、下图为气液平衡相图，图中M点( )A.代表温度为T1时气相的组成B.代表温度为T1时液相的组成C.是温度为T1时气相中物质B的物质的量D.是温度为T1时液相中物质B的物质的量18、若A、B二组分形成三种稳定化合物，则当A-B的溶液冷却时，最多可同时析出 ( )A.一个固相B.二个固相C.三个固相D.四个固相19、当水处在三相点而平衡时，突然增大压力，水的相态将如何变化?( )A.气相、固相消失，全部变成液态B.气相、液相消失，全部变成固相C.液相、固相消失，全部变成气态D.固相消失，气液两相共存20、如下图所示，在相合熔点，形成的化合物的步冷曲线上出现( )A.拐点B.平台C.无拐点和平台D.一个拐点两个平台21、如右图所示，在ABC相区内，当温度一定时，两相的组成( )A.一定B.不一定C.决定于系统的总组成D.相同。
22、右图中，气液两相组成相同的点为( )A.A、B点B.C点C.A、B、C点D.气相线和液相线上各点23、若步冷曲线出现平台，此时体系的条件自由度数为( )A.0B.1C.2D.324、在101325Pa压力下，冰与被空气饱和了的水成平衡的温度叫( )A.凝固点B.冰点C.三相点D.露点25、右图中，自由度都为零的全部的点为 ( )A.J、E1、C、E2、KB.M、E1、N、O、E2、PC.MN线、OP线(端点除外)上各点及J、C、KD.MN线、OP线(包含端点)上各点及J、C、K26、由下图可看出，将x B=0.8的CH3COOC2H5A.和C2H5OHB.组成的溶液进行分馏，则能得到( )A.纯CH3COOC2H5B.最低恒沸混合物和纯CH3COOC2H5C.最低恒沸混合物和纯C2H5OHD.纯C2H5OH和CH3COOC2H527、在下图中，将组成为x的溶液进行蒸馏时，最初馏出液的组成为( )A.aB.bC.cD.d28、当下图中，w B=0.2时，下列叙述中不正确的是( )A.溶液降温至0℃以下，可得到纯固体H2OB.溶液降温至-18.3℃时，溶液的组成为定值C.固体混合物升温至-18.3℃时，固体H2O先熔化，B后熔化D.固体混合物升温至-18.3℃时，固体H2O和B同时开始熔化，至全部熔化后，温度又继续上升29、对右图描述正确的是( )A.MN线上各点，系统存在三相平衡B.M、N点，体系存在两相平衡C. E1、E2点体系存在两相平衡D.J、C、K点体系存在两相平衡30、两相平衡的标志是( )A.p(α)=p(β)B.T(α)=T(β)C.μi(α)=μi(β)D.x i(α)+ x i(β)=131、在水的p-T相图中，H2O(l)的蒸气压曲线代表的是( )A.Φ=1，f=2B.Φ=2，f=1C.Φ=3；f=0D.Φ=2，f=232、在不考虑重力场、电磁场等外界因素时，定温定压下，相律的表达式为( )A.f=K-ΦB.f=K-Φ+1C.f=K-Φ+2D.f=K-Φ-233、克-克方程的准确表示式为( )A.dp·dT=ΔS m/ΔV mB.dp/dT=ΔH m/(TΔV m)C.dlnp/dT=pΔH m/(RT2)D.dlnp/dT=ΔH m/(RT2)34、克拉佩龙方程表明( )A.两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率B.任意状态下压力随温度的变化率C.它适用于任何物质的两相平衡D.以上说法都不对35、下列体系中哪一个是均相体系( )A.水雾和水蒸气混合在一起；B.乳状液C.水和被水饱和的空气D.两种不同的金属形成的固熔体1、具有最高恒沸点的二组分完全双液系统( )A.溶液的蒸气压对拉乌尔定律产生正偏差B.溶液的蒸气压对拉乌尔定律产生负偏差C.溶液中的各组分对拉乌尔定律产生较大的偏差D.P-X图上具有极大点E.P-X图上具有极小2、在双组分体系p-X图上，若蒸气压-组成曲线对拉乌尔定律产生很大的正偏差，有一极大点，则该体系( )A.叫最低恒沸混合物B.叫最高恒沸混合物C.所对应的组成是唯一不变的D.在该点气液两相的组成相同E.在该点气液两相的量相同3、右图为H2OA.-(NH4)2SO4B.的沸点-组成图。
如何从w B=0.2 的溶液中题取较多的(NH4)2SO4固体?( )A.降温至-18.3℃以下B.在密闭容器中平衡蒸发C.在敞开容器中定温蒸发D.蒸发掉一部分水份，待溶液出现结晶时，再铰温至-18.3℃以上E.先蒸发掉一部份水份，待溶液很浓时，再降温至0℃以下4、0℃时冰的熔化热为6008J·mol-1。
在该温度下冰的摩尔体积为19.625cm3·mol-1，液态水的摩尔体积为18.018cm3·mol-1，则压力对于熔点的关系是( )A.压力增大，熔点升高B.压力增大101325Pa时的冰的熔点升高0.00753KC.压力增大，冰的熔点降低D.压力增大101325Pa时冰的熔点降低0.00753KE.压力增大101325Pa，冰的熔点不变5、在下图中，Q点( )B.为物系点C.所代表的体系是由a点的液相和b点的气相所组成D.所表示的体系的组成为两相的组成a和b的总和E.确定后，一定温度下，两相的质量之比为常数6、下图为CO2的相图，把钢瓶中的液体CO2在空气中喷出的瞬间( )A.大部分成为气体B.全部成为气体C.全部成为固体D.有少部分液体存在E.无液体存在7、确切地说，稳定化合物是指该化合物( )A. 在加热过程中不易分解B. 熔点高C. 熔点较分解温度高D. 熔化时液相与固相有相同的组成E. 具有相合熔点8、当水处在三相点平衡时，系统发生绝热膨胀，温度降低0.1K，水的相态将如何变化? ( )A.相数减少B.相数增加C.自由度数减少D.自由度数增加E.气相消失，液相、固相共存9、下图是一个不完全的相图，估计一下A和B要形成( )A.一种稳定化和物B.二种稳定化合物C.一种最低共熔混合物D.三种最低共熔混合物E.一种最低恒沸混合物10、当水处在三相点处，系统发生绝热压缩，温度改变0.1K，水的相态将如何变化( )A.变为一相B.变为两相共存C.液相消失D.压力会升高或降低E.固相消失11、关于步冷曲线的下述说法中，何者不妥( )A.步冷曲线出现转折，意味着有相变B.只有步冷曲线上出现平台时，才意味着系统中有相变C.步冷曲线上出现转折时，系统的条件自由度f*=0D.步冷曲线上出现平台时，条件自由度f*将减小E.步冷曲线上出现拐点时，条件自由度f*将减小12、在二组分双液T-x(或 p-x)相图中，状态点由单相区进入两相区时，体系的自由度数 ( )A. 增加B. 减少C. f* =0D. f* =1E. f* =213、如右图所示， C点叫临界溶解温度。