溶解度曲线图教师版

腾大教育化学学科导学案教师： 学生：年级：审核：
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主题课溶解度曲线
教学目标：
1、溶解度概念
2、溶解度的简单计算（重点）
3、溶解度曲线应用（重点、难点）
4、结晶的运用
知识精要：
一、固体溶解度：
1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶
解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定
__ 温度；（2）指出溶剂的100 克；（3）溶液必须处
于饱和状态；（4）溶质的质量单位 g/100g溶剂 _。

练习：以下四句话错在哪里？
（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是
38g。

没有指明温度
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在
水中的溶解度是140g。

水的质量不一定是100g
（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解
度为75g。

没有说最多溶解75g
（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度
下的溶解度是124。

单位124g/100水
2、影响固体溶解度大小的因素：
（1）溶质、溶剂本身的性质
（2）温度
微溶和难溶四个量度。

各种固体物质的溶解度是不同的，通常把室温（20℃）时，溶解度在大于
10 g/100水以上的叫易溶， 1 ~ 10 g/100水叫可
溶， 0.1 ~ 1 g/100水叫微溶，小于
0.1 g/100水以上的叫难溶。

1. 要增大固体物质的溶解度，通常多采用的方法是（ B ）
A.增加溶剂
B.升高温度
C.增大压强
D.增加溶质
2. 在t℃，将少量氧化钙加入饱和石灰水，温度冷却到t℃，下列说法
错误的是（ B ）
A．溶质质量减少 B．溶剂质量不变
C．溶解度不变 D．溶液仍为饱和溶液
3. 某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（ C ）
A、易溶物质
B、可溶物质
C、微溶物质
D、难溶物质
二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算
1. 计算式
S 溶质质量
100 溶剂质量
=
S 溶质质量
100+S 溶液质量
=
1） 2）
2. 计算
1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度
2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量
例题：
1．60℃时，将44g硝酸钾溶解在40g水里，恰好成为饱和溶液，求
60℃时硝酸钾的溶解度？
100g/100g H2O
2. 将20℃时，6.8g氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g，求20℃时氯化钠的溶解度？
36g/100g H2O
3．在t℃时68g某氯化锌配成溶液300g，若向其中加入5g氯化锌，则是溶液变成t℃是氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g水，也可以使原溶液变成t℃时氯化锌的饱和溶液。

求t℃时氯化锌的溶解度。

（保留整数）
25g/100g H2O
两种方法 S=25(简单)
用这种方法练习巩固练习（1、2、3）
三、溶解度曲线的绘制和应用
1. 溶解度曲线：
（1）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。

此时，溶液必定是饱和溶
液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。

在该温度下，这
两种物质的饱液和溶中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

（饱和溶液，
不饱和溶液，过饱和溶液）
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，
在溶液中存在未溶解的溶质。

（饱和溶液，不饱和溶液，过饱和溶液）
（2）溶解度曲线变化的规律：
大多数固体物质的溶解度随温度升高而_ 升高 _，如硝酸钾
等；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠
等；极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧
化钙等．
例题：右图为a、b两种物质的溶解度曲线。

请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是缓慢增大。

（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是
（3）37℃时a物质的溶解度为 g/100水，80℃时40g a物质溶于50g水
中所形成的溶液是不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

四、结晶的运用
1、两种结晶方式蒸发结晶、降温结晶
2、有些物质从溶液中析出来形成结晶水合物，如硫酸铜晶体
（写化学式），俗名或。

碳酸钠晶体（填化学式），俗名。

结晶水合物是（填纯净物或者混合物）。

硫酸铜晶体的式量 250 ，Cu%为 25.6% ，碳酸钠晶体的摩尔质量为 286g/mol 。

3、某同学通过测定不同温度下NaCl和KNO3的溶解度，绘制的溶解度
曲线如右图。

请回答：
（1）a点的含义。

（2）S(NaCl)＞S（KNO3）的温度范围是
（3）60℃时105g饱和KNO3溶液中含 55g KNO3. .
（4）要使NaCl从它的饱和溶液中大量析出，应采取的方法是蒸发结晶。

精讲名题：
1. 在20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉
10g水，析出晶体2g；第二次恒温蒸发掉10g水，析出晶体
3g；由此可以判断，原硝酸钾溶液是不饱和（填饱和不
饱和）溶液；第三次再蒸发掉10g水，析出晶体 3 g.
2. 如下图所示，是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。

