高一化学下学期期中考试试题及答案73736

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高一下学期化学期中试题（附答案）可能用到的原子量：H：1 C ：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 S：32Cl ：35.5 Si ：28 Ca：40第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题 ( 每小题只有一个准确选项符合题意，每小题 3 分，共48 分)1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A. 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能够用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.下列化学用语书写准确的是 ( )A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2 的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB. 在标准状况下 22.4 L H2O 中含有氢原子的个数为 2NAC.常温下 32 g O3 中含有氧原子的个数为 2NA D.1 mol/LNaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2OC(OH)2+H2↑; ③C2+的氧化性比A2+弱; ④由 B、D 为电极组成的原电池，电极反应为： D2++2e- D 和 B B2++2e-。

推断 A、B、C、D 的还原性由强到弱的顺序是 ( )A.C>A>B>DB.C>D>A>BC.A>C>B>DD.C>B>A>D6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

高一下学期期中考试(化学)试卷含答案

高一下学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计28小题，总分56分）1.（2分）1.下列有关物质结构的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB．4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.（2分）2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3.（2分）3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.（2分）4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.（2分）5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价6.（2分）6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Na B．Mg C．Fe D．Al7.（2分）7.下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO48.（2分）8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9.（2分）9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A．CH4 B．NH 4+C．NH D．Cl－10.（2分）10.下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极11.（2分）11.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．12.（2分）12.密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)。

人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)

高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是()A。

赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。

B。

正常雨水的pH为7.C。

煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。

D。

生物质能的缺点是严重污染环境。

2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。

单质：液溴、白磷、臭氧。

B。

酸性氧化物：SO3、CO2、NO。

C。

混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。

D。

同素异形体：C60、石墨、金刚石。

3.下列说法一定错误的是()A。

某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。

Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。

C。

235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。

112号元素属于过渡元素。

4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。

CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。

___。

C。

CH4+2O2＝CO2+2H2O。

D。

CO2+C2CO。

5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。

碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。

B。

饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。

C。

D、Cl－、NO3－、SiO32.D。

Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。

高一化学下学期期中考试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各项中表达正确的是( )A．F—的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2 2、福岛核电站泄漏的放射性物质中含有131 53I，下列有关131 53I 的说法正确的是（）A．131 53I是碘元素的一种同位素B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131C．131 53I核素中含中子数为53 D．131 53I2的摩尔质量为262 g3、下列属于吸热反应的是（）A．液态水气化 B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(s)混合4、下列有关说法中错误的是( )A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应5、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片作负极，质量逐渐减小B．溶液的pH逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原6、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A．滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉7、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不变C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:28、下列对乙烯的叙述中错误的是( )A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上B．乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C．乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键9、下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C5H12 C．CH2Cl2 D．C4H10 10、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价11、下列说法错误的是（）A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸12、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、MgCl213、下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料15、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅16、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( ) A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H817、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A． B．C．D．18、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI）④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变A. ②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部19、在①丙烯；②氯乙烯（CH2==CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④20、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种21、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

北京市2023-2024学年高一下学期期中考试化学(选考)含答案

2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。

在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

长郡中学2024年高一11月期中考试化学试题+答案

长郡中学2024年下学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（） A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.利用维生素C 的氧化性将3+Fe 转化为易吸收的2+Fe C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂D.漂白粉的有效成分是()2Ca ClO ,可以漂白棉、麻、纸张2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。

下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（）A.AB.BC.CD.D3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。

如图是()3Fe OH 胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（）A.()3Fe OH 胶体和3FeCl 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀C.实验图中沸水可以换成NaOH 溶液D.制备胶体的离子方程式为323Fe3H OFe(OH)+∆+（胶体）3H ++4．（★）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、4100mLCuSO 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.5gNa 。

下列有关说法正确的是（） A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na 2H O 2Na 2OH H +−+=++↑C.反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（）A.224Cu Na SO Cl ++−−、、、B.224Ca Na SO ClO ++−−、、、C.243Ag NH Mg NO +++−、、、D.3Na I NO K +−−+、、、6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.食醋去除水垢中的23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++C.碳酸钡和稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O −++=↑+D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 7．（★）下列说法正确的是（） A.液氯可储存在钢瓶中 B.2FeCl 可由单质直接化合生成C.2H 在2Cl 中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分是NaClO ）混合使用8．下列叙述正确的是（）A.21molN 与21molH O 的原子个数比为1:1B.21molSO 含有的氧分子数约为236.0210×C.将40.1molNaNO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa +D.2278gNa O 与足量2CO 反应转移4mol 电子 9．下列有关说法正确的是（）A.2Na O 和22Na O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物C.向等浓度的23Na CO 与3NaHCO 溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时23Na CO 溶液中放出气泡的速率大于3NaHCO 溶液D.23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：233Na CO NaHCO > 10．（★）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A.曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B.曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加KOH 溶液C.曲线C 表示()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸D.曲线D 表示()2Cu OH 悬浊液中滴加3HNO 溶液11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 2.5PM 和臭氧()3O 的监测。

高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)

高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。

下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。

高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共3套)

