金属及其化合物计算专题练习(实验班用)

金属及其化合物计算专题练习（实验班用）

1．一块表面已被氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（ ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．5.3g 2．当3g NaHCO a 和23Na CO 的混合物加热至质量不再减少时，变成g b ，则原混合物中3NaHCO 和23Na CO 的质量比应是（ ）

A ．()/-a b b

B ．()/-b a b

C ．()()0.63/--b a a b

D ．()()/0.68--a b b a

3．某容器中通入2L CO V ，再加入少量22Na O 后，气体体积缩小到L W ，则被吸收的2CO 的体积是（均为相同条件下）（ ） A ．()L -V W

B ．()2L -V W

C ．()2L -V W

D ．2L W

4．在一密闭容器中有CO 、2H 、2O 共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用22

Na O 充分吸收，22Na O 增重7.5g ，则原混合气体中2O 的质量分数是（ ）

A ．36%

B ．54.5%

C ．40%

D ．33.3%

5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol /L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是（ ）

A ．2Na O

B ．22Na O

C ．2Na O 或22Na O

D ．22Na O 和2NaO

6．（双选）向g m 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体L b 。向以应后的溶液中加入mol/L c 氢氧化钾溶液mL V ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为g n 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体g p 。则下列关系不正确的是（ ）

A ．100011.2=

b c V B ．125=+Vc p m C ．17=+n m Vc D ．5

3

=p m 7．由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出2H 6.16L （标准状况下），溶液质量比反应前增加4.85g ，另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出2H 4.48L （标准状况下），溶液的质量比反应前增加3.2g ，而该金属则不反应，沉淀出来。则原混合物中该金属为（ ） A ．Fe B ．Zn

C ．Mg

D ．Na

8．将物质量均为mol α的钠和铝一同投入g m 水中（水足量），所得溶液的密度为3g /cm ρ，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A ．

11000mol L 50αρ

α-⋅+m

B ．

1mol L 46αρ

α-⋅+m

C ．

11000mol L 46αρα-⋅+m D ．11000mol L 45αρ

α-⋅+m

9．铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气本3.5g ，在所得溶液与7mol /L 盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比为（ ）

A ．12∶

B ．21∶

C ．112∶

D ．211∶ 10．（双选）将mL 0.1mol /L a 硫酸铝溶液和mL 0.5mol /L b 氢氧化钠溶液混合后，得到mL c 氢氧化铝沉淀。若已知a 、b 、c 中任意两个值，求另一个值，所求的值不只一个的是（ ）

A ．已知10090==，a b ，求c

B ．已知1000.015==，a c ，求b

C ．已知900.015==，b c ，求a

D ．已知750.015==，a c ，求b 11．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是3AlCl 溶液和NaOH 溶液。现做如下实验：

①取440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀；②取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，

产生1.56g 沉淀；③取120mL 甲溶液和400mL 乙溶液反应，则产生3.12g 沉淀；通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为__________溶液，其物质的量浓度为__________mol /L ； 乙溶液为__________溶液，其物质的量浓度为__________mol /L 。

12．向2100mL BaCl 、3AlCl 、3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入24Na SO 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入混合溶液B 的体积关系如下图所示：

（1）加入B 溶液110mL 时，溶液中的沉淀是__________（填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是__________。

（2）从90mL 至100mL 之间加入10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是：2244Ba SO BaSO +-

+→↓，

()223Al OH OH AlO 2H O --+→+

则溶液B 中24Na SO 与NaOH 的物质的量浓度之比为__________。 （3）将、溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

13．以总质量为224mol Na O 和()243Al SO 混合物投入足量水中，充分反应后生成mol y 沉淀（0>y ），若以x 表示原混合物中22Na O 的物质的量，试建立()=y f x 的函数关系式，并作图。

1．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ 2m o l 1mol

2.3g 0.1g Na 2.3=m g

2Na O 3.1g =m 22Na Na O →

46 62

2.3g

3.1g

2．()()22H O+CO g =-m a b 32

32

22N a H C O

N a C O

H O C O =++↑

223H O CO 2NaHCO +→ 284⨯ 62g

α ()g -a b ()()384NaHCO 284231

--=

⨯⨯=a b a b

m ()()

()

()32384NaHCO 3184Na CO 31

α-=≈--

a b m D a b m ．

3．2222322CO 2Na O 2Na CO O +=+↑ ∆V 2体积2mol 1mol 1体积 ()2-V W 体积 ()-V W 体积

4．122222CO O 2CO 2H O 2H O

⎧+===⎪⎨⎪+===⎩△

△

22223

2

2222

2N a O 2C O 2N a C O O

2N a O 2H O 4N a O H O +=++=

+↑

2O 16.57.59g =-=m ∴ 2O %54.5

%≈ 计算时可看作2223CO Na O Na CO += 223

H N a C O 2N a O H

+= 故增重为CO ，增重为2H 。 5．()HCl 0.04mol =n

若全为2Na O ，()2Na O 0.02mol =n ， 1.24g 1.5g =m 若全为2NaO ，()2NaO 0.04mol =n ， 2.2g 1.5g =>m