下列说法
中，不正确的是（ A ）
A．溶解度Y＞X＞Z
B．X、Y、Z都属于易溶物质
C．t℃时，X、Y的溶解度相等
D．当Y中含有少量Z时，可通过降温结晶法提纯Y
3. 如下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线
（1）0℃时，A的溶解度是 20 g/100g水。

（2）在 t2 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。

（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析
出的是 C
(第2题) (第3题)
4. 如图所示，为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下
列问题。

（1）随温度升高，A、B、C三种物质在0~t4℃范围内，溶解
度变化最小的是。

（2）溶解度大小顺便符合B＜C＜A的温度区间是。

（3）t4℃时，B物质的溶解度是，将80gB
物质的饱和溶液从t4℃降到t1℃时，溶液中含B物质
g。

5. 甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

在一个大烧杯中装
着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的
固体存在。

现将温度由80℃降到20℃。

下列说法正确的是（
B ）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲增多、固体乙减少
C．溶液中甲、乙溶质都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
6. 右图中a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线。

（1）在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 c＞b
＞a 。

（2）在 t2 ℃时，b和c溶解度相同。

（3）t3℃时，a、b、c的饱和溶液各W g，冷却至t1℃时，
析出晶体最多的是 c ，没有晶体析出的是 a 。

（4）要在b、c的混合物中分离c可用降温结晶的方
法。

（5）在t1℃时的c物质的不饱和溶液，通过________、
_________或_________，可以使其转变为饱和溶液。

(6)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶
液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。

(附加
题)
巩固练习：
1. 在20℃时，将9gNaCl固体放在25g水中，完全溶解后，溶液恰好
达到饱和，则20℃时NaCl的溶解度是 ( A )
A．36g/100g水 B．7.2g/100g水 C．3.6g/100g水 D．
10g/100g水
2. t℃时，某物质的溶解度是25克，80克该物质的饱和溶液含溶质
的质量为（ C ）
A、10克
B、16克
C、20克
D、25克
3. 某硝酸钾溶液等分为两份。

甲同学在t℃时恒温蒸发20克水后，
析出固体4克；乙同学在t℃时将另一份蒸发25克水后（t℃），
析出固体5．6克，则t℃时硝酸钾的溶解度为（ C ）
A．20克/100克水 B．22．4克/100克水
C．32克/100克水 D．无法计算
4. 下列各因素中，与物质溶解度无关的是（D ）
A、溶质的种类
B、溶剂的种类
C、温度
D、溶质
和溶剂的量
5. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题。

（1）t1℃时，A物质的溶解度为 ag/100g水。

（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同（填“相
同”或“不相同”）
（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。

这里
的碱是指Na2CO3,盐是指NaCI。

图中 A (填“A”或"B")的溶解
度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。

（第5题）（第6题）
6. 上图所示，为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题。

（1）t2℃时，A物质的溶解度 = （填＞、＜、或＝）B物
质的溶解度。

（2）t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是不
饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将t2℃时的A的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用的方法
是、
和
自我测试：
1. 下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是
( C )
A. 增加水的质量
B. 在水中增加硝酸钾的质量
C. 升高水的温度
D. 降低水的温度
2.
甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所
示。

下列说法正确的是（ B ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C．t2℃时，甲溶液的溶度一定大于乙溶液的溶度。

D．甲的溶解度受温度影响较小
3. (1) 固体物质从它的水溶液中析出的过程叫做，析出的
有规则几何形状的固体叫做。

(2) 胆矾、明矾、石碱是常见的结晶水合物，它们的化学式是、
、
4. 20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称
量所得溶液的质量，如下表所示。

试分析下列四组溶液中，哪
些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
A．不饱和 B．不饱和 C．饱和 D．饱和
5. 右图中X1和X2分别表示物质X在不同压强下的溶解度曲线。

（1）X是固体还是气体？
气体
（2）当压强不变，温度升高时，X的溶解度是增大，还是减
少？
减少
（3）当温度不变，压强增大时，X的溶解度是增大，还是减
小？
增大
计算题
60℃时，硝酸钾的溶解度是110g/100g。

（1）60℃时，150g水中最多可以溶解硝酸钾固体多少g?得饱和溶液多少g?
165g;315g
（2）60℃时，150g硝酸钾固体能配制成多少g硝酸钾饱和溶液？需要水多少g?
286.4g;136.4g
（3）60℃时，150g饱和硝酸钾溶液中含水和硝酸钾固体各多少g？78.6g;71.4g。