绝密★启用前第二学期期中考试高一年级化学试题卷本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．C B．F C．S D．Cl2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3.下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I- == 2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO34.下列不含．．有共价键的化合物是（）A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是( )。

A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖6．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等7．下列图示变化为吸热反应的是()8. 某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确．．的组成是（）正极负极电解质溶液A．Cu Zn HClB．Zn Cu CuSO4C．Cu Zn CuSO4D．Cu Zn ZnCl29. 下列事实中，能够证明NaCl是离子化合物的是（）A．NaCl易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融态NaCl能导电D．NaCl溶于水能完全电离为Na+和Cl-10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．煅烧石灰石制生石灰B．灼热的碳与水蒸气反应C．湿法炼铜（Fe+CuSO4）D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系温度C．增加体系压强D．降低体系温度12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中不含共价键13. 现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。

高一化学下期中考试题(含答案)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4OC解析：乙烯的结构简式为CH2＝CH2，其中的碳碳双键不能省略，A错；—OH为电中性的基团，不带电荷，B错；乙酸的分子式为C2H4O2，D错。

2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3NAB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应C解析：由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错；乙烯与溴发生加成反应，B错；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能用稀硫酸，D错。

4．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可以光照条件下通入氯气，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖和油脂都能发生水解反应5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是( )①取代反应②加成反应③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色⑤酯化反应⑥聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生A 解析：由于CH3CHCHCOOH分子中含有双键和羧基，故应具有这两种官能团的性质。

双键能够发生加成、使溴水褪色、使酸性KMnO4溶液褪色和聚合反应；羧基能与金属钠发生取代反应，还能够发生酯化反应。

高一下学期期中考试化学试卷及答案

高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。

高一第二学期期中考试化学试卷含答案

高一第二学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷(60分)一、单项选择题（共24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、下列属于同位素的一组是A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C.4019K、4020Ca D．H、D、T2、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的A. 质子数B. 质量数C. 中子数D. 原子个数3、氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是A. 中子数B. 电子数C. 原子序数D. 质子数4、下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、AlB. C、ClC. C. N、MgD. O、S5、下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是A. H2CO3B. H2SiO3C. H3PO4D. H2SO46、23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A. 51B. 92C. 143D. 2357、下列物质中含有共价化合物是A. Ba(OH)2B. CaCl2C. H2OD. H28、下列金属单质，活泼性最强的是A. NaB. KC. CuD. Zn9、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A. 相对原子质量和核外电子数B. 相对原子质量和最外层电子数C. 电子层数和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数10、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A. 与H2化合的能力：At2＞I2B. 砹在常温下为白色固体C. 砹原子的最外层有7个电子D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳11、第三周期里，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A. 从左到右，原子半径逐渐减小B. 从左到右，单质的氧化性减弱，还原性增强C. 从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强12、S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<ClB. 原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HClD. 非金属性：S<Cl13、已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是A. 该元素位于第二周期ⅡA族B. 该元素位于第二周期Ⅷ族C. 该元素位于第三周期零族D. 该元素位于第三周期ⅡA族14、下列物质中含有离子键的是A. CO2B. NaFC. HClD. NH315、下列物质的性质比较,正确的是A. 气态氢化物的稳定性:H2O>H2SB. 碱性:NaOH>KOHC. 非金属性:Si>PD. 酸性:H2CO3>HNO316、下列说法正确的是A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C. 物质燃烧一定是放热反应D. 放热的化学反应不需要加热就能发生17、下列过程吸收热量的是A. 浓硫酸稀释B. 酸碱中和反应C. 硝酸铵溶于水D. 碳的燃烧18、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是19、某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A. MgB. FeC.NaD. Cu20、将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案)

高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）2.下列化学用语表示正确的是（） A.氮气的电子式：B.C ﹣14的原子结构示意图：C.二硫化碳的结构式：S ═C ═SD.中子数为8的氧原子：87O3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。

在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z ＝114，N ＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（） A.该原子核外有114个电子 B.该原子的质量数为184 C.该元素的相对原子质量为298 gD.该元素可能为非金属元素4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A.HBr 、2CO 、3NH B.2Na O 、22Na O 、2Na S C.NaCl 、HCl 、2H OD.NaOH 、2CaCl 、CaO5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( ) A.2T O 与2D OB.2O 和3OC.4019K 与4020CaD.21H 和31H 6.有下列10种物质,归类正确的是( ) ① 铝 ②2H S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥3BaCO 固体 ⑦氨水⑧2CO⑨乙醇⑩盐酸A.能导电的物质①④⑤⑦⑩B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩C.电解质:⑤⑥⑩D.共价化合物:②⑧⑨7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A ．锌片与稀硫酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应2224HCl(g)+O g)2H O(g)+2Cl )((g ＝下列能说明反应已经达到平衡状态的是（） A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.断开4 mol H ﹣Cl 键的同时，生成4 mol H ﹣O 键D.HCl 、2O 、2H O 、2Cl 四种气体的物质的量之比为4：1：2：210.汽车的启动电源常用铅蓄电